氣體摩爾體積分三

問(wèn)：什么叫摩爾質(zhì)量？答：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量

(m＝n×Ｍ)

什么叫摩爾體積？遷移

什么叫氣體摩爾體積？計(jì)算一下1摩爾固體、液體物質(zhì)的體積。填寫下列表格：體積（200C

）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.7276.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)53.6101818.3107.2固體物質(zhì)1mol鐵6.02×個(gè)原子56克7.2cm31mol鋁6.02×個(gè)原子27克10cm318.3cm6.02×個(gè)原子207克1mol鉛液體物質(zhì)100501mol水18.0mL1005053.6mL1mol硫酸物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（g/L）體積（L）H2氣6.02×10232.0160.0899O2氣6.02×102332.001.429CO2氣6.02×102344.011.977

相同條件下，1摩爾任何氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。所列氣體的密度均是在（溫度為0℃，壓強(qiáng)為101KPa）下測(cè)定22.322.422.4

為什么物質(zhì)的體積會(huì)出現(xiàn)上述的結(jié)果？物質(zhì)的體積取決于哪些因素？一個(gè)籃球和一個(gè)乒乓球相比，哪個(gè)體積大？

10000個(gè)乒乓球緊密堆積和一個(gè)籃球相比，所占據(jù)的體積又是怎樣的？將8個(gè)籃球和8個(gè)乒乓球分別置于我們上課教室的上下八個(gè)角上，哪一類球所占據(jù)的空間體積大？一個(gè)籃球和一個(gè)乒乓球相比，哪個(gè)體積大？

10000個(gè)乒乓球緊密堆積和一個(gè)籃球相比，所占據(jù)的體積又是怎樣的？將8個(gè)籃球和8個(gè)乒乓球分別置于我們上課教室的上下八個(gè)角上，哪一類球所占據(jù)的空間體積大？粒子本身的大小粒子的數(shù)目的多少粒子間的平均距離固體物質(zhì)液體物質(zhì)氣態(tài)水分子固體液體氣體[啟發(fā)]決定固體、液體物質(zhì)體積大小的因素有哪些？

決定固體、液體物質(zhì)體積大小的因素

粒子數(shù)目（相同時(shí)）粒子大?。ㄆ鹬饕饔茫┝Ｗ又g的距離（都很?。﹩?wèn)題決定氣體體積大小的因素有哪些?①?zèng)Q定氣體體積大小的內(nèi)因分子數(shù)目（相同時(shí)）分子間平均距離（主要）分子大?。ê雎裕谟绊憵怏w體積大小的外因壓強(qiáng)（P增大V減小）溫度（T升高V增大）問(wèn)題：影響氣體分子間平均距離的因素有哪些？[講解]因?yàn)椴煌瑲怏w在一定的溫度和壓強(qiáng)下，分子之間的距離可以看作是相等的。所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積都約是22.4Ｌ。前提條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的量：1mol表述對(duì)象：任何氣體結(jié)論：約是22.4Ｌ一、氣體摩爾體積

1、定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

2、符號(hào)：Vm3、表達(dá)式：

Vm=Vn變式

n=VVm

4、單位：L/mol或L·mol-1

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol。

[強(qiáng)調(diào)]①定量：1mol②狀態(tài)：氣體（純凈或混合氣）③狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況④數(shù)值：約為22.4LCO2

的摩爾體積是22.4L/mol是真是假假解釋：未說(shuō)是標(biāo)況下標(biāo)況下NO2

的體積約是22.4L是真是假假解釋：未說(shuō)是1mol標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L是真是假假解釋：物質(zhì)應(yīng)是氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L是真是假解釋：氣體體積與分子種類無(wú)關(guān)√真標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。

是真是假假解釋：?jiǎn)挝粦?yīng)為L(zhǎng)/mol1、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約是22.4L；()2、1molCl2的體積約是22.4L；()3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣的體積約為22.4L;()4、22.4L氫氣所含的分子數(shù)目一定大于11.2L氫氣所含的分子數(shù)目。()判斷正誤，并說(shuō)明理由。

×

×

×√影響氣體體積的因素有多種，因此，說(shuō)到氣體的體積，一定要指明外界條件。相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體占有相同的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4L/mol。智慧小結(jié)1.在標(biāo)況下

1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)11.2L1.5mol例一:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.2gCO2的體積是多少？n（CO2）

=m(CO2)M(CO2)=2.2g44g·mol

－1=0.05molV（CO2）

=n（CO2）

·Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L解：例二：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112mL

某氣體的質(zhì)量為0.14g,則其摩爾質(zhì)量為，相對(duì)分子質(zhì)量為。n=VVm解：=0.112L22.4L·mol－1

=0.005moln=m/MM=0.14g0.005mol=28g/mol祝你成功氣體摩爾體積定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積Vm=V/n單位：L/mol

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L思考：請(qǐng)列出標(biāo)準(zhǔn)狀況下求算氣體體積可能的方法：

1、V=m/ρ2、V=n×Vm(V=m/M×VmV=N/NA×Vm)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/molN,n,m,V之間的相互轉(zhuǎn)化Nnm÷NA×M×NA÷M

V（氣體）×22.4L/mol（標(biāo)況）÷22.4L/mol（標(biāo)況）討論：１、從n＝Ｎ／ＮＡ，得到微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比２、那么從n＝Ｖ／Ｖm，我們也可以得出：

相同條件下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同的物質(zhì)的量３、綜合兩式，得到：

相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù).

一、阿伏加德羅定律：1定義、在相同條件（同溫同壓）下,相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式相同條件下：V1/V2

=

N1/N2注意：（1）“三同”定“一同”。（2）適用于氣態(tài)物質(zhì)。既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。D例1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有O2，另一個(gè)裝有CH4，兩瓶氣體具有相同的（）A．質(zhì)量B．原子總數(shù) C．密度D．分子數(shù)二、

氣體狀態(tài)方程：PV=nRT

推論：PM=ρRT

由：n=m/M

及m=ρV３、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）練習(xí)CH4、N2、O2、CO2、Cl2求氣體體積的大小求物質(zhì)的量大小質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大Ａ、ＢC5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2

D.等壓等體積的N2和CO24.同溫同壓下兩個(gè)容積相等的貯氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)的氣體一定具有相同的（）

A、質(zhì)量 B、原子總數(shù)

C、碳原子數(shù) D、密度B6、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同，下列說(shuō)法不正確的是（）

A、A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:nB、同溫同壓下，A.B氣體的密度之比n:mC、相同質(zhì)量的A.B分子數(shù)之比為n:mD、相同狀況下,同體積的氣體A與B質(zhì)量之比為m:n三.氣體的相對(duì)分子質(zhì)量(M)的計(jì)算已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度ρ標(biāo)(2)已知兩種氣體的相對(duì)密度D(3)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(M)M=ρ標(biāo)

.22.4M(A)=D.M(B)M=m總n總=n1.MA+n2.MBn1+n2

M=MA

.a%+MB.b%(a%,b%為混合氣體組分A,B的體積分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))已知氮?dú)夂桶睔獾幕旌蠚怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1g/L,求混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：