上海市閔行區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研（一模）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1上海市閔行區(qū)2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研（一模）試題本卷所用相對原子質(zhì)量：H-1B-11O-16Na-23一、硝酸硝酸是一種重要的基礎(chǔ)化工原料。歷史上先后出現(xiàn)多種不同的制備硝酸的方法。方法一：17世紀(jì)，人們以硝石(主要成分)為氮源制備硝酸。1.化學(xué)方程式為：，該反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和_____。A．強氧化性B．脫水性C．吸水性D．難揮發(fā)性該反應(yīng)加熱溫度不能過高，原因是_____。方法二：20世紀(jì)初，挪威出現(xiàn)了電弧法生產(chǎn)硝酸，是歷史上最早的硝酸工業(yè)化嘗試。2.該方法通過高壓電弧使空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物，進(jìn)一步氧化吸收合成硝酸。該過程屬于_____。A．人工固氮B．大氣固氮C．生物固氮3.評價電弧法的優(yōu)、劣勢(各列舉一點)。優(yōu)勢：_____；劣勢：_____。方法三：某科研小組研制的NO-空氣質(zhì)子交換膜燃料電池利用電化學(xué)法，實現(xiàn)了制硝酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體，其工作原理如圖所示：4.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。5.若產(chǎn)生1mol，理論上應(yīng)通入的體積為_____L。(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)方法四：合成氨問世后，氨氧化法進(jìn)入工業(yè)化階段，這種方法至今依然是世界上生產(chǎn)硝酸的主要方法。以氨氣為氮源催化氧化制備硝酸，反應(yīng)原理分以下三步進(jìn)行：6.第Ⅰ步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。7.研究發(fā)現(xiàn)，第Ⅱ步反應(yīng)按如下兩步基元反應(yīng)進(jìn)行：①(快)②(慢)是該反應(yīng)的_____(選填“催化劑”或“中間產(chǎn)物”)。能正確表示該反應(yīng)歷程能量變化的示意圖是_____。A．B．C．D．8.氮原子利用率是指：目標(biāo)產(chǎn)物中氮的總質(zhì)量與生成物中氮的總質(zhì)量之比。第Ⅲ步的原理為，此反應(yīng)中氮原子利用率為_____。A．33.3%B．66.7%C．100%【答案】1.①.D②.溫度過高，硝酸易分解2.A3.①.原料來源廣泛②.能耗大4.NO-3e-+2H2O=+4H+5.16.8L6.4NH3+5O24NO+6H2O7.①.中間產(chǎn)物②.D8.B【解析】1.硝酸是易揮發(fā)的強酸，在反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)了酸性和難揮發(fā)性；由于硝酸高溫易分解，因此該反應(yīng)加熱溫度不易過高；2.N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)屬于固氮，有人工固氮和自然固氮，通過高壓電弧使空氣中的氮氣與氧氣反應(yīng)，屬于人工固氮；3.電弧法的優(yōu)勢在于原料來源廣泛，劣勢在于需要高壓電弧，能耗大；4.由圖分析可知，左側(cè)Pt電極發(fā)生氧化反應(yīng)，是原電池的負(fù)極，右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)，是原電池的正極。負(fù)極失去電子，根據(jù)原子守恒、電子守恒、電荷守恒。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：NO-3e-+2H2O=+4H+；5.若產(chǎn)生1mol，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為3mol，理論上應(yīng)通入的物質(zhì)的量為0.75mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.75mol×22.4L/mol=16.8L；6.氨氧化制硝酸的第一步反應(yīng)是氨氣的催化氧化生成NO，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；7.催化劑是反應(yīng)前存在，反應(yīng)后仍然存在，中間產(chǎn)物開始沒有，最后也沒有，只出現(xiàn)在反應(yīng)的中間，由反應(yīng)①(快)②(慢)可知，N2O2是中間產(chǎn)物；反應(yīng)①和②都是放熱反應(yīng)，B、C不符合，第二步反應(yīng)速率慢，活化能大，D符合；8.根據(jù)方程式可知，此反應(yīng)中氮原子利用率為，答案選B。二、固體儲氫材料硼氫化鈉()水解生成氫氣：，是一種環(huán)境友好的固體儲氫材料。9.該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是_____。A.高溫 B.低溫 C.任意溫度 D.無法判斷10.硼元素位于元素周期表的_____區(qū)。A.S B.p C.d D.f11.中B原子的雜化方式為_____。A．spB．C．12.中的空間構(gòu)型是_____。A.正四面體形 B.平面三角形 C.三角錐形 D.直線形13.溶液中存在的化學(xué)鍵有_____。(不定項)A.離子鍵 B.共價鍵 C.金屬鍵 D.氫鍵14.第二周期中第一電離能介于B和O之間的元素是_____。結(jié)合核外電子排布知識，解釋B和Be第一電離能的大小關(guān)系：_____。15.具有很強的還原性，在強堿性條件下，可從含的廢液中回收黃金。已知：反應(yīng)后硼元素以形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。16.的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度_____。(用含a、的代數(shù)式表示，)【答案】9C10.B11.C12.D13.B14.①.Be、C②.Be原子的價電子排布為2s2，2s軌道是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子的價電子排布為2s22p1，容易失去一個電子達(dá)到2s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)15.16.【解析】9.由反應(yīng)可知，ΔH＜0，△S＞0，恒小于0，任意溫度下，該反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：C。10.硼元素的原子序數(shù)為5，核外電子排布式為1s22s22p1，位于元素周期表的p區(qū)，故答案為：B。11.NaBH4中的陰離子的中心原子B的價層電子對數(shù)為，因此采取sp3雜化，故答案為：C。12.的中心原子B的價層電子對數(shù)為，孤電子對數(shù)為0，空間構(gòu)型為直線形，故答案為：D。13.在中存在著與，兩種離子之間是離子鍵，中B和O之間是共價鍵，但其在水溶液中完全電離，離子鍵被破壞，故答案為B。14.同一周期，第一電離能呈增大的趨勢，但是Be原子價電子為2s2，處于全滿狀態(tài)，而B原子價電子2s22p1，易失去一個電子，故第一電離能：Be>B，N原子價電子為2s22p3，處于半充滿狀態(tài)，而O原子價電子2s22p4，易失去一個電子，故第一電離能：N>O，因此第一電離能介于B和O之間的元素只有Be、C兩種；Be原子的價電子排布為2s2，2s軌道是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B原子的價電子排布為2s22p1，容易失去一個電子達(dá)到2s2穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Be元素的第一電離能大于B元素。15.硼氫化鈉中氫是負(fù)一價，體現(xiàn)出很強的還原劑，把Au3+還原成單質(zhì)，氫本身化合價升高，由于無氣體生成，所以氫變成正一價，再根據(jù)溶液是強堿性，寫出離子方程式：。16.個數(shù)，Na+個數(shù)，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，，則硼氫化鈉晶體的密度g·cm-3。三、脫除脫除沼氣中的是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題，脫除有多種方法。方法一：高溫?zé)岱纸夥ㄒ阎铝蟹磻?yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③17.計算熱分解反應(yīng)的_____。18.一定溫度和壓強下，工業(yè)上進(jìn)行熱分解反應(yīng)時一般要向中加入一些。從平衡移動的角度說明加入的原因_____。若在兩個2L的恒容密閉容器中分別加入2.0mol、1.0mol，測得不同溫度下熱分解反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：19.圖中代表加入2.0mol的曲線是_____。A．MPB．ON20.M點、O點和N點的逆反應(yīng)速率、和，其中最慢的是_____。A. B. C. D.無法比較21.P點的平衡常數(shù)K的值_____。22.能說明該條件下熱分解反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。(不定項)A.體系壓強保持不變 B.和物質(zhì)的量濃度之比保持不變C.平衡常數(shù)保持不變 D.的生成速率與的消耗速率相等方法二：催化重整法可以用作脫除的催化劑，脫除時需先進(jìn)行吸附。過程如圖所示：23.按圖乙方式進(jìn)行吸附，其吸附能力比按圖甲強，請解釋其原因_____。已知：硫代乙酰胺()在酸性溶液中會水解為乙酰胺()和。24.硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點_____。A．高B．低C．無法確定25℃時，，，，當(dāng)時認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行徹底。25.常溫下，將10mL0.1溶液和10mL0.1HCl溶液混合。下列說法正確的是_____。(不定項)A.混合后的溶液pH<7B.混合后的溶液中存在：C.混合后的溶液水的電離程度大于純水的電離程度D.混合后的溶液中含硫微粒的濃度大小關(guān)系：26.從平衡常數(shù)角度分析以為沉淀劑除去廢水中的可行性，要求寫出計算過程_____?！敬鸢浮?7.170kJ/mol18.恒溫恒壓條件下，加入Ar(g),容器體積增大，等效于反應(yīng)體系的壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，從而提高H2S的轉(zhuǎn)化率19.B20.A21.0.12522.AB23.H2S中H帶正電、S帶負(fù)電，F(xiàn)e2O3中Fe帶正電，O帶負(fù)電;甲吸附方式為同種電性微?？拷椅椒绞街袨椴煌娦晕⒘？拷鼤r，吸附能力強24.B25.C26.的平衡常數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行的很完全【解析】17.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)可由×(①+②)-③得到，則ΔH=×[(-1036kJ?mol?1)+(94kJ?mol?1)]-(-484kJ?mol?1)=170kJ?mol?1；18.一定溫度和壓強下，加入Ar(g)，容器體積增大，等效于反應(yīng)體系的壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，從而提高H2S的轉(zhuǎn)化率，故答案為：恒溫恒壓條件下，加入Ar(g),容器體積增大，等效于反應(yīng)體系的壓強減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，從而提高H2S的轉(zhuǎn)化率；19.恒溫條件下增大H2S的濃度，反應(yīng)2H2S(g)?S2(g)+2H2(g)正向移動，但增大H2S的濃度，等效于加壓，平衡逆向移動，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則圖中代表加入2.0molH2S的曲線是N、O點所在曲線，故選B；20.溫度越高，反應(yīng)速率越快，濃度越大，反應(yīng)速率越快；M點和O點溫度相同，M點H2S濃度小，N點溫度高于M點和O點，所以逆反應(yīng)速率v(M)最小，故答案為：A；21.P點所在曲線為初始充入1.0molH2S，由圖可知，H2S的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，轉(zhuǎn)化濃度為0.25mol/L，則平衡常數(shù)；22.A．因為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化，反應(yīng)過程中，容器內(nèi)氣體壓強會變化，壓強不變說明各物質(zhì)濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B．由方程式2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)可知，S2為生成物，H2S為反應(yīng)物，當(dāng)S2和H2S的物質(zhì)的量濃度之比保持不變，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；C．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)是定值，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C錯誤；D．H2S的生成速率與H2的消耗速率一直相等，與反應(yīng)進(jìn)行的程度無關(guān)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D錯誤；故答案為：AB；23.Fe2O3脫除H2S時需先進(jìn)行吸附，利用如圖乙進(jìn)行吸附，比如圖甲吸附能力強的原因是H2S中H帶正電，S帶負(fù)電，F(xiàn)e2O3中Fe帶正電，O帶負(fù)電；甲吸附方式為同種電性微?？拷椅椒绞街袨椴煌娦晕⒘？拷鼤r，故乙方式吸附能力強，故答案為：H2S中H帶正電、S帶負(fù)電，F(xiàn)e2O3中Fe帶正電，O帶負(fù)電;甲吸附方式為同種電性微?？拷椅椒绞街袨椴煌娦晕⒘？拷鼤r，吸附能力強；24.硫代乙酰胺的相對分子質(zhì)量比乙酰胺的大，但硫代乙酰胺比乙酰胺的沸點低，說明乙酰胺形成分子間氫鍵比硫代乙酰胺多，沸點更高，故答案為：B；25.A．NaHS的水解平衡常數(shù)，水解程度大于電離程度，溶液呈堿性，NaCl為強酸強堿鹽，溶液呈中性，則混合后的溶液pH>7，故A錯誤；B．NaHS在溶液中發(fā)生水解，，混合后的溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(Cl-)，故B錯誤；C．NaHS為強堿弱酸鹽，發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，即混合后的溶液水的電離程度大于純水的電離程度，故C正確；D．HS-的水解程度大于電離程度，且水解程度不大，故混合后的溶液中含硫微粒的濃度大小關(guān)系：c(HS-)>c(H2S)>c(S2-)，故D錯誤；故選C；26.H2S為沉淀劑除去廢水中Cu2+的反應(yīng)為：，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行的很完全，可用H2S為沉淀劑除去廢水中銅離子，故答案為：的平衡常數(shù)，反應(yīng)進(jìn)行的很完全。四、抗腫瘤藥物27.抗腫瘤藥物(G)的一種合成路線如下：已知：Ⅰ．Ⅱ．（1）A中含氧官能團的名稱_____。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_____。（3）C→D的反應(yīng)類型是_____。A.氧化反應(yīng) B.還原反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.取代反應(yīng)（4）如何檢驗D中的無氧官能團，寫出實驗步驟_____。（5）E→G的化學(xué)方程式為_____。（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出1種符合以下要求的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____。①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)；③核磁共振氫譜顯示有5種氫，且峰面積之比為1：1：2：2：2.（7）鑒定G中官能團的光譜分析方法是_____。A.質(zhì)譜 B.紅外光譜 C.核磁共振氫譜 D.原子發(fā)射光譜（8）G與足量加成后的分子中有_____個不對稱碳原子。A.4 B.5 C.6 D.7（9）參照上述流程，設(shè)計以苯甲醇()和苯胺()為原料制備的合成路線(其他無機試劑任選)_____。【答案】（1）羥基、醛基（2）（3）D（4）取少量的D溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)一段時間，再加入過量稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，證明含溴原子（5）等（6）B（7）B（8）【解析】A（）與甲醛反應(yīng)生成B（），B（）被LiAlH4還原生成C（），C（）發(fā)生取代反應(yīng)生成D（），D（）先與NaCN反應(yīng)生引入氰基，然后在酸性條件下水解得E（），E（）與F反應(yīng)生成G（），結(jié)合E、G的結(jié)構(gòu)簡式可知F為。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，由結(jié)構(gòu)可知含氧官能團為羥基、醛基，故為：羥基、醛基；（2）由分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（3）C（）中的羥基被溴原子取代生成D（），所以反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故選D；（4）D的結(jié)構(gòu)簡式為，其無氧官能團為溴原子，先在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成溴離子，調(diào)節(jié)溶液為酸性條件后加入硝酸銀即可檢驗溴原子，故答案為：取少量的D溶液少許于試管中加入氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)一段時間，再加入過量稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，證明含溴原子；（5）E（）和F（）在SOCl2中發(fā)生取代反應(yīng)生成G（），化學(xué)方程式為，故答案為：；（6）①與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明存在酯基；③核磁共振氫譜顯示有5種氫，且峰面積之比為1：1：2：2：2；滿足條件的E（）的同分異構(gòu)體有等，故答案：等；（7）G為，可利用紅外光譜檢驗官能團，故選B；（8）G（）與足量加成后，如圖所示，含有5個不對稱碳原子，故選B；（9）與PBr3反應(yīng)生成，與NaOH反應(yīng)生，在酸性條件下水解生成，與在SOCl2存在下生成，所以合成路線為，故答案為：。五、過氧化脲過氧化脲［化學(xué)式為］，常溫下為白色晶體，易溶于水，其熱分解溫度為45℃。在水溶液中會離解為過氧化氫和尿素，可用作漂白劑。(一)過氧化脲的結(jié)構(gòu)：28.上圖為過氧化脲的結(jié)構(gòu)示意圖，1mol過氧化脲中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。(二)過氧化脲的合成：過氧化脲的合成原理是：(放熱反應(yīng))。干法合成的工藝是將高濃度的過氧化氫溶液噴霧到無水尿素固體上，反應(yīng)一段時間后，經(jīng)過濾、干燥后即得到產(chǎn)品。29.“噴霧”的目的是_____。下圖為實驗室模擬濕法合成的裝置示意圖。在三頸燒瓶中先加入30%過氧化氫，再加入檸檬酸和工業(yè)尿素，控制一定溫度，攪拌、反應(yīng)1h；改為減壓蒸餾裝置，一段時間后，趁熱將剩余物質(zhì)傾入燒杯中，將燒杯放入5℃冰箱中靜置24h；過濾、干燥后即得到產(chǎn)品。已知：①工業(yè)尿素含少量雜質(zhì)、；②檸檬酸易與金屬離子形成難溶的配合物。30.圖中加熱裝置未畫出，你認(rèn)為適宜的加熱方式為_____。31.上述合成過氧化脲的步驟可以總結(jié)為如下流程圖，請將空格補充完整：_____。32.推測所加檸檬酸的作用：_____。為探究最佳反應(yīng)溫度，考查不同溫度對產(chǎn)品收率()的影響(其他條件和反應(yīng)時間均一致)，所得結(jié)果如圖所示。33.試分析最佳反應(yīng)溫度為35℃的原因_____。(三)過氧化脲的性質(zhì)探究：過氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，分別：Ⅰ．滴加溶液，紫紅色消失；Ⅱ．加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。34.Ⅰ和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是①_____、②_____。A．漂白性B．氧化性C．還原性35.Ⅱ中的實驗現(xiàn)象為_____。(四)產(chǎn)品活性氧含量測定：為測定過氧化脲產(chǎn)品中活性氧的含量()。稱量樣品4.500g，配制成250mL溶液，從中量取25.00mL于錐形瓶中，加入少量稀硫酸，然后用0.1000標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行實驗三次，結(jié)果如下：溶液體積/mL滴定前讀數(shù)0.000.001.00滴定后讀數(shù)17.9022.7019.10已知：(溶液不與尿素反應(yīng))。36.上述測定過程中，除250mL容量瓶還需要用到的定量儀器有_____。(不定項)A.滴定管 B.量筒 C.電子天平 D.燒杯37.根據(jù)滴定結(jié)果，產(chǎn)品中活性氧的含量為_____。(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示)38.為提高該滴定結(jié)果的精準(zhǔn)度，可采取的措施是_____。(不定項)A.稀釋被測樣品 B.減少被測樣品取量C.增加平行測定次數(shù) D.降低標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度【答案】28.10NA29.增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率30.45℃以下水浴加熱31冷卻(降溫)結(jié)晶32.除去工業(yè)尿素中的雜質(zhì)Fe3+、Cu2+33.溫度適中，反應(yīng)速率較快，溫度較高平衡左移，產(chǎn)率降低34.①.C②.B35.分層，上層為無色，下層為紫紅色36.AC37.16%38.CD【解析】過氧化脲［化學(xué)式為］，常溫下為白色晶體，易溶于水，其熱分解溫度為45℃，在三頸燒瓶中先加入30%過氧化氫，再加入檸檬酸和工業(yè)尿素，雙氧水受熱容易分解，適宜的加熱方式為45℃以下水浴加熱，攪拌、反應(yīng)，改為減壓蒸餾裝置，再經(jīng)過減壓蒸餾、冷卻(降溫)結(jié)晶、過濾、干燥得過氧化脲晶體，以此解答。28.單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，則過氧化脲中含有10個σ鍵，1mol過氧化脲中含有的σ鍵的數(shù)目為10NA。29.干法合成的工藝是將高濃度的過氧化氫溶液噴霧到無水尿素固體上，反應(yīng)一段時間后，經(jīng)過濾、干燥后即得到產(chǎn)品，“噴霧”的目的是增大反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率。30.圖乙中加熱裝置未畫出，雙氧水受熱容易分解，適宜的加熱方式為45