人教版高中化學(xué)選修四2-3-1化學(xué)平衡的建立學(xué)案1

化學(xué)平衡的建立(第一課時)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】[1.知道可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)。2.描述化學(xué)平衡建立的過程。 3.能正確判斷一個反應(yīng)是否達(dá)到平衡?！局R梳理】一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)1、可逆過程（1）可逆過程當(dāng)溫度一定時，飽和溶液中的固體溶質(zhì)溶解和溶液中的溶質(zhì)分子回到固體表面的結(jié)晶過程一直在進(jìn)行，而且兩種過程的速率，于是飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都。（2）表述：約定采用“”來代替反應(yīng)式中原來用的“”，把從左向右的過程稱作；由右向左的反應(yīng)稱作。如溶解、結(jié)晶過程可表示為2、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)（一）可逆反應(yīng)在下，既能向同時又能的反應(yīng)。（二）特點(diǎn)(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生、同時存在。(2)反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)物實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)同存于同一反應(yīng)體系。(4)反應(yīng)達(dá)到限度時，反應(yīng)停止。（三）不可逆反應(yīng)在一定條件下，幾乎所有的反應(yīng)都具有不同程度的可逆性，但有些反應(yīng)的逆反應(yīng)進(jìn)行程度太小因而可忽略。如Ag++Cl=AgCl↓二、化學(xué)平衡的建立1、化學(xué)平衡的建立以CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)為例。在一定條件下，將0.01molCO和0.01molH2O(g)通入1L密閉容器中，開始反應(yīng)：（1）反應(yīng)剛開始時：反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度為，逆反應(yīng)速率為。（2）反應(yīng)進(jìn)行中：反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率。生成物的濃度，逆反應(yīng)速率。（3）肯定最終有一時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率，此時，反應(yīng)物的濃度，生成物的濃度也。如圖所示。2、化學(xué)平衡狀態(tài)（1）定義：。（2）特征：逆：，等：動：定：變：（3）特點(diǎn)：化學(xué)平衡的建立與建立的途徑無關(guān)思考：1、相同條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）時，一個反應(yīng)分別從正反應(yīng)開始，與從逆反應(yīng)開始，最終所達(dá)到的平衡狀態(tài)是否相同？（4）達(dá)到平衡的標(biāo)志：以mA(g)+nB(g)pC(g)為例直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等：A消耗速率與A的生成速率相等，A的消耗速率與C的消耗速率之比等于m∶p，B生成速率與C的生成速率之比等于n∶p。②各物質(zhì)的百分含量保持不變。間接標(biāo)志：①混合氣體的總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。（注：m+n≠p）②各物質(zhì)的濃度不隨時間的改變而改變。各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時間的改變而改變。各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變?！菊n內(nèi)達(dá)標(biāo)】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根據(jù)對化學(xué)平衡概念的理解，判斷下列各情況下，是否達(dá)到平衡。

可能的情況舉例判斷是否已達(dá)平衡1、混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定2、正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系①單位時間內(nèi)消耗了mmolA，同時生成mmolA②單位時間內(nèi)消耗了nmolB，同時消耗了pmolC③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q④單位時間內(nèi)生成nmolB，同時消耗qmolD3、壓強(qiáng)①其他條件不變，m+n≠p+q時，總壓強(qiáng)一定②其他條件不變，m+n=p+q時，總壓強(qiáng)一定4、平均相