2025屆湖北省云學(xué)名校聯(lián)盟高三下學(xué)期2月聯(lián)考化學(xué)試題及答案

2025年云學(xué)名校聯(lián)盟高三年級(jí)2月聯(lián)考化學(xué)試卷試卷滿分：100分考試時(shí)間：2025年2月18日14:30-17:05時(shí)長(zhǎng)：75分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1O16S3252一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．化學(xué)與社會(huì)生活及生產(chǎn)實(shí)踐聯(lián)系緊密，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．在工業(yè)上，石膏被用來(lái)調(diào)節(jié)水泥的硬化速率．濃硝酸和濃鹽酸按體積比3:1構(gòu)成的混合物叫王水，能使金屬鉑溶解．脲醛塑料俗稱電玉，絕緣性好，可制成電器開(kāi)關(guān)、插座．橡膠消聲瓦可有效降低潛艇航行時(shí)的噪聲，提高其隱蔽性2．下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是．BCl3的電子式為：B(NH)分子的結(jié)構(gòu)式為：24PCl的共價(jià)鍵類型：sp-pσ鍵DH原子的軌道表示式：3．過(guò)二硫酸()是一種強(qiáng)氧化劑，用KSO制備高錳酸鉀的方程式如下：228KSOHOKY(未配平)NA22842424說(shuō)法錯(cuò)誤的是．194g過(guò)二硫酸中過(guò)氧鍵數(shù)目為NAB．當(dāng)生成1molKMnO4時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為A1mol4?中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4NAD．1molMn中層電子數(shù)為11NA4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是．SO溶液中加入稀硫酸：SO2?2?+6H＝SO2↑+3HO2223234HCO?NaHCO溶液中通入足量的：2＝+ClO+2COO－－323222．含氟牙膏防治齲齒：)OH(s)+F(aq))F(s)+OH(aq)543543ΔNaOH溶液共熱：+2OH－－+CH2O高三2月化學(xué)試卷第1頁(yè)共8頁(yè)5．葡萄糖分子中的醛基可以與分子內(nèi)的羥基作用，形成兩種六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。常溫下水溶液中存在鏈狀和環(huán)狀結(jié)構(gòu)葡萄糖之間的平衡，各種葡萄糖結(jié)構(gòu)及其所占百分含量如下圖所示。已知各種葡萄糖結(jié)構(gòu)中鏈狀結(jié)構(gòu)的熵最大，兩種環(huán)狀結(jié)構(gòu)的熵(S)相近。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．水溶液中的葡萄糖絕大部分為環(huán)狀結(jié)構(gòu)．△H＋△H=－△H－△H1234．三種結(jié)構(gòu)中，β-D-吡喃葡萄糖的焓(H)．葡萄糖由鏈狀結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化為環(huán)狀結(jié)構(gòu)是醛基和6號(hào)碳原子上羥基作用的結(jié)果6．如下圖所示有機(jī)物是合成新型除草劑四氟咯草胺的中間體。下列有關(guān)該物質(zhì)說(shuō)法錯(cuò)誤的是．分子式為CHFNO141433．該分子中有2個(gè)手性碳原子．一定條件下該有機(jī)物最多能與3molH．該物質(zhì)的核磁共振氫譜有87．下列制備過(guò)程均能一步實(shí)現(xiàn)的是．高純硅制備：粗．硝酸工業(yè)：NH3．硫酸工業(yè)：SSiHCl3NO2SO3高純HNO3HSO4CH=CH28．根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是．工業(yè)乙醇：石油分餾OH32實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論向某溶液中先滴加滴KSCN顯紅色A原溶液中無(wú)Fe2+Na溶液中通入232BCD酸性：H＞H3232錳酸鉀溶液、澄清石灰水，前者溶液顏色變淺后者出現(xiàn)渾濁CHX中加入過(guò)量的NaOH溶液，加熱一段時(shí)間后靜置，取少25CHX發(fā)生了水解25量上層清液于試管中，加入AgNO溶液，有沉淀產(chǎn)生HO和H的混合溶液中加入CuCu片溶解并有氣2224反應(yīng)產(chǎn)生了H2泡產(chǎn)生高三2月化學(xué)試卷第2頁(yè)共8頁(yè)9XYZ是原子序數(shù)依次增大的主族元素，其中原子半徑最小，的一種同位素應(yīng)用于年代測(cè)定，Y原子核外電子有7．陽(yáng)離子中含有?π鍵??Z原子存在spX體的熔點(diǎn)越高．電負(fù)性：X＞＞W(wǎng)10N(CH)HCOOH2253其中吸附在催化劑表面上的物質(zhì)用*標(biāo)注，TS為過(guò)渡態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．N(CH)的堿性強(qiáng)于NH3253*．該歷程中決速步驟的方程式是CO2*2．納米金催化劑降低了反應(yīng)所需的活化能但不改變反應(yīng)路徑．在納米金催化劑表面上發(fā)生了極性鍵和非極性鍵的斷裂11．下列操作及裝置(夾持裝置省略)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵畽z驗(yàn)CH2有碳碳雙鍵B．制備氫氧化亞鐵沉淀．鐵鑰匙鍍銅D．制備無(wú)水氯化鐵高三2月化學(xué)試卷第3頁(yè)共8頁(yè)12．分銅液凈化渣主要含銅、碲(Te)、銻(Sb)、砷(As)等元素的化合物，一種回收工藝流程如圖：已知：①“堿浸”時(shí)，銅、銻轉(zhuǎn)化為難溶氫氧化物或氧化物，堿浸液含有NaTeONaAsO。2334②“酸浸”時(shí)，銻元素發(fā)生反應(yīng)生成難溶的)浸渣。下列說(shuō)法正確的是244．碲(Te)和砷(As)位于元素周期表第VA族．利用蒸發(fā)結(jié)晶從“濾液1”中獲取膽礬．“氯鹽酸浸”時(shí)，通入的目的是將)還原為32244．“水解”時(shí)，生成SbOCl的離子方程式為-+2OH-=SbOCl+HO13SCr形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．該化合物的化學(xué)式是Cr原子的配位數(shù)為611231030．該晶體的密度為g?cmNAa2c原子的未成對(duì)電子個(gè)數(shù)等于硫原子的價(jià)電子數(shù)14(如下圖所示)-多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽(yáng)光，實(shí)現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鋅-多硫化物電池白天可實(shí)現(xiàn)電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B．夜間工作時(shí)，應(yīng)將電極acbd分別連接2S22eS2x1C．日間工作時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為Sx．H2生產(chǎn)裝置中可以使用鈉離子交換膜高三2月化學(xué)試卷第4頁(yè)共8頁(yè)150.1mol/LHCOONa和COONa合溶液中通入氣體(溶液體積變化忽略不計(jì)，部分粒子濃度與pH關(guān)系如圖所示。已知：，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．2代表c(HCOO)pH關(guān)系曲線COONa水解常數(shù)K為3h．整個(gè)過(guò)程中始終有2c(Na)=c(HCOO)+c(HCOOH)+c(CHCOO)+c(CH33HCOOH溶液吸收氨得到含1.0mol/LHCOOH和0.18mol/LHCOONH的混合溶液，該溶液pH約為3二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如圖：c1.010-5mol已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全：Zn2+Fe3+2+6.9Co3+—Co2+7.4開(kāi)始沉淀的沉淀完全的1.52.86.28.41.19.48.2回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Co原子價(jià)電子排布式為（2）“濾渣”的成分為。。（3）用平衡移動(dòng)的原理解釋加入ZnO的作用之后，在過(guò)濾之前一般需要適當(dāng)加熱的目的是。（4（5）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為（6）“除鈷液”中主要的鹽有。和。(寫化學(xué)式)，殘留的Co3+濃度為。高三2月化學(xué)試卷第5頁(yè)共8頁(yè)17．某實(shí)驗(yàn)小組為探究KI溶液與Cu(NO3)溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1說(shuō)明生成了I。（2I2mL1mol·LKI溶液中加入a色，溶pH=1.5a）相同的現(xiàn)象。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：實(shí)驗(yàn)中生成I的原因是在酸性條件下NO-3－氧化了I。（3）乙同學(xué)認(rèn)為僅由甲的實(shí)驗(yàn)還不能得出相應(yīng)結(jié)論，他的理由是該實(shí)驗(yàn)沒(méi)有排除空氣中的O2氧化I的實(shí)驗(yàn)。乙同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=1.5的條件下O2可以氧化I所示。－的可能性。若要確證實(shí)驗(yàn)中是NO-3氧化了I，應(yīng)在該實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行檢驗(yàn)－－為I2，實(shí)驗(yàn)裝置如圖試劑1為（4）丙同學(xué)認(rèn)為原溶液中Cu也可能在該條件下將I丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置探究溶液中的Cu氧化I的可能性實(shí)驗(yàn)。。石墨2電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。－氧化為I2，受乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的啟發(fā)，－丙同學(xué)觀察到甲燒杯中溶液變淺黃色，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，因而可以證明Cu氧化I－，但仍有同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)未排除氧氣的干擾，為了排除氧氣的干擾，可采取的措施有高三2月化學(xué)試卷第6頁(yè)共8頁(yè)18．隨著工業(yè)化加速，氮氧化物（NO）與碳氧化物（）排放量激增，對(duì)環(huán)境和氣候構(gòu)成嚴(yán)xx峻挑戰(zhàn)?？蒲腥藛T正積極探索高效轉(zhuǎn)化技術(shù)及減排策略，以實(shí)現(xiàn)環(huán)境友好型可持續(xù)發(fā)展。Ⅰ.NOCO主要來(lái)源于汽車尾氣，可以利用化學(xué)方法將二者轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的物質(zhì)。已知：N+O?2NO(g)△?180kJ?mol?1222CO(g)+O?2CO△?=??64kJ?mol?122(1)2NO(g)+2CO(g)2CO+N△H=______。22(2)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NOCO充入容積為2L的密閉容器中，保持溫度和體積不變，反應(yīng)過(guò)程～1?min)中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。NOCO0.3mol的大小關(guān)系為正（填“>”“<”或“=”）②1?min時(shí)，若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是______________________________。Ⅱ利用與H反應(yīng)制備HCOOH作為一種潛在的碳循環(huán)利用途徑，也受到廣泛的關(guān)注。在某催22化劑作用下，H合成甲酸僅涉及以下反應(yīng)：22gHgg10COgHgCOgHOgH202①②2222在一恒容容器中加入等物質(zhì)的量的(g)和H(g)發(fā)生反222的轉(zhuǎn)化率及HCOOH和CO的選擇性隨溫度變化如圖2（3）曲線a（填“CO2的轉(zhuǎn)化率、“的選擇性”或“的選擇性”）y（4280℃時(shí)，平衡后的壓強(qiáng)為初始?jí)簭?qiáng)的92%的值為。（5240℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K=___________(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字。（6350℃時(shí)，為了提高HCOOH的選擇性，在不改變反應(yīng)時(shí)間和溫度的條件下，可采取的措施有。（72應(yīng)式為。高三2月化學(xué)試卷第7頁(yè)共8頁(yè)19．金黃色葡萄球菌為一種常見(jiàn)的食源性致病微生物，黃酮類物質(zhì)X可以用于抗金黃色葡萄球菌治療，物質(zhì)X的一種合成路線如下。已知：Ⅰ．Ⅱ．III．（1）物質(zhì)A名稱為。（2X中含氧官能團(tuán)為醚鍵、。（3D→E轉(zhuǎn)化的第一步與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，則E→F的反應(yīng)的反應(yīng)類型為?？v觀整個(gè)32流程，試劑a的作用是（5。。。（6J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（7和L生成X經(jīng)歷多步反應(yīng)：第三步反應(yīng)中，除生成產(chǎn)物X外還生成的有機(jī)產(chǎn)物有甲醇和。高三2月化學(xué)試卷第8頁(yè)共8頁(yè)2025年云學(xué)名校聯(lián)盟高三年級(jí)2月聯(lián)考化學(xué)參考答案1.B2.C3.D4.C5.D6.D7.A8.B9.B10.C11.D12.C13.B14.B15.C16.（（13d21（2PbSO4（（3ZnOHFe3++3HOFe(OH)3+3H向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)Fe3+水解生成Fe(OH)32H+或者調(diào)節(jié)溶液Fe3+的水解一分（可以用方程式表示或語(yǔ)言描述）。出現(xiàn)目的性錯(cuò)誤或知識(shí)性錯(cuò)誤0分，例如促進(jìn)其他離子沉淀；ZnO跟水反應(yīng)，寫成Fe3+OH-反應(yīng)。）（4Fe3+水解，防止Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，便于過(guò)濾分離（分）（促進(jìn)水解給1分；防止形成膠體或使膠體粒子沉淀（意思對(duì)即可）給1分。）（53Co+MnO-+MnO2+5H2分）3Mn+2MnO-+2HO=5MnO+4H+（4234222分）（方程式未配平不給分，沉淀符號(hào)未寫扣一分）K102（6）（分，答對(duì)個(gè)給1分）2142417.（分，每空各2（1）淀粉（淀粉碘化鉀”不得分）（22mol/LKNO（沒(méi)有濃度扣1分，寫NaNO給分，填“AgNO3分）藍(lán)33（3（是否有）硝酸還原產(chǎn)物或NO或氮的氧化物（任寫一個(gè)給2分，只要出現(xiàn)NO不給分，檢驗(yàn)氣體不給分）1mol·LKI溶液（和少量淀粉溶液）（KI溶液出現(xiàn)pH=1.5不給分，不寫濃度扣1分，淀粉溶液不寫也給24H++O+4e-2HO（按此得分）22（4118.（（1）答案：?744kJ?mol?1（分，符號(hào)、數(shù)值、單位三者錯(cuò)一個(gè)不給分）高三2月化學(xué)答案第1頁(yè)共2頁(yè)（2）①=1②“增大濃度”“減小容器體積”1答“充入一氧化碳?xì)怏w或增大容器壓強(qiáng)”可給1分，答升溫或降溫不給分）（3HCOOH的選擇性（2分）（4322（50.0182分）（其他答案不得分）（6）增大壓強(qiáng)或使用對(duì)反應(yīng)①催化活性更高的催化劑；及時(shí)移走甲酸；向體系內(nèi)充入水蒸氣或（以上