2024新教材高中化學(xué)第1章第3節(jié)第2課時氣體摩爾體積課時作業(yè)含解析魯科版必修第一冊

PAGE5-氣體摩爾體積學(xué)習(xí)·理解1．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法不正確的是()A．指單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積B．常用單位為L·mol－1或m3·mol－1C．常溫常壓下，1mol任何氣體的體積均約為22.4LD．其數(shù)值不是固定不變的，受溫度和壓強影響答案C解析C項，應(yīng)為標準狀況下1mol任何氣體的體積約為22.4L。2．下列關(guān)于確定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是()A．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C．同溫同壓下，1mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D．等質(zhì)量的H2，壓強越小、溫度越高，氣體所占體積越大答案C解析A項，從微觀角度來說，物質(zhì)的體積由粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距確定。B項，粒子數(shù)相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則相同條件下體積也相同。C項，該結(jié)論只適用于氣態(tài)物質(zhì)。D項，壓強越小、溫度越高，氣體體積越大。3．標準狀況下，相同質(zhì)量的下列氣體體積最大的是()A．CO2B．O2C．N2D．CH答案D解析依據(jù)n＝eq\f(m,M)和V＝n·Vm可知，質(zhì)量相同時，氣體的摩爾質(zhì)量越小，對應(yīng)的物質(zhì)的量越大，氣體體積也就越大。選項中CH4的摩爾質(zhì)量最小，則其對應(yīng)的氣體體積最大。4．關(guān)于同溫同壓下等體積的CO2和CO，下列敘述中正確的是()①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù)相等④所含碳原子數(shù)相等A．①②③④B．②③④C．③④ D．③答案C解析依據(jù)阿伏加德羅定律知，同溫同壓同體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相等，碳原子數(shù)也相等，但其質(zhì)量和密度不相等。5．標準狀況下，與32gO2的體積相等的N2，其()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1023C．體積為11.2LD．物質(zhì)的量為2mol答案B解析V(O2)＝32g/32g·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4L，C項錯誤；同溫、同壓、同體積的N2和O2的分子數(shù)相等，32gO2中所含分子數(shù)為NA，B項正確；所含分子數(shù)相同，則n(N2)＝n(O2)＝32g/32g·mol－1＝1mol，D項錯誤；1molN2的質(zhì)量為28g，A項錯誤。6．下列兩種氣體的分子數(shù)肯定相等的是()A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和COB．等壓等體積的N2和CO2C．等體積等密度的CO2和COD．等溫等體積的O2和N2答案A解析N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故兩者質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，故A正確；只是體積和壓強相等，溫度是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無法確定，故B錯誤；等體積等密度的CO2和CO的質(zhì)量相等，但由于CO2和CO的摩爾質(zhì)量不相等，故兩者的物質(zhì)的量不相等，分子個數(shù)不相等，故C錯誤；只是溫度和體積相等，壓強是否相等不明確，則氣體摩爾體積的數(shù)值是否相等不明確，故物質(zhì)的量是否相等、分子數(shù)是否相等無法確定，故D錯誤。應(yīng)用·實踐7．某氣體的質(zhì)量為9.2g，在標準狀況下的體積為4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為()A．18.4 B．18.4g·mol－1C．46 D．46g·mol－1答案D解析n＝eq\f(4.48L,22.4L·mol－1)＝0.2mol，M＝eq\f(9.2g,0.2mol)＝46g·mol－1。8．在同溫同壓下，A容器中H2和B容器中NH3所含氫原子數(shù)相等，則兩個容器的體積比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2答案A解析1molH2含氫原子2mol,1molNH3含氫原子3mol，若H2和NH3所含氫原子數(shù)相等，則H2和NH3的物質(zhì)的量之比為3∶2，同溫同壓下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，兩個容器的體積比是3∶2。9．對于同溫同壓下等質(zhì)量的CO和CO2，下列敘述正確的是()A．體積之比為2∶1B．體積之比為7∶1C．所含原子數(shù)之比為22∶21D．密度之比為11∶7答案C解析設(shè)二者質(zhì)量均為mg，則n(CO)∶n(CO2)＝eq\f(m,28)∶eq\f(m,44)＝11∶7。A、B兩項，同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，為11∶7。C項，所含原子數(shù)之比為(11×2)∶(7×3)＝22∶21。D項，同溫同壓下，密度與相對分子質(zhì)量成正比，即密度之比為7∶11。10．已知同溫同壓下，氣體的密度與它的摩爾質(zhì)量成正比。一只氣球若放在空氣(空氣平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1)中可靜止不動，那么在相同條件下該氣球放在下列氣體中會下沉的是()A．O2B．Cl2C．CO2D．CH答案D解析在相同條件下該氣球會下沉，說明所放入的氣體密度比空氣小。由eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)可知，ρCl2>ρCO2>ρO2>ρ空氣>ρCH4。11．同溫、同壓下，質(zhì)量忽視不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。則下列敘述正確的是()A．X氣體的摩爾質(zhì)量比Y氣體的摩爾質(zhì)量大B．X可能是N2，Y可能是CH4C．X氣體的密度小于Y氣體的密度D．充氣后A氣球的質(zhì)量比B氣球的質(zhì)量大答案B解析同溫、同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比。A氣球放在CO中靜止不動，說明X氣體與CO的密度相等，摩爾質(zhì)量也相等，B氣球放在O2中上浮，說明Y氣體的密度小于O2的，摩爾質(zhì)量也小于O2的。X氣體與Y氣體的摩爾質(zhì)量無法比較，A錯誤。X可能是N2，Y可能是CH4，B正確。X氣體與Y氣體的密度無法比較，C錯誤。充氣后A氣球的質(zhì)量與B氣球的質(zhì)量無法比較，D錯誤。12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，若ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積為()A.eq\f(22.4bc,aNA)LB.eq\f(22.4abc,NA)LC.eq\f(22.4ab,cNA)LD.eq\f(22.4b,acNA)L答案A解析ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體中含有的分子數(shù)為eq\f(bc,a)，物質(zhì)的量為eq\f(bc,aNA)mol，在標準狀況下的體積為eq\f(22.4bc,aNA)L。13．有一真空瓶的質(zhì)量為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入A氣體，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是(空氣的平均摩爾質(zhì)量為29g·mol－1)()A.eq\f(29m2,m1)B.eq\f(29m3－m1,m2－m1)C.eq\f(29m3,m1)D.eq\f(29m2－m1,m3－m1)答案B解析由題意可知瓶中充入空氣與充入A氣體的分子數(shù)相等(物質(zhì)的量相等)，假設(shè)A氣體的相對分子質(zhì)量為M，n(空氣)＝eq\f(m2－m1,29g·mol－1)，n(A)＝eq\f(m3－m1,Mg·mol－1)，可得eq\f(m2－m1,29)＝eq\f(m3－m1,M)，則M＝eq\f(29m3－m1,m2－m1)。遷移·創(chuàng)新14．請回答下列問題：(1)5.4gH2O中含有________molH。(2)3.01×1024個OH－與________molNH3的質(zhì)量相同。(3)15.6gNa2X中含有0.4molNa＋，則X的相對原子質(zhì)量為________。(4)肯定溫度和壓強下，3L氣體A2與9L氣體B2完全化合生成6L氣體C，則氣體C的化學(xué)式為__________________(用A、B表示)。答案(1)0.6(2)5(3)32(4)AB3(或B3A解析(1)n(H2O)＝eq\f(m,M)＝eq\f(5.4g,18g·mol－1)＝0.3mol，則5.4gH2O中含有0.6molH。(2)n(OH－)＝eq\f(3.01×1024,6.02×1023mol－1)＝5mol，因M(OH－)＝M(NH3)＝17g·mol－1，則當(dāng)m(OH－)＝m(NH3)時，n(OH－)＝n(NH3)＝5mol。(3)n(Na2X)＝eq\f(1,2)n(Na＋)