2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng) 第2課時(shí)教學(xué)實(shí)錄 新人教版必修1

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)實(shí)錄新人教版必修1主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容教材：新人教版必修1

章節(jié)：第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)

內(nèi)容：1.氧化還原反應(yīng)的定義及基本概念；2.氧化還原反應(yīng)的類型；3.氧化還原反應(yīng)的平衡計(jì)算；4.氧化還原反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中的應(yīng)用實(shí)例。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作觀察氧化還原反應(yīng)現(xiàn)象。

2.提升學(xué)生的化學(xué)符號(hào)表達(dá)能力和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)能力。

3.增強(qiáng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)原理分析問(wèn)題和解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

4.強(qiáng)化學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識(shí)，理解氧化還原反應(yīng)與可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-核心內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及其類型。

-明確氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程，使學(xué)生理解氧化劑和還原劑的作用。

-突出實(shí)例：通過(guò)銅與稀硫酸的反應(yīng)，讓學(xué)生觀察銅的氧化和硫酸的還原過(guò)程。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-難點(diǎn)內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)的平衡計(jì)算。

-識(shí)別氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比。

-突破方法：通過(guò)實(shí)際操作，如電解水實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受電子轉(zhuǎn)移，再結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算練習(xí)。

-實(shí)例說(shuō)明：以鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)為例，引導(dǎo)學(xué)生計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有本節(jié)課所需的教材或?qū)W習(xí)資料，即新人教版必修1《化學(xué)》教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如氧化還原反應(yīng)的動(dòng)畫(huà)演示。

3.實(shí)驗(yàn)器材：如果涉及實(shí)驗(yàn)，確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性，包括銅片、稀硫酸、硫酸銅溶液、電解裝置等。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如設(shè)置分組討論區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)，并確保光線充足。教學(xué)過(guò)程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過(guò)提問(wèn)“化學(xué)反應(yīng)中，電子是如何轉(zhuǎn)移的？”來(lái)引發(fā)學(xué)生的思考，激發(fā)他們對(duì)氧化還原反應(yīng)的好奇心。

-回顧舊知：簡(jiǎn)要回顧化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移概念，以及氧化劑和還原劑的基本概念。

2.新課呈現(xiàn)（約20分鐘）

-講解新知：詳細(xì)講解氧化還原反應(yīng)的定義、類型（如氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、歧化反應(yīng)等），以及氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。

-舉例說(shuō)明：通過(guò)銅與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)例，展示氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，并解釋氧化劑和還原劑的作用。

-互動(dòng)探究：組織學(xué)生討論氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，以及它們?cè)谧匀唤绾凸I(yè)中的應(yīng)用。

3.實(shí)驗(yàn)演示（約15分鐘）

-展示電解水實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生直觀感受電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程，并觀察氫氣和氧氣的生成。

-引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提出問(wèn)題，并鼓勵(lì)他們預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

4.練習(xí)鞏固（約20分鐘）

-學(xué)生活動(dòng)：分發(fā)練習(xí)題，讓學(xué)生獨(dú)立完成，題目包括氧化還原反應(yīng)的識(shí)別、電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算等。

-教師指導(dǎo)：巡視課堂，解答學(xué)生疑問(wèn)，確保學(xué)生理解并掌握相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

5.案例分析（約15分鐘）

-提供實(shí)際案例，如金屬腐蝕、電池工作原理等，讓學(xué)生分析其中的氧化還原反應(yīng)。

-引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋案例中的化學(xué)現(xiàn)象。

6.小組討論（約10分鐘）

-分組討論：將學(xué)生分成小組，討論氧化還原反應(yīng)在環(huán)境保護(hù)中的應(yīng)用，如廢水處理、大氣污染控制等。

-小組代表分享討論成果，全班進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和總結(jié)。

7.總結(jié)與反思（約5分鐘）

-總結(jié)：回顧本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)氧化還原反應(yīng)的重要性。

-反思：引導(dǎo)學(xué)生思考氧化還原反應(yīng)在日常生活中的應(yīng)用，以及如何通過(guò)化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。

8.作業(yè)布置（約2分鐘）

-布置作業(yè)：要求學(xué)生完成課后練習(xí)題，并預(yù)習(xí)下一節(jié)課的內(nèi)容。

整個(gè)教學(xué)過(guò)程注重學(xué)生的參與和互動(dòng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)、討論和案例分析等多種教學(xué)方法，幫助學(xué)生深入理解氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.知識(shí)掌握：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠準(zhǔn)確地定義氧化還原反應(yīng)，并理解其中的電子轉(zhuǎn)移過(guò)程。他們能夠識(shí)別常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)類型，如氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和歧化反應(yīng)，并能舉例說(shuō)明其在實(shí)際中的應(yīng)用。

2.能力提升：學(xué)生在本節(jié)課中通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和計(jì)算練習(xí)，提高了觀察能力和數(shù)據(jù)分析能力。他們能夠運(yùn)用化學(xué)符號(hào)進(jìn)行化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并學(xué)會(huì)如何通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比。

3.應(yīng)用能力：學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于解決實(shí)際問(wèn)題，例如分析金屬腐蝕、電池工作原理等案例中的氧化還原反應(yīng)。他們能夠解釋案例中的化學(xué)現(xiàn)象，并嘗試提出解決方案。

4.科學(xué)探究：通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示和互動(dòng)探究環(huán)節(jié)，學(xué)生的科學(xué)探究意識(shí)得到增強(qiáng)。他們能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察和討論，提出問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并得出結(jié)論。

5.團(tuán)隊(duì)合作：在小組討論和案例分析環(huán)節(jié)，學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作能力得到提升。他們能夠有效溝通，共同完成任務(wù)，并學(xué)會(huì)尊重他人的觀點(diǎn)。

6.環(huán)保意識(shí)：學(xué)生在學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)與環(huán)境保護(hù)的關(guān)系時(shí)，增強(qiáng)了環(huán)境保護(hù)意識(shí)。他們能夠認(rèn)識(shí)到化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境中的影響，并思考如何通過(guò)化學(xué)知識(shí)保護(hù)環(huán)境。

7.創(chuàng)新思維：在本節(jié)課中，學(xué)生通過(guò)案例分析，學(xué)會(huì)了從不同角度思考問(wèn)題。他們能夠嘗試提出新的觀點(diǎn)和解決方案，培養(yǎng)了創(chuàng)新思維。

8.學(xué)習(xí)興趣：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生了更濃厚的興趣。他們能夠主動(dòng)探索化學(xué)知識(shí)，并愿意在課后進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。板書(shū)設(shè)計(jì)①氧化還原反應(yīng)定義

-氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)間電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程

-氧化劑：得電子的物質(zhì)

-還原劑：失電子的物質(zhì)

②氧化還原反應(yīng)類型

-氧化反應(yīng)：物質(zhì)失電子

-還原反應(yīng)：物質(zhì)得電子

-歧化反應(yīng)：同一物質(zhì)既氧化又還原

③電子轉(zhuǎn)移表示

-電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：氧化劑和還原劑物質(zhì)的量比

-電子轉(zhuǎn)移方向：從還原劑到氧化劑

④氧化還原反應(yīng)方程式

-化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)

-電子守恒定律：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)

⑤氧化還原反應(yīng)實(shí)例

-銅與稀硫酸反應(yīng)

-電解水實(shí)驗(yàn)

⑥氧化還原反應(yīng)應(yīng)用

-金屬腐蝕

-電池工作原理

-環(huán)境保護(hù)

⑦氧化還原反應(yīng)與環(huán)境保護(hù)

-廢水處理

-大氣污染控制反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.案例教學(xué)法的應(yīng)用：在講解氧化還原反應(yīng)時(shí)，我嘗試通過(guò)實(shí)際案例，如金屬腐蝕、電池工作原理等，讓學(xué)生更加直觀地理解化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，這樣可以提高學(xué)生的興趣和參與度。

2.多媒體輔助教學(xué)：利用多媒體資源，如動(dòng)畫(huà)演示、實(shí)驗(yàn)視頻等，使抽象的氧化還原反應(yīng)過(guò)程變得形象生動(dòng)，有助于學(xué)生更好地掌握概念。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)指導(dǎo)不足：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，我注意到有些學(xué)生對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)的處理不夠細(xì)致，比如電解水實(shí)驗(yàn)中電極的位置、電流計(jì)的使用等，需要更細(xì)致的指導(dǎo)。

2.學(xué)生參與度不均：在小組討論環(huán)節(jié)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生參與度較高，而部分學(xué)生則較為被動(dòng)，這可能導(dǎo)致學(xué)習(xí)效果的差異。

3.評(píng)價(jià)方式單一：目前主要依靠課后作業(yè)和期末考試來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，缺乏多元化的評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等。

反思改進(jìn)措施（三）

1.實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)強(qiáng)化：在今后的教學(xué)中，我將更加注重實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)指導(dǎo)，確保每位學(xué)生都能正確、安全地完成實(shí)驗(yàn)操作。

2.提高學(xué)生參與度：通過(guò)設(shè)計(jì)更具互動(dòng)性的教學(xué)活動(dòng)，如角色扮演、競(jìng)賽等，激發(fā)學(xué)生的興趣，提高他們?cè)谡n堂上的參與度。

3.豐富評(píng)價(jià)方式：將采用多元化的評(píng)價(jià)方式，如課堂表現(xiàn)、小組合作、實(shí)驗(yàn)報(bào)告等，全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生自主學(xué)習(xí)和探索。

4.強(qiáng)化基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固：在講解新知識(shí)之前，我會(huì)花更多時(shí)間回顧和鞏固基礎(chǔ)知識(shí)，確保學(xué)生能夠更好地理解和掌握新概念。

5.注重教學(xué)反饋：我會(huì)積極收集學(xué)生的反饋意見(jiàn)，根據(jù)學(xué)生的需求和反饋調(diào)整教學(xué)內(nèi)容和方法，以實(shí)現(xiàn)更有效的教學(xué)目標(biāo)。教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋1.課堂表現(xiàn)：

-學(xué)生在課堂上的參與度和積極性較高，能夠積極回答問(wèn)題，提出自己的觀點(diǎn)。

-通過(guò)觀察學(xué)生的眼神和表情，可以看出他們對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有較好的理解。

2.小組討論成果展示：

-小組討論環(huán)節(jié)中，學(xué)生能夠積極參與，分享自己的看法，并能夠結(jié)合實(shí)例進(jìn)行分析。

-小組代表在展示討論成果時(shí)，能夠清晰地表達(dá)觀點(diǎn)，并能夠回答其他小組提出的問(wèn)題。

3.隨堂測(cè)試：

-進(jìn)行了隨堂測(cè)試，測(cè)試內(nèi)容包括氧化還原反應(yīng)的定義、類型、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算等。

-學(xué)生在測(cè)試中的表現(xiàn)總體良好，能夠正確回答大部分問(wèn)題，但對(duì)一些復(fù)雜計(jì)算和實(shí)例分析還需加強(qiáng)。

4.學(xué)生自評(píng)與互評(píng)：

-學(xué)生在課后填寫(xiě)了學(xué)習(xí)反饋表，對(duì)自己在課堂上的表現(xiàn)進(jìn)行了自我評(píng)價(jià)，同時(shí)也對(duì)同伴的表現(xiàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)。

-通過(guò)反饋表，發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作和小組討論中表現(xiàn)出色，但也有部分學(xué)生在基礎(chǔ)知識(shí)掌握上存在不足。

5.教師評(píng)價(jià)與反饋：

-針對(duì)課堂表現(xiàn)，教師對(duì)學(xué)生的積極參與和正確回答給予了肯定，同時(shí)指出了一些需要改進(jìn)的地方，如實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。

-對(duì)于小組討論成果展示，教師鼓勵(lì)學(xué)生繼續(xù)保持良好的討論氛圍，并提出了如何提高展示效果的建議。

-針對(duì)隨堂測(cè)試的結(jié)果，教師對(duì)學(xué)生的整體表現(xiàn)給予了肯定，但對(duì)于部分學(xué)生的錯(cuò)誤，教師進(jìn)行了詳細(xì)的講解和糾正，幫助學(xué)生理解和掌握知識(shí)。

-教師對(duì)學(xué)生的自評(píng)和互評(píng)給予了認(rèn)可，并鼓勵(lì)學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中更加注重基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)和鞏固。

總體來(lái)說(shuō)，教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋環(huán)節(jié)體現(xiàn)了以下特點(diǎn)：

-注重學(xué)生的主體地位，鼓勵(lì)學(xué)生積極參與課堂活動(dòng)。

-評(píng)價(jià)方式多樣化，包括課堂表現(xiàn)、小組討論、隨堂測(cè)試等，全面評(píng)估學(xué)生的學(xué)習(xí)成果。

-教師及時(shí)給予學(xué)生反饋，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并改進(jìn)。

-教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋環(huán)節(jié)有助于教師調(diào)整教學(xué)策略，提高教學(xué)效果。課后作業(yè)作業(yè)一：定義下列概念

1.氧化還原反應(yīng)

2.氧化劑

3.還原劑

4.電子轉(zhuǎn)移

作業(yè)二：判斷下列說(shuō)法的正確性，并說(shuō)明理由

1.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的作用是相同的。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑失去電子，還原劑得到電子。

作業(yè)三：書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑

1.鐵與稀硫酸反應(yīng)

2.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水

作業(yè)四：計(jì)算下列反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比

1.2Fe+3Cl2→2FeCl3

2.2H2+O2→2H2O

作業(yè)五：分析下列實(shí)例中的氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑和還原劑

1.電池放電過(guò)程中，鋅作為負(fù)極被氧化，銅作為正極被還原。

2.金屬腐蝕過(guò)程中，鐵與氧氣和水反應(yīng)生成鐵銹。

答案：

作業(yè)一：

1.氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)間電子的轉(zhuǎn)移過(guò)程。

2.氧化劑：得電子的物質(zhì)。

3.還原劑：失電子的物質(zhì)。

4.電子轉(zhuǎn)移：物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中電子的得失。

作業(yè)二：

1.錯(cuò)誤。氧化劑和還原劑的作用是相反的，氧化劑使其他物質(zhì)氧化，而還原劑使其他物質(zhì)還原。

2.錯(cuò)誤。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子。

作業(yè)三：

1.Fe+H2SO4→FeSO4