2024-2025學(xué)年高中化學(xué) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑教學(xué)實錄37 新人教版必修1

2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時氧化劑和還原劑教學(xué)實錄37新人教版必修1授課內(nèi)容授課時數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點授課時間教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：高中化學(xué)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時，重點講解氧化劑和還原劑的概念、性質(zhì)及其在氧化還原反應(yīng)中的作用。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識的聯(lián)系：本節(jié)課與第二章第一節(jié)“氧化還原反應(yīng)的基本概念”相關(guān)，學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課前已掌握了氧化還原反應(yīng)的基本概念，為本節(jié)課的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。核心素養(yǎng)目標培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)科學(xué)探究能力，通過氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的學(xué)習(xí)，提升學(xué)生觀察、分析、推理和實驗操作能力。增強學(xué)生對化學(xué)變化的本質(zhì)理解，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度和創(chuàng)新意識，提高學(xué)生運用化學(xué)知識解決實際問題的能力。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識：學(xué)生在進入本節(jié)課之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)物質(zhì)的基本概念，包括原子、分子、離子等，以及化學(xué)反應(yīng)的基本類型。此外，學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的基本概念有所了解，包括氧化劑和還原劑的基本定義。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中學(xué)生對化學(xué)學(xué)科普遍具有好奇心和探索欲，對化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象和原理表現(xiàn)出較高的興趣。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生具備一定的邏輯思維和抽象思維能力，能夠理解化學(xué)概念和原理。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，部分學(xué)生可能更傾向于通過實驗操作來學(xué)習(xí)化學(xué)知識，而另一部分學(xué)生則可能更習(xí)慣于通過理論分析和計算來掌握概念。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)氧化劑和還原劑時，可能會遇到以下困難：一是理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，特別是電子轉(zhuǎn)移的概念；二是區(qū)分氧化劑和還原劑在不同反應(yīng)中的角色和作用；三是將理論知識與實際反應(yīng)相結(jié)合，預(yù)測化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果。此外，學(xué)生可能對化學(xué)方程式的書寫和電子守恒的原理感到困惑。教學(xué)資源-軟硬件資源：實驗室化學(xué)藥品（如FeSO4、KMnO4、H2O2等）、試管、燒杯、滴定管、電子天平、數(shù)據(jù)采集器等。

-課程平臺：學(xué)校內(nèi)部教學(xué)平臺或在線學(xué)習(xí)平臺，用于發(fā)布教學(xué)資料和互動交流。

-信息化資源：化學(xué)教學(xué)軟件、多媒體課件、在線視頻教程、化學(xué)實驗演示視頻等。

-教學(xué)手段：實物模型、化學(xué)實驗演示、多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、計算機）、板書。教學(xué)過程一、導(dǎo)入新課

1.老師站在講臺上，微笑著向?qū)W生問好：“同學(xué)們，上一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的基本概念，今天我們將繼續(xù)探討氧化還原反應(yīng)中的重要角色——氧化劑和還原劑?！?/p>

2.學(xué)生齊聲回答：“老師好，我們已經(jīng)了解了氧化還原反應(yīng)的基本概念。”

3.老師點頭稱贊：“很好，今天我們就來深入探討氧化劑和還原劑的作用?！?/p>

二、新課講授

1.概念講解

（1）老師首先向?qū)W生介紹氧化劑和還原劑的定義：“氧化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)，而還原劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能夠提供電子的物質(zhì)?！?/p>

（2）老師通過舉例說明：“比如，在鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵的過程中，氧氣作為氧化劑，鐵作為還原劑。”

（3）學(xué)生認真聽講，并做好筆記。

2.性質(zhì)分析

（1）老師引導(dǎo)學(xué)生分析氧化劑和還原劑的性質(zhì)：“氧化劑具有氧化性，能夠氧化其他物質(zhì)；還原劑具有還原性，能夠還原其他物質(zhì)?！?/p>

（2）老師通過實驗演示：“我們可以通過實驗觀察氧化劑和還原劑在不同反應(yīng)中的表現(xiàn)。”

（3）學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并記錄下來。

3.應(yīng)用舉例

（1）老師列舉一些常見的氧化還原反應(yīng)實例：“如，電池中的化學(xué)反應(yīng)、金屬腐蝕、生物體內(nèi)的氧化還原反應(yīng)等?！?/p>

（2）老師引導(dǎo)學(xué)生分析實例中的氧化劑和還原劑：“在這些反應(yīng)中，哪些物質(zhì)是氧化劑，哪些物質(zhì)是還原劑？”

（3）學(xué)生積極思考，并回答問題。

4.電子轉(zhuǎn)移分析

（1）老師講解電子轉(zhuǎn)移的概念：“氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。”

（2）老師通過化學(xué)方程式展示電子轉(zhuǎn)移的過程：“如，2H2+O2→2H2O，在這個反應(yīng)中，氫原子失去電子，氧原子獲得電子。”

（3）學(xué)生認真理解電子轉(zhuǎn)移的過程。

5.實驗演示

（1）老師準備實驗器材，向?qū)W生介紹實驗步驟：“今天我們將進行一個簡單的氧化還原反應(yīng)實驗，觀察氧化劑和還原劑的作用。”

（2）學(xué)生分組進行實驗，并記錄實驗現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)束后，學(xué)生匯報實驗結(jié)果，老師進行點評。

三、課堂練習(xí)

1.老師布置練習(xí)題：“請同學(xué)們完成以下練習(xí)題，鞏固今天所學(xué)知識?！?/p>

2.學(xué)生獨立完成練習(xí)題，老師巡視指導(dǎo)。

3.學(xué)生展示練習(xí)題答案，老師點評并糾正錯誤。

四、課堂小結(jié)

1.老師總結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容：“今天我們學(xué)習(xí)了氧化劑和還原劑的概念、性質(zhì)及其在氧化還原反應(yīng)中的作用?！?/p>

2.學(xué)生回顧本節(jié)課所學(xué)知識，并回答問題。

3.老師對學(xué)生的回答進行點評，強調(diào)重點。

五、課后作業(yè)

1.老師布置課后作業(yè)：“請同學(xué)們完成以下作業(yè)，鞏固所學(xué)知識?！?/p>

2.學(xué)生認真完成作業(yè)，老師進行批改和反饋。

六、教學(xué)反思

1.老師對本節(jié)課的教學(xué)效果進行反思：“今天的教學(xué)過程中，同學(xué)們對氧化劑和還原劑的概念有了更深入的理解，但仍有一部分同學(xué)對電子轉(zhuǎn)移的概念理解不夠透徹。”

2.老師提出改進措施：“在今后的教學(xué)中，我將加強對電子轉(zhuǎn)移概念的講解，并結(jié)合實例幫助學(xué)生理解?！?/p>

3.老師鼓勵學(xué)生：“同學(xué)們，繼續(xù)努力，相信你們會在化學(xué)學(xué)習(xí)的道路上越走越遠?！睂W(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.知識掌握：

學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，能夠準確理解氧化劑和還原劑的概念，區(qū)分它們在化學(xué)反應(yīng)中的作用。他們能夠識別氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑，并能夠書寫簡單的氧化還原反應(yīng)方程式。

2.能力提升：

學(xué)生在實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象方面有了顯著的提升。他們能夠根據(jù)實驗結(jié)果分析氧化還原反應(yīng)的特點，并通過實驗驗證氧化劑和還原劑的性質(zhì)。此外，學(xué)生在解決實際問題時，能夠運用所學(xué)知識解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

3.思維發(fā)展：

學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，提高了邏輯思維和抽象思維能力。他們能夠從本質(zhì)上理解氧化還原反應(yīng)，認識到化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移是化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的關(guān)鍵。這種思維能力的提升有助于學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中更好地理解和應(yīng)用化學(xué)知識。

4.學(xué)習(xí)興趣：

學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣得到了進一步的激發(fā)。通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，他們認識到化學(xué)知識與日常生活息息相關(guān)，能夠?qū)⒒瘜W(xué)知識應(yīng)用于解決實際問題，從而增強了學(xué)習(xí)的動力。

5.課堂參與度：

學(xué)生在課堂上的參與度明顯提高。他們積極回答問題，主動參與討論，與老師和同學(xué)互動。這種積極的課堂氛圍有助于學(xué)生更好地吸收知識，提高學(xué)習(xí)效果。

6.合作能力：

在本節(jié)課的實驗活動中，學(xué)生需要分組合作完成實驗。他們學(xué)會了如何與他人溝通、協(xié)作，共同解決問題。這種合作能力的提升有助于學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)和工作中更好地融入團隊。

7.自主學(xué)習(xí)能力：

學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)了自主學(xué)習(xí)的能力。他們能夠獨立查閱資料，分析問題，并嘗試解決問題。這種自主學(xué)習(xí)能力的提升有助于學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)中更好地適應(yīng)新的學(xué)習(xí)環(huán)境和要求。

8.問題解決能力：

學(xué)生在面對氧化還原反應(yīng)中的問題時，能夠運用所學(xué)知識進行分析和解決。他們能夠識別問題中的關(guān)鍵信息，選擇合適的方法解決問題，并能夠從解決問題的過程中總結(jié)經(jīng)驗教訓(xùn)。板書設(shè)計①氧化還原反應(yīng)的基本概念

-氧化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠接受電子的物質(zhì)。

-還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中能夠提供電子的物質(zhì)。

-電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

②氧化劑和還原劑的性質(zhì)

-氧化性：氧化劑具有氧化性，能夠氧化其他物質(zhì)。

-還原性：還原劑具有還原性，能夠還原其他物質(zhì)。

-電子轉(zhuǎn)移能力：氧化劑和還原劑的電子轉(zhuǎn)移能力。

③氧化還原反應(yīng)實例

-鐵與氧氣反應(yīng)：Fe+O2→Fe2O3

-電池化學(xué)反應(yīng)：Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

-金屬腐蝕：Fe+H2O+CO2→Fe(OH)2+CO2

④電子轉(zhuǎn)移過程

-電子轉(zhuǎn)移方向：從還原劑到氧化劑。

-電子守恒：在氧化還原反應(yīng)中，電子的總數(shù)保持不變。

⑤氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

-化學(xué)計量：根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量關(guān)系書寫方程式。

-電子守恒：確保方程式中電子轉(zhuǎn)移的平衡。

⑥氧化還原反應(yīng)的實驗現(xiàn)象

-實驗操作：觀察氧化劑和還原劑在不同反應(yīng)中的表現(xiàn)。

-實驗記錄：記錄實驗現(xiàn)象，分析實驗結(jié)果。課堂1.課堂提問

在課堂上，我將通過提問的方式檢驗學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的理解。具體評價方法如下：

-提問學(xué)生關(guān)于氧化劑和還原劑定義的問題，以檢查他們對概念的記憶。

-設(shè)計一些需要學(xué)生分析反應(yīng)類型和電子轉(zhuǎn)移方向的問題，以評估他們對氧化還原反應(yīng)機理的理解。

-通過讓學(xué)生解釋復(fù)雜化學(xué)反應(yīng)中的氧化還原過程，觀察他們是否能正確識別氧化劑和還原劑。

2.觀察學(xué)生的實驗操作

在進行氧化還原反應(yīng)的實驗演示時，我將密切觀察學(xué)生的實驗操作，以評估他們的實驗技能和實驗理解。評價標準包括：

-觀察學(xué)生在實驗中的安全意識，確保他們遵循正確的實驗步驟。

-評估學(xué)生的實驗技巧，如如何正確使用滴定管、如何讀取數(shù)據(jù)等。

-注意學(xué)生在實驗過程中的問題解決能力，看他們是否能夠獨立處理實驗中出現(xiàn)的問題。

3.課堂互動

通過課堂互動，我可以了解學(xué)生對知識的掌握程度和學(xué)習(xí)態(tài)度。評價方法包括：

-記錄學(xué)生參與討論的頻率和深度，以評估他們的參與度和思考能力。

-觀察學(xué)生在小組討論中的合作表現(xiàn)，評估他們的溝通和團隊協(xié)作能力。

-收集學(xué)生的反饋，了解他們對課程的滿意度和學(xué)習(xí)中的困難。

4.測試與評估

為了更全面地了解學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，我將定期進行小測驗或練習(xí)題的評估。評價方法如下：

-設(shè)計針對氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的測試題，包括選擇題、填空題和簡答題。

-評估學(xué)生的答案，檢查他們對概念的掌握程度和解決實際問題的能力。

-通過測試結(jié)果的統(tǒng)計分析，找出學(xué)生的共同問題和個體差異，以便進行針對性的輔導(dǎo)。

5.作業(yè)評價

對學(xué)生的作業(yè)進行詳細批改和點評，以提供具體的反饋和指導(dǎo)。評價內(nèi)容包括：

-對學(xué)生的作業(yè)進行及時的批改，確保作業(yè)的準確性和完整性。

-在作業(yè)上提供詳細的評語，指出學(xué)生的優(yōu)點和需要改進的地方。

-通過作業(yè)反饋，鼓勵學(xué)生繼續(xù)努力，并對他們的進步給予認可。

6.反饋與調(diào)整

根據(jù)課堂評價和作業(yè)評價的結(jié)果，我將及時調(diào)整教學(xué)策略和教學(xué)方法。具體措施包括：

-針對學(xué)生在課堂和作業(yè)中表現(xiàn)出的困難，提供額外的輔導(dǎo)和練習(xí)。

-根據(jù)學(xué)生的反饋，調(diào)整課堂內(nèi)容的深度和廣度，確保教學(xué)內(nèi)容的實用性和挑戰(zhàn)性。

-定期與學(xué)生交流，了解他們的學(xué)習(xí)進度和需求，以便提供個性化的支持。反思改進措施反思改進措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實驗教學(xué)與理論教學(xué)相結(jié)合：在講解氧化還原反應(yīng)時，我注重將實驗操作與理論分析相結(jié)合，讓學(xué)生在動手實驗中加深對氧化還原反應(yīng)的理解。這種實踐性教學(xué)方式能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的實驗技能。

2.多媒體輔助教學(xué)：利用多媒體課件和實驗視頻，我將抽象的化學(xué)概念形象化，幫助學(xué)生更好地理解氧化還原反應(yīng)的過程。同時，多媒體教學(xué)也能提高課堂的趣味性，吸引學(xué)生的注意力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生對氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移概念理解不夠深入：在課堂上，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對電子轉(zhuǎn)移的概念掌握不夠扎實，導(dǎo)致他們在書寫氧化還原反應(yīng)方程式時容易出錯。

2.課堂討論環(huán)節(jié)不夠活躍：盡管我鼓勵學(xué)生參與討論，但實際效果并不理想，部分學(xué)生可能因為害羞或?qū)瘜W(xué)知識的掌握不足而不愿意主動發(fā)言。

3.作業(yè)反饋不夠及時：由于工作量大，我在批改作業(yè)時未能及時給予學(xué)生反饋，這可能會影響他們對知識點的鞏固和提升。

反思改進措施（三）

1.深入講解電子轉(zhuǎn)移概念：為了幫助學(xué)生更好地理解電子轉(zhuǎn)移，我將在課堂上使用更多的實例和圖示，并結(jié)合實驗演示，讓學(xué)生通過觀察和操作來加深理解。

2.鼓勵課堂討論：為了提高課堂討論的活躍度，我將設(shè)計一些更具挑戰(zhàn)性和趣味性的問題，激發(fā)學(xué)生的思考，同時創(chuàng)造一個開放、包容的課堂氛圍，鼓勵學(xué)生積極參與。

3.及時反饋作業(yè)：我將優(yōu)化作業(yè)批改流程，確保能夠及時批改并反饋作業(yè)，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)錯誤并及時糾正。同時，我也會通過個別輔導(dǎo)或小組討論的方式，幫助學(xué)生鞏固知識點，提高學(xué)習(xí)效果。典型例題講解1.例題：在以下反應(yīng)中，確定氧化劑和還原劑，并寫出電子轉(zhuǎn)移的方程式。

\(\text{Cu}+2\text{AgNO}_3\rightarrow2\text{Ag}+\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\)

解答：在這個反應(yīng)中，銅（Cu）被氧化，失去電子，因此它是還原劑。硝酸銀中的銀離子（Ag^+）被還原，獲得電子，因此它是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移方程式為：

\(\text{Cu}\rightarrow\text{Cu}^{2+}+2e^-\)

\(2\text{Ag}^++2e^-\rightarrow2\text{Ag}\)

2.例題：在以下反應(yīng)中，確定氧化劑和還原劑，并寫出電子轉(zhuǎn)移的方程式。

\(\text{H}_2+\text{Cl}_2\rightarrow2\text{HCl}\)

解答：在這個反應(yīng)中，氫氣（H2）被氧化，失去電子，因此它是還原劑。氯氣（Cl2）被還原，獲得電子，因此它是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移方程式為：

\(\text{H}_2\rightarrow2\text{H}^++2e^-\)

\(\text{Cl}_2+2e^-\rightarrow2\text{Cl}^-\)

3.例題：在以下反應(yīng)中，確定氧化劑和還原劑，并寫出電子轉(zhuǎn)移的方程式。

\(\text{Fe}+\text{H}_2\text{SO}_4\rightarrow\text{FeSO}_4+\text{H}_2\)

解答：在這個反應(yīng)中，鐵（Fe）被氧化，失去電子，因此它是還原劑。硫酸中的氫離子（H^+）被還原，獲得電子，因此它是氧化劑。電子轉(zhuǎn)移方程式為：

\(\text{Fe}\rightarrow\text{Fe}^{2+}+2e^-\)

\(2\text{H}^++2e^-\rightarrow\te