氮及其化合物-2025年人教版高一化學(xué)寒假專練

第02講氮及其化合物

莫塊導(dǎo)航學(xué)習(xí)目標(biāo)

模塊一思維導(dǎo)圖串知識(shí)1.認(rèn)識(shí)氮?dú)獾姆€(wěn)定性，熟悉氮?dú)馀c鎂、氧氣、氫氣的化

模塊二基礎(chǔ)知識(shí)全梳理（吃透教材）學(xué)反應(yīng)及其條件，了解氮的固定和自然界中氮的循環(huán)。

模塊三教材習(xí)題學(xué)解題2.認(rèn)識(shí)氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，熟知工業(yè)制硝酸的反應(yīng)

模塊四核心考點(diǎn)精準(zhǔn)練（7大考點(diǎn)）原理。

模塊五小試牛刀過關(guān)測(cè)3.掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨的方法。

（基礎(chǔ)練10題）4.認(rèn)識(shí)硝酸的性質(zhì)及含氮物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，

（提升練6題）5.了解酸雨的形成、危害及其防治。

第1課時(shí)氮?dú)夂偷趸?/p>

一、氮?dú)馀c氮的固定

i.氮元素的結(jié)構(gòu)及存在

（1）氮元素位于元素周期表的第二周期、第必族。氮原子最外層有1個(gè)電子，既不容易得到3個(gè)電子,也不

容易失去5個(gè)電子。一般通過共用電子對(duì)與其他原子相互結(jié)合成物質(zhì)。

（2）氮元素在自然界中的存在

氮元素主要以由分子的形式存在于空氣中，部分氮元素以化合物的形式存在于動(dòng)植物體內(nèi)的重自質(zhì)中，還

有部分存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和鍍鹽中。

2.氮?dú)獾男再|(zhì)

（1）物理性質(zhì)

通常情況下，氮?dú)馐菬o色、無味的氣體，密度比空氣的稍小,難溶于水。

（2）化學(xué)性質(zhì)

氮分子內(nèi)兩個(gè)氮原子間以共價(jià)三鍵（N三N）結(jié)合，斷開該化學(xué)鍵需要較多的能量，所以氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,

通常情況下很難與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但在高溫、放電等條件下,氮?dú)庖部梢耘c鎂、氧氣、氫氣等物

質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)。寫出氮?dú)馀c下列物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①金屬鎂：N2+3Mg=^Mg3N2,氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性;

②氫氣：N2+3H2^^7^2NH3,氮?dú)獗憩F(xiàn)氧化性;

③氧氣：N2+O2放電或高溫2NO,氮?dú)獗憩F(xiàn)還原性。

⑶用途

①氮?dú)獬Ｓ米鞅Ｗo(hù)氣，如焊接金屬、填充燈泡、保存食品等。

②氮?dú)馐呛铣砂?、制硝酸的重要原料?/p>

③液氮可用作制冷劑，應(yīng)用于醫(yī)學(xué)、科技等領(lǐng)域。

3.氮的固定

(1)含義：將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程。

(2)分類

二、一氧化氮和二氧化氮

1.氮的氧化物

氮的氧化物種類很多，如下表：

N的化合價(jià)+1+2+3+4+5

對(duì)應(yīng)氧化物

N2ONON2O3NO2、N2O4N2O5

2.一氧化氮、二氧化氮的物理性質(zhì)

氧化物顏色狀態(tài)氣味水溶性毒性

NO無色氣態(tài)無味不溶

均有毒

紅棕色氣態(tài)刺激性氣味易溶

NO2

3.一氧化氮、二氧化氮的化學(xué)性質(zhì)

(1)實(shí)驗(yàn)探究

裝置遙1。2()304050mL

在一支50mL的注射器里充入20mL

①打開彈簧夾，快速吸入10mL空氣后夾上彈簧夾

操作NO,然后吸入5mL水，用乳膠管和彈

②振蕩注射器

簧夾封住管口，振蕩注射器

①無色氣體變?yōu)榧t棕色

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象

②紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色，注射器活塞向左移動(dòng)

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋

①NO不溶于水,也不與水反應(yīng)，但能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成紅棕色的NCh，化學(xué)方程式：2NO+O2=2NO2。

②NO2能與水反應(yīng)生成無色的NO,化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO0工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝

酸。

(3)思考與討論

①如果要將注射器中的NO充分轉(zhuǎn)化，應(yīng)采取的措施是繼續(xù)通入過量的空氣。

②上述實(shí)驗(yàn)對(duì)工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的啟示是在用水吸收NO2制取硝酸的反應(yīng)過程中，要不斷地補(bǔ)充空氣，使NO?

盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。

第2堞時(shí)氨和鍍鹽

一、氨的性質(zhì)

1.氨的物理性質(zhì)

(1)氨是一種無色,有刺激性氣味的氣體,密度比空氣的小，容易液化,極易溶于水(常溫常壓1：700)。

(2)噴泉實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)操作：如圖，打開橡膠管上的彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉,燒瓶?jī)?nèi)液體顏色呈紅色。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：氨極易溶于水,水溶液呈堿性。

原理解釋：氨極易溶于水,使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)迅速減小,導(dǎo)致燒杯中的水在大氣壓的作用下進(jìn)入燒瓶。

2.氨的化學(xué)性質(zhì)

(1)氨與水的反應(yīng)

氨的水溶液俗稱氨水,顯弱堿性,反應(yīng)的方程式為NH3+H2O=NH3-H2O=NH；+OH，

(2)氨與酸的反應(yīng)

兩根分別蘸取濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒，靠近時(shí)，產(chǎn)生大量白煙,反應(yīng)方程式為NH3+HC1=NH4CL

(3)氨具有還原性

①氨的催化氧化，反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3+5O2=^4NO+6H2O,NH?在反應(yīng)中作還原劑。

②氨可在加熱條件下和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)猓磻?yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CUO=^=3CU+N2+3H2。。

3.氨的用途

(1)氨易液化,液氨常用作制冷劑。

(2)氨是氮肥工業(yè)和硝酸工業(yè)的重要原料。

二、錢鹽的性質(zhì)、鏤根的檢驗(yàn)

1.錢鹽的性質(zhì)

⑴概念：由錢根離子(NH：)和酸根離子構(gòu)成的化合物，如(NH4)2SC)4、NH4HCO3、NH4NO3等。錢鹽是農(nóng)業(yè)

上常用的化肥。

(2)物理性質(zhì)：絕大多數(shù)鍍鹽都是白色或無色晶體，且易溶于水。

(3)化學(xué)性質(zhì)

①受熱易分解

NH4cl-=NH3T+HClf(生成的NH3和HC1遇冷又結(jié)合生成NH4C1)；

NH4HCO3^^NH3t+H2O+C02T0

②與堿反應(yīng)

與堿溶液在不加熱條件下反應(yīng)：NHt+OH-=NH3H2O；

與堿溶液在加熱條件下反應(yīng)：NHt+OH^=NH3?+H20O

如NH4C1和Ca(OH)2在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2=^=CaCL+2NH3T+2H2。。

2.錢根的檢驗(yàn)

(1)實(shí)驗(yàn)探究

?氫氧化鈉濕潤(rùn)的紅色

［/溶液克K石蕊試紙

：-fv

實(shí)驗(yàn)操作

★—錢鹽溶液、

［三支試管中分別盛有少量NH4C1溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液］

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三支試管中均有無色氣體放出，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

實(shí)驗(yàn)原理禺子方程式：NHt+OH-------NH3T+H2O

應(yīng)用檢驗(yàn)NHt的存在和制取氨

(2)錢鹽(NH。的檢驗(yàn)流程

強(qiáng)堿

鏤鹽：

NH△＞無色氣體NH3

=,氨的實(shí)驗(yàn)室制法

i.實(shí)驗(yàn)裝置

2.反應(yīng)原理：2NH4C1+Ca(OH)2^=CaCl2+2NH3?+2H,00

3.凈化裝置

4.收集方法：向下排空氣法收集。

5.驗(yàn)滿方法

(1)把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色;

(2)將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。

6.尾氣處理

可在導(dǎo)管口放一團(tuán)用水或稀硫酸浸濕的棉花球。

第3堞時(shí)硝酸酸雨及防治

一、硝酸

i.硝酸的物理性質(zhì)

硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體。

2.硝酸的化學(xué)性質(zhì)

⑴酸的通性

寫出HNCh與下列物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式

+

①與堿(如NaOH)：H+OH=H2OO

++

②與堿性氧化物(如Na2O)：2H+Na2O=2Na+H2Oo

+2+

③與弱酸鹽(如CaCO3)：CaCO3+2H=Ca+CO2?+H2O-

(2)不穩(wěn)定性

濃硝酸見光或受熱易分解，化學(xué)方程式為4HNO3=^4NO2T+O2T+2H2O；

長(zhǎng)期存放的濃硝酸呈黃色是因?yàn)槠浞纸馍傻膮^(qū)金溶于硝酸中，實(shí)驗(yàn)室常將濃硝酸保存在棕色試劑瓶中,

并放置在陰涼處。

（3）強(qiáng)氧化性

①實(shí)驗(yàn)探究：濃HNO3和稀HNO3與銅的反應(yīng)

上銅絲

Or

實(shí)驗(yàn)裝置

自-硝酸LfeMaOH溶液

向兩支具支試管中分別加入濃硝酸和稀硝酸

稀HNO3：試管內(nèi)開始產(chǎn)生少量無色氣體,反應(yīng)

濃HN03：試管內(nèi)產(chǎn)生大量紅棕色氣體,

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象逐漸加快，氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色，溶液

溶液逐漸變綠，銅絲逐漸變細(xì)

逐漸變藍(lán)，銅絲逐漸變細(xì)

CU+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2T+

化學(xué)方程式

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2N0f+4H2O

2H2O

實(shí)驗(yàn)結(jié)論濃HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NO2,稀HNO3與金屬銅反應(yīng)生成NO,濃HNO3的氧化性更強(qiáng)

②鈍化

常溫下，鐵、鋁的表面被濃HN03或濃H2s04氧化，生成一層致密的氧化物薄膜，阻止了酸與內(nèi)層金屬的

進(jìn)一步反應(yīng)。所以常溫下可以用鐵或鋁制容器來盛裝濃HNO3或濃H2SO4。當(dāng)加熱時(shí)，鐵、鋁會(huì)與濃HN03

或濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)。

③濃HN03與非金屬（碳）的反應(yīng)

化學(xué)方程式：C+4HNC）3（濃）=^=C02T+4NO2T+2H2。。

3.硝酸的工業(yè)制法

寫出上述轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并指出含氮物質(zhì)發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng):

①N2+3H22NH3,。發(fā)生還原反應(yīng)。

②4NH3+5O'鯉㈣4NO+6HQ,NH3發(fā)生氧化反應(yīng)。

△----

@2NO+O2=2NO2,NO發(fā)生氧化反應(yīng)。

@3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO?既發(fā)生氧化反應(yīng),又發(fā)生還原反應(yīng)。

4.硝酸的用途

硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等。

二、酸雨及防治

1.酸雨的概念

正常雨水的pH約為5.6,這是因?yàn)橛晁腥芙饬硕趸嫉木壒?。pH<5.6的降水稱為酸雨。

2.酸雨的形成

(1)大氣中的二氧化硫、氮氧化物及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水而形成酸雨。

(2)酸雨的形成過程

I.寫出硫酸型酸雨的形成過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

催化劑

(X)SC)2->SOs：2s。2+。2-八-2so3。

②SO2TH2so3：SO2+H2OH2so3。

③SO3TH2so4：SO3+H2O=H2SO4O

④H2sO3-H2so4：2H2SO3+O2=2H2SO4O

n.寫出硝酸型酸雨形成過程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

①NO—NCh：2N0+02=2N02O

②NO27HNO3：3NO2+H2O=2HNO3+NO0

3.酸雨的危害及防治

(1)酸雨的危害

①直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化。

②加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。

③導(dǎo)致地下水中重金屬元素含量增加，污染水源，危害人體健康。

(2)酸雨的防治

①消除污染源，改變能源結(jié)構(gòu)，開發(fā)利用清潔能源，如太陽能、風(fēng)能、氫能等。

②對(duì)酸性物質(zhì)的排放加以控制，如燃料脫硫處理，廢氣中二氧化硫回收利用、控制汽車尾氣排放等。

③健全法律法規(guī)，嚴(yán)格規(guī)定污染物的排放標(biāo)準(zhǔn)，提高環(huán)境保護(hù)意識(shí)。

教材習(xí)題01解題思路

海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的海洋中的氮循環(huán)起始于N2-NH；,即起

說法正確的是()始于氮的還原，A項(xiàng)錯(cuò)誤；海洋中的氮

N

海洋表面①12循環(huán)屬于固氮作用的是②，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

-—-、—

反硝化作用中N元素化合價(jià)降低，被還

M，喇作用

原，而0是常見的氧化劑，不需要有

NH：——^-*N02_______N02

反硝化作用3

。2參與，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可

A.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

知，若向海洋排放含N0?的廢水，會(huì)使

B.海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的是③

N0,增多，反硝化作用增強(qiáng)，海洋中N2

C.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與增多,從而影響海洋中NH：的含量，D

D.向海洋排放含N05的廢水，會(huì)影響海洋中NH］的

項(xiàng)正確。

【答案】D

教材習(xí)題02解題思路

下圖是NH3的兩個(gè)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，下列有關(guān)說法中正確的是（）實(shí)驗(yàn)I體現(xiàn)了NH3易溶于水，且水溶液

呈堿性，實(shí)驗(yàn)II體現(xiàn)了N%易揮發(fā)，揮

發(fā)出的氨分子和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫

分子結(jié)合生成白色氯化鏤固體小顆粒，

1II

也能證明氨是堿性氣體，所以兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

A.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易溶于水

均體現(xiàn)了NFb是堿性氣體，故A、B錯(cuò)

B.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3易揮發(fā)

誤，C正確；兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都未發(fā)生氧化

C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是堿性氣體

還原反應(yīng)，所以無氧化性和還原性的體

D.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均表現(xiàn)了NH3是還原性氣體

現(xiàn)，故D錯(cuò)誤。

【答案】C

等核心考點(diǎn)一：氮的固定

【例1】氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如圖所示的氮

元素的循環(huán)過程，下列說法不正確的是（）

A.過程①“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是N2+O2理=2N0

B.過程③“固氮作用”中，氮?dú)獗贿€原

C.⑤中涉及的反應(yīng)可能有2NOE+O2==2NO,

D.⑥中涉及的反應(yīng)可能有2NO5+12H+=N2T+6H2。

【答案】D

【解析】過程①“雷電作用”中氮?dú)馀c氧氣化合生成NO,即發(fā)生的反應(yīng)是N2+O2迷里2NO,A正確；過程

③“固氮作用”中氮元素化合價(jià)降低，氮?dú)獗贿€原，B正確；⑤中NO二被氧化為NOr,涉及的反應(yīng)可能有2NO5

+O2=2NOr，C正確；⑥中氮元素化合價(jià)降低，NO,被還原，涉及的反應(yīng)不可能為2NO,+12H+=N2T

+6H2O,因?yàn)榇朔磻?yīng)中只有元素化合價(jià)降低，沒有元素化合價(jià)升高，且電荷不守恒，故D錯(cuò)誤。

庫核心考點(diǎn)二：二氧化氮的性質(zhì)

【例2】在NO?與水的反應(yīng)中（）

A.氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化

B.NO?只是氧化劑

C.NCh只是還原劑

D.NCh既是氧化劑又是還原劑

【答案】D

【解析】NCh和水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO,在反應(yīng)中2mol被氧化生成2mol硝酸,1mol

被還原，生成NO,即NO2既是氧化劑又是還原劑。答案選D。

⑥核心考點(diǎn)三：一氧化氮的性質(zhì)

【例3】下列關(guān)于一氧化氮的敘述正確的是（）

A.一氧化氮是一種紅棕色氣體

B.常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合

C.一氧化氮可由氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下直接化合得到

D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集

【答案】C

【解析】NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集；常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成

N02O

奇核心考點(diǎn)四：氨的性質(zhì)

【例4】下列關(guān)于氨的敘述中，錯(cuò)誤的是（）

A.氨易液化，因此可用作制冷劑

B.氨極易溶于水，因此可用來做噴泉實(shí)驗(yàn)

C.氨極易溶解于水，因此氨水比較穩(wěn)定（不容易分解）

D.氨溶于水顯弱堿性，因此可使酚獻(xiàn)試劑變?yōu)榧t色

【答案】C

【解析】NH3極易溶于水，部分NH3和水反應(yīng)生成不穩(wěn)定的NH3H2Oo

奇核心考點(diǎn)五：錢鹽的性質(zhì)及倍根檢驗(yàn)

【例5】能把Na2s04溶液、NH4NO3溶液、KC1溶液、（NHQzSCU溶液這四種無色溶液區(qū)分開的一種試劑

是（必要時(shí)可加熱）（）

A.Ba（0H）2溶液B.NaOH溶液

C.NaCl溶液D.Ba（NC）3）2溶液

【答案】A

【解析】Na2s04溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)有白色沉淀產(chǎn)生，NH4NO3溶液、（NH小SCU溶液分別與Ba（OH）2

溶液混合加熱，前者有氨放出，后者既有氨放出，又產(chǎn)生白色沉淀，由此可鑒別出Na2s04溶液、NH4NO3

溶液和（NH4）2SC>4溶液，則剩余的一種為氯化鉀溶液，A項(xiàng)正確。

畬核心考點(diǎn)六：氨的實(shí)驗(yàn)室制法

【例6】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用裝置甲制備氨

B.用裝置乙除去氨中少量水

C.用裝置丙收集氨

D.用裝置丁吸收多余的氨

【答案】D

【解析】用裝置甲制備氨時(shí)試管口應(yīng)該略低于試管底，A錯(cuò)誤；氨能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨

中少量水，B錯(cuò)誤；氨密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨,

C錯(cuò)誤；氨極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨可以防止倒吸，D正確。

奇核心考點(diǎn)七：硝酸的性質(zhì)

【例7】下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()

A.使石蕊溶液變紅

B.與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成CU(NC)3)2

C.與Na2cO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNCh

D.與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2s。4和NO2

【答案】B

【解析】A、C項(xiàng)反應(yīng)中HNCh均表現(xiàn)出酸性；在B、D項(xiàng)反應(yīng)中HNO3中氮元素的化合價(jià)均降低，表現(xiàn)出

氧化性，并且在B項(xiàng)中又有Cu(NC)3)2和水生成，說明此反應(yīng)中HNO3還表現(xiàn)出酸性。

奇核心考點(diǎn)八：酸雨及防治

【例8】下列環(huán)境問題與產(chǎn)生的主要原因不相符的是()

①“光化學(xué)煙霧，，主要是由汽車排放的氮氧化物所引起的

②“酸雨”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起的

③“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2濃度增大引起的

④“赤潮”主要是由于水體中N、P等元素含量過高而引起的

A.只有①②B.只有②③

C.全部D.只有②

【答案】D

【解析】“酸雨”主要是由空氣中SO2或NO*的濃度增大引起的。

【基礎(chǔ)練】

1.(江蘇省宿遷市2023-2024學(xué)年高一期末調(diào)研)在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是

A

A?zN2___高壓-_放_(tái)電_)yNO

B.NaNC4通電>Na

C.HNO3少量比粉>Fe(NC)3)2

D.NO?.必溶液>NaNC)2

【答案】D

【解析】A.N2高壓放電轉(zhuǎn)化為NO,A錯(cuò)誤；

B.電解熔融NaCl生成Na,B錯(cuò)誤；

C.HNCh與少量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(NC>3)3,C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)2NO2+Na2co3=NaNO2+NaNO3+CO2可知，NCh可以轉(zhuǎn)化為NaNCh,D正確；

故選D。

2.(山東省臨沂市2023-2024學(xué)年高一期中)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是

A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CCh、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4cl

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NO+2cO^=N2+2CC）2

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”

【答案】A

【解析】A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為氮的化合物，不一定都是NH3,故A錯(cuò)誤；

B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CCh、NaCl為原料制備NaHCCh和NH4CI,NaHCCh受熱分解生成Na2co3,

故B正確；

催化劑

C.汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的主要反應(yīng)：2N0+2cO^=N2+2CC）2,故C正確

D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”也實(shí)現(xiàn)了不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化，故

D正確；故選A。

3.（浙江省浙東北聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）下列氣體中，既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的是

A.CI2B.N2C.CO2D.NH3

【答案】B

【解析】A.Cb能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，A錯(cuò)誤；

B.N2既不與濃硫酸反應(yīng)，也不與堿石灰反應(yīng)，能用濃硫酸或堿石灰干燥，B正確；

C.CO2能與堿石灰反應(yīng)，不能用堿石灰干燥，C錯(cuò)誤；

D.NH3能與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，D錯(cuò)誤；故選B。

4.（江蘇省鹽城市射陽二中2023-2024學(xué)年高一期末）下列制備NH3并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的的是

【解析】A.制備NH3應(yīng)使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯(cuò)誤;

B.氨氣和五氧化二磷反應(yīng)，不能干燥，干燥氨氣用堿石灰干燥，B錯(cuò)誤；

C.氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯(cuò)誤；

D.氨氣不溶于四氯化碳上升過程中遇到水溶解吸收，同時(shí)防止了倒吸，D正確；

答案選D。

5.（廣西柳州市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、燃料等，工

業(yè)上制硝酸的原理如下圖所示，下列說法正確的是

A.反應(yīng)①實(shí)現(xiàn)了氮的固定B.反應(yīng)②中，NH3被還原

C.N?不能直接被氧化生成NOD.反應(yīng)④中NO?只是還原劑

【答案】A

【分析】N2和H2反應(yīng)生成NH3,NH3發(fā)生催化氧化生成NO,NO和02反應(yīng)生成NO2,NCh和H2O反應(yīng)生

產(chǎn)HNO3,化學(xué)方程式為3NO2+H2O=HNO3+NO。

【解析】A.氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，反應(yīng)①是氮的固定，A正確；

B.NR中N為-3價(jià)，化合價(jià)升高，被氧化，B錯(cuò)誤;

C.N2在高溫或放電的情況下可以被氧氣氧化生成NO,C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)④中NCh既是還原劑也是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。

6.（四川省成都市七中2022-2023學(xué)年高一期中）“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，關(guān)于如

圖所示三個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是

A.加熱時(shí)，①中上部匯集了白色固體

B.加熱時(shí)，②中溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色

C.3個(gè)反應(yīng)均為可逆反應(yīng)

D.加熱時(shí)③中溶液逐漸變?yōu)闊o色

【答案】A

【解析】A.加熱時(shí)，氯化鏤分解為氨氣和氯化氫，氯化氫和氨氣遇冷生成氯化鍍，所以①中上部匯集了

NH4cl白色固體，A正確；

B.氨水呈堿性，能使酚酸變紅，加熱②中溶液氨氣揮發(fā)，溶液變?yōu)闊o色，冷卻后氨溶于水，溶液又變紅,

B錯(cuò)誤；

C.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進(jìn)行，題中實(shí)驗(yàn)分別在加熱條件下和冷卻后進(jìn)行，不是可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱時(shí)，③溶液中二氧化硫揮發(fā)，品紅溶液變紅色，冷卻后二氧化硫又溶

于水，溶液紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性，D錯(cuò)誤；

故選A?

7.（遼寧省大連市二中2022-2023學(xué)年高一期末）只用一種試劑即可鑒別Na2so4、NaCl、（NH4）2SO4>AlCh

四種溶液，這種試劑是

A.氨水B.Ba（OH）2溶液C.NaOH溶液D.AgNCh溶液

【答案】B

【解析】A.氨水與AlCb反應(yīng)生成白色沉淀，但AlCb或氨水與其他三種溶液均不反應(yīng)，無法鑒別，A不

符合題意；

B.過量Ba（OH）2溶液與AlCb反應(yīng)先生成沉淀,后沉淀溶解,與Na2s。4溶液反應(yīng)生成白色沉淀,與（NH^SCU

溶液反應(yīng)生成白色沉淀，且加熱會(huì)有刺激性氣味氣體放出，與NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，四種溶液現(xiàn)象不同，

可以鑒別，B符合題意；

C.Na2so4、NaCl均不與NaOH反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，C不符合題意；

D.四種物質(zhì)均與AgN03溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，D不符合題意；

答案選B。

8.（湖南省株洲市2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）有關(guān)氨水的說法正確的是

A.氨水的主要成分是NH3H2O,無NH3

B.氨水呈堿性的原因是NH3?H2O=NH；+OH-

C.氨氣能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是NH3與水發(fā)生了反應(yīng)

D.將氨水加熱，氨水的濃度變大

【答案】B

【解析】A.氨水的主要成分是NH3-H2。，氨水中存在H2O、NH3、Nlh-HzO三種分子，存在H+、OH>

NH；三種離子，故A錯(cuò)誤；

B.氨水呈堿性的原因是氨水中的一水合鍍?yōu)槿鯄A，電離產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，NH3H2O^NH；+OH-,

故B正確；

C.氨氣能發(fā)生噴泉實(shí)驗(yàn)的原因是NH3溶于水使體系內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小，故C錯(cuò)誤；

D.將氨水加熱，氨氣的溶解度減小，氨氣逸出，氨水的濃度變小，故D錯(cuò)誤；

故選B。

9.（四川省樂山第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一月考）下列說法中，正確的是

A.NO?能與水反應(yīng)生成硝酸，故NCh為酸性氧化物

B.除去02中混有的NCh,可將混合氣體通過水，將NCh溶解

C.NCh與澳蒸氣的鑒別可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得無色溶液的是NCh,得橙色溶液的為澳蒸氣

D.NCh是造成光化學(xué)煙霧的原因之一

【答案】D

【解析】A.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO,不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；

B.除去02中混有的NCh,將混合氣體通入水中，NCh溶解的同時(shí)又生成新的雜質(zhì)NO且NO又能與02反

應(yīng)，除雜過程消耗氧氣，故B錯(cuò)誤

C.NCh與澳蒸氣都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成無色溶液，不能用氫氧化鈉溶液鑒別，但可用水鑒別，故C錯(cuò)

誤；

D.二氧化氮可導(dǎo)致酸雨、光化學(xué)煙霧等，為大氣污染物之一，故D正確;

故選D。

10.（四川省成都第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期中）下列關(guān)于硫和氮及其化合物敘述正確的是

A.空氣中排放過量SO2會(huì)形成酸雨，酸雨的PH<7

B.SO2的漂白原理與Ca（C10）2水溶液、H2O2和氯水三種物質(zhì)不同

C.NO和NO2都是常見的酸性氧化物，可以造成酸雨

D.NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

【答案】B

【解析】A.因?yàn)榭諝庵泻蠧O2,所以正常雨水也有很弱酸性，酸雨的PH<5.6,A錯(cuò)誤；

B.SO2的漂白原理為SCh與有色物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，Ca（ClO）2水溶液、H2O2和氯水

的強(qiáng)氧化性使有色物質(zhì)褪色，漂白原理是不同的，B正確；

C.NO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物，C錯(cuò)誤；

D.NO與空氣中02易反應(yīng)生成Nth,故NO不能再空氣中穩(wěn)定存在，D錯(cuò)誤；故選B。

【提升練】

11.（福建省福州市協(xié)作校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）氮及其化合物的價(jià)類二維圖如圖所示，下列有關(guān)說法

正確的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.NH3生成NZ的過程屬于氮的固定

C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為：N2-NO-NO?-HNO3f鹽

D.向濃HNO3中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO?

【答案】C

【解析】A.碳酸氫錢含有氮元素，可以被植物吸收，所以可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，故A

錯(cuò)誤；

B.氮的固定是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程，NH3生成N?的過程不屬于氮的固定，故B錯(cuò)誤；

C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為：氮?dú)夂脱鯕庠陂W電作用下生成NO,NO被氧化為二氧化氮，二氧化氮與水反

應(yīng)生成HNO3,硝酸最終生成鹽，故C正確；

D.向濃HNCh中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，可能是木炭可與濃HNO3反應(yīng)生成，也可能是濃硝酸

受熱分解產(chǎn)出了NO2,故D錯(cuò)誤；故選C。

12.（河北省衡水中學(xué)2023-2024學(xué)年高一質(zhì)檢）某實(shí)驗(yàn)小組利用如圖裝置制備NH3并探究其性質(zhì)。下列說

法不正確的是

A.①中固體可換為NHRCO3B.②中藥品為無水CaC"

C.應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈D.反應(yīng)一段時(shí)間后，④中錐形瓶收集到氨水

【答案】B

【分析】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，利用氯化鐵和堿石灰在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，從試管中逸

出的氨氣進(jìn)入U(xiǎn)形管，U形管中盛裝堿石灰干燥氨氣，NH3具有還原性，可將黑色氧化銅還原成紅色的銅

單質(zhì)，④中錐形瓶收集到③中逸出的氨氣和水反應(yīng)得到的氨水，由此分析。

【解析】A.NHRCO3受熱分解生成NH3、CO2和H2O,U形管中裝有堿石灰，將雜質(zhì)氣體吸收，也可以

探究NH3性質(zhì)，故A正確；

B.無水CaC%會(huì)與氨氣形成氨合物CaCHnNE,因此不能用來干燥氨氣，故B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)先點(diǎn)燃①處酒精燈，將裝置中空氣排干凈后點(diǎn)燃②處酒精燈，故C正確；

D.液氨的沸點(diǎn)為-33.5C,無法在冰中液化，氨氣與氧化銅反應(yīng)后生成水，過量的氨氣可溶于水，故收集到

的是氨水，故D正確；故選B。

13.（河北省保定市六校2023-2024學(xué)年高一聯(lián)考）如圖所示為“雙色雙噴泉”實(shí)驗(yàn)裝置，圖中左、右兩燒瓶

內(nèi)分別充滿氨和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊溶液的蒸儲(chǔ)水。下列說法不正確的是

A.在實(shí)驗(yàn)室中，可用濃氨水和燒堿制備氨，用濃鹽酸和濃硫酸制備氯化氫

B.若分別用氨氣和氯化氫完成噴泉實(shí)驗(yàn)，則所得溶液濃度相同

C.實(shí)驗(yàn)中若有打開止水夾a、c、d的操作，可形成藍(lán)色和紅色噴泉

D.噴泉實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將燒瓶?jī)?nèi)溶液混合后可通過蒸發(fā)結(jié)晶得氯化鉉固體

【答案】D

【解析】A.燒堿溶于水放熱，且能增大氨水中氫氧根濃度，促使氨水分解揮發(fā)，可用于制備氨氣，濃硫酸

稀釋放熱，能促使?jié)恹}酸揮發(fā)，可用于制備氯化氫，故A正確；

B.兩個(gè)燒瓶容積一樣，則收集滿的氨氣和氯化氫體積一樣，即兩者物質(zhì)的量相同，由于兩者都是極易溶于

水的，則完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，溶液的體積也相同，故兩者所得溶液濃度相同，故B正確；

C.紫色石蕊試液遇到堿性氣體變藍(lán)，遇到酸性氣體變紅，則打開止水夾a、c、d的操作，可形成藍(lán)色和紅

色噴泉，故C正確；

D.氯化鏤固體受熱易分解，則通過蒸發(fā)結(jié)晶不能得到氯化錢固體，故D錯(cuò)誤；

答案D。

14.（安徽省重點(diǎn)中學(xué)2023-2024學(xué)年高一期末）某小組探究NH3催化氧化反應(yīng)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，

其中③中氣體顏色無明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙，⑤中溶液變藍(lán)色。下列說

法正確的是

A.儀器b的作用是干燥氣體，盛放的試劑可能是無水氯化鈣

B.③中反應(yīng)的還原產(chǎn)物只有NO

C.④中白煙的主要成分為NHJJO3

D.⑤中溶液變藍(lán)的原因可能是NO?催化了銅粉與稀硫酸的反應(yīng)

【答案】C

【分析】①中雙氧水在二氧化鎬催化下分解制備氧氣，裝置②中濃氨水與氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，通過堿石

灰干燥氨氣和氧氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，裝置④中反應(yīng)

生成的NO與過量的02反應(yīng)生成紅棕色氣體NO2,NO2與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸

錢，會(huì)有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅

溶液。

【解析】A.氨氣能與氯化鈣結(jié)合生成穩(wěn)定化合物，不能使用氯化鈣做干燥劑，故A錯(cuò)誤；

催化劑

B.③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)方程式為：4NH3+5O2^=

A

4NO+6H2O,NO是氧化產(chǎn)物，NO和H2O都是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸鍍，故c正確；

D.裝置⑤中氮的氧化物與氧氣溶于水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成淡藍(lán)色的硝酸銅溶液，故D錯(cuò)誤；

故選C。

15.（南師范大學(xué)附屬中學(xué)2023-2024學(xué)年高一教學(xué)測(cè)評(píng)）下列化學(xué)或離子方程式錯(cuò)誤的是

A.氨水與過量二氧化硫氣體：NH3H2O+SO2=NH4HSO3

+

B.氯氣與二氧化硫混合通入水中：Cl2+SO2+2H2O=4H+SOt+2C1

+

C.NaClO溶液中通入少量SO?：SO2+H2O+CIO-=SO；+CP+2H

D.氧化鈣與濃氨水的反應(yīng)：CaO+NH3-H2O=Ca（OH）2+NH3T

【答案】c

【解析】A.二氧化硫是酸性氧化物，可與堿反應(yīng)，當(dāng)二氧化硫過量時(shí)可生成亞硫酸氫鐵：

N