高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第3講電解池金屬的腐蝕與防護(hù)（第二課時(shí)）課件

化學(xué)反應(yīng)與能量第3講

電解池金屬的腐蝕與防護(hù)復(fù)習(xí)目標(biāo)本模塊的知識(shí)復(fù)習(xí)，要把握三個(gè)目標(biāo)理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。了解電解原理在氯堿工業(yè)、精煉銅、電鍍、電冶金等方面的應(yīng)用。目標(biāo)二目標(biāo)一理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。目標(biāo)三鐵銹主要成分：Fe2O3

?xH2O0Fe

+3Fe2O3?xH2O金屬原子失去電子，被氧化。

M-ne-=Mn+金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是什么？銅綠主要成分：Cu2(OH)2CO30Cu

+2Cu2(OH)2CO3金屬腐蝕考點(diǎn)一1、化學(xué)腐蝕：金屬與其表面接觸的一些物質(zhì)（如O2、Cl2、SO2）直接反應(yīng)而引起的腐蝕。家用燃?xì)庠畹闹行牟课缓苋菀咨P食品罐頭放在南極80多年卻很少生銹溫度對(duì)化學(xué)腐蝕的影響較為明顯。金屬腐蝕考點(diǎn)一2、電化學(xué)腐蝕：當(dāng)不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被腐蝕。（更普遍）在潮濕的空氣中，鋼鐵表面吸附了一薄層水膜。水膜中溶有O2、CO2、SO2等氣體，這樣在鋼鐵表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，它跟鋼鐵中的鐵和少量的單質(zhì)碳構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池。①鋼鐵的成分：

鐵碳合金②鋼鐵所處的環(huán)境：潮濕的空氣金屬腐蝕考點(diǎn)一類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生的條件電流本質(zhì)相互關(guān)系金屬與接觸物直接反應(yīng)不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液形成原電池?zé)o電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生金屬被腐蝕較活潑金屬被腐蝕兩者往往同時(shí)發(fā)生，但以電化腐蝕為主。電化學(xué)腐蝕速率比化學(xué)腐蝕大得多。化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕比較電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)——以“鋼鐵”腐蝕為例考點(diǎn)二1、析氫腐蝕在酸性環(huán)境中，由于鋼鐵在腐蝕過(guò)程中不斷有H2放出，所以叫做析氫腐蝕。負(fù)極：正極：Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑總反應(yīng)：水膜酸性較強(qiáng)電化學(xué)腐蝕的分類(lèi)——以“鋼鐵”腐蝕為例考點(diǎn)二O2+4e?+2H2O=4OH?2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe?2e?=Fe2+2、吸氧腐蝕水膜酸性很弱或呈中性在鋼鐵表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性，但溶有一定量的氧氣，此時(shí)會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。負(fù)極：正極：總反應(yīng)：后續(xù)反應(yīng)：2Fe(OH)3==Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)4-3】（1）將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘用飽和食鹽水浸泡一下，放入圖4-21所示的具支試管中。幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化，解釋引起這種變化的原因。（2）取兩支試管，分別放入兩顆鋅粒和等體積、等濃度的稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。然后，向其中一支試管中滴加1～2滴硫酸銅溶液，再觀察現(xiàn)象。解釋產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因。

圖4-21鐵釘?shù)奈醺g實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)4-3】實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)4-3】析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極Fe正極C總反應(yīng)進(jìn)一步反應(yīng)聯(lián)系水膜呈較強(qiáng)酸性水膜呈中性或弱酸性Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2H++2e－=H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)22Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

兩種腐蝕取決于金屬表面電解質(zhì)溶液的酸堿性，但以吸氧腐蝕為主(pH≥5.6時(shí))，若pH<5.6時(shí)則為析氫腐蝕。析氫腐蝕與吸氧腐蝕比較金屬的防護(hù)考點(diǎn)三1、改變金屬材料的組成金屬的防護(hù)考點(diǎn)三1、改變金屬材料的組成如普通鋼中加入鎳、鉻等制成不銹鋼產(chǎn)品，鈦合金不僅具有優(yōu)異的抗腐蝕性，還具有良好的生物相容性。鈦合金髖關(guān)節(jié)金屬的防護(hù)考點(diǎn)三2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層噴漆搪瓷包裹塑料涂礦物性油脂搪瓷是將無(wú)機(jī)玻璃質(zhì)材料通過(guò)熔融凝于基體金屬上并與金屬牢固結(jié)合在一起的一種復(fù)合材料。鍍鉻金屬的防護(hù)考點(diǎn)三2.在金屬表面覆蓋保護(hù)層發(fā)藍(lán)處理發(fā)藍(lán)是鋼鐵零件表面處理的一種防腐蝕的工藝。其原理就是在鋼鐵表面生成一定厚度和強(qiáng)度的致密的氧化層，成分主要是Fe3O4。利用陽(yáng)極氧化處理鋁制品的表面，使之形成致密的氧化膜而鈍化。采用離子注入，表面滲鍍等方式在金屬表面形成穩(wěn)定的鈍化膜。金屬的防護(hù)考點(diǎn)三3.電化學(xué)保護(hù)法鋼閘門(mén)(陰極)海水鋅板(犧牲陽(yáng)極)(1)、犧牲陽(yáng)極法——

原理

原電池犧牲鋅塊來(lái)保護(hù)鋼閘門(mén)，鋅塊必須定期更換

極：比被保護(hù)金屬活潑的金屬；

極：被保護(hù)的金屬設(shè)備。負(fù)正e-e-Zn應(yīng)用：鍋爐內(nèi)壁、船舶外殼、鋼鐵閘門(mén)安裝鎂合金或鋅塊。金屬的防護(hù)考點(diǎn)三為驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法，如圖所示：①Fe作____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________。②Zn作負(fù)極，電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。③Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中是否有藍(lán)色沉淀生成？____，說(shuō)明____被保護(hù)。④若將Zn改為Cu，則Fe電極附近滴加K3[Fe(CN)6]溶液，現(xiàn)象為_(kāi)___________________，說(shuō)明____被保護(hù)。此現(xiàn)象的離子方程式為_(kāi)_____________________________________________。正2H＋＋2e－===H2↑Zn－2e－===Zn2+否Fe溶液中生成藍(lán)色沉淀Cu

實(shí)驗(yàn)探究——回歸教材實(shí)驗(yàn)金屬的防護(hù)考點(diǎn)三3.電化學(xué)保護(hù)法鋼閘門(mén)(陰極)海水輔助陽(yáng)極(不溶性)e-NaCl溶液陰極Fe+-A陽(yáng)極C電解池

極：被保護(hù)的金屬設(shè)備；

極：惰性金屬或石墨。陰陽(yáng)

-+e?(2)、外加電流法——

原理

e?應(yīng)用：鋼鐵閘門(mén)，高壓線(xiàn)鐵架，地下管道連接直流電源的負(fù)極。判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)純銀器表面變黑和鋼鐵表面生銹腐蝕原理一樣。 (

)(2)Fe、Cu在酸性環(huán)境下均可以發(fā)生析氫腐蝕，最終腐蝕產(chǎn)物均為氧化物。、

(

)(3)鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)負(fù)極均發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+。 (

)(4)鍍錫鐵(馬口鐵)若鍍層破損將加快鐵的腐蝕。 (

)(5)為了保護(hù)船體，在船體表面嵌入鋅塊，利用了犧牲陽(yáng)極法。 (

)(6)外加電流法保護(hù)鋼閘門(mén)時(shí)可隨時(shí)更換陽(yáng)極。 (

)×××√√×(2024·佛山模擬)如圖，將一根鐵棒垂直沒(méi)入水中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)AB段產(chǎn)生較多鐵銹，BC段腐蝕嚴(yán)重。下列關(guān)于此現(xiàn)象的說(shuō)法不正確的是(

)√A．鐵棒AB段的溶解氧濃度高于BC段B．鐵棒AB段電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．鐵棒AB段的Fe2+濃度高于BC段D．鐵棒BC段的Fe溶解而被腐蝕C

[AB段作原電池正極，BC段為原電池負(fù)極。BC段電極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2+，AB段電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，BC段Fe溶解而被腐蝕，AB段形成鐵銹，鐵棒AB段的Fe2+濃度低于BC段，C項(xiàng)不正確。]1．下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是(

)√A．圖1中，鐵釘易被腐蝕B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒(méi)有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵輸水管的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極2．鋼鐵的防護(hù)有多種方法，下列對(duì)于圖中的方法描述錯(cuò)誤的是(

)√A．a(chǎn)、b以導(dǎo)線(xiàn)連接，輔助電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)、b以導(dǎo)線(xiàn)連接或以電源連接，輔助電極的材料可能都含有ZnC．a(chǎn)、b分別連接直流電源，通電后外電路電子被強(qiáng)制從輔助電極流向鋼鐵閘門(mén)D．a(chǎn)、b分別連接直流電源的負(fù)極、正極，該方法是犧牲陽(yáng)極法3．如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)開(kāi)_____________(填序號(hào))。[解析]

②③④是原電池，⑤⑥是電解池，金屬被腐蝕由快到慢的順序：電解池的陽(yáng)極>原電池的負(fù)極>化學(xué)腐蝕>原電池的正極>電解池的陰極。⑤④②①③⑥金屬腐蝕快慢的一般規(guī)律1．電解的腐蝕>原電池引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕2．原電池引起的腐蝕：兩極材料的活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)的

速率越快，活潑金屬被腐蝕的速度越快。3．同一金屬不同電解質(zhì)溶液：強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)4．同一金屬相同電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，腐蝕越快．5.同一金屬在相同電解質(zhì)溶液中：

電解池的陽(yáng)極＞原電池的負(fù)極＞化學(xué)腐蝕＞原電池的正極＞電解池的陰極1．(2023·浙江1月卷，T11)在熔融鹽體系中，通過(guò)電解TiO2和SiO2獲得電池材料(TiSi)，電解裝置如圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A．石墨電極為陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極A的電極反應(yīng)：8H＋＋TiO2＋SiO2＋8e－===TiSi＋4H2OC．該體系中，石墨優(yōu)先于Cl－參與反應(yīng)D．電解時(shí)，陽(yáng)離子向石墨電極移動(dòng)√2．(2023·遼寧卷，T7)某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2產(chǎn)生。下列說(shuō)法正確的是(

)√A．b端電勢(shì)高于a端電勢(shì)B．理論上轉(zhuǎn)移2mole－生成4gH2C．電解后海水pH下降D．陽(yáng)極發(fā)生：Cl－＋H2O－2e－===HClO＋H＋3．(2022·廣東卷，T