吉林省友好學(xué)校第78屆2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月期中聯(lián)考化學(xué)試題2

20242025學(xué)年度第一學(xué)期五校聯(lián)考期中試卷高二化學(xué)(試卷總分：100分考試時(shí)間：75分鐘)1.答題時(shí)，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。3.答非選擇題時(shí)，必須使用黑色墨水筆或黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡指定位置上作答。5.考試結(jié)束后，只將答題卡交回。第I卷(選擇題)一、選擇題(本大題共20小題，每小題3分，共60分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列變化既是氧化還原反應(yīng)，又符合下圖所示能量變化的是A.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)B.鋅與稀硫酸反應(yīng)C.鋁熱反應(yīng)D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是A. B.C. D.3.下列說(shuō)法中正確的是A.CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)B.KHSO4只有在電流作用下才能電離成K+、H+和C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱D.AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸易溶于水，所以醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)4.下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、混合物的歸類，完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHCO2H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4乙醇H2O混合物堿石灰膽礬鹽酸液氯A.A B.B C.C D.D5.在2L密閉容器中，把2molX和2molY混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)nP(g)+2Q(g)，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，測(cè)得P的濃度為0.8mol/L，Q的濃度為0.4mol/L，則下列判斷中，不正確的是（）A.n＝4 B.X的轉(zhuǎn)化率為60％C.X的平衡濃度為0.4mol/L D.2min內(nèi)Y的平均速率為0.4molL1min16.反應(yīng)4A(s)＋3B(g)?4C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A.用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L－1·min－1B.在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的C.在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來(lái)表示是0.3mol·L－1·min－1D.B、C的速率關(guān)系：4v(B)＝3v(C)7.下列說(shuō)法正確的是A.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率B.恒溫下進(jìn)行的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，縮小容器體積再達(dá)平衡時(shí)，氣體的顏色比第一次平衡時(shí)的深，NO2的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大C.常溫下，不能自發(fā)進(jìn)行，則其D.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH)相等8.在2L恒容密閉容器中充入1molCO、2molH2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=﹣90.1kJ·mol?1；CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A.工業(yè)上，利用上述反應(yīng)合成甲醇，溫度越高越好B.圖象中X代表壓強(qiáng)，M2>M1C.圖象中P點(diǎn)代表平衡常數(shù)K為4D.溫度和容積不變，再充入1molCO、2molH2，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率不變9.在0.1mol·L1NH3·H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3·H2O+OH。對(duì)于該平衡，下列敘述中正確是A.加入水時(shí)，溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大B.降低溫度，溶液中c()增大C.加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小D.加入少量0.1mol·L1鹽酸，溶液中c(OH)增大10.下列事實(shí)或操作與鹽類水解有關(guān)的①泡沫滅火器滅火②漂白粉用作消毒劑③氯化銨溶液除鐵銹④鋁鹽用作凈水劑⑤用于制作糕點(diǎn)的膨松劑⑥實(shí)驗(yàn)室盛放溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞A.4個(gè) B.5個(gè) C.6個(gè) D.7個(gè)11.下列各種說(shuō)法中，其中正確的是：A.NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5種微粒B.0.1mol·Lˉ1的氨水能使酚酞試液變紅，說(shuō)明一水合氨是弱電解質(zhì)C.常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水電離的OH?濃度不相等D.常溫下，濃度相等的鹽酸和醋酸溶液，加水稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸12.下列說(shuō)法中正確的是A.在100℃時(shí)，pH約為6的純水呈酸性B.將1mL1×106mol/L鹽酸稀釋到1000mL，所得溶液的pH為9C.c(H+)<c(OH)的溶液一定顯堿性D.溶液中存在水解平衡：13.一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中，c(Cl)＞c(NH)B.0.1mol/L的硫化鈉溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)C.pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O)D.已知酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO，則pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①＞②＞③14.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列各操作中無(wú)誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，注入標(biāo)準(zhǔn)溶液鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗滌錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，而后裝入一定體積的NaOH溶液進(jìn)行滴定C.用堿式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗滌后的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水和2滴甲基橙試液后進(jìn)行滴定D.滴定完畢讀數(shù)后發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴還殘余1滴液體15.密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，下列敘述正確的是A.增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.升高體系溫度，減小增大，平衡逆向移動(dòng)C.D若向恒容容器中按再充入、，重新建立平衡后，、均增大16.關(guān)于水溶液中pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的C.可以用pH試紙測(cè)定氯水的pHD.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器17.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置及藥品能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是目的A．測(cè)定某鹽酸的濃度B．測(cè)定某溶液的濃度裝置或操作目的C．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)：D．排除滴定管內(nèi)氣泡裝置或操作A.A B.B C.C D.D18.在0.1mol/L的醋酸溶液中，以下微粒數(shù)目最小的是ACH3COOH B.CH3COO C.H+ D.H2O19.用水稀釋的溶液，下列說(shuō)法正確的是A.的電離程度增大，溶液中增大B.的逐漸減小C.溶液中減小D.減小20.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中，最大B.由b到c，溶液中增大C.醋酸的電離程度D.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入少量固體，醋酸電離程度增大，增大第II卷(非選擇題)二、填空題21.運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)△H＝＋131.3kJ·mol－1，△S＝＋133.7J·mol－1·K－1。①該反應(yīng)在低溫下_________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_________。(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K＝0.5。①在400℃時(shí)，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K'＝_________(填數(shù)值)。②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)v正(N2)_________v逆(N2)(填“>”、“<”“＝”或“不能確定”)。③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡_________移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化劑，反應(yīng)的△H_________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。22.下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：溫度/℃25t1t2水的離子積常數(shù)1×10－14Kw1×10－12回答下列問(wèn)題：（1）若25<t1<t2，則Kw___________(填“>”、“<”或“=”)1×10－14，理由是___________。（2）在t1℃時(shí)，測(cè)得純水中的c(H+)=2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)=___________mol·L－1，該溫度下，測(cè)得某H2SO4溶液中c()=5×10－6mol·L－1，該溶液中c(OH－)=___________mol·L－1。（3）25℃時(shí)，pH=10的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，水電離出的c水(OH－)分別為_(kāi)__________mol·L－1和___________mol·L－1。三、解答題23.某溫度時(shí)在的恒容密閉容器中、、三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。（2）反應(yīng)開(kāi)始至，用表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____。（3）下列敘述不能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____(填字母)。A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化B．混合氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗，同時(shí)生成D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化E．混合氣體的密度不再發(fā)生改變F．的生成速率是生成速率的倍G．24.不同的化學(xué)反應(yīng)具有不同的反應(yīng)熱，人們可以通過(guò)多種方法獲得反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)，通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可以進(jìn)行理論推算。Ⅰ．在科學(xué)研究中，科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)測(cè)量反應(yīng)熱。我校某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲測(cè)定硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，則：（1）測(cè)定中和熱的裝置如圖所示。①?gòu)膶?shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是_____；②現(xiàn)用的稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)測(cè)定，以下操作可能會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大的是_____。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取稀硫