貴州省畢節(jié)市2025屆高三上學(xué)期第一次診斷考試化學(xué)

保密★啟用前注意事項(xiàng)：1.本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列之物具有典型的貴州文化特色。其主要化學(xué)成分屬于高分子化合物的是A.侗族織錦B.苗族銀飾C.布依銅鼓D.白族土陶2.下列化學(xué)用語(yǔ)或表述錯(cuò)誤的是A.Na?O的電子式：Na[:?:]2NaC.基態(tài)氧原子的軌道表示式：D.3,3-二甲基戊烷的鍵線式：3.化學(xué)品在食品工業(yè)中也有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是A.鐵粉可用作食品干燥劑B.面包師用純堿作發(fā)泡劑烘焙面包C.苯甲酸及其鈉鹽可用作食品抗氧化劑D.聚乳酸具有生物可降解性，可用于制作一次性餐具化學(xué)試卷第1頁(yè)(共8頁(yè))4.84消毒液具有廣譜殺菌、環(huán)境消毒、預(yù)防感染等多種作用，其制備原理為：Cl?+2NaOH==NaCl+NaClO+H?O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)消耗22.4LCl?時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.標(biāo)況下，22.4LH?O含有的孤電子對(duì)數(shù)目為2NAC.1L0.1mol/LNaClO溶液含有的CIO數(shù)目小于0.1NAoOA.含有1個(gè)手性碳原子B.1mol酚酞最多可與3molNaOH反應(yīng)D.分子中的碳原子的雜化軌道類型是sp2和sp3B.晶胞中Au的配位數(shù)為8●AuC.該合金中Au的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為75%OCuD.晶胞中最小核間距Au-Cu>Cu-CuC.汽車(chē)尾氣處理：濃硫酸浸NaOH溶液化學(xué)試卷第2頁(yè)(共8頁(yè))Mg(OH?-B.可用CO?的水溶液代替SO?的水溶液C.電解MgCl?溶液也可制備MgD.Mg可以與NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)?沉淀選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A色變淺B的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色C該織物含蛋白質(zhì)D將HCl滴入飽和NaHCO?溶液中，產(chǎn)生使澄清11.一種雙腔室H?O?燃料電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤復(fù)合材料電極離子交換膜液A.離子交換膜的作用是傳導(dǎo)H+D.復(fù)合材料電極上每消耗1molH?O?,外電路中轉(zhuǎn)移2mol電子C.該化合物中Z提供電子對(duì)與X形成配位鍵化學(xué)試卷第3頁(yè)(共8頁(yè))的某Ru(II)催化劑(用[L-Ru—NA.M中Ru的化合價(jià)為+3B.該過(guò)程沒(méi)有非極性鍵的形成C.該過(guò)程的總反應(yīng)式：4NH?-2e-=N?H?D.Ru(II)被氧化至Ru(II)后，配體NH?失去質(zhì)子能力減弱14.甘氨酸(H?NCH?COOH)是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子NH;CH?COOH當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，甘氨酸所帶的凈電荷為零，此時(shí)溶液的pH即為甘氨酸的等]與溶液pH關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是分布分?jǐn)?shù)cba分布分?jǐn)?shù)cba0N(NHCH?COO)>N(NH?CH?COOH)=N(NH?CH?COD.NH?CH?COO-+H?O=NH?CH?COOH+OH-的平衡常數(shù)K=10-1.65化學(xué)試卷第4頁(yè)(共8頁(yè))二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)凈水劑、治療缺鐵性貧血的藥物等。實(shí)驗(yàn)室利用廢鐵屑(主要成分為Fe,還有少量FeS和油污)合成硫酸亞鐵銨晶體的步驟如下：將2.0g廢鐵屑放入錐形瓶中，加入Na?CO?溶液，加熱煮沸一段時(shí)間。用傾析法除去往盛有洗凈鐵屑的錐形瓶中加入足量H?SO?溶液，燒杯中加入過(guò)量CuSO?溶液。加熱使鐵屑與H?SO?反應(yīng)至不再冒氣泡(實(shí)驗(yàn)均在通風(fēng)處進(jìn)行)。Ⅲ.硫酸亞鐵銨晶體的制備向?yàn)V液中迅速加入一定體積的飽和(NH?)?SO?溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為1—2。經(jīng)蒸發(fā)IV.產(chǎn)品純度測(cè)定溶液配制：稱取mg產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶中，加稀H?SO?酸化，用(1)步驟I中加入Na?CO?溶液的目的是0A.沉淀呈絮狀B.沉淀的顆粒較大C.沉淀容易沉降(3)步驟Ⅱ中過(guò)濾使用到的玻璃儀器有,燒杯中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(4)步驟Ⅲ中制得的晶體需要用(填字母代號(hào))洗滌，目的是(5)步驟IV中：C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度②該產(chǎn)品中硫酸亞鐵銨的純度為(用含m、V的代數(shù)式表示)?；瘜W(xué)試卷第5頁(yè)(共8頁(yè))銅陽(yáng)極泥(含有Au、Ag?Se、Cu?Se、PbSO?等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：H?O?,H?SO?NaClO?,H?SO?NaClNaClNa?SO?Na?S?O?氧化酸浸濾液1濾渣1→除金濾渣2、銀轉(zhuǎn)化濾渣3銀還原Ag①AgCl(s)+Cl(aq)=[AgCl?](aq)K=2.0×②Na?SO?易從溶液中結(jié)晶析出；③不同溫度下Na?SO?的溶解度如下：溫度/℃0(1)為提高“氧化酸浸”的效率，可采取的措施有(任寫(xiě)二種)。(2)“濾液1”中含有Cu2+和H?SeO?,“濾渣1”含有Au及_(填化學(xué)式)。(3)“除金”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為(4)“氧化酸浸”和“除金”工序均需控制加入的NaCl不過(guò)量，原因是0(5)“銀還原”工序消耗的Na?S?O?與產(chǎn)生的Ag的物質(zhì)的量之比為 o(6)為實(shí)現(xiàn)連續(xù)生產(chǎn)，“銀轉(zhuǎn)化”和“銀還原”工序一般需控制溫度在℃左右進(jìn)行。(7)硫代硫酸鹽是一類具有應(yīng)用前景的浸金試劑?！俺稹睍r(shí)，硫代硫酸根(S?O3)也可作為配體提供孤電子對(duì)與Au+形可看作是SO2中的一個(gè)0原子被S原子取代的產(chǎn)物。②分別判斷S?O3-中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并說(shuō)明理由：0化學(xué)試卷第6頁(yè)(共8頁(yè))甘油制備高附加值有機(jī)胺的方法，可有效解決生物柴油產(chǎn)業(yè)中副產(chǎn)品甘油過(guò)剩。(1)一定溫度下，可用甘油催化轉(zhuǎn)化制備1,2-丙二胺。已知：②對(duì)于反應(yīng)i,下列說(shuō)法正確的是oA.恒溫恒容時(shí)，充入氬氣增大了甘油的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.恒溫恒容時(shí)，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(2)研究甘油轉(zhuǎn)化制備1,2-丙二胺反應(yīng)機(jī)理時(shí)發(fā)現(xiàn)，該反應(yīng)有兩個(gè)途徑(如圖甲),分能量能量人圖甲 A.升高溫度，生萬(wàn)和的反應(yīng)速率均增大B.上穩(wěn)定C.降低壓強(qiáng)，可以提高產(chǎn)率D.選擇合適的催化劑，可以增大生萬(wàn)的選擇性化學(xué)試卷第7頁(yè)(共8頁(yè))(3)一定溫度下，甘油還可以催化轉(zhuǎn)化制備乙二胺，其總反應(yīng)為：C?H?O?(g)+2NH?(g)=C?H?N?(g)+CH?O(g)+2H?O(g)。在某1L剛性密閉容器中充入1molC?H?O?、2molNH?,達(dá)到平衡狀態(tài)后，C?H?O?與C?H?N?體積分?jǐn)?shù)相等。①C?H?O?的轉(zhuǎn)化率為 o②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0β-受體阻滯劑F是一種治療心血管疾病的藥物，該化合物的合成路線如下：E回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o(2)B含有的官能團(tuán)名稱是(3)E→F的反應(yīng)類型是o(4)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是0(5)X是比B少兩個(gè)碳原子的同系物，X的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足以下條件