湖北省隨州市部分高中2024-2025學年高一下學期3月聯(lián)考化學試卷（含解析）

湖北省隨州市部分高中2024--2025學年下學期三月聯(lián)考高一化學試題本試卷共8頁，19題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。★?？荚図樌锟荚嚪秶罕匦抟唬槐匦薅?章注意事項：1、答題前，請將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的制定位置。2、選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3、非選擇題作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡對應的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4、考試結(jié)束后，請將答題卡上交。一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、下列每組反應可用同一離子方程式表示的是()A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液B．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液C．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液D．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液2、氮元素在自然界的某種轉(zhuǎn)化示意圖如圖所示(a、b、c和d代表一定比例的H＋和e－)。下列說法正確的是()A．過程①中NOeq\o\al(－,3)體現(xiàn)氧化性B．過程②中發(fā)生反應的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋H＋＋e－=NO↑＋H2OC．過程③中c代表的是3H＋＋3e－D．過程④中1molN2H4參加反應轉(zhuǎn)移6mol電子3、如圖Ⅰ，將質(zhì)量均為mg的O2和SO2氣體分別充入兩個相同體積的密閉容器甲、乙中，下列說法正確的是()圖Ⅰ圖ⅡA．甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為1∶2B．兩者壓強(p)與溫度(T)的關(guān)系如圖Ⅱ所示C．甲、乙中氣體質(zhì)子數(shù)之比為1∶2D．甲、乙中氣體密度比為1∶24、用足量的CO還原13.7g某鉛氧化物，把生成的CO2全部通入到過量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后質(zhì)量為8.0g，則此鉛氧化物的化學式是()A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4 D．PbO25、將金屬鈉分散在氯化鈉中，控制溫度280～1100℃，在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，已知NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．NaH中H的化合價為－1B．NaH與H2O的反應屬于置換反應C．氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應生成D．等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應，NaH產(chǎn)生H2物質(zhì)的量多6、部分含銅物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A．c可與水反應得到dB．a(chǎn)可與硫單質(zhì)反應生成fC．可將葡萄糖與新制的d混合后加熱制得bD．可存在a→c→e→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系7、已知X、Y元素同周期，且電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是()A．X與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價B．第一電離能可能Y小于XC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnXD．最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<Y8、下列化學用語或表述正確的是()A．(2023·北京卷)NaCl的電子式為B．(2023·浙江6月選考)H2S分子的球棍模型：C．(2023·湖北卷)用電子云輪廓圖表示H—H的s-sσ鍵形成的示意圖：D．(2023·浙江1月選考)HCl的形成過程：→H＋[]－9、工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，在反應過程中產(chǎn)生的正四價鎳和氧原子具有極強的氧化能力，可加快對SO2的吸收，該催化過程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1B．過程2的離子方程式：2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2OC．吸收反應的總方程式：ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2OD．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好10、一溴化碘(IBr)是一種易溶于液溴的黑褐色晶體，常用于有機合成等研究。工業(yè)上制備IBr的方法如下：碘單質(zhì)(I2)eq\o(→,\s\up7(過量Br2),\s\do5(室溫①))eq\o(→,\s\up7(室溫),\s\do5(反應完全后②))eq\o(→,\s\up7(通CO2),\s\do5(50℃③))黑褐色晶體(IBr)，下列說法錯誤的是()A．過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉(zhuǎn)化率B．過程②在高溫下進行對制得IBr的量無影響C．過程③通入CO2，可吹出過量的Br2D．過程③可采用水浴加熱11、天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用氧化亞鐵硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是()A．過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脫硫過程中O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙中發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O12、下列說法中正確的是()A．可用排空氣法收集NOB．NO2與水反應的離子方程式：3NO2＋H2O=2H＋＋2NOeq\o\al(－,3)＋NOC．在實驗室里NO2不可用排空氣法收集D．NO2通入Fe(NO3)2溶液中始終無明顯現(xiàn)象13、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟價值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價發(fā)生改變D．反應器中發(fā)生的反應為氧化還原反應14、下列生產(chǎn)工藝能體現(xiàn)“綠色化學”或節(jié)能環(huán)保思想的是()A．工業(yè)制氫氣：用天然氣發(fā)電再電解水制得B．工業(yè)制硫酸：提高尾氣排放的煙囪高度C．工業(yè)制膽礬：向稀硫酸中吹空氣并加熱溶解銅D．降低PM2.5的排放：用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍15、根據(jù)實驗目的設計如圖裝置，連接正確的是()A．制備收集C2H4：連接a→c→gB．制備收集NO：連接b→c→e→dC．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）用下面幾種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時，還需加入少量鐵屑，原因是_________________________________________________________________________________________________________________________。(寫離子方程式)(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用____________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。(4)在試管Ⅰ里加入的試劑是____________。(5)在試管Ⅱ里加入的試劑是____________。(6)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是_________________________________________________________________________________________________________________。(7)這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。17、（14分）二氧化硫是中學化學的重要物質(zhì)。某化學興趣小組設計如圖實驗探究SO2的性質(zhì)。(1)儀器b的名稱是____________，已知b中放入的是純銅片，寫出裝置A中的化學方程_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)同學甲認為該套裝置存在一個明顯缺陷，其理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)關(guān)于該探究實驗，下列說法錯誤的是_______________(填序號)。①裝置A中，橡皮管a的作用是使分液漏斗中的液體能順利流下②裝置B中，紫色溶液變紅，證明二氧化硫是酸性氧化物③裝置C中，品紅溶液褪色，證明二氧化硫具有漂白性④裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，證明SO2具有還原性(4)裝置E中溶液褪色，發(fā)生的反應離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)實驗過程中，同學乙觀察到E中溶液在完全褪色后開始逐漸變渾濁。查閱資料后得知，在催化劑的作用下，SO2在水中會發(fā)生歧化反應。于是又設計以下實驗進行探究(實驗中溶液的體積及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均相同)?！緦嶒炑b置】【實驗現(xiàn)象】一段時間后，F(xiàn)、H中無明顯現(xiàn)象，I中比G中的溶液先變渾濁?！緦嶒灲Y(jié)論】在水中，SO2歧化的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。該反應中的催化劑是____________(填序號)。①H＋②I－③H＋、I－④K＋、H＋⑤K＋、I－18、（14分）向含xmolHNO3和ymolH2SO4的混合稀溶液中緩慢加入鐵粉，其氧化產(chǎn)物與所加鐵粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：回答下列問題：(1)Oa段發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________________________________________________________________________。(2)dc段表示的是____________(填“Fe2＋”或“Fe3＋”)物質(zhì)的量變化。(3)x＝____________，y＝____________。(4)反應至c點，可收集到標準狀況下的氣體為___________L。19、（14分）溴酸鈉應用廣泛，“氯氣氧化法”制備NaBrO3裝置如下：(1)裝置Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為____________。(2)裝置Ⅱ的作用是__________________________________。(3)檢查裝置氣密性并加入藥品，所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備時，先打開電熱磁力攪拌器，升溫至50～60℃，滴入適量液溴。然后打開活塞____________，當pH傳感器顯示接近中性時，關(guān)閉所有活塞。反應結(jié)束后，在拆卸裝置前為避免Ⅰ中殘留較多的Cl2污染空氣，應打開活塞____________。(4)裝置Ⅲ中發(fā)生總反應的離子方程式為______________________________________________________________________________________________________________________________________________。高二化學試題答案一、選擇題：本題共15小題，每題3分，共45分，每小題僅有一項是符合題意。1、解析：DA項Na2CO3寫成COeq\o\al(2－,3)，NaHCO3寫成HCOeq\o\al(－,3)；B項前者生成水，后者除了水還有BaSO4沉淀生成；C項CaCO3寫成化學式，Na2CO3寫成離子形式；D項，共同的離子方程式為Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓.2、解析：A過程①中NOeq\o\al(－,3)轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al(－,2)，N元素化合價由＋5價下降到＋3價，NOeq\o\al(－,3)體現(xiàn)氧化性，A正確；過程②中NOeq\o\al(－,2)轉(zhuǎn)化為NO，反應的離子方程式為NOeq\o\al(－,2)＋2H＋＋e－=NO↑＋H2O，B錯誤；過程③中NO轉(zhuǎn)化為N2H4，N元素化合價由＋2價下降到－2價，反應的離子方程式為NO＋NHeq\o\al(＋,4)＋3e－＋2H＋=N2H4＋H2O，c代表的是2H＋＋3e－，C錯誤；過程④中N2H4轉(zhuǎn)化為N2，N元素化合價由－2價上升到0價，1molN2H4參加反應轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤。3、解析：BA．根據(jù)n＝eq\f(m,M)，質(zhì)量均為mg的O2和SO2物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物質(zhì)的量之比為2∶1，故A錯誤；B.根據(jù)pV＝nRT，則體積相等的甲和乙，壓強與溫度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1即代表氧氣的曲線較高，故B正確；C.n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，質(zhì)子數(shù)之比為(2×16)∶(1×32)＝1∶1，故C錯誤；D.根據(jù)ρ＝eq\f(m,V)，甲、乙容器體積相等，兩種氣體的質(zhì)量相等，則密度也相等，即甲、乙中氣體密度比為1∶1，故D錯誤。4、解析：C設此鉛氧化物的化學式為PbxOy，PbxOy～y[O]～yCO～yCO2～yCaCO316y100ym(O)＝1.28g8.0g所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42g，x∶y＝eq\f(m（Pb）,M（Pb）)∶eq\f(m（O）,M（O）)＝eq\f(12.42g,207g·mol－1)∶eq\f(1.28g,16g·mol－1)＝3∶4。5、解析：B在NaH中，Na為＋1價，H元素的化合價為－1價，A正確；NaH與H2O的反應中反應物沒有單質(zhì)，因此該反應不屬于置換反應，B錯誤；根據(jù)已知條件可知：將金屬鈉分散在NaCl中，將溫度控制在280～1100℃，在攪拌條件下通入氫氣即可生成氫化鈉(NaH)，故氫化鈉由氫氣與金屬鈉反應生成，C正確；反應方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，根據(jù)方程式可知：制取1molH2，需Na質(zhì)量是46g，需NaH質(zhì)量是24g，可見等質(zhì)量的Na和NaH分別與水反應，NaH產(chǎn)生H2物質(zhì)的量多，D正確。6、解析：ACuO不能與H2O反應，A錯誤；銅能與硫單質(zhì)在加熱的條件下反應得到硫化亞銅，B正確；新制的Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合后加熱可得Cu2O，C正確；Cu可以在O2中加熱得到CuO，CuO溶于酸可得到Cu2＋，Cu2＋可被鐵單質(zhì)置換生成Cu，D正確。7、解析：D同周期元素從左到右，原子序數(shù)依次增大，原子半徑依次減小，非金屬性依次增強，電負性依次增大。電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故A正確；同周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA和第ⅤA族元素的最高能級軌道為全充滿、半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰的元素，第一電離能Y可能大于X，也可能小于X，故B正確；元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY＜HnX，故C正確；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性：X＞Y，則X最高價氧化物對應水化物的酸性強于Y最高價氧化物對應的水化物的酸性，故D錯誤。8、解析：C氯化鈉是離子化合物，其電子式是Na＋，A錯誤；H2S分子是“V”形結(jié)構(gòu)，不是直線形分子，B錯誤；H的s能級為球形，兩個氫原子形成氫氣的時候，是兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新的軌道，C正確；HCl是共價化合物，不存在電子得失，其形成過程應為，D錯誤。9、解析：D過程1中，ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素化合價由＋1價變?yōu)椋?價，ClO－為氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價由＋3價變?yōu)椋?價，Ni2O3為還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，A項正確；過程2中，NiO2和ClO－反應生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－=Cl－＋Ni2O3＋2O，B項正確；堿性條件下，ClO－將SO2氧化為SOeq\o\al(2－,4)，吸收反應的總方程式為ClO－＋SO2＋2OH－=Cl－＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O，C項正確；Ca2＋與SOeq\o\al(2－,4)結(jié)合生成微溶的CaSO4，CaSO4會覆蓋在催化劑表面，不利于反應進行，D項錯誤。10、解析：B過程①加入過量Br2的目的是提高I2的轉(zhuǎn)化率，故A正確；I2易升華，Br2易揮發(fā)，過程②在高溫下進行，會減少IBr產(chǎn)量，故B錯誤；通入CO2，可吹出過量的Br2，提高產(chǎn)品純度，故C正確；過程③在50℃進行，可用水浴加熱，故D正確。11、解析：C根據(jù)題圖可知，過程甲中硫酸鐵與硫化氫反應可生成硫酸亞鐵、單質(zhì)硫，則反應的離子方程式為2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A項正確；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，過程甲中鐵離子氧化硫化氫，則脫硫過程中O2間接氧化H2S，B項正確；該脫硫過程中Fe3＋、Fe2＋相互轉(zhuǎn)化，不需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液，C項錯誤；過程乙中氧氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，發(fā)生反應的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，D項正確。12、解析：B不能用排空氣法收集NO，因為NO與空氣中的O2會發(fā)生反應，A錯誤；NO2可用排空氣法收集，C錯誤；NO2通入Fe(NO3)2溶液中后，生成的硝酸能把亞鐵離子氧化，溶液顏色變?yōu)辄S色，D錯誤。13、解析：AA項，稻殼灰來源廣泛，價格低廉，活性炭具有吸附性，有較高的經(jīng)濟價值，正確；B項，操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，錯誤；C項，二氧化硅中硅元素的化合價是＋4價，硅酸鈉中硅元素的化合價也是＋4價，所以該流程中硅元素的化合價沒有發(fā)生改變，錯誤；D項，反應器中發(fā)生的反應為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，此反應沒有元素化合價的變化，屬于非氧化還原反應，錯誤。14、解析：C用天然氣發(fā)電再電解水制氫氣，會造成能量的損耗，故A錯誤；提高尾氣排放的煙囪高度不能減少有害氣體的排放，故B錯誤；吹入空氣并加熱銅使之生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應生成硫酸銅，硫酸利用率高，無污染，故C正確；用油改煤技術(shù)，推廣優(yōu)質(zhì)煤的使用范圍，不會降低PM2.5的排放，故D錯誤。15、解析：D制備C2H4沒有控制溫度的溫度計，A錯誤；NO與O2反應，不能用排空氣法收集，B錯誤；濃硫酸吸收多余的NH3，易發(fā)生倒吸，C錯誤；飽和食鹽水除去HCl氣體，濃硫酸吸收水蒸氣，堿石灰吸收多余的Cl2，D正確。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16、（13分）解析：方法二中，向試管Ⅰ中加鐵屑和稀硫酸，向試管Ⅱ中加NaOH溶液，這樣鐵屑和稀硫酸反應可以制取FeSO4溶液，借助生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管Ⅰ和試管Ⅱ(起保護氣的作用)，反應一段時間后，關(guān)閉止水夾，試管Ⅰ內(nèi)壓強增大，F(xiàn)eSO4溶液順著導管進入試管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH與FeSO4發(fā)生反應生成Fe(OH)2沉淀。(1)＋2價的鐵有還原性，其化合物無論是在空氣中還是在水中，都易被氧化為＋3價鐵的化合物，加入少量鐵屑可防止Fe2＋被氧化，離子方程式為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；(2)除去蒸餾水中溶解的O2常采用煮沸的方法；(3)用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸到空氣中的O2而被氧化；(4)試管Ⅰ中加入的試劑是鐵屑和稀硫酸；(5)試管Ⅱ中加入的試劑是NaOH溶液；(6)為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，試管Ⅰ中生成氫氣和硫酸亞鐵，氫氣沿著導管進入試管Ⅱ中，收集試管Ⅱ出口處的氣體，檢驗氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾，這時試管Ⅰ內(nèi)壓強增大，F(xiàn)eSO4溶液順著導管進入試管Ⅱ的NaOH溶液中，NaOH與FeSO4發(fā)生反應生成Fe(OH)2沉淀；(7)鐵屑和稀硫酸反應生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管Ⅰ和試管Ⅱ(起保護氣的作用)，且外界空氣不容易進入，由于有氫氣的保護作用，F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時間地穩(wěn)定存在。答案：(1)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接觸到空氣中的O2而被氧化(4)鐵屑和稀硫酸(5)NaOH溶液(6)收集試管Ⅱ出口處的氣體，檢驗氫氣的純度，當排出的H2純凈時，再夾緊止水夾(7)鐵屑和稀硫酸反應生成的氫氣將兩支試管內(nèi)的空氣都排出去，使氫氣充滿試管Ⅰ和試管Ⅱ(起保護氣的作用)，且外界空氣不容易進入，由于有氫氣的保護作用，F(xiàn)e(OH)2沉淀能較長時間地穩(wěn)定存在17、（14分）解析：(2)沒有除去尾氣中的二氧化硫氣體的裝置，二氧化硫會污染空氣；(3)裝置A中，橡皮管a連接分液漏斗和蒸餾燒瓶，相當于恒壓滴液漏斗，其作用是使分液漏斗中的液體能順利流下，①正確；裝置B中，紫色石蕊溶液變紅說明溶液顯酸性，證明二氧化硫是酸性氧化物，②正確；裝置C中，品紅溶液褪色能證明二氧化硫具有漂白性，③正確；裝置D中溶液變渾濁，生成了硫單質(zhì)，說明SO2和硫化氫發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫具有氧化性，④錯誤；(4)碘水中碘單質(zhì)具有氧化性，二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成兩種強酸：硫酸和氫碘酸。離子方程式為I2＋SO2＋2H2O=4H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2I－；(5)溶液變渾濁說明有硫單質(zhì)生成，故在水中，SO2歧化的離子方程式為3SO2＋2H2O=4H＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋S↓；一段時間后，F(xiàn)、H中無明顯現(xiàn)象且I中比G中的溶液先變渾濁，說明氫離子和鉀離子不是催化劑。碘離子可作為該反應的催化劑，催化過程：SO2＋4I－＋4H＋=2I2＋S↓＋2H2O，I2＋2H2O＋SO2=SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋