河南省駐馬店市高級(jí)中學(xué)2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（原卷版+解析版）

2024級(jí)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64一、單選題：本題共14小題，每小題3分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活及科技密切相關(guān)，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.使用明礬凈水，原因是鋁離子能夠殺菌消毒B.碳納米管可以看成由石墨片層卷成的，屬于膠體C.電車(chē)出行促環(huán)保，電車(chē)中的鋰離子電池屬于一次電池D.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統(tǒng)硅酸鹽材料2.勞動(dòng)最光榮，勤勞出智慧。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動(dòng)：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D3.下列“類(lèi)比”“推理”正確的是A.過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成，則過(guò)量的Fe與反應(yīng)生成B.濃流酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HFC.與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和D.的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.由和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)目為C.與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為5.下列各組離子可能大量共存的是A.加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：B.含有的溶液中：C.滴加紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液中：D.無(wú)色的溶液中：6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.能證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸的離子方程式：B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：C.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2：D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：7.甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲和X不可能是A.甲為，X為Fe B.甲為，X為C.甲為Al，X為NaOH溶液 D.甲為NaOH溶液，X為8.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目的A向某溶液中滴入溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某溶液中加入鹽酸酸化溶液，觀察是否有白色沉淀溶液中是否有C向某溶液中先加入溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，觀察溶液是否變紅溶液中是否含有D向某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色的氣體溶液中否有A.A B.B C.C D.D9.天然氣是一種清潔能源，但含有少量的氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)脫硫，其原理如圖所示，下列說(shuō)正確的是A.可看作該脫硫過(guò)程的催化劑B.高溫條件有利于加快反應(yīng)速率C.過(guò)程乙中參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為D.過(guò)程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為10.某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是A.①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4ClB.③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是C.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)11.高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說(shuō)法正確的是()A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl312.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲裝置，由于比活潑，所以為負(fù)極B.圖乙裝置，放電時(shí)，正極b極表面的被氧化，其質(zhì)量會(huì)減少C.圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應(yīng)式為D.圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量固體產(chǎn)生的變化13.將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液0.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為18.5g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為B.合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2：3C.混合氣體中NO和的體積之比為1：2D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.3mol14.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H2O2中的H—O鍵O2中的O=O鍵H2中的H—H鍵H2O2中的O—O鍵H2O中的O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不正確是A.過(guò)程I吸收了926kJ能量 B.過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量C.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng) D.總反應(yīng)為二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)味氣體，的相對(duì)分子質(zhì)量比的大是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。（1）A的電子式為_(kāi)____；B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____；反應(yīng)④的離子方程式_____。（3）比較兩物質(zhì)的沸點(diǎn)_____(填“>”或“<”)。（4）現(xiàn)有的和混合氣體，通入足量的水中，充分反應(yīng)后氣體剩余為(同溫同壓下)，則剩余的氣體是_____(填化學(xué)式)；原混合氣體中和的體積之比是_____。16.硫酸在工業(yè)生產(chǎn)方面應(yīng)用十分廣泛。回答下列問(wèn)題：I．工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分)制硫酸，流程如下：（1）黃鐵礦在“煅燒”前須粉碎，粉碎的目的是___________，“燒渣”的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）“催化氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）“吸收”時(shí)試劑X是98.3%的濃硫酸，選用該濃硫酸而不用水的主要原因是___________。已知“試劑”的密度為，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。II．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性。將適量蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。（4）用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因：___________。（5）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有___________。17.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性，回答下列問(wèn)題：（1）裝置C用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管_______(填“a”或“b”)延長(zhǎng)至集氣瓶底部。裝置B中填裝的試劑名稱為：_______。（2）寫(xiě)出氨氣在D裝置中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式_______。（3）E中的無(wú)水硫酸銅作用是_______。（4）A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，請(qǐng)寫(xiě)出其中發(fā)生的反應(yīng)方程式：_______。Ⅱ．以氨氣為原料合成硝酸的工業(yè)中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環(huán)境問(wèn)題。（5）氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其離子方程式為_(kāi)______。18.現(xiàn)代社會(huì)中，人類(lèi)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值。回答下列問(wèn)題：I．化學(xué)反應(yīng)與熱能（1）下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號(hào))。①酸堿中和反應(yīng)；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應(yīng)；④灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)（2）常溫下，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2=CF4+4HF的能量變化是___________(填字母)?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)414489565155A.放出1940kJ/mol B.吸收1940kJ/molC.放出485kJ/mol D.吸收485kJ/molⅡ．化學(xué)反應(yīng)與電能（3）如圖為某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能與電能之間轉(zhuǎn)化的裝置，回答下列問(wèn)題：①若電極a為鋅片、電極b為銅片、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，該裝置工作時(shí)，銅電極上可以看到的現(xiàn)象為_(kāi)__________，向___________(填“a”或“b”)極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。②若電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則該原電池工作時(shí)，Mg作___________極(填“正”或“負(fù)”)，Al電極上的反應(yīng)式為_(kāi)__________。（4）某種燃料電池的工作原理示意圖如圖所示(a、b均為石墨電極)。假設(shè)使用的“燃料”是甲烷(CH4)，則通入甲烷氣體的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。電池工作一段時(shí)間后，電解液的堿性將___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。若消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷的體積為3.36L，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)__________(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

2024級(jí)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Mg-24Cu-64一、單選題：本題共14小題，每小題3分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)生活及科技密切相關(guān)，下列相關(guān)說(shuō)法正確的是A.使用明礬凈水，原因是鋁離子能夠殺菌消毒B.碳納米管可以看成由石墨片層卷成的，屬于膠體C.電車(chē)出行促環(huán)保，電車(chē)中的鋰離子電池屬于一次電池D.“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”，其中“陶”是傳統(tǒng)硅酸鹽材料【答案】D【解析】【詳解】A．明礬凈水的原理是鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，從而達(dá)到凈水的目的，但鋁離子本身不能殺菌消毒，A錯(cuò)誤；B．碳納米管是一種碳單質(zhì)，屬于純凈物，而膠體是混合物，是分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間的分散系，碳納米管不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C．鋰離子電池可以反復(fù)充電、放電，屬于二次電池，C錯(cuò)誤；D．“陶”是由黏土等燒制而成的，其主要成分是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)硅酸鹽材料，D正確；故選D。2.勞動(dòng)最光榮，勤勞出智慧。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A試劑運(yùn)輸：常用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化B家庭衛(wèi)生：用管道通（含燒堿和鋁粉）清通管道使用過(guò)程中產(chǎn)生大量氣體C泳池消毒：用漂粉精作游泳池的消毒劑具有氧化性D幫廚活動(dòng)：加入小蘇打做膨松劑固體溶于水吸熱A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，鐵遇濃硫酸鈍化，可防止內(nèi)部的鐵繼續(xù)反應(yīng)，因此可用鐵罐車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，故A不選；B．燒堿和鋁粉可以發(fā)生反應(yīng)：，利用產(chǎn)生的氫氣清通管道，故B不選；C．漂粉精主要成分是，其中的具有強(qiáng)氧化性，可以作游泳池的消毒劑，故C不選；D．小蘇打做膨松劑是利用碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的原理，方程式為：，和碳酸氫鈉固體溶于水吸熱無(wú)關(guān)，故D選；答案選D。3.下列“類(lèi)比”“推理”正確的是A.過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成，則過(guò)量的Fe與反應(yīng)生成B.濃流酸能干燥HCl，則濃硫酸也能干燥HFC.與反應(yīng)生成和，則與反應(yīng)生成和D.的溶解度比的大，則相同溫度下，的溶解度比的大【答案】B【解析】【詳解】A．過(guò)量的Fe與反應(yīng)生成，故A錯(cuò)誤；B．HCl和HF均不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥，故B正確；C．具有強(qiáng)氧化性，與反應(yīng)生成，故C錯(cuò)誤；D．相同溫度下，的溶解度比的小，故D錯(cuò)誤；故選B。4.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為B.由和組成的混合氣體中含有的分子數(shù)目為C.與足量完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的分子數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．Cl2溶于水，只有部分氯氣與水反應(yīng)，多數(shù)仍以分子存在，氯氣與水的反應(yīng)也是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于，A錯(cuò)誤；B．和摩爾質(zhì)量均為28g/mol，由和組成的混合氣體中兩種氣體物質(zhì)的量之和為，分子數(shù)目為，B正確；C．與足量完全反應(yīng)生成硫酸鈉，Na2O2中O由-1價(jià)降到-2價(jià)得到2個(gè)電子，故與足量完全轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不是氣態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。5.下列各組離子可能大量共存的是A.加入鋁粉產(chǎn)生的溶液中：B.含有的溶液中：C.滴加紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液中：D.無(wú)色的溶液中：【答案】A【解析】【詳解】A．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液呈酸性或強(qiáng)堿性，若是酸性溶液，與H+要反應(yīng)；若是強(qiáng)堿溶液，與OH-均不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B．含有的溶液含有大量H+，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，會(huì)被氧化，不能大量共存，故B不選；C．滴加紫色石蕊試劑變藍(lán)的溶液中含有大量的OH-，OH-與一起反應(yīng)生成碳酸鈣，不能大量共存，故C不選；D．為紫紅色離子，不符合無(wú)色的要求，故D不選；答案選A。6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A.能證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸的離子方程式：B.將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去：C.向硫化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2：D.向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：【答案】D【解析】【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，過(guò)量與次氯酸鈉反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)不能證明亞硫酸性強(qiáng)于次氯酸，A錯(cuò)誤；B．將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，酸性高錳酸鉀溶液將二氧化硫氧化為硫酸根，離子方程式為：，B錯(cuò)誤；C．向硫化鈉溶液中通入過(guò)量的SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和S單質(zhì)，離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．向NaHSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、硫酸鈉和水，離子方程式為：，D正確；故選D。7.甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中甲和X不可能是A.甲為，X為Fe B.甲為，X為C.甲為Al，X為NaOH溶液 D.甲為NaOH溶液，X為【答案】C【解析】【詳解】A．若甲為，為，則轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：，A可能；B．甲為，X為，則乙為單質(zhì)硫，硫和氧氣反應(yīng)生成丙為二氧化硫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成單質(zhì)硫，B可能；C．若甲為，為溶液，與溶液反應(yīng)生成，Na[Al(OH)4]不能與溶液反應(yīng)，C不可能；D．若甲為溶液，為CO2，則氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成的乙為Na2CO3，碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成的丙為NaHCO3，NaHCO3可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2CO3，D可能；故選C。8.室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究方案探究目A向某溶液中滴入溶液，觀察是否有沉淀生成溶液中是否有B向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，觀察是否有白色沉淀溶液中是否有C向某溶液中先加入溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入氯水，觀察溶液是否變紅溶液中是否含有D向某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色的氣體溶液中是否有A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．若某溶液中含有，加入硝酸銀溶液，也能產(chǎn)生白色沉淀，不一定有，A錯(cuò)誤；B．若某溶液中含有銀離子，加入鹽酸酸化的溶液，可生成白色沉淀，無(wú)法證明原溶液中含有，B錯(cuò)誤；C．先加入溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明原溶液中不含，再加入氯水，溶液變紅，說(shuō)明是將氧化成，證明原溶液中有，C正確；D．某溶液中加入稀，放出能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，該氣體可能為或，則原溶液中可能有、、或，不一定有，D錯(cuò)誤；答案選C。9.天然氣是一種清潔能源，但含有少量的氣體，在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)脫硫，其原理如圖所示，下列說(shuō)正確的是A.可看作該脫硫過(guò)程的催化劑B.高溫條件有利于加快反應(yīng)速率C.過(guò)程乙中參加反應(yīng)的與的物質(zhì)的量之比為D.過(guò)程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】C【解析】【詳解】A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e2+為該脫硫過(guò)程的中間產(chǎn)物，F(xiàn)e3+先消耗后生成為該脫硫過(guò)程的催化劑，A錯(cuò)誤；B．高溫條件可以使硫桿菌失去活性，B錯(cuò)誤；C．過(guò)程乙中Fe2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和水，根據(jù)電子守恒，F(xiàn)e2+與O2的物質(zhì)的量之比為4∶1，C正確；D．過(guò)程甲中H2S與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和S，故離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，D錯(cuò)誤；故選C。10.某小組探究NH3的催化氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖，③中氣體顏色無(wú)明顯變化，④中收集到紅棕色氣體，一段時(shí)間后產(chǎn)生白煙。下列分析正確的是A.①中固體藥品可用KClO3代替，②中固體藥品可為NH4ClB.③、④中現(xiàn)象說(shuō)明③中的反應(yīng)是C.④中白煙的主要成分是NH4ClD.一段時(shí)間后，⑤中溶液可能變藍(lán)【答案】D【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置①中高錳酸鉀受熱分解制備氧氣，裝置②中氯化銨與氫氧化鈣共熱反應(yīng)制備氨氣，裝置③中氨氣在催化劑作用下與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)生成的一氧化氮在裝置④中與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水蒸氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，會(huì)有白煙產(chǎn)生，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色?！驹斀狻緼．二氧化錳做催化劑作用下氯酸鉀受熱分解生成氯化鉀和氧氣，所以裝置①中高錳酸鉀固體不能用氯酸鉀替代，氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口遇冷又生成氯化銨堵塞導(dǎo)管，所以②中固體藥品不能用氯化銨替代，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，③中發(fā)生的是氨氣在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，④中白煙的主要成分是硝酸銨，不是氯化銨，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，裝置⑤中氮的氧化物溶于水與氧氣反應(yīng)生成硝酸，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅，使溶液呈藍(lán)色，故D正確；故選D。11.高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)，下列說(shuō)法正確的是()A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2＋CSi＋CO2↑B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移4mol電子C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硅高溫下與C反應(yīng)生成CO氣體，即步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故A錯(cuò)誤；B．步驟①中Si的化合價(jià)降低4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，步驟②中生成SiHCl3，化合價(jià)升高2，步驟③中每生成1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅和硅均能與氫氟酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．沸點(diǎn)相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，則SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6℃)，通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3，故D正確；故答案為D。12.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲裝置，由于比活潑，所以為負(fù)極B.圖乙裝置，放電時(shí)，正極b極表面的被氧化，其質(zhì)量會(huì)減少C.圖丙裝置，通入的一極是正極，電極反應(yīng)式為D.圖丁可以表示足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)，加少量固體產(chǎn)生的變化【答案】D【解析】【詳解】A．圖甲中盡管Mg比Al活潑，但Mg與氫氧化鈉不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉能夠反應(yīng)，鋁為負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．乙裝置為鉛酸蓄電池，放電時(shí)鉛電極被氧化，電極為正電極被還原：，其質(zhì)量會(huì)增加，B錯(cuò)誤；C．丙裝置為氫氧燃料電池，氫氣的一極為負(fù)極：，氧氣的一極為正極：，C錯(cuò)誤；D．足量鋅粉與稀硫酸反應(yīng)時(shí)加少量CuSO4，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，但由于鋅過(guò)量，所以生成氫氣總量不變，D正確；故選D。13.將10g銅鎂合金完全溶解于100mL某濃度的硝酸中，得到NO和(不考慮)共0.3mol，向反應(yīng)后的溶液中加入溶液0.8L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為18.5g。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該硝酸的物質(zhì)的量濃度為B.合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比為2：3C.混合氣體中NO和的體積之比為1：2D.銅鎂合金溶解后，溶液中剩余的物質(zhì)的量為0.3mol【答案】A【解析】【分析】根據(jù)題意可知，銅失電子生成銅離子，銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，鎂失電子生成鎂離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，據(jù)此分析。【詳解】A．全部沉淀后，溶質(zhì)為NaNO3，根據(jù)氮原子守恒，有n(HNO3)=n(NaNO3)+n(NO，NO2)=0.8L×1mol/L+0.3mol=1.1mol，c(HNO3)==11mol/L；故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，得到氫氧根物質(zhì)的量等于金屬失去電子物質(zhì)的量，依據(jù)質(zhì)量守恒，得到氫氧根物質(zhì)的量為=0.5mol，即得失電子物質(zhì)的量為0.5mol，因此有2n(Cu)+2n(Mg)=0.5，64n(Cu)+24n(Mg)=10.0，聯(lián)立解得n(Cu)=0.1mol，n(Mg)=0.15mol，因此合金中銅和鎂的物質(zhì)的量之比為2：3，故B正確；C．根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，3n(NO)+n(NO2)=0.5mol，n(NO)+n(NO2)=0.3，解得n(NO)=0.1mol，n(NO2)=0.2mol，NO和的體積之比為1：2，故C正確；D．由上述計(jì)算可知，n(HNO3)=1.1mol，反應(yīng)掉的n(HNO3)=2n(合金)+n(NO，NO2)==0.8mol，故剩余的硝酸為0.3mol，故D正確；答案選A。14.中國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽(yáng)光催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，其主要過(guò)程如下圖所示。已知：幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵H2O2中的H—O鍵O2中的O=O鍵H2中的H—H鍵H2O2中的O—O鍵H2O中的O—H鍵鍵能kJ/mol463496436138463若反應(yīng)過(guò)程中分解了2mol水，則下列說(shuō)法不正確的是A.過(guò)程I吸收了926kJ能量 B.過(guò)程Ⅱ放出了574kJ能量C.過(guò)程Ⅲ屬于放熱反應(yīng) D.總反應(yīng)為【答案】C【解析】【詳解】A．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵吸收能量，結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知，過(guò)程Ⅰ吸收了463kJ×2＝926kJ能量，故A正確；B．形成化學(xué)鍵釋放能量，則過(guò)程Ⅱ放出了436kJ＋138kJ＝574kJ能量，故B正確；C．由過(guò)程Ⅲ可知，H2O2中的2個(gè)O?H鍵斷裂，1個(gè)H?H鍵形成，斷鍵吸收的能量大于成鍵釋放的能量，不屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)過(guò)程圖，總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，是常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色、無(wú)味氣體，的相對(duì)分子質(zhì)量比的大是一種紫紅色金屬單質(zhì)(反應(yīng)條件和部分生成物未列出)。（1）A的電子式為_(kāi)____；B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____；反應(yīng)④的離子方程式_____。（3）比較兩物質(zhì)的沸點(diǎn)_____(填“>”或“<”)。（4）現(xiàn)有的和混合氣體，通入足量的水中，充分反應(yīng)后氣體剩余為(同溫同壓下)，則剩余的氣體是_____(填化學(xué)式)；原混合氣體中和的體積之比是_____?！敬鸢浮浚?）①.②.O=O（2）①.②.（3）（4）①.②.【解析】【分析】B是能使帶火星的木條復(fù)燃的無(wú)色無(wú)味氣體，則B是氧氣；G是一種紫紅色金屬單質(zhì)，G是銅；是常見(jiàn)氣態(tài)氫化物，且能和氧氣反應(yīng)，所以根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化判斷，是氨氣，是，F(xiàn)是水；和氧氣反應(yīng)生成，溶于水生成硝酸，則是硝酸，硝酸和銅反應(yīng)又生成。【小問(wèn)1詳解】A為氨氣，電子式為；B是氧氣，結(jié)構(gòu)式為O=O；【小問(wèn)2詳解】根據(jù)分析，反應(yīng)①的化學(xué)方程式：；反應(yīng)④的離子方程式：；【小問(wèn)3詳解】是氨氣，F(xiàn)是水，水的沸點(diǎn)是100oC，氨氣常溫是氣態(tài)，所以水的沸點(diǎn)大于氨氣，答案為：<；【小問(wèn)4詳解】假設(shè)剩余氣體是，根據(jù)反應(yīng)，那么需要的，不符合題意，因此剩余氣體為；剩余氧氣的體積為，則根據(jù)反應(yīng)，。16.硫酸在工業(yè)生產(chǎn)方面應(yīng)用十分廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．工業(yè)上以黃鐵礦(主要成分)制硫酸，流程如下：（1）黃鐵礦在“煅燒”前須粉碎，粉碎的目的是___________，“燒渣”的主要成分為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。（2）“催化氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）“吸收”時(shí)試劑X是98.3%的濃硫酸，選用該濃硫酸而不用水的主要原因是___________。已知“試劑”的密度為，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)__________(保留到小數(shù)點(diǎn)后一位)。II．濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性。將適量蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。（4）用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因：___________。（5）上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表明濃硫酸具有___________。【答案】（1）①.增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.（2）（3）①.SO3與水反應(yīng)放出大量的熱，易形成酸霧②.18.5（4）（5）脫水性、強(qiáng)氧化性【解析】【分析】I．工業(yè)制硫酸的流程為：先將黃鐵礦進(jìn)行煅燒產(chǎn)生，；然后將進(jìn)行催化氧化轉(zhuǎn)化為，；最后在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收，，得到更高濃度硫酸后按需要稀釋為不同濃度備用；II．將適量蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻，然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍饔?，使蔗糖脫水碳化，同時(shí)放出大量熱量，因濃硫酸有強(qiáng)氧化性，在熱量作用下可以使脫水產(chǎn)生的單質(zhì)碳和濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體：，氣體受熱體積膨脹形成蜂窩狀，并產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；據(jù)此分析解答?！拘?wèn)1詳解】粉碎黃鐵礦，可以提高固體表面積，提升反應(yīng)速率；在煅燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)，得到的產(chǎn)物中進(jìn)入催化接觸室反應(yīng)，則燒渣中主要為另一產(chǎn)物為：，故答案為：增大接觸面積，加快反應(yīng)速率；；【小問(wèn)2詳解】在“催化氧化”時(shí)是將轉(zhuǎn)化為，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)3詳解】“吸收”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)非常劇烈且大量放熱，會(huì)形成酸霧阻礙吸收反應(yīng)的進(jìn)行，因此實(shí)際吸收過(guò)程中是用98.3%的濃硫酸來(lái)作吸收劑；該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，密度為，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：，故答案為：與水反應(yīng)放出大量的熱，易形成酸霧；18.5；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析，產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是蔗糖脫水產(chǎn)生的單質(zhì)碳和濃硫酸在熱量作用下發(fā)生了反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)分析可知，在該實(shí)驗(yàn)中濃硫酸體現(xiàn)了：脫水性、強(qiáng)氧化性，故答案為：脫水性、強(qiáng)氧化性。17.氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，但同時(shí)隨意排放氮的化合物也會(huì)造成環(huán)境污染問(wèn)題。Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器省略)制取干燥的氨氣并驗(yàn)證NH3具有還原性，回答下列問(wèn)題：（1）裝置C用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管_______(填“a”或“b”)延長(zhǎng)至集氣瓶底部。裝置B中填裝的試劑名稱為：_______。（2）寫(xiě)出氨氣在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）E中的無(wú)水硫酸銅作用是_______。（4）A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，請(qǐng)寫(xiě)出其中發(fā)生的反應(yīng)方程式：_______。Ⅱ．以氨氣為原料合成硝酸的工業(yè)中有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，有多種方法解決尾氣污染環(huán)境問(wèn)題。（5）氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。Ⅲ．NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。（6）在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，其離子方程式_______。【答案】（1）①.b②.堿石灰（2）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2（3）檢驗(yàn)D中反應(yīng)有水生成（4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O（5）5:2（6）3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2【解析】【分析】本題為實(shí)驗(yàn)探究題，用實(shí)驗(yàn)室制備的NH3即裝置A發(fā)生的反應(yīng)可以為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，經(jīng)過(guò)裝置B干燥后，則B中裝有堿石灰，C為收集NH3裝置，宜采用短進(jìn)長(zhǎng)出導(dǎo)氣裝置，D中為NH3和CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)裝置，反應(yīng)原理為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，裝置E為檢驗(yàn)D中是否產(chǎn)生H2O，F(xiàn)為吸收多余的NH3，據(jù)此分析解題。【小問(wèn)1詳解】已知NH3的密度比空氣的小，應(yīng)采用向下排空氣法收集NH3，故裝置C用于收集NH3，應(yīng)將導(dǎo)管b延長(zhǎng)至集氣瓶底部即采用短進(jìn)長(zhǎng)出的方式，裝置B為干燥NH3，故應(yīng)填裝的試劑名稱為：堿石灰，故答案為：b；堿石灰；【小問(wèn)2詳解】已知NH3具有還原性，NH3與CuO反應(yīng)生成N2、Cu和H2O，故氨氣在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2，故答案為：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；【小問(wèn)3詳解】由分析可知，E中的無(wú)水硫酸銅作用是檢驗(yàn)D中反應(yīng)有水生成，故答案為：檢驗(yàn)D中反應(yīng)有水生成；【小問(wèn)4詳解】由分析可知，A中為“固固加熱型”制取氨氣的裝置，即Ca(OH)2和NH4Cl共熱反應(yīng)制備N(xiāo)H3，其發(fā)生的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；【小問(wèn)5詳解】氨氣催化吸收處理尾氣法：已知6mol氨氣恰好能將含NO和NO2共7mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則NH3中N的化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，NO中N的化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，NO2中N的化合價(jià)由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，設(shè)混合氣體中NO為xmol，則NO2為(7-x)mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子總數(shù)相等有：6×3=2x+4×(7-x)，解得x=5mol，即混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為5：(7-5)=5:2，故答案為：5:2；【小問(wèn)6詳解】在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)方程式為：3HClO+2NO+H2O=2HNO3+3HCl，故其離子方程式為：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2，故答案為：3HClO+2NO+H2O=5H++3Cl-+2。18.現(xiàn)代社會(huì)中，人類(lèi)一切活動(dòng)都離不開(kāi)能量，研究化學(xué)能與熱能、電能的轉(zhuǎn)化具有重要價(jià)值?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．化學(xué)反應(yīng)與熱能（1）下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化符合圖示的是___________(填序號(hào))。①酸堿中和反應(yīng)；②碳酸鈣分解；③金屬鈉與水反應(yīng)；④灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)；⑤Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)（2）常溫下，根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2=CF4+4HF的能量變化是___________(填字母)?；瘜W(xué)鍵C-HC-FH-FF-F鍵能/(kJ/mol)414489565155A.放出1940kJ/mol B.吸收1940kJ/molC.放出485kJ/mol D.吸收485kJ/