2025屆河北省滄州市滄衡八縣聯(lián)考高三下學(xué)期一?；瘜W(xué)試題（含答案）

絕密★啟用前2025年高三第一次模擬考試化學(xué)試卷班級姓名注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級、姓名及考號填寫在答題卡上。改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是D.含氟牙膏中的F-能與牙釉質(zhì)中的羥基磷灰石反應(yīng)，生成更難溶的氟磷灰石預(yù)防齲齒2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是A.在坩堝中加熱鈉時(shí)要注意通風(fēng)D.有回收價(jià)值的有機(jī)廢液，可以用溶劑萃取，分液后回收利用，也可直接蒸餾回收特定餾分4.化學(xué)與我們的生活密不可分，下列描述所對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O==2BrB.為了除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理：Ca2+(aq)+CO3-(aq)CaCO3(s)C.侯氏制堿法的核心化學(xué)反應(yīng)：2Na++2NH3+CO2+H2O==Na2CO3+2NH4D.工業(yè)廢水處理中，可用Na2S作沉淀劑：Cu2++S2-=5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.22gC2H4O中sp3雜化的原子數(shù)目可能為0.5NAB.在1L0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中加入氨水，可使NH4的數(shù)目為0.2NAC.常溫下，pH=12的CH?COONa溶液中，由水電離出的OH的數(shù)目為0.D.56gFe與某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可能為3NA6.物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列解釋不合理的是選項(xiàng)性質(zhì)解釋A臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但其分子極性微弱B離子液體具有熔點(diǎn)低、難揮發(fā)的特點(diǎn)構(gòu)成離子液體的粒子多為半徑較大、帶電荷的離子C18-冠醚-6可以選擇性識別K+18-冠醚-6與K+之間通過離子鍵形成了超分子聚集體D原子光譜是離散的譜線而非連續(xù)的譜線原子核外電子的能量是量子化的7.下列實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案A取兩個(gè)燒杯分別加滿水，再分別向其中加入黃豆大的鈉和鉀鉀和水的反應(yīng)更劇烈金屬性：鉀>鈉B沉淀由白色變?yōu)榧t褐色C向苯酚鈉溶液中通人少量CO2溶液變渾濁生成了苯酚和碳酸鈉D將足量的銅粉加入含有2mol液中溶液變藍(lán)并有氣體生成所得溶液的溶質(zhì)為Cu(NO3)2高三化學(xué)第2頁(共8頁)8.胰島素是由胰腺分泌的一種激素，具有調(diào)節(jié)體內(nèi)糖類、蛋白質(zhì)和脂肪代謝的功能。胰島素是最先被確定氨基酸序列的蛋白質(zhì)，其結(jié)構(gòu)由桑格等于1955年測定。它由兩條肽鏈組成，兩條肽鏈通過二硫鍵(—S-S一)連接(圖1中使用了氨基酸的縮寫)。胰島素及其中某一結(jié)構(gòu)片段如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是BB鏈A.氨基酸通過取代反應(yīng)按照一定順序形成肽鏈B.胰島素中肽鍵的氧原子與氫原子之間存在氫鍵C.合成圖2中結(jié)構(gòu)片段需要4種氨基酸D.通過氧化反應(yīng)可將半胱氨酸(的巰基(—SH)轉(zhuǎn)化為二硫鍵五種非金屬元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子的電子填充了5個(gè)軌道，其中有3個(gè)未成對電子。下列說法正確的是C.同周期第一電離能介于W和Y之間的元素有2種ZAu→yB.Ⅱ中Au周圍距離最近且相等的Cu的數(shù)目為12C.Ⅲ中最小核間距Au-Cu<Au-AuD.Ⅲ中位于面心的Au原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)僅有三種高三化學(xué)第3頁(共8頁)免費(fèi)高中試卷公眾號11.圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實(shí)驗(yàn)的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置略)ABD酯類是很有價(jià)值的一類化合物，在藥品、食品和精細(xì)化學(xué)品領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。2021年，美國一大學(xué)通過電催化醛和醇合成了一系列酯類化合物，該研究以甲醇和乙腈作為混合溶劑，以四丁基氟化銨(TBAF)作為電解質(zhì)，在單電解池中電解。據(jù)此回答12～13題。MNMN向TBAF/A.電極M的電勢高于電極NB.陽極電極反應(yīng)式為ph-CHO+ph-CH2OH-2e-→ph-COOCH?—ph+2H+C.若電源為鉛酸蓄電池，則消耗1molPb時(shí)，產(chǎn)生11.2L準(zhǔn)狀況)D.離子交換膜應(yīng)為質(zhì)子交換膜13.對上述電池反應(yīng)進(jìn)一步研究得到反應(yīng)機(jī)理及歷程如下，下列說法錯(cuò)誤的是A.生成物的碳原子涉及sp2、sp3兩種雜化方式B.過程②對整個(gè)反應(yīng)的速率快慢起決定性作用C.相比較中間體1、3,中間體2更穩(wěn)定D.乙二醛可與乙二醇合成六元環(huán)狀化合物高三化學(xué)第4.頁(共8頁)免費(fèi)高中試卷公眾號掃描全能王lgc(NH3)的關(guān)系如下圖所示{其中X代。下列說法正確的是MC.若向該體系中加入NaCl固體，a點(diǎn)會平行x軸向右移動二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)乙炔銀(AgC=CAg)為一種對光敏感的起爆藥，灰白色粉末，難溶于冷水和堿性溶化氫均具有強(qiáng)還原性。(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Oa溶液冷水(3)儀器a的名稱為;溶液b可以是(填一種即可)。(4)硫酸銅除去PH3和AsH3的原因是將其氧化除去，有同學(xué)認(rèn)為可以將硫酸銅換成硝酸(二)乙炔銀純度的測定高三化學(xué)第5頁(共8頁)行滴定。IV.重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，平均消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液60.00mL。(5)步驟I中的洗滌劑最好選用(填標(biāo)號)。a.乙醇和濃氨水混合溶液b.乙醇和稀硫酸混合溶液c.蒸餾水(6)乙炔銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀的化學(xué)方程式為-0(7)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為°(8)產(chǎn)品的純度為%(精確到0.1%)。16.(14分)碳酸錳是制造電信器材軟磁鐵氧體、合成二氧化錳和制造其他錳鹽的原料。以含錳廢料(主要成分為Mn?O?,雜質(zhì)為鋁、鈣、鎂、鐵的氧化物)為原料制備高純MnCO?的工藝流程如下：氨水調(diào)pHNaF錳Al(OH)3Mn(OH)210-12.7(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為0(2)“溶浸”工序加熱產(chǎn)生的氣體1為(填化學(xué)式),產(chǎn)生氣體1的反應(yīng)的離子方程式需補(bǔ)加MnO2。(4)室溫下“調(diào)pH”除鐵和鋁(離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)可認(rèn)為已除盡),溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為～6之間。17.(14分)二氧化碳甲醇化技術(shù)被認(rèn)為是二氧化碳循環(huán)再利用最有效的技術(shù)之一，二氧化碳甲醇化反應(yīng)是已知：①在標(biāo)準(zhǔn)壓力下(100kPa),由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成標(biāo)準(zhǔn)壓力p?下單位物質(zhì)的量的物質(zhì)物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol-1)—393.50高三化學(xué)第6頁(共8頁)免費(fèi)高中試卷公眾號②SiO2具有豐富的孔道結(jié)構(gòu)及良好的穩(wěn)定性，常作為催化劑的載體。(1)該反應(yīng)的△H=kJ·mo(2)在340℃,VL剛性容器中，加入物質(zhì)的量之比為1:3的CO2和H2的混合氣體，起始容器內(nèi)CO2的分壓為200kPa,容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：①下列措施中能提高CO2(g)平衡轉(zhuǎn)化率的是(填標(biāo)號)。A.調(diào)高初始CO2和H2投料比B.使用分子篩膜及時(shí)分離出H2O(g)C.向剛性容器中通人He,增大容器內(nèi)的壓強(qiáng)D.使用更高效的催化劑的焓變△H2(填“大于”或“小于”)0,判斷的理由是0200400600擇性為%,反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=0200400600(3)甲醇燃料電池具有發(fā)電效率高、環(huán)保和安全性，隨著技術(shù)的進(jìn)步和基礎(chǔ)設(shè)施的完善，甲醇燃料電池汽車有望成為未來汽車市場的重要一環(huán)。若以熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，甲醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為,若制備的電池的理論輸出電壓為1.0V,則甲醇燃料電池的能量密度E=kW.,法拉第常數(shù)是96500C·(4)下圖是某一個(gè)碳減排反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，該反應(yīng)化學(xué)方程式是7HHHHMgOCHHMgOCMgOCO24H2HMgOCOOHHH,OMgOCOHHMgOCOH免毀高中試卷公公掃描全能王18.(15分)菲酮類化合物K是重要的藥物合成材料，其合成路線如下所示(部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué)):②PPA為成環(huán)反應(yīng)的催化劑回答下列問題：(1)B的化學(xué)名稱是0(3)E可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出E與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：0(4)F→G的反應(yīng)類型為,I→J的反應(yīng)類型為0(5)H的結(jié)構(gòu)簡式為0(6)制備K的合成路線中，與J互為同系物的是化合物(填代表化合物的字母)。(7)化合物M(C?H8O2)可用于合成乙基乙烯基酮，M有多種同分異構(gòu)體，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有種(不考慮立體異構(gòu)),其中，核磁共振氫譜顯示三組峰，且峰面積比為0竹止輸全麻王化學(xué)參考答案整套試題難度中等，考查高中所有化學(xué)知識，有助于引導(dǎo)高三復(fù)習(xí)深入教材，回歸課本，命題依據(jù)課標(biāo)和近年河北卷高考試題，充分體現(xiàn)化學(xué)與生產(chǎn)和生活的聯(lián)系，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科價(jià)值。試題的設(shè)問角度全面，有助于學(xué)生檢測學(xué)科知識掌握情況，有助于教師檢測教學(xué)效果。1.體現(xiàn)材料在生活中的應(yīng)用為了讓學(xué)生體會到化學(xué)在生活中無處不在，在挖掘課本素材的基礎(chǔ)上，體現(xiàn)化學(xué)的應(yīng)用性。第1題和第4題，分別以生活中谷物、含氟牙膏、高密度低密度聚乙烯為情境；以生活中水垢去除、廢水處理、海水提溴原理考查為情境，考查應(yīng)用基礎(chǔ)知識解決問題的能力。2.注重實(shí)驗(yàn)操作與安全近兩年河北試題考查實(shí)驗(yàn)比重增大，考查知識更全面且細(xì)致，比如：實(shí)驗(yàn)室安全事故處理。第3題、第7題和第11題，分別考查了實(shí)驗(yàn)安全事故處理、實(shí)驗(yàn)的操作現(xiàn)象、結(jié)論的邏輯推理以及氣體的制備和收集。綜合題15題，以光敏起爆劑乙炔銀的制備為情境，考查了基本裝置的識別、試劑的選擇、陌生方程式書寫，以及沉淀滴定計(jì)算等3.注重反應(yīng)原理的考查整套試題對化學(xué)反應(yīng)原理部分的考查角度豐富新穎且全面。第13題以有機(jī)化學(xué)反應(yīng)為情境考查了決速步驟、物質(zhì)穩(wěn)定性以及有機(jī)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式的分析；第14題考查了沉淀溶解平衡以及配離子形成，涉及常數(shù)運(yùn)算等；17題考查了平衡標(biāo)志判斷、轉(zhuǎn)化率、常數(shù)計(jì)算、曲線分析、催化劑參與反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理分析等，對難點(diǎn)突破有引導(dǎo)作用。4.注重基礎(chǔ)知識的考查整套試題基礎(chǔ)知識考查比重較大，引導(dǎo)復(fù)習(xí)注重基礎(chǔ)知識的落實(shí)，引導(dǎo)課本基本知識的回歸，如第1、2、4、6、8題。題號123456789答案BBCACCBCDCCCBD有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的高分子受熱不能軟化或熔融，B項(xiàng)錯(cuò)誤；聚乙烯按合成方法可分為高壓法聚乙烯和低壓法聚乙烯。高壓法聚乙烯是在較高壓力與較高溫度，并在引發(fā)劑作用多支鏈，密度和軟化溫度較低，屬于低密度聚乙烯(LDPE),C項(xiàng)正確；牙釉質(zhì)層的主要成分是難溶的羥基磷灰石Ca?(PO?)?OH。細(xì)菌產(chǎn)生的有機(jī)酸長時(shí)間與牙齒表面密切接觸，產(chǎn)生的H+使羥基磷灰石溶解產(chǎn)2.B解析：Na+半徑比Cl-小，圖中半徑大的離子應(yīng)為Cl-,H2O與Na+形成水合離子時(shí)，應(yīng)以電負(fù)性較大然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液，C4.A解析：海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中將Br2還原為Br-,該反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO2+2H2O——2Br-+SO?-+4H+,A項(xiàng)正確；為了除去水垢中的CaSO?,可先用Na2CO3侯氏制堿法的核心反應(yīng)為在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳，故離子方程式為Na++NH3+CO2+H2O——NaHCO3↓+NH+,C項(xiàng)錯(cuò)誤；向工業(yè)廢水中加入Na2S,可使廢水中的某些金屬離子如確；當(dāng)溶液顯中性時(shí)，NHt的數(shù)目為0.2NA,B項(xiàng)正確；常溫下，pH=12的CH3COONa溶液的體積未Fe3+或Fe2+或Fe3+和Fe2+的混合物，故轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)在2NA~3NA,D項(xiàng)正確。離子液體卻有難揮發(fā)的優(yōu)點(diǎn)，這是由于離子液體的粒子全都是帶電荷的離子，B項(xiàng)正確；18-冠醚-6可通過冠醚空腔直徑與鉀離子直徑的匹配，以弱配位鍵結(jié)合形成超分子聚集體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；被束縛在原子核外的電子的能量是量子化的，只能取一定數(shù)值，稱為定態(tài)，而原子光譜的點(diǎn)大小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：M<Y<X.Z不確定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；第二周期中第一電離能介于B和N之間的10.C解析：I中Au與Cu原子個(gè)數(shù)比為1:1,配位數(shù)相同，位置互換也可表示該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正為a,Au-Cu的最小核間距,Au-Au的最小核間距也,最小核間距Au-Cu=Au-Au,C項(xiàng)錯(cuò)11.C解析：實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下的反應(yīng)制氯氣，A項(xiàng)正確；因?yàn)闈饬蛩嵛瑫r(shí)放D項(xiàng)正確。極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ph-CHO+ph-CH2OH-2e→ph-COOCH2-ph+2H+,B項(xiàng)正14.D解析：將a、b點(diǎn)數(shù)據(jù)代入可得曲線M的平衡常數(shù)Km=103.81,曲線N的平衡常數(shù)KN=108.24,由[Ag(NH3)2]+的K值為107.05,B項(xiàng)錯(cuò)誤；若向該體系中加入NaCl固體，氯離子濃度增大，由氯化銀溶解平衡可知，銀離子濃度減小，則題述平衡逆向移動，c(NH3)增大，a點(diǎn)應(yīng)向右移動，但K值不變，a點(diǎn)沿曲線M向下移動，C項(xiàng)錯(cuò)誤；將c(NH3)=0.01mol·L-1代入平衡常數(shù)表達(dá)式可得,c([Ag(NH3)]+)>c(Ag+)(2)CH=CH+2[Ag(NH3)2]OH→AgC=CAg↓+2H2O+4NH3(2分)(3)恒壓滴液漏斗(1分)溴水(合理即可)(1分)(4)不合理(1分)硝酸銀溶液中有大量的Ag+,根據(jù)乙炔與銀氨溶液反應(yīng)原理，硝酸銀會與乙炔反應(yīng)，生成乙炔銀(其他合理答案均可，2分)(6)AgC=CAg+2HNO3→2AgNO3+CH=CH個(gè)(2分)(7)滴入最后半滴KSCN溶液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色(1分)(8)85.7(2分)解析：(1)實(shí)驗(yàn)室制備乙炔用電石和飽和食鹽水反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→C2H2個(gè)+(2)乙炔和銀氨溶液反應(yīng)生成乙炔銀，類似復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH=CH+2[Ag(NH3)2]OH(4)雖然Ag+的氧化性可以將PH3和AsH3氧化，但是Ag+同樣也會和乙炔反應(yīng)生成乙炔銀，所以不能(6)根據(jù)題干信息，乙炔銀在酸中容易分解，生成乙炔，所以反應(yīng)方程式為AgC=CAg+2HNO3→(8)AgC=CAg~2AgNO3~2KSCN,根據(jù)對應(yīng)關(guān)系可知有0.03mol的Ag+,從而有0.015mol的乙炔銀生成，其質(zhì)量為3.6g,則產(chǎn)品的純度(3)將Fe2+氧化為Fe3+(2分)鐵氰化鉀(1分)Fe2+(1分)(4)4.7(2分)(5)100(2分)1為氯氣，“溶浸”后溶液中含F(xiàn)e2+,“氧化”工序中加入的適量MnO2能將Fe2+氧化為Fe3+。加氨水調(diào)節(jié)pH,可將鐵和鋁沉淀而除去，故濾渣1主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3,再向?yàn)V液中加入氟化鈉溶液，可將鎂和鈣以氟化物的形式除去，濾渣2為氟化鈣和氟化鎂，此時(shí)濾液中主要成分為氯化錳，加入碳酸氫銨溶液，發(fā)生反應(yīng)Mn2++2HCO3——MnCO3(2)“溶浸”中產(chǎn)生的氣體1為Cl2,產(chǎn)生氣體1的反應(yīng)的離子方程式為+iH'?(1)-49.8(2分)(2)①B(1分)②大于(1分)反應(yīng)I是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率減小Ⅱ是吸熱反應(yīng)(1分)③75(1分)6.25×10-7(kPa)-2(2分)(3)CH3OH-6e+3CO-一—4CO2+2H2O(2分)5.0(2分)O(1分)反,根據(jù)蓋斯定律得②+③-①,△H=-201.5kJ·mol-1+(-241.8