模板04 實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題答題規(guī)范-高考化學(xué)答題技巧與模板構(gòu)建(解析版)

模板04實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題答題規(guī)范識(shí)識(shí)·題型解讀考情分析+命題預(yù)測(cè)/技巧解讀明·模板構(gòu)建答題模板+技巧點(diǎn)撥通·模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練練·模板演練最新模擬、預(yù)測(cè)考向本節(jié)導(dǎo)航實(shí)驗(yàn)試題中，語(yǔ)言表達(dá)題是常見的考查形式，考查內(nèi)容包括儀器的作用、實(shí)驗(yàn)操作的目的和作用、實(shí)驗(yàn)操作的描述、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等。此類試題在相對(duì)簡(jiǎn)單和陌生的研究對(duì)象及問題情境下，考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力，如基于題給信息的原因分析；基于現(xiàn)象和原因的措施分析；基于物質(zhì)性質(zhì)的原因分析；基于題給信息和物質(zhì)性質(zhì)的判斷等。實(shí)驗(yàn)試題中，語(yǔ)言表達(dá)題是常見的考查形式，考查內(nèi)容包括儀器的作用、實(shí)驗(yàn)操作的目的和作用、實(shí)驗(yàn)操作的描述、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述等。此類試題在相對(duì)簡(jiǎn)單和陌生的研究對(duì)象及問題情境下，考查學(xué)生信息獲取與加工、邏輯推理與論證能力，如基于題給信息的原因分析；基于現(xiàn)象和原因的措施分析；基于物質(zhì)性質(zhì)的原因分析；基于題給信息和物質(zhì)性質(zhì)的判斷等。一、實(shí)驗(yàn)操作類規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板1．實(shí)驗(yàn)操作目的或原因規(guī)范描述實(shí)驗(yàn)操作目的或原因規(guī)范描述先通入N2或惰性氣體的目的除去裝置中的空氣，排除O2對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾末端連接堿石灰干燥管的目的防止空氣中的CO2和水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾冷凝回流操作的目的防止反應(yīng)物的蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減壓蒸餾的目的①減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，更易分離出某種液體。②防止加熱時(shí)某些物質(zhì)(如H2O2)的分解。如濃縮雙氧水需減壓蒸餾恒壓滴液漏斗中支管的作用平衡氣壓，使恒壓滴液漏斗中的液體順利滴下調(diào)節(jié)溶液pH的目的①分離除雜：使雜質(zhì)充分沉淀或溶解，提高純度。②調(diào)控反應(yīng)：使溶液呈酸性，提高氧化性，或使溶液呈堿性，控制反應(yīng)的發(fā)生沉淀的洗滌目的①水洗：除去晶體表面水溶性的雜質(zhì)；②“冰水洗滌”：能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，同時(shí)防止晶體在洗滌過程中的溶解損耗；③用特定有機(jī)試劑清洗晶體：洗去晶體表面的雜質(zhì)，降低晶體的溶解度、有利于析出，減少損耗等“趁熱過濾”的目的防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度2．基本操作規(guī)范答題基本操作答題規(guī)范證明沉淀完全的操作靜置，取沉淀后的上層清液，加入××試劑(沉淀劑)，若沒有沉淀生成，說(shuō)明沉淀完全洗滌沉淀的操作沿玻璃棒向過濾器中的沉淀上加蒸餾水至沒過沉淀，靜置使其全部濾出，重復(fù)操作2～3次檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作取最后一次洗滌液，加入××試劑(根據(jù)沉淀可能吸附的雜質(zhì)離子，選擇合適的檢驗(yàn)試劑)，若沒有××(特征現(xiàn)象)出現(xiàn)，證明沉淀已洗滌干凈從溶液中得到晶體的操作蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾→洗滌(包括水洗、冰水洗、熱水洗、乙醇洗等)→干燥3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見操作的目的、作用或原因(1)沉淀水洗的目的：除去××雜質(zhì)(可溶于水)(2)沉淀用乙醇洗滌的目的：a.減小固體的溶解損失；b.除去固體表面吸附的雜質(zhì)；c.乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體快速干燥(3)冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(4)控制溶液pH的目的：防止××離子水解；防止××離子沉淀；確?！痢岭x子沉淀完全；防止××物質(zhì)溶解等(5)“趁熱過濾”后，有時(shí)先向?yàn)V液中加入少量水，加熱至沸騰，然后再“冷卻結(jié)晶”出目標(biāo)產(chǎn)物的原因：稀釋溶液，防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的純度(6)加過量A試劑的原因：使B物質(zhì)反應(yīng)完全或提高B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率等(7)加入氧化性試劑的目的：使××(還原性)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為××物質(zhì)(8)溫度不高于××℃的原因：溫度過低反應(yīng)速率較慢，溫度過高××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)分解或××物質(zhì)(如濃硝酸、濃鹽酸)揮發(fā)或××物質(zhì)(如Na2SO3等)氧化或促進(jìn)××物質(zhì)(如AlCl3等)水解。(9)減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強(qiáng)，使液體沸點(diǎn)降低，防止××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)受熱分解(10)蒸發(fā)、反應(yīng)時(shí)的氣體氛圍：抑制××離子的水解(如蒸發(fā)AlCl3溶液得無(wú)水AlCl3時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行，加熱MgCl2·6H2O得MgCl2時(shí)需在HCl氣流中進(jìn)行等)(11)配制某溶液時(shí)事先煮沸水的原因：除去溶解在水中的氧氣，防止某物質(zhì)被氧化(12)反應(yīng)容器中和大氣相通的玻璃管的作用：指示容器中壓強(qiáng)大小，避免反應(yīng)容器中壓強(qiáng)過大(13)加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡向某個(gè)方向(一般是有利于生成目標(biāo)產(chǎn)物的方向)移動(dòng)(14)用平衡移動(dòng)原理解釋某現(xiàn)象的原因：溶液中存在××平衡，該平衡是××(平衡反應(yīng)的特點(diǎn))，××(條件改變)使平衡向××方向移動(dòng)，產(chǎn)生××現(xiàn)象4．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中儀器或試劑作用(1)有機(jī)物制備裝置中長(zhǎng)導(dǎo)管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、導(dǎo)氣(2)有機(jī)物分離過程中加無(wú)水氯化鈣的作用：干燥(除水)(3)固液加熱型制氣裝置中恒壓漏斗上的支管的作用：保證反應(yīng)容器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)壓強(qiáng)與恒壓漏斗內(nèi)壓強(qiáng)相等(平衡壓強(qiáng))，使恒壓漏斗內(nèi)的液體順利滴下(6)溫度計(jì)的使用方法：蒸餾時(shí)溫度計(jì)的液泡置于蒸餾燒瓶的支管口處，測(cè)定餾分的溫度；制乙烯時(shí)溫度計(jì)的液泡置于反應(yīng)液液面以下(不能接觸瓶底)，測(cè)定反應(yīng)液的溫度5．?？紝?shí)驗(yàn)裝置作用匯總①中橡皮管的作用：平衡壓強(qiáng)，使液體能順利滴下；減小液體體積對(duì)氣體體積測(cè)量的干擾②的作用：干燥或除去氣體中的雜質(zhì)③的作用：吸收尾氣，防止污染空氣④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中二氧化碳、水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響⑤的作用：安全瓶，防止瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過大⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)物受裝置內(nèi)殘留空氣的影響⑦的作用：混合氣體；干燥氣體；通過觀察氣泡速率控制氣體流量⑧的作用：測(cè)量氣體體積。讀數(shù)時(shí)注意：裝置冷卻到室溫，上下移動(dòng)量氣管使兩液面高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，加快過濾的速率二、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述模版1．現(xiàn)象描述的答題模板有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述a．顏色由×××變成×××；b．液面上升或下降(形成液面差)；c．溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀；d．溶液發(fā)生倒吸；e．產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述a．……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；b．……(固體)逐漸溶解；c．……(固體)體積逐漸變小(變細(xì))；d．……(固體)顏色由……變成……有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述a．生成……色(味)氣體；b．氣體由……色變成……色；c．氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)2．現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽到的、摸到的、聞到的(2)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀察目的和主要的觀察對(duì)象(3)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確a．如A試管中……，B處觀察到……b．不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”(4)格式要正確：按“現(xiàn)象＋結(jié)論”敘述，不能“以結(jié)論代替現(xiàn)象”，忌結(jié)論現(xiàn)象不分(5)漢字使用規(guī)范：如“溢出”“逸出”，注意“光”和“火焰”“煙”和“霧”等區(qū)別3．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的規(guī)范描述模版(1)溶液：a.顏色由××色變成××色。b.液面上升或下降(形成液面差)。c.溶液變渾濁，或生成(產(chǎn)生)××色沉淀。d.溶液發(fā)生倒吸。e.產(chǎn)生大量氣泡或有氣體從溶液中逸出。(2)固體：a.固體表面產(chǎn)生大量氣泡。b.固體逐漸溶解。c.固體體積逐漸變小(變細(xì))。d.(固體)顏色由××變成××。(3)氣體：a.生成××色(味)氣體。b.氣體由××色變成××色。c.先變××后××(加深、變淺、褪色)。(4)滴定終點(diǎn)的判斷：滴溶液(當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲巍痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液)→觀色變(溶液由××色變成××色)→半分鐘(且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)顏色)。三、物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別類的答題規(guī)范1．離子的檢驗(yàn)單一離子檢驗(yàn)取試樣→加水溶解→加……試劑加……檢驗(yàn)試劑→觀察現(xiàn)象→得出結(jié)論以SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)為例：取少量溶液于試管中，加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SOeq\o\al(2－,4)多種離子檢驗(yàn)取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)；取少量溶液于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐屑群蠪e2＋又含有Fe3＋的方法：分別取少量溶液于兩支試管中，向其中一支試管中滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則證明溶液中含有Fe3＋，再向另一支試管中滴加幾滴鐵氰化鉀[K3Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成，則證明溶液中含有Fe2＋2．固體的檢驗(yàn)答題模板=1\*GB3①取少許固體樣品于兩支試管中，加水溶解，分別再加入……試劑(微熱/振蕩)，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)=2\*GB3②取少許固體樣品于試管中，加水溶解，把樣品分為兩等份，一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)，另一份加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)實(shí)例榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)：取礦石少許于試管中，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，則證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)3．氣體檢驗(yàn)單一氣體檢驗(yàn)將氣體通入(或通過)試劑[×××溶液(或××固體)]描述現(xiàn)象得出結(jié)論混合氣體的檢驗(yàn)檢驗(yàn)氣體甲除去氣體甲確定氣體甲已除盡檢驗(yàn)氣體乙實(shí)例以“CO2氣體檢驗(yàn)”為例：將無(wú)色無(wú)味的氣體通入澄清石灰水中，若溶液變渾濁，則證明該氣體是CO2微點(diǎn)撥=1\*GB3①水蒸氣最先檢驗(yàn)；=2\*GB3②有干擾的氣體先檢驗(yàn)；=3\*GB3③關(guān)鍵詞：如“少量”“除盡”等4．物質(zhì)的鑒別固體①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)溶液①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)氣體取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體鑒別SO2和CO2：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO25．氣體的驗(yàn)滿和驗(yàn)純操作氣體方法氧氣驗(yàn)滿將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已集滿二氧化碳驗(yàn)滿將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿氨氣驗(yàn)滿將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿氯氣驗(yàn)滿將濕潤(rùn)的碘化鉀-淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈1．(2024·甘肅卷)某興趣小組設(shè)計(jì)了利用和生成，再與反應(yīng)制備的方案：（1）采用下圖所示裝置制備，儀器a的名稱為_______；步驟I中采用冰水浴是為了_______；（2）步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入，原因是_______；（3）步驟Ⅲ滴加飽和溶液的目的是_______；（4）步驟Ⅳ生成沉淀，判斷已沉淀完全的操作是_______；（5）將步驟Ⅴ中正確操作或現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)括號(hào)中_______。A．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體B．使用漏斗趁熱過濾C．利用蒸發(fā)皿余熱使溶液蒸干D．用玻璃棒不斷攪拌E．等待蒸發(fā)皿冷卻【答案】（1）①.恒壓滴液漏斗②.增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫（2）防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃（3）除去過量的SO2（或H2SO3）（4）靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Mn2+已沉淀完全（5）D、A、E【分析】步驟Ⅱ中MnO2與H2SO3在低于10℃時(shí)反應(yīng)生成MnS2O6，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+2H2SO3=MnS2O6+2H2O，步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2除去過量的SO2（或H2SO3），步驟Ⅳ中滴入飽和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，經(jīng)過濾得到Na2S2O6溶液，步驟Ⅴ中Na2S2O6溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O?！窘馕觥?1)根據(jù)儀器a的特點(diǎn)知，儀器a為恒壓滴液漏斗；步驟Ⅰ中采用冰水浴是為了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的濃度，同時(shí)為步驟Ⅱ提供低溫；(2)由于MnO2具有氧化性、SO2（或H2SO3）具有還原性，步驟Ⅱ應(yīng)分?jǐn)?shù)次加入MnO2，原因是：防止過多的MnO2與H2SO3反應(yīng)生成MnSO4，同時(shí)防止反應(yīng)太快、放熱太多、不利于控制溫度低于10℃；(3)步驟Ⅲ中滴加飽和Ba(OH)2溶液的目的是除去過量的SO2（或H2SO3），防止后續(xù)反應(yīng)中SO2與Na2CO3溶液反應(yīng)，增加飽和Na2CO3溶液的用量、并使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)；(4)步驟Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判斷Mn2+已沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加幾滴飽和Na2CO3溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明Mn2+已沉淀完全；(5)步驟Ⅴ的正確操作或現(xiàn)象為：將濾液倒入蒸發(fā)皿中→用酒精燈加熱→用玻璃棒不斷攪拌→蒸發(fā)皿中出現(xiàn)少量晶體→停止加熱→等待蒸發(fā)皿冷卻→過濾、洗滌、干燥得到Na2S2O6?2H2O，依次填入D、A、E。2．(2024·新課標(biāo)卷)吡咯類化合物在導(dǎo)電聚合物、化學(xué)傳感器及藥物制劑上有著廣泛應(yīng)用。一種合成1-(4-甲氧基苯基)-2，5-二甲基吡咯(用吡咯X表示)反應(yīng)和方法如下：實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將100mmol己-2，5-二酮(熔點(diǎn)：-5.5℃，密度：)與100mmol4-甲氧基苯胺(熔點(diǎn)：57℃)放入①中，攪拌。待反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑，回流20min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取己-2，5-二酮應(yīng)使用的儀器為_______(填名稱)。（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是_______；儀器②的名稱是_______。（3）“攪拌”的作用是_______。（4）“加熱”方式為_______。（5）使用的“脫色劑”是_______。（6）“趁熱過濾”的目的是_______；用_______洗滌白色固體。（7）若需進(jìn)一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是_______?！敬鸢浮浚?）酸式滴定管（2）①.鐵架臺(tái)②.球形冷凝管（3）使固液充分接觸，加快反應(yīng)速率（4）水浴加熱（5）活性炭（6）①.防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率②.50%的乙醇溶液（7）重結(jié)晶【分析】將100mmol己-2，5-二酮(熔點(diǎn)：-5.5℃，密度：0.727g·cm-3)與100mmol4-甲氧基苯胺(熔點(diǎn)：57℃)放入兩頸燒瓶中，利用球形冷凝管進(jìn)行冷凝回流提高原料利用率，通過攪拌來(lái)提高反應(yīng)速率，反應(yīng)完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體(即含雜質(zhì)的產(chǎn)品)，加熱至65℃，至固體溶解，加入脫色劑（脫色劑為不溶于水和乙醇等溶劑的固體，如：活性炭），回流20min，趁熱過濾，使產(chǎn)品盡可能多地進(jìn)入濾液，濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。【解析】(1)己-2，5-二酮的摩爾質(zhì)量為114g·mol-1，根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)可知，所需己-2，5-二酮的體積為，又因?yàn)橥悓?duì)橡膠有腐蝕性，所以選用酸式滴定管。(2)③為鐵架臺(tái)；儀器②用于冷凝回流，為球形冷凝管。(3)己-2，5-二酮的熔點(diǎn)為-5.5℃，常溫下為液體，4-甲氧基苯胺的熔點(diǎn)為57℃，常溫下為固體，攪拌可使固液反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率。(4)由題給信息“加熱至65℃”可知，應(yīng)用水浴加熱，這樣便于控制溫度，且受熱更均勻。(5)“脫色劑”的作用是吸附反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有色物質(zhì)，結(jié)合題中信息，加入脫色劑后回流，趁熱過濾，保留濾液，即脫色劑為不溶于水和乙醇等溶劑的固體，所以可以選用活性炭作脫色劑。(6)由題給信息可知，產(chǎn)品吡咯X為白色固體，加熱至65℃可溶解在50%的乙醇溶液中，所以需趁熱過濾，使產(chǎn)品盡可能多地進(jìn)入濾液，防止產(chǎn)品結(jié)晶損失，提高產(chǎn)率；由加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體(即含雜質(zhì)的產(chǎn)品)可知，常溫下產(chǎn)品不溶于50%的乙醇溶液，所以為減少溶解損失，洗滌時(shí)可用50%的乙醇溶液。(7)由產(chǎn)品的分離提純過程可知，若需進(jìn)一步提純，可采用的方法為重結(jié)晶。1．(2023·河北選考)配合物Na3[Co(NO2)6](M＝404g·mol－1)在分析化學(xué)中用于K＋的鑒定，其制備裝置示意圖(夾持裝置等略)及步驟如下：①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0gCo(NO3)2·6H2O，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：ⅰ.乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；ⅱ.NaNO2的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/(g/100gH2O)84.591.698.4104.1回答下列問題：(2)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是________________________________。(3)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，____________________________________________?！敬鸢浮?2)增加NaNO2的溶解度(3)加速產(chǎn)品干燥(4)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素【解析】三頸燒瓶中加入NaNO2和熱蒸餾水，將物料溶解加入Co(NO3)2·6H2O再加入醋酸，冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水，待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體，在濾液中加入95%乙醇降低溶解度，析晶，過濾洗滌干燥，得到產(chǎn)物。(2)步驟①中，用熱蒸餾水的目的是增加NaNO2的溶解度。(3)步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥。(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素。2．實(shí)驗(yàn)室用粗鋅(含ZnS、ZnC2雜質(zhì))制備純凈干燥的H2，用以還原WO3得到金屬W的裝置如圖所示。(1)裝置a的作用是___________________________________。(2)洗氣瓶①、②、③中盛裝的試劑分別為足量酸性KMnO4溶液、________________、濃硫酸。為了確保實(shí)驗(yàn)科學(xué)性，洗氣瓶①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有沉淀產(chǎn)生、________________________；寫出酸性KMnO4溶液與酸性氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(3)管式爐加熱前，需要進(jìn)行的操作是__________________________________。(4)結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先________(填字母)。a．關(guān)閉活塞K b．停止加熱【答案】(1)安全瓶，防倒吸(2)氫氧化鈉溶液(紫色)變淺(不能寫褪色)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O、2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O(3)用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度(4)b【解析】H2還原WO3制備金屬W，裝置Q用于制備氫氣，因鹽酸易揮發(fā)，則①、②、③應(yīng)分別用于除去H2S、HCl、氯氣和水，得到干燥的氫氣與WO3在加熱條件下制備W，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，以此解答該題。(1)裝置a中沒有試劑，作用是安全瓶，防倒吸。(2)由分析，②中液體是用于除去氫氣中的氯氣，應(yīng)為氫氧化鈉溶液，為了確保實(shí)驗(yàn)科學(xué)性，要確保硫化氫吸收完全，故洗氣瓶①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有沉淀產(chǎn)生、紫色變淺但未褪色，高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性，與H2S、HCl反應(yīng)，生成硫單質(zhì)、氯氣和二價(jià)錳離子，離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2S＋6H＋=5S↓＋2Mn2＋＋8H2O、2MnOeq\o\al(－,4)＋10Cl－＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O。(3)可燃性氣體點(diǎn)燃或者加熱前需要驗(yàn)純，故管式爐加熱前，需要進(jìn)行的操作是：用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)先停止加熱再停止通入氫氣，以避免W被重新氧化，故選b。3．無(wú)水氯化鉻(CrCl3)是有機(jī)合成和無(wú)機(jī)合成的重要原料，實(shí)驗(yàn)室中可采用含水氧化鉻制備無(wú)水氯化鉻。制備步驟如下：ⅰ.組裝好裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，向瓷舟中加入Cr2O3·nH2O。ⅱ.向體系中通入干燥純凈的N2一段時(shí)間。ⅲ.使N2通過CCl4，進(jìn)入到硬質(zhì)玻璃管中，同時(shí)打開管式爐，對(duì)反應(yīng)物加熱。ⅳ.制備實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，繼續(xù)通入純凈的N2，直至產(chǎn)物冷卻為室溫，硬質(zhì)玻璃管右端有紫色薄片出現(xiàn)。ⅴ.檢測(cè)產(chǎn)品純度，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：已知相關(guān)部分物質(zhì)的性質(zhì)如下表：無(wú)水氯化鉻(CrCl3)紫色晶體，950℃升華，易溶于水Cr2O3綠色粉末固體，熔點(diǎn)2435℃，高溫下能被O2氧化CCl4無(wú)色液體，沸點(diǎn)：76～77℃光氣(COCl2)無(wú)色氣體，劇毒，遇水水解：COCl2＋H2O=CO2＋2HCl回答下列問題：(1)步驟ⅰ中，檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是___________________________________。(2)步驟ⅱ中，通入純凈的N2時(shí)，請(qǐng)描述K1、K2、K3的關(guān)閉或打開狀態(tài)：________________________。(3)管式爐中，Cr2O3·nH2O先失水轉(zhuǎn)化為Cr2O3，然后與CCl4反應(yīng)，除目標(biāo)產(chǎn)物外，還產(chǎn)生光氣，生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式是_________________________。該實(shí)驗(yàn)中為了得到足夠濃度的氣態(tài)CCl4，可采取的方法為_________________。(4)反應(yīng)過程中，通入N2的作用是________________________________。(5)裝置C中NaOH溶液的作用是_______________________________(用離子方程式表示)。(6)該裝置存在的弊端有_______________________________________(填兩條)?！敬鸢浮?1)關(guān)閉K1、K2，打開K3，在硬質(zhì)玻璃管處微熱，若裝置C中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止微熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不回落，則裝置B氣密性良好(2)打開K1、K3，關(guān)閉K2(3)Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(△))2CrCl3＋3COCl2水浴加熱裝置A(4)攪動(dòng)CCl4，加快其揮發(fā)(5)COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2O(6)裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置BC間導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞(合理即可)【解析】三氯化鉻易潮解，高溫下易被氧化，因此反應(yīng)前需要除去裝置內(nèi)的空氣，先通入氮?dú)?，除去裝置中原有的空氣，隨后加熱A中四氯化碳使其汽化為氣態(tài)CCl4進(jìn)入B中，加熱條件下與Cr2O3反應(yīng)生成CrCl3，生成的COCl2被NaOH溶液吸收。(1)檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法：關(guān)閉K1、K2，打開K3，在硬質(zhì)玻璃管處微熱，若裝置C中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，停止微熱，導(dǎo)氣管內(nèi)有水柱上升，且較長(zhǎng)時(shí)間不回落，則裝置B氣密性良好。(2)通入純凈的N2時(shí)，需打開K1、K3，關(guān)閉K2。(3)Cr2O3與CCl4反應(yīng)，生成CrCl3和光氣，Cr2O3＋3CCl4eq\o(=,\s\up7(△))2CrCl3＋3COCl2；實(shí)驗(yàn)中為了得到足夠濃度的氣態(tài)CCl4，可采取的方法：水浴加熱裝置A。(4)反應(yīng)過程中，通入N2的作用：攪動(dòng)CCl4，加快其揮發(fā)。(5)光氣有毒，可用裝置C中NaOH溶液吸收，題中所給信息：COCl2＋H2O=CO2＋2HCl，故與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為COCl2＋4OH－=COeq\o\al(2－,3)＋2Cl－＋2H2O。(6)該裝置存在的弊端有裝置B、C間缺少干燥裝置；裝置B、C間導(dǎo)管太細(xì)，易堵塞。4．氫氧化亞鐵為白色固體，難溶于水，在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵。回答下列問題；(一)制備氫氧化亞鐵(1)裝置A中盛裝生石灰的儀器的名稱是_______。選擇上圖中的裝置制備氫氧化亞鐵，連接順序?yàn)開_______(按氣流方向從左到右，填寫裝置標(biāo)號(hào))。裝置C的作用是_________________________。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通一段時(shí)間的N2，目的是___________________________。(二)灰綠色沉淀的成因反應(yīng)后將裝置B中的固體過濾時(shí)，白色沉淀會(huì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，實(shí)驗(yàn)小組為探究灰綠色沉淀的成因，查閱到以下資料；①Fe(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性；②若存在固體雜質(zhì)，會(huì)導(dǎo)致Fe(OH)2沉淀不夠緊密，沉淀與溶液的接觸面積會(huì)更大。甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2＋引起的，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1～實(shí)驗(yàn)3。實(shí)驗(yàn)操作試劑(均為0.1mol·L－1)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1向兩片玻璃片中心分別滴加試劑，面對(duì)面快速夾緊ⅰ.1滴FeSO4溶液ⅱ.4滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁2ⅰ.4滴FeSO4溶液ⅱ.1滴NaOH溶液玻璃片夾縫中有白色渾濁，一段時(shí)間后變?yōu)榛揖G色3ⅰ.2滴FeSO4溶液，1滴Fe2(SO4)3溶液ⅱ.2滴NaOH溶液玻璃片夾縫中立即有灰綠色渾濁(3)依據(jù)甲同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)1中沉淀無(wú)灰綠色的原因是_____________________________。(4)實(shí)驗(yàn)3中立即出現(xiàn)灰綠色渾濁的原因是_____________________________。(5)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)探究，若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了隔絕氧氣外，還有______________________________________?！敬鸢浮?1)三頸燒瓶ACBD做安全瓶，防倒吸(2)Fe2＋＋2NH3＋2H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出，污染空氣(3)NaOH溶液過量，反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度很小，不易被吸附在Fe(OH)2表面(4)Fe(OH)2沉淀中混有Fe(OH)3，導(dǎo)致Fe(OH)2沉淀不夠緊密，與溶液的接觸面積增大，更容易吸附Fe2＋(5)保證NaOH溶液過量(或保證FeSO4溶液不足)【解析】裝置A為氨氣的發(fā)生裝置，B為制備氫氧化亞鐵的裝置，C為防倒吸裝置，連在AB之間，D為NH3的尾氣處理裝置，據(jù)此回答。(1)裝置A中盛裝生石灰的儀器的名稱是三頸燒瓶，制備氫氧化亞鐵，根據(jù)分析可知，裝置的連接順序?yàn)锳CBD，裝置C的作用是做安全瓶，防倒吸。(2)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋2NH3＋2H2O=Fe(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)，反應(yīng)結(jié)束后，繼續(xù)通一段時(shí)間的N2，目的是防止拆除裝置時(shí)殘留的氨氣逸出，污染空氣。(3)實(shí)驗(yàn)1中沉淀無(wú)灰綠色的原因是NaOH溶液過量，反應(yīng)后溶液中Fe2＋濃度很小，不易被吸附在Fe(OH)2表面。(4)實(shí)驗(yàn)3中立即出現(xiàn)灰綠色渾濁的原因是Fe(OH)2沉淀中混有Fe(OH)3，導(dǎo)致Fe(OH)2沉淀不夠緊密，與溶液的接觸面積增大，更容易吸附Fe2＋。(5)若盡可能制得白色Fe(OH)2沉淀，需要控制的實(shí)驗(yàn)條件除了隔絕氧氣外，還有保證NaOH溶液過量(或保證FeSO4溶液不足)。5．亞硫酰氯（SOCl2）是一種重要化工試劑，被廣泛應(yīng)用于結(jié)晶水合物的脫水和有機(jī)合成。工業(yè)上合成方法之一是：PCl5(s)＋SO2(g)===POCl3(l)＋SOCl2(l)ΔH＝－101.4kJ·mol－1。已知相關(guān)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)及水解性如表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃水解性POCl31.2105.5易水解SOCl2－104.576易水解PCl5160（升華）167易水解某小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制亞硫酰氯設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。(1)①反應(yīng)過程中C裝置的燒瓶要放在冰水浴中，原因是。②判斷PCl5已與SO2完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。(2)反應(yīng)結(jié)束后，從雙頸燒瓶中的液體得到較純凈的亞硫酰氯需進(jìn)行的操作是?！敬鸢浮?1)①該反應(yīng)放熱，SOCl2沸點(diǎn)低（76℃），保持低溫防止SOCl2汽化揮發(fā)②固體完全消失（或B、C裝置導(dǎo)管口冒出氣泡的速率近似相等）(2)對(duì)C裝置雙頸燒瓶中的液體進(jìn)行蒸餾（或取出C裝置雙頸燒瓶中的液體進(jìn)行蒸餾）【解析】（1）①由題干信息可知，該反應(yīng)放熱，SOCl2沸點(diǎn)低（76℃），需保持低溫防止SOCl2汽化揮發(fā)，故反應(yīng)過程中C裝置的燒瓶要放在冰水浴中。②由題干信息可知，PCl5為固體，SO2為氣體，POCl3和SOCl2均為液體，則判斷PCl5已與SO2完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全消失（或B、C裝置導(dǎo)管口冒出氣泡的速率近似相等）。（2）利用POCl3和SOCl2二者沸點(diǎn)相差較大的特點(diǎn)，反應(yīng)結(jié)束后，從雙頸燒瓶中的液體得到較純凈的亞硫酰氯需進(jìn)行的操作是對(duì)C裝置雙頸燒瓶中的液體進(jìn)行蒸餾（或取出C裝置雙頸燒瓶中的液體進(jìn)行蒸餾）。6．化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過查閱相關(guān)資料，設(shè)計(jì)了以下制備無(wú)水氯化亞錫（SnCl2）的實(shí)驗(yàn)方案：a．將錫箔和濃鹽酸（添加少量濃硝酸）裝入三頸燒瓶，按如圖組裝好回流裝置，在95℃回流反應(yīng)；b．在CO2氣氛下蒸發(fā)濃縮SnCl2鹽酸溶液，析出SnCl2·2H2O晶體，抽濾；c．用乙酸酐[(CH3CO)2O]脫去結(jié)晶水，得到無(wú)水SnCl2晶體，抽濾并用乙醚洗滌，真空干燥得到產(chǎn)品。已知：Sn2＋具有較強(qiáng)還原性且易水解。(1)溶解錫箔時(shí)，向濃鹽酸中添加少量濃硝酸的目的是。(2)采用回流裝置的作用：。(3)用乙醚洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是。(4)實(shí)驗(yàn)室配制的氯化亞錫溶液如欲裝瓶存放一段時(shí)間，需要向瓶中既加入鹽酸又加入錫粒，目的分別是?！敬鸢浮浚?）增強(qiáng)氧化性，加快溶解反應(yīng)速率（2）提高原料利用率、避免污染空氣（答出一點(diǎn)即可）（3）減少產(chǎn)品溶解損失且利于干燥固體（4）加入鹽酸抑制水解，加入錫粒防止氧化【解析】（1）溶解錫箔時(shí)，向濃鹽酸中添加少量濃硝酸的目的是增強(qiáng)氧化性，加快溶解反應(yīng)速率。（2）采用回流裝置，可以提高原料利用率、避免污染空氣。（3）SnCl2·2H2O不溶于乙醚，用乙醚洗滌晶體，可以減少產(chǎn)品溶解損失且利于干燥固體。（4）Sn2＋易水解，且Sn2＋易被氧化為Sn4＋，所以需要向瓶中既加入鹽酸又加入錫粒，加入鹽酸抑制水解，加入錫粒防止氧化。7．氨基鈉難溶于液氨，易與水、氧氣反應(yīng)。將鈉加入液氨中催化制得氨基鈉，裝置如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)裝置D的作用為。(3)裝置C中Fe(NO3)3·9H2O的作用為。(4)加鈉粒前，需先用氨氣排盡裝置中的空氣，判斷空氣已經(jīng)排盡的方法為。(5)裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)工業(yè)產(chǎn)品含量與產(chǎn)品純度分析①高壓條件下反應(yīng)1小時(shí)，不同溫度下金屬鈉用量與產(chǎn)品中氨基鈉含量的關(guān)系如圖。50℃時(shí)，氨基鈉的含量最高，溫度過低或過高都不利于生成氨基鈉的原因?yàn)??！敬鸢浮浚?）2NH4Cl＋Ca（OH）2△2NH3↑＋CaCl2＋2H2（2）防止氧氣、水進(jìn)入密閉體系（3）催化劑（4）收集一試管排出的氣體，倒置于水中，若水充滿試管，則空氣已排盡（5）2Na＋2NH32NaNH2＋H2（6）①溫度較低，反應(yīng)速率較慢；溫度較高，氨大量汽化導(dǎo)致金屬鈉反應(yīng)不完全【解析】（1）因NaNH2易與水和氧氣反應(yīng)，故在裝置C中用金屬鈉與液氨反應(yīng)制取NaNH2時(shí)，要?jiǎng)?chuàng)設(shè)“無(wú)水”“無(wú)氧”環(huán)境，因此在加入鈉粒前，需先用NH3排盡裝置中的空氣，可利用氨氣極易溶于水的方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)判斷空氣是否已經(jīng)排盡。（2）裝置D中液態(tài)汞的作用是阻擋空氣中的O2及水蒸氣進(jìn)入裝置C，防止NaNH2與水、O2發(fā)生反應(yīng)。（3）根據(jù)題目提供的信息，鈉在液氨中催化制得氨基鈉，故Fe（NO3）3·9H2O是催化劑。8．硼氫化鈉（NaBH4）是最常用的還原劑之一，反應(yīng)常生成偏硼酸鈉（NaBO2）。有關(guān)實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：氫化鈉硼氫化鈉偏硼酸鈉Ⅰ．氫化鈉的制備：已知NaH能在潮濕的空氣中自燃。甲同學(xué)用如圖所示裝置（每種裝置只選一次）來(lái)制取NaH。(1)裝置的連接順序是C→→D→，X、Y分別是、。(2)通入H2，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前的實(shí)驗(yàn)操作是。若省略該操作，可能導(dǎo)致的后果是?！敬鸢浮竣?（1）AB堿石灰（或生石灰）濃硫酸（2）驗(yàn)純或排盡裝置中的空氣爆炸或儀器炸裂等【解析】Ⅰ.（1）C裝置中制取的氫氣需要除雜和干燥，即除去水蒸氣和氯化氫氣體，應(yīng)選擇堿石灰（或生石灰等），既可以吸收氯化氫也可以吸收水分，D裝置制得的NaH能在潮濕的空氣中自燃，還需要在D裝置之后連接一個(gè)干燥裝置，則實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)镃→A→D→B，A盛裝的試劑X為堿石灰（或生石灰等），B中盛裝的試劑Y為濃硫酸。（2）通入H2，點(diǎn)燃裝置D處酒精燈之前的實(shí)驗(yàn)操作是驗(yàn)純（或?qū)⒀b置中空氣排盡）；若省略該操作，氫氣中混有空氣，可能導(dǎo)致的后果是爆炸（或儀器炸裂等）。9．某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究。①實(shí)驗(yàn)任務(wù)通過測(cè)定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對(duì)AgCl溶解度的影響。②查閱資料電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時(shí)，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。25℃時(shí)，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導(dǎo)率較大。猜想b：AgCl在水中的溶解度S(45℃)>S(35℃)>S(25℃)。④設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、驗(yàn)證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ(不同溫度下配制的AgCl飽和溶液)，在設(shè)定的測(cè)試溫度下，進(jìn)行表1中實(shí)驗(yàn)1～3，記錄數(shù)據(jù)。表1實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm－1)1Ⅰ：25℃的AgCl飽和溶液25A12Ⅱ：35℃的AgCl飽和溶液35A23Ⅲ：45℃的AgCl飽和溶液45A3⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cl－)＝______mol·L－1。實(shí)驗(yàn)結(jié)果為A3>A2>A1。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)合②中信息，猜想b不足以成立的理由有______________________________________________________。⑥優(yōu)化實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證猜想b，在實(shí)驗(yàn)1～3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4和5。請(qǐng)完成表2中內(nèi)容。表2實(shí)驗(yàn)序號(hào)試樣測(cè)試溫度/℃電導(dǎo)率/(μS·cm－1)4ⅠB15B2⑦實(shí)驗(yàn)總結(jié)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1～5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想b也成立。猜想b成立的判斷依據(jù)是___________________________________________________________________?！敬鸢浮竣?.34×10－5測(cè)試溫度不同，根據(jù)電導(dǎo)率結(jié)果無(wú)法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度⑥45℃Ⅱ45℃⑦A3>B2>B1【解析】⑤由于AgCl飽和溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，因此25℃時(shí)，c(Cl－)＝eq\r(KspAgCl)＝eq\r(1.8×10－10)mol·L－1＝eq\r(1.8)×10－5mol·L－1≈1.34×10－5mol·L－1。由于不同溫度下的飽和溶液的濃度不同，因此實(shí)驗(yàn)1、2、3中，存在兩個(gè)變量(溫度與濃度)，因此不足以證明猜想b成立。⑥要證明AgCl在水中的溶解度S(45℃)＞S(35℃)＞S(25℃)，則還需要控制相同溫度，不同濃度進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。⑦猜想b成立的判斷依據(jù)是A3＞B2＞B1。10．亞硝酰氯(NOCl)可作為有機(jī)合成試劑。已知：①2NO＋Cl2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(一定溫度))2NOCl。②沸點(diǎn)：NOCl為－6℃，Cl2為－34℃，NO為－152℃。③NOCl易水解，能與O2反應(yīng)。某研究小組用NO和Cl2在如圖所示裝置中制備NOCl，并分離回收未反應(yīng)的原料。回答問題：(1)通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是___________________；儀器D的名稱是___________。(2)將催化劑負(fù)載在玻璃棉上而不是直接平鋪在玻璃管中，目的是_______________________________。(3)實(shí)驗(yàn)所需的NO可用NaNO2和FeSO4溶液在稀H2SO4中反應(yīng)制得，離子反應(yīng)方程式為________________________________。(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴槽A的溫度區(qū)間應(yīng)控制在___________，儀器C收集的物質(zhì)是___________。(5)無(wú)色的尾氣若遇到空氣會(huì)變?yōu)榧t棕色，原因是______________________________?！敬鸢浮?1)排盡裝置中的空氣，防止NO、NOCl與空氣中的O2反應(yīng)，防止NOCl遇空氣中的水而水解干燥管(2)增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率(3)NOeq\o\al(－,2)＋Fe2＋＋2H＋=NO↑＋Fe3＋＋H2O(4)－34℃＜T≤－6℃或(－34℃，－6℃]Cl2(5)與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2【解析】(1)通入Cl2和NO前先通入氬氣，作用是排盡裝置中的空氣，防止NO和NOCl與空氣中的O2反應(yīng)，防止NOCl遇空氣中的水而水解；儀器D的名稱是干燥管；(2)目的是增大與氣體的接觸面積，加快反應(yīng)速率；(4)為分離產(chǎn)物和未反應(yīng)的原料，低溫浴槽A使NOCl冷凝，得到產(chǎn)品，則溫度區(qū)間應(yīng)控制在－34℃＜T≤－6℃或(－34℃，－6℃]；再經(jīng)過低溫浴槽B降溫，使Cl2冷凝，防止逸出，污染空氣，儀器C收集的物質(zhì)是Cl2；(5)剩下的氣體為NO，與空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2。11．CaS是一種重要的工業(yè)原料，科研小組利用硫酸鈣與焦炭高溫制備CaS，并探究其生成物，裝置圖如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中B、C、E、F都有明顯的現(xiàn)象。已知CO不與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，各裝置對(duì)氣體的吸收都是完全的。(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通一段時(shí)間氮?dú)庠偌訜幔淠康氖莀_________________________________。(2)堿石灰的主要成分為___________________。(3)已知反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生SO2，B裝置中KMnO4溶液褪色，寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。(4)能說(shuō)明產(chǎn)物中有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________。(5)通常選擇固體原料在加熱條件下制CaS，而不能在水溶液中制取CaS，請(qǐng)解釋其原因：_________________________________________________________________?！敬鸢浮?1)將裝置中的空氣排盡，以免干擾實(shí)驗(yàn)(2)CaO(NaOH、KOH和H2O可寫，也可不寫)(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(4)E中出現(xiàn)紅色固體，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(5)CaS遇水會(huì)發(fā)生水解【解析】(3)裝置B中SO2與KMnO4發(fā)生反應(yīng)使KMnO4溶液褪色，MnOeq\o\al(－,4)→Mn2＋得5e－，SO2→SOeq\o\al(2－,4)失2e－，根據(jù)得失電子守恒，MnOeq\o\al(－,4)、SO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、5，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平可得反應(yīng)的離子方程式。(4)若產(chǎn)物中有CO，則裝置E中一氧化碳與氧化銅共熱反應(yīng)生成銅和二氧化碳，生成的二氧化碳會(huì)使F中澄清石灰水變渾濁。12．己二酸在化工生產(chǎn)、有機(jī)合成工業(yè)、醫(yī)藥、潤(rùn)滑劑制造等方面都有重要作用。某實(shí)驗(yàn)小組以環(huán)己醇(OH)和KMnO4為主要原料制備己二酸，制備流程如下：主要實(shí)驗(yàn)裝置示意圖、制備原理和部分物質(zhì)的性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/(g·cm－3)溶解性環(huán)己醇25.93160.80.968微溶于水己二酸152330.51.36微溶于水，溶解度隨溫度變化較大，當(dāng)溶液溫度由28℃升至78℃時(shí)，其溶解度可增大20倍回答下列問題：(1)儀器a的名稱是__________，冷卻水的入口是________(填“m”或“n”)。(2)三頸燒瓶中KMnO4被還原為MnO2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(3)制備過程中，出現(xiàn)________________現(xiàn)象時(shí)可停止加熱。(4)反應(yīng)完成后在反應(yīng)體系中加入NaHSO3的目的是__________________________________________。(5)采用如圖裝置進(jìn)行加熱過濾，加熱過濾的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________，該