廣東省廣州華美英語實驗學(xué)校2025屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

廣東省廣州華美英語實驗學(xué)校2025屆高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中。常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．元素Y的最高化合價為+6價B．最簡單氫化物的沸點：Y＞W(wǎng)C．原子半徑的大小順序：W＞Z＞X＞YD．X、Z、W分別與Y均能形成多種二元化合物2、2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica)，其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù)，即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是：在外接電源(外加電場)下，通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．當(dāng)A外接電源正極時，Li+脫離離子儲存層B．當(dāng)A外接電源負極時，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li++e-=LiWO3C．當(dāng)B外接電源正極時，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光D．該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變3、下列有關(guān)敘述正確的是A．某溫度下，1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中減小C．25℃時，將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，溶液顯中性，則V1≤V2D．25℃時，將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)完全時溶液中c(NH4+)＝c(Cl-)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=4、能證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)的試劑是A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇5、不能通過化合反應(yīng)生成的物質(zhì)是（）A．HClO B．NO C．SO3 D．FeCl26、關(guān)于新型冠狀病毒，下來說法錯誤的是A．該病毒主要通過飛沫和接觸傳播 B．為減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩C．該病毒屬于雙鏈的DNA病毒，不易變異 D．該病毒可用“84消毒液”進行消毒7、對FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進行探究實驗，按選項ABCD順序依次進行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是A．A B．B C．C D．D8、將SO2氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入X氣體。下列實驗現(xiàn)象不結(jié)論不正確的是選項氣體X實驗現(xiàn)象解釋不結(jié)論ACl2出現(xiàn)白色沉淀Cl2將SO2氧化為H2SO4，白色沉淀為BaSO4BCO2出現(xiàn)白色沉淀CO2與BaCl2溶液反應(yīng)，白色沉淀為BaCO3CNH3出現(xiàn)白色沉淀SO2與氨水反應(yīng)生成SO32-，白色沉淀為BaSO3DH2S出現(xiàn)淡黃色沉淀H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)A．A B．B C．C D．D9、下列屬于氧化還原反應(yīng)，且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是A．MgO+2HCl=MgCl2+H2O B．C+H2O(g)CO+H2C．8NH3+6NO27N2+12H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，Y元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Q與Y同主族，X與Y構(gòu)成的化合物可引起光化學(xué)煙霧，Z、W、Q的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)。下列說法正確的是()A．簡單氫化物的沸點：Y<Q B．W的氧化物可作耐高溫材料C．簡單離子半徑最大的為Z D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<X11、下列有關(guān)實驗操作的敘述不正確的是（）A．中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動B．向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁C．分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出D．定容時，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水12、下列物質(zhì)中不能通過置換反應(yīng)生成的是（）A．F2 B．CO C．C D．Fe3O413、把35.7g金屬錫投入300mL14mol/LHNO3共熱(還原產(chǎn)物為NOx)，完全反應(yīng)后測得溶液中c(H+)=10mol/L，溶液體積仍為300mL。放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得氣體8.96L(S．T．P)。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是A．Sn(NO3)4 B．Sn(NO3)2 C．SnO2?4H2O D．SnO14、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）15、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A．T1>T2B．a(chǎn)=4.0×10-5C．M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度不變D．T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L16、下列除雜（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）操作正確的是物質(zhì)（少量雜質(zhì)）操作A．KNO3固體（NaCl）加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥B．NaCl固體（KNO3）加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥C．FeCl3溶液（NH4Cl）加熱蒸干、灼燒D．NH4Cl溶液（FeCl3）滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾A．A B．B C．C D．D17、下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是選項實驗操作和現(xiàn)象預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色說明該食鹽試樣不含KIO3BSiO2能與氫氟酸及堿反應(yīng)SiO2是兩性氧化物C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在平衡：I2＋I－D室溫下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入銅屑，充分攪拌，過濾，得藍綠色溶液除去雜質(zhì)FeCl3得純凈CuCl2溶液A．A B．B C．C D．D18、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合，在密閉容器中，120℃充分反應(yīng)后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．下列分析正確的是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混合物C．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣19、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A．乙醇汽油可以減少汽車尾氣污染B．化妝品中添加甘油可以起到保濕作用C．有機高分子聚合物不能用于導(dǎo)電材料D．葡萄與浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放在一起可以保鮮20、常溫下，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說法正確的是A．若a點pH=4，且c(Cl-)=m·c(ClO-)，則Ka(HClO)=B．若x=100，b點對應(yīng)溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH試紙測定其pHC．b～c段，隨NaOH溶液的滴入，逐漸增大D．若y=200，c點對應(yīng)溶液中：c(OH－)-c(H＋)=2c(Cl-)+c(HClO)21、下列有機物命名正確的是（）A．氨基乙酸 B．2—二氯丙烷C．2—甲基丙醇 D．C17H33COOH硬脂酸22、已知實驗室用濃硫酸和乙醇在一定溫度下制備乙烯，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗利用以下裝置證明濃硫酸在該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物有SO2，并制備1，2-二溴乙烷。下列說法正確的是A．濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑B．裝置III、IV中的試劑依次為酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液C．實驗完畢后，采用萃取分液操作分離1，2-二溴乙烷D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的還原性二、非選擇題(共84分)23、（14分）阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料，下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖：已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（2）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________，在③之前設(shè)計②這一步的目的是___________。（3）F中含氧官能團的名稱________。（4）G（阿司匹林）與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式：_______（只寫一種）。a．含—OHb．能發(fā)生水解反應(yīng)c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（6）利用甲苯為原料，結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料（無機試劑任選）。________24、（12分）請根據(jù)以下知識解答+R2-CHO→（R代表烴基，下同。）+H21，4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式：______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有________個。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示：①合成過程中無機試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：25、（12分）硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成)制備ZnSO4·7H2O的流程如下。相關(guān)金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學(xué)式）?！八峤边^程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當(dāng)提高酸的濃度、______________(填一種)。(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。(3)“氧化”一步中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。(4)“母液”中含有的鹽類物質(zhì)有_________(填化學(xué)式）。26、（10分）某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O反應(yīng)產(chǎn)物。（查閱資料）FeCl3是一種共價化合物，熔點306℃，沸點315℃。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1按上圖所示，加熱A中MnO2與FeCl3·6H2O混合物①試管A中固體部分變液態(tài)，上方出現(xiàn)白霧②稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴③試管B中KI-淀粉溶液變藍實驗2把A中的混合物換為FeCl3·6H2O，B中溶液換為KSCN溶液，加熱。A中固體部分變液態(tài)，產(chǎn)生白霧和黃色氣體，B中KSCN溶液變紅（實驗探究）實驗操作和現(xiàn)象如下表：（問題討論）（1）實驗前首先要進行的操作是______________________________。（2）實驗1和實驗2產(chǎn)生的白霧是_______（填化學(xué)式）溶解在水中形成的小液滴。（3）請用離子方程式解釋實驗2中黃色氣體使KI-淀粉溶液變藍色的原因_____________。（4）為確認黃色氣體中含有Cl2，學(xué)習(xí)小組將實驗1中試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，發(fā)現(xiàn)B中溶液呈橙色，經(jīng)檢驗無Fe2+，說明黃色氣體中含有Cl2。用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+的離子方程式是_________________________________。選擇NaBr溶液的原因是________________________________________________________________。（實驗結(jié)論）（5）實驗1充分加熱后，若反應(yīng)中被氧化與未被氧化的氯元素質(zhì)量之比為1:2，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。（實驗反思）該學(xué)習(xí)小組認為實驗1中溶液變藍，也可能是酸性條件下，I－被空氣氧化所致，可以先將裝置中的空氣排盡，以排除O2的干擾。27、（12分）研究金屬與硝酸的反應(yīng)，實驗如下。（1）Ⅰ中的無色氣體是_________。（2）Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________。（3）研究Ⅱ中的氧化劑①甲同學(xué)認為該濃度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說法不正確，其實驗證據(jù)是____________。②乙同學(xué)通過分析，推測出也能被還原，依據(jù)是_____________，進而他通過實驗證實該溶液中含有，其實驗操作是____________。（4）根據(jù)實驗，金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有__________；試推測還可能有哪些因素影響_________（列舉1條）。28、（14分）鉛是人類較早發(fā)現(xiàn)和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。Ⅰ．火法冶煉粗鉛的流程如下：(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________，吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。Ⅱ．濕法煉鉛的工藝流程如下：已知：①不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。②PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：PbCl2(aq)+2Cl－(aq)PbCl42－(aq)。(3)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，其合理的解釋為___________。(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是___________。29、（10分）鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。I．（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請將Pb3O4改寫成簡單氧化物的形式：___。Ⅱ．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏（Pb、PbO、PbO2、PbSO4等）為原料，制備超細PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：（2）步驟①的目的是“脫硫”，即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，反應(yīng)的離子方程式為____。“脫硫過程”可在如圖所示的裝置中進行。實驗條件為：轉(zhuǎn)化溫度為35℃，液固比為5:1，轉(zhuǎn)化時間為2h。①儀器a的名稱是____；轉(zhuǎn)化溫度為35℃，采用的合適加熱方式是____。②步驟②中H2O2的作用是____（用化學(xué)方程式表示）。（3）草酸鉛受熱分解生成PbO時，還有CO和CO2生成，為檢驗這兩種氣體，用下圖所示的裝置（可重復(fù)選用）進行實驗。實驗裝置中，依次連接的合理順序為A___（填裝置字母代號），證明產(chǎn)物中有CO氣體的實驗現(xiàn)象是____。（4）測定草酸鉛樣品純度：稱取2.5g樣品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL該溶液，用0.05000mol/L的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Pb2+（反應(yīng)方程式為____，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗EDTA標準溶液14.52mL。①若滴定管未用EDTA標準液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”“偏低”或“不變”）。②草酸鉛的純度為___（保留四位有效數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常用做溶劑的氫化物為H2O，則Y為O，極易溶于水的氫化物有HCl和NH3，X的原子序數(shù)小于Y，則X應(yīng)為N；常溫下Z單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可以聯(lián)想到鋁在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，而W的原子序數(shù)大于Z，所以Z為Al，W為S；綜上所述X為N、Y為O、Z為Al、W為S?！驹斀狻緼．Y為O元素，沒有+6價，故A錯誤；B．Y、W的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力更強，故沸點

H2O＞H2S，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Z(Al)＞W(wǎng)(S)＞X(N)＞Y(O)，故C錯誤；D．Al與O只能形成Al2O3，故D錯誤；故答案為B。2、A【解析】

A.當(dāng)A外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陽極，電致變色層中LiWO3轉(zhuǎn)化為WO3和Li+，Li+進入離子儲存層，故A錯誤；B.當(dāng)A外接電源負極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層發(fā)生反應(yīng)為：WO3+Li++e-=LiWO3，故B正確；C.當(dāng)B外接電源正極時，A處的透明導(dǎo)電層作陰極，電致變色層中WO3轉(zhuǎn)化為LiWO3，膜的透過率降低，可以有效阻擋陽光，故C正確；D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中，LiWO3與WO3相互轉(zhuǎn)化，離子導(dǎo)體層中Li+的量可保持基本不變，故D正確；綜上所述，答案為A。3、D【解析】

A．某溫度下，1LpH=6的純水中c(OH－)=c(H＋)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol，故A錯誤；B．25℃時，向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水，促進水解，堿性減弱，氫離子濃度增大，醋酸濃度減小，溶液中增大，故B錯誤；C．pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L－1，pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L－1，若HA為強電解質(zhì)，要滿足混合后顯中性，則V1=V2；若HA為弱電解質(zhì)，HA的濃度大于0.001mol·L－1，要滿足混合后顯中性，則V1＞V2，所以V1≥V2，故C錯誤；D．在25℃下，平衡時溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH3·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡，注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，C為易錯點，注意討論HA為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況，D是難點，按平衡常數(shù)公式計算。4、B【解析】

在空氣中，亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉。證明亞硫酸鈉樣品部分變質(zhì)，須檢驗樣品中的亞硫酸根和硫酸根?！驹斀狻緼.樣品溶液中加入稀硫酸生成刺激性氣味的氣體，可證明有亞硫酸根，但引入硫酸根會干擾硫酸根的檢驗。酸性溶液中，硝酸鋇溶液中硝酸根會將亞硫酸根氧化為硫酸根，A項錯誤；B.樣品溶液中加入過量稀鹽酸，生成刺激性氣味的氣體，可檢出亞硫酸根。再滴入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，證明有硫酸根離子，B項正確；C.樣品溶液中加入稀硫酸，可檢出亞硫酸根，但引入的硫酸根會干擾硫酸根檢驗，C項錯誤；D.稀硝酸能將亞硫酸根氧化為硫酸根，干擾硫酸根檢驗，D項錯誤。本題選B?！军c睛】檢驗樣品中同時存在亞硫酸根和硫酸根，所選試劑不能有引入硫酸根、不能將亞硫酸根氧化為硫酸根，故不能用稀硫酸和稀硝酸。5、A【解析】

化合反應(yīng)的概念是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)。A、氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，則不能通過化合反應(yīng)生成，故A選；B、氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO，則能通過化合反應(yīng)生成，故B不選；C、二氧化硫和氧氣生成三氧化硫，則能通過化合反應(yīng)生成，故C不選；D、鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則能通過化合反應(yīng)生成，故D不選；故選：A。6、C【解析】

A.通常病毒傳播主要有三種方式：一是飛沫傳播，二是接觸傳播，三是空氣傳播，該病毒主要通過飛沫和接觸傳播，A正確；B.飛沫傳播就是通過咳嗽、打噴嚏、說話等產(chǎn)生的飛沫進入易感黏膜表面，為了減少傳染性，出門應(yīng)戴好口罩，做好防護措施，B正確；C.該冠狀病毒由核酸和蛋白質(zhì)構(gòu)成，其核酸為正鏈單鏈RNA，C錯誤；D.“84消毒液”的主要成分NaClO具有強的氧化性，能夠使病毒的蛋白質(zhì)氧化發(fā)生變性而失去其生理活性，因此“84消毒液”具有殺菌消毒作用，D正確；故合理選項是C。7、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D正確；答案：C。【點睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實驗。根據(jù)FeCl3具有強氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。8、B【解析】

A選項，SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇，故A正確；B選項，鹽酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不與氯化鋇反應(yīng)，故B錯誤；C選項，SO2氣體與NH3反應(yīng)生成SO32-，再與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故C正確；D選項，H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，淡黃色沉淀為硫單質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B。9、D【解析】

A.MgO+2HCl=MgCl2+H2O中元素化合價沒有發(fā)生變化，反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.C+H2O(g)CO+H2中C、H兩種元素的化合價都發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中C是還原劑，H2O是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，B不符合題意；C.8NH3+6NO27N2+12H2O中只有N元素的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中NH3是還原劑，NO2是氧化劑，氧化劑和還原劑不是同一種物質(zhì)，C不符合題意；D.反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中有O元素化合價的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其中Na2O2既是還原劑也是氧化劑，氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，D符合題意；故合理選項是D。10、B【解析】

短周期主族元素X為N、Y為O、Z為Na、W為Al、Q為S；【詳解】A.Y、Q的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，沸點反常，沸點H2O＞H2S，A錯誤；B.W的氧化物為氧化鋁，熔點高達2000°C以上，可作耐高溫材料，B正確；C.N、O、Na、Al的簡單離子都是10電子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則r（N3-）>，氧、硫同主族，核電荷數(shù)越大，半徑越大，則，故鈉離子半徑不可能最大，C錯誤；D.非金屬性N＜O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3，D錯誤；答案選B。11、B【解析】

A.為防止滴入液體過量，中和滴定接近終點時，滴入要慢，并且不斷搖動，故A正確；B.向試管中滴加溶液時，滴管尖嘴應(yīng)懸空，不能緊貼試管內(nèi)壁，故B錯誤；C.分液時，下層液體下口放出，上層液體上口倒出，可以避免兩種液體相互污染，故C正確；D.定容時，為準確控制溶液體積，加水到容量瓶刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管加水，故D正確。答案選B。12、A【解析】

A．因氟單質(zhì)的氧化性最強，不能利用置換反應(yīng)生成氟單質(zhì)，故A選；B．C與二氧化硅在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)可以生成硅和CO，故B不選；C．鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和黑色的碳，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故C不選；D．Fe與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，可以通過置換反應(yīng)制得，故D不選；故選A。【點睛】本題的易錯點為D，要注意掌握常見的元素及其化合物的性質(zhì)。13、C【解析】

根據(jù)l4mol/LHNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，利用得失電子守恒來分析金屬錫被氧化后元素的化合價?！驹斀狻?5.7g金屬錫的物質(zhì)的量為=0.3mol，14mol/L

HNO3為濃硝酸，完全反應(yīng)后測得溶液中的c(H+)=10mol/L，則濃硝酸有剩余，即錫與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，放出的氣體經(jīng)水充分吸收，干燥，可得NO氣體8.96L，根據(jù)反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，則標準狀況下NO2的物質(zhì)的量為=1.2mol，設(shè)金屬錫被氧化后元素的化合價為x，由電子守恒可知，0.3mol×(x?0)=1.2mol×(5?4)，解得x=+4，又溶液中c(H+)=10mol/L，而c(NO3?)==10mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷氧化產(chǎn)物一定不是硝酸鹽，綜合以上分析，答案選C。14、B【解析】

A．KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質(zhì)，故A不選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質(zhì)，故B選；C．HCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質(zhì)，故D不選；故選：B。15、B【解析】

A、氯化銀在水中溶解時吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=＝4.0×10-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點溶液溫度變?yōu)門1時，溶液中Cl-的濃度減小，C錯誤；D、T2時氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9，所以T2時飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D錯誤；答案選B。16、D【解析】

A.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱水溶解配成飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結(jié)晶出來、再過濾，故A錯誤；B.

KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加水溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，故B錯誤；C.加熱促進鐵離子水解，生成的HCl易揮發(fā)，蒸干不能得到氯化鐵，故C錯誤；D.氯化鐵與氨水反應(yīng)生成沉淀，則滴加氨水至不再產(chǎn)生沉淀為止，過濾可除雜，故D正確；故選：D。17、C【解析】

A.用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，該食鹽試樣不能確定是否含有KIO3，因觀察鉀元素的焰色，需透過藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B.二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性，如果換成其它酸，比如H2SO4、HCl等等，反應(yīng)就不能發(fā)生，二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成鹽和水，所以二氧化硅是酸性氧化物，故B錯誤；C.向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，說明KI3的溶液含I2，后者有黃色沉淀，說明KI3的溶液中含I-，即KI3溶液中存在平衡為I2＋I－，故C正確；D.Cu與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，會引入新的雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤；答案選C。18、A【解析】

過氧化鈉受熱不分解，但是受熱分解，產(chǎn)生1mol二氧化碳和1mol水，二氧化碳和水都能和過氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，但是此處過氧化鈉是少量的，因此要優(yōu)先和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，得到1mol碳酸鈉和0.5mol氧氣，此時我們一共有2mol碳酸鈉、1mol水和0.5mol氧氣。整個反應(yīng)中只有過氧化鈉中-1價的氧發(fā)生了歧化反應(yīng)，因此一共轉(zhuǎn)移了1mol電子，答案選A。19、C【解析】

A選項，乙醇汽油燃燒生成二氧化碳和水，可以減少污染，故A正確；B選項，甘油丙三醇可以起到保濕作用，故B正確；C選項，聚乙炔膜屬于導(dǎo)電高分子材料，故C錯誤；D選項，浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土反應(yīng)掉葡萄釋放出的乙烯氣體，起保鮮作用，故D正確。綜上所述，答案為C?！军c睛】乙烯是水果催熟劑，與高錳酸鉀反應(yīng)，被高錳酸鉀氧化。20、D【解析】

A.若a點pH=4，(H+)=10-4mol/L，溶液呈酸性，根據(jù)方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-)，c(Cl-)=mc(ClO-)，則c(HClO)=(m-1)c(ClO-)，Ka(HClO)==，A錯誤；B.若x=100，Cl2恰好與NaOH溶液完全反應(yīng)生成NaCl、NaClO，NaClO水解生成次氯酸，溶液呈堿性，但次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測pH，應(yīng)選pH計測量，B錯誤；C.b～c段，隨NaOH溶液的滴入，溶液的pH不斷增大，溶液中c（H+）減小，溫度不變則Ka(HClO)=不變，所以減小，C錯誤；D.若y=200，c點對應(yīng)溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH，根據(jù)電荷守恒得：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①，物料守恒得：c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②，2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③，由①+③+②得：c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+)，D正確；故答案是D。21、A【解析】

A.為氨基乙酸，A正確；B.為2，2-二氯丙烷，B錯誤；C.2-甲基-1-丙醇，C錯誤；D.C17H33COOH為油酸，D錯誤；故答案為：A。22、A【解析】

A．乙醇在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成乙烯和水，濃硫酸在該反應(yīng)中主要作用是催化劑、脫水劑，故A正確；B．錳酸鉀溶液和二氧化硫、乙烯都要反應(yīng)，除掉乙烯中的二氧化硫用氫氧化鈉溶液，再用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，因此裝置III、IV中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、品紅溶液，故B錯誤；C．實驗完畢后，產(chǎn)物是1，2-二溴乙烷，二溴乙烷溶于四氯化碳，二者沸點不同，可采用蒸鎦操作分離提純產(chǎn)品，故C錯誤；D．裝置II中品紅溶液褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性，故D錯誤。綜上所述，答案為A。【點睛】SO2使溶液褪色不一定體現(xiàn)漂白性，使某些有機色質(zhì)褪色，體現(xiàn)漂白性，使無機物酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)保護酚羥基，防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為，據(jù)此分析。【詳解】根據(jù)流程圖，烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，A為甲苯()，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息②可知，D為，則C為，因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物，反應(yīng)條件為鐵作催化劑，B為。(1)根據(jù)上述分析，C為；（2）反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；在③之前設(shè)計②可以保護酚羥基，防止酚羥基被氧化，故答案為取代反應(yīng)；保護酚羥基，防止酚羥基被氧化；（3）F為，含氧官能團的名稱為羧基和酚羥基；(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(4)E為，a．含—OH，可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH；b．能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基；c．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基；滿足條件的結(jié)構(gòu)是：若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-，只有一種；若苯環(huán)上有兩個取代基，可為HCOOCH2-和-OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH，苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位，故有3種；若苯環(huán)上有三個取代基，為HCOO-、-CH3和-OH，根據(jù)定二議三，兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位，再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種；綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種；其中核磁共振氫譜中有五組峰，峰面積之比為1：2：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為或；(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成，根據(jù)題干信息③，可以由合成；羧基可以由甲基氧化得到，因此合成路線為。24、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH，D與甲醛進一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2，結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道，A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2，B與溴發(fā)生1，4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br，C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為，由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析。【詳解】(1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2，D為HC≡CCH2OH，答案為：HC≡CCH=CH2；HC≡CCH2OH；(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1，4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br，化學(xué)方程式為：CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br，1，4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT，反應(yīng)方程式為：；(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個碳原子和兩個氫原子，所以最多4個，答案為：4；(4)由乙炔制乙二醇，可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯，乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇，反應(yīng)的合成路線流程圖為：。25、SiO2粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當(dāng)加熱等）Zn+CuSO4═Cu+ZnSO43Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)ZnSO4、K2SO4【解析】鋅白礦中加入稀硫酸浸取，ZnO、Fe2O3、CuO分別和稀硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4，SiO2和稀硫酸不反應(yīng)，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4，向濾液中混入Zn，將Fe3+還原為Fe2+，得到Cu沉淀，然后過濾，得到的濾液中含有ZnSO4、FeSO4，向濾液中加入高錳酸鉀，高錳酸鉀將Fe2+氧化為Fe3+，向溶液中加入適量氧化鋅，溶液pH升高，鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾，得到的濾液中含有ZnSO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO4?7H2O。(1)根據(jù)上述分析，“濾渣1”的主要成分為二氧化硅。浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有，可將礦石粉碎或提高浸取時的溫度，或適當(dāng)增大酸的濃度等，故答案為SiO2；粉碎鋅白礦（或充分攪拌漿料、適當(dāng)加熱等）；(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應(yīng)外，另一主要反應(yīng)為置換銅的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，故答案為Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4；(3)根據(jù)流程圖，“氧化”一步中，F(xiàn)e2+能被高錳酸鉀氧化生成Fe3+，高錳酸鉀被還原成二氧化錳，生成是鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；溶液PH控制在[3.2，6.4)之間可以使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)，故答案為3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+；使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-變?yōu)镸nO2沉淀，避免引入雜質(zhì)；(4)根據(jù)上述分析，氧化后溶液轉(zhuǎn)化含有的鹽類物質(zhì)有ZnSO4、K2SO4，故答案為ZnSO4、K2SO4。點睛：本題考查物質(zhì)分離和提純、實驗裝置綜合等知識點，為高頻考點，明確物質(zhì)的性質(zhì)及實驗步驟是解本題關(guān)鍵，知道流程圖中發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法、實驗先后順序等。本題的易錯點是（3）中離子方程式的書寫和配平。26、檢查裝置的氣密性HCl2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I23Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O【解析】

（1）實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴；（3）由信息可知，F(xiàn)eCl3是一種共價化合物，受熱變?yōu)辄S色氣體，氯化鐵具有強氧化性，可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀；為確認黃色氣體中含有Cl2，需要除去Fe3+的干擾，因為Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2，可選擇NaBr溶液；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，據(jù)此結(jié)合原子守恒書寫化學(xué)方程式?！驹斀狻浚?）實驗前首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性；故答案為檢查裝置的氣密性；（2）FeCl3?6H2O受熱失去結(jié)晶水，同時水解，生成HCl氣體，HCl和H2O結(jié)合形成鹽酸小液滴，而形成白霧；故答案為HCl；（3）碘離子具有還原性，氯化鐵具有強氧化性，兩者反應(yīng)，碘離子被氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2，故答案為2Fe3＋＋2I—=2Fe2＋＋I2；（4）用鐵氰化鉀溶液檢驗Fe2+產(chǎn)生藍色沉淀，離子方程式是3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；為確認黃色氣體中含有Cl2，將試管B內(nèi)KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液，若B中觀察到淺橙紅色，為溴水的顏色，則證明有物質(zhì)能夠?qū)r-氧化成Br2，鐵離子不能氧化溴離子，若未檢查到Fe2+，則證明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，故答案為3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3—=Fe3[Fe(CN)6]2↓；Br—可以被Cl2氧化成Br2，但不會被Fe3＋氧化為Br2；（5）二氧化錳與FeCl3?6H2O反應(yīng)生成Fe2O3、MnCl2、Cl2、HCl及水，反應(yīng)方程式為：MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O，故答案為MnO2＋2FeCl3·6H2OFe2O3＋MnCl2＋Cl2↑＋2HCl＋11H2O。27、NO或一氧化氮Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性?、蛑蟹磻?yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體金屬的種類、硝酸的濃度溫度【解析】

(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化；②元素化合價處于最高價具有氧化性，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度【詳解】(1)銅與硝酸反應(yīng)生成無色氣體為一氧化氮，遇空氣變紅棕色二氧化氮；(2)Ⅱ中鐵與溶液中的氫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；(3)①如硝酸根離子沒有發(fā)生反應(yīng)，則Ⅰ溶液不會變藍，溶液變藍說明銅被氧化，其實驗證據(jù)是硝酸濃度相同，銅的還原性弱于鐵，但Ⅰ中溶液變藍，同時沒有氫氣放出；②元素化合價處于最高價具有氧化性，NO中氮元素的化合價為最高價，具有氧化性，被還原，銨根離子的檢驗可以加強堿并加熱，產(chǎn)生的氣體通過濕潤紅色石蕊試紙，所以具體操作為：取Ⅱ中反應(yīng)后的溶液，加入足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；(4)金屬與硝酸反應(yīng)時，影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有金屬的活潑性，硝酸的濃度和溫度。28、2PbS+3O22PbO+2SO2做還原劑SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2OPbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+稀釋有利于PbCl2(aq)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)的平衡左移，使PbCl2物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl2的溶解度減少，有利于PbCl2的析出PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-0.2mol更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高（回答一條即可）【解析】

（1）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是SO2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價S被氧化為S單質(zhì)。（4）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCl2溶解度降低，促進PbCl2析出。（5）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有PbCl42－，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。（6）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其明顯的優(yōu)點，其優(yōu)點是更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高。【詳解】（1）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbS+3O22PbO+2SO2，故答案為2PbS+3O22PbO+2SO2。（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，吸收塔中發(fā)生的是SO2和過量氨水的反應(yīng)，生成亞硫酸銨和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=(NH4)2SO3+H2O，離子方程式為：SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O，故答案為還原劑；SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4++H2O。（3）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價S被氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl42-+2Fe2+，故答案為PbS+2Fe3++4C