考點(diǎn)13氯及其化合物（核心考點(diǎn)精講精練）-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)幫（新高考）（解析版）

考點(diǎn)13氯及其化合物目錄TOC\o"1-3"\h\u 11.高考真題考點(diǎn)分布 12.命題規(guī)律及備考策略 1 2考法01氯氣、次氯酸及其鹽 2考法02氯氣的制法及含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 7考法03鹵族元素的性質(zhì) 11 161.高考真題考點(diǎn)分布考點(diǎn)內(nèi)容考點(diǎn)分布氯及其化合物的性質(zhì)2024浙江1月2題，3分；2024·安徽卷4題，3分；2023浙江1月4題，3分；2023湖北卷2題，3分；2023廣東卷，13題，3分；2023北京卷，6題，3分；2023上海卷，6題，3分；2023重慶卷，2題，3分；2023遼寧卷，3題，3分；2022浙江6月9題，2分；2022山東卷，11題，3分；2022全國(guó)甲，7題，6分氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及含氯化合物的制備2023遼寧卷3題，3分；2023江蘇，3題，3分；2023北京，8題，3分；2022浙江1月7題，3分；2022浙江6月19題，2分；2022廣東卷8題，2分；2022北京卷19題，14分；2021廣東卷17題，4分其它鹵素及X-的檢驗(yàn)2024遼寧卷6題，3分；2023浙江6月16題，3分；2023遼寧卷13題，3分；2023全國(guó)乙，11題，6分；2023年6月浙江，16題，3分；2023北京，19題，3分；2022浙江1月9題，2分；2022浙江6月22題，2分；2021湖南卷8題，3分2.命題規(guī)律及備考策略【命題規(guī)律】高頻考點(diǎn)從近幾年全國(guó)高考試題來(lái)看，氯氣的性質(zhì)與用途、次氯酸的性質(zhì)與用途以及綠色化學(xué)仍是高考命題的熱點(diǎn)。【備考策略】氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖【命題預(yù)測(cè)】預(yù)計(jì)2025年高考會(huì)以新的情境載體考查與鹵素有關(guān)的氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究等知識(shí)，題目難度一般適中。考法01氯氣、次氯酸及其鹽1．氯氣(1)氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的大，沸點(diǎn)：－34.6℃，易液化。(2)氯氣的化學(xué)性質(zhì)①氧化性②從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)——歧化反應(yīng)氯氣與水或堿反應(yīng)時(shí)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)氧化性。用化學(xué)方程式表示上述兩類反應(yīng)?！咎貏e提醒】與水反應(yīng)：Cl2＋H2OHCl＋HClO(3)氯水①?gòu)钠胶獾慕嵌壤斫饴人某煞衷?5℃時(shí)，1體積的水可溶解約2體積的氯氣，氯氣的水溶液稱為氯水，溶于水中的部分氯氣與水反應(yīng)。三種平衡存在微粒Cl2＋H2OHCl＋HClOHClOH＋＋ClO－H2OH＋＋OH－②從成分的角度理解氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微?？赡懿煌！練w納總結(jié)】液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無(wú)色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－2．次氯酸及其鹽(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．聞氯氣氣味時(shí)，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔()2．常溫下液態(tài)氯與鐵不反應(yīng)，故可用鋼瓶?jī)?chǔ)運(yùn)液氯()3．若貯氯罐意外發(fā)生泄露，人們應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼處等待救援()4．過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2()5．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑()6．可以用pH試紙測(cè)定氯水的pH()7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()8．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果()9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3()【答案】1.√2.√3.×4.×5.×6.×7．√8.×9.×考向01考查氯氣的性質(zhì)及應(yīng)用【例1】（2024·廣東深圳·二模）利用如圖所示裝置進(jìn)行Cl2的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．固體a可為KMnO4B．①處紙條無(wú)明顯現(xiàn)象且②處紙條褪色，說(shuō)明Cl2具有漂白性C．③處試紙變藍(lán)，說(shuō)明氧化性：Cl2＞I2D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開(kāi)止水夾向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收【答案】B【解析】A．已知反應(yīng)KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固體a可為KMnO4，A正確；B．①處紙條無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明Cl2本身不具有漂白性，②處紙條褪色，說(shuō)明Cl2與水的產(chǎn)物具有漂白性，B錯(cuò)誤；C．③處試紙變藍(lán)，說(shuō)明有碘單質(zhì)生成，即發(fā)生了反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物可知氧化性：Cl2＞I2，C正確；D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置內(nèi)還有大量的未參與反應(yīng)的有毒氣體Cl2，故需打開(kāi)止水夾向裝置中鼓入空氣以促進(jìn)尾氣吸收，防止污染環(huán)境，D正確；故答案為：B。考向02考查氯水的性質(zhì)【例2】（2024·北京朝陽(yáng)·一模）室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析或預(yù)測(cè)正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B．取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力減弱C．取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)D．取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色【答案】C【解析】A．由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)的方程式為：，加入少量CaCO3粉末會(huì)與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大，溶液漂白能力增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．取出試管中的溶液，光照一段下發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，同時(shí)次氯酸濃度下降，可能使平衡右移，HCl濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH下降，C正確；D．取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先變紅，次氯酸具有漂白性會(huì)使溶液褪色，次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白不可逆，加熱后顏色不會(huì)恢復(fù)，D錯(cuò)誤；故選C?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·北京·模擬預(yù)測(cè)）某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實(shí)驗(yàn)(如圖所示)，a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O下列對(duì)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍(lán)氧化性：Cl2>I2Bb處試紙變紅Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去Cl2和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性【答案】D【解析】A．Cl2與KI作用生成I2，a處變藍(lán)，可證明氧化性：Cl2＞I2，故A正確；B．b處試紙變紅，說(shuō)明有Fe3+生成，即氯氣將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵，離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故B正確；C．c處試紙褪色，Cl2與H2O反應(yīng)生成了HClO，HClO具有漂白性，從而使試紙褪色，故C正確；D．Cl2和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，可能是消耗了氫氧化鈉使溶液接近中性，所以紅色褪去，也可能是生成物質(zhì)具有漂白性，故D錯(cuò)誤；故選：D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·黑龍江·模擬預(yù)測(cè)）數(shù)字化實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)變化的重要手段，為驗(yàn)證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，某同學(xué)采用三種傳感器分別測(cè)得氯水光照過(guò)程中pH、Cl-濃度、體積分?jǐn)?shù)的變化，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．從0s到150s，溶液pH降低的原因是右移B．氯水在光照過(guò)程中可能出現(xiàn)C．從50s到150s，的平均生成速率約為D．從0s到150s，溶液中增加到起始濃度的倍【答案】B【解析】A．氯水中存在、，HClO見(jiàn)光分解，使右移，c(H+)增大，溶液pH降低，A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，則氯水在光照過(guò)程中不會(huì)出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；C．從50s到150s，的變化濃度為400mg/L，則平均生成速率約為=，故C正確；D．從0s到150s，溶液的pH由2降低到1.5，則溶液中增加到起始濃度的=倍，故D正確；故答案為B?？挤?2氯氣的制法及含氯物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1．實(shí)驗(yàn)室制Cl2的一般方法(1)原理方程式：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。實(shí)驗(yàn)室通常用強(qiáng)氧化劑[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO）2等]氧化濃鹽酸制取氯氣（特點(diǎn)：不需要加熱），反應(yīng)原理如下：①14HCl（濃）＋K2Cr2O72KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2②16HCl（濃）＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2③6HCl（濃）＋KClO3KCl＋3H2O＋3Cl2④4HCl（濃）＋Ca（ClO）2CaCl2＋2Cl2↑＋2H2(2)實(shí)驗(yàn)裝置圖①發(fā)生裝置所用儀器的名稱為A：分液漏斗、B：圓底燒瓶。②裝置C的作用是除去Cl2中少量的HCl氣體。③裝置D的作用是干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)。(3)收集方法①向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。②排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出的氯化氫氣體)。(4)尾氣處理實(shí)驗(yàn)裝置圖中燒杯F中盛放的液體是NaOH溶液，該液體的作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。2.Cl2的工業(yè)制法——氯堿工業(yè)海水粗鹽精制飽和食鹽水化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O電解2NaOH＋H2↑＋3．在氯及其化合物的“價(jià)—類”二維圖中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。4．完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中①～⑧的化學(xué)方程式(合理即可)。①M(fèi)nO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；②Cl2＋H2OHCl＋HClO；③2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；④NaClO＋2HCl=NaCl＋Cl2↑＋H2O；⑤2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑；⑥2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；⑦2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2FeCl3；⑧2FeCl2＋Cl2=2FeCl3?？枷?1考查氯氣的制備和性質(zhì)【例1】（2024·廣東·三模）下列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到預(yù)期目的的是A．制氯氣B．除氯氣中HClC．干燥氯氣D．尾氣處理【答案】C【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，圖中缺少加熱裝置，A錯(cuò)誤；B．氯氣也能溶于飽和碳酸氫鈉溶液，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，B錯(cuò)誤；C．氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氯氣，C正確；D．氯氣在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯氣，應(yīng)該用NaOH溶液，D錯(cuò)誤；故答案選C?？枷?2考查氯及其化合物的轉(zhuǎn)化【例2】（2024·廣東江門·三模）部分含氯物質(zhì)的分類與對(duì)應(yīng)的化合物價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是A．可與反應(yīng)生成 B．通入熱的溶液可生成和C．具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒 D．可使用試紙比較與酸性強(qiáng)弱【答案】D【分析】a為氯化氫，b為氯氣，c為二氧化氯，d為高氯酸，e為次氯酸，f為氯酸鹽、g為次氯酸鹽、h為氯化鹽【解析】A．-1價(jià)的氯化氫可與+1價(jià)的次氯酸鹽反應(yīng)生成單質(zhì)氯氣，故A正確；B．氯氣通入熱的溶液可生成+5價(jià)的氯酸鹽和-1價(jià)的氯化鹽，歧化反應(yīng)，故B正確；C．二氧化氯中氯為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的消毒，故C正確；D．不可以使用試紙比較高氯酸與次氯酸酸性強(qiáng)弱，因?yàn)榇温人峋哂衅仔?，故D錯(cuò)誤；答案選D?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·湖南·三模）某同學(xué)利用W形管和V形管安裝了下面微型實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行的制備及探究的漂白性實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是A．固體粉末甲為二氧化錳B．鮮花花瓣褪色說(shuō)明具有漂白性C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸D．溶液乙為堿液，與安全氣球共同防止逸出【答案】D【解析】A．與濃鹽酸生成的反應(yīng)需要加熱，題圖中沒(méi)有加熱裝置，則固體粉末甲一定不是，A錯(cuò)誤；B．鮮花褪色是溶解于鮮花的汁液中生成的使鮮花褪色，B錯(cuò)誤；C．受氣體沖擊，溶液右移至玻璃泡，容積突然變大，液柱分散回落，可起到防止液體沖出的作用，但不能防止倒吸，C錯(cuò)誤；D．堿液吸收，沒(méi)有來(lái)得及吸收的，會(huì)被氣球收集，D正確；故選：D?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·河北唐山·模擬預(yù)測(cè)）物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識(shí)視角。部分含N及Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是A．a(chǎn)和e反應(yīng)一定能得到bB．工業(yè)上通過(guò)來(lái)制備C．e中的雜化方式與e′中的雜化方式相同D．濃a′溶液和濃c′溶液反應(yīng)可以得到b′【答案】D【分析】由圖可得a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2或四氧化二氮，e為HNO3或硝酸鹽，a＇為HCl，b＇為Cl2，c＇為HClO或次氯酸鹽，d＇為HClO3或氯酸鹽，e＇為HClO4或高氯酸鹽；【解析】A．氨氣和硝酸生成硝酸銨，不一定生成氮?dú)猓珹錯(cuò)誤；B．工業(yè)上氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸，而不是氨氣轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，B錯(cuò)誤；C．e為HNO3或硝酸鹽，N為sp2雜化，e＇為HClO4或高氯酸鹽，其中氯為sp3雜化，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)氧化還原規(guī)律可知，濃氨水溶液和濃次氯酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)可以得到氯氣單質(zhì)，正確；故選D?？挤?3鹵族元素的性質(zhì)1．鹵族元素（1）相似性性質(zhì)反應(yīng)方程式與大多數(shù)金屬反應(yīng)與Fe反應(yīng)：2Fe＋3X2△2FeX3（X＝ClI2與Fe反應(yīng)：Fe＋I(xiàn)2△FeI2（I2只能將鐵氧化到＋2價(jià)，氯氣、溴單質(zhì)能氧化Fe2＋，但碘單質(zhì)不能氧化Fe與氫氣反應(yīng)F2＋H22HFCl2＋H2光照2HCl（易發(fā)生爆炸）；Cl2＋H2Br2＋H2△2HBr；I2＋H2與水反應(yīng)2F2＋2H2O4HF＋O2X2＋H2O?H＋＋X－＋HXO（寫離子方程式）（歧化反應(yīng)，鹵素單質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑，X＝Cl、Br、I，下同）與堿溶液反應(yīng)Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2OBr2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O與還原性物質(zhì)反應(yīng)X2＋Na2S2NaX＋S↓X2＋SO2＋2H2O4H＋＋2X－＋SOX2＋SO32－＋H2O2H＋＋2X（2）遞變性顏色黃綠色→深紅棕色→紫黑色熔、沸點(diǎn)密度水溶性氧化性①Cl2＞Br2＞I2，還原性：Cl－＜Br－＜I－；②氯、溴、碘與氫氣化合由易到難；③I2與Fe反應(yīng)只生成FeI2，其他鹵素單質(zhì)可將Fe氧化為＋3價(jià)2.氟的特殊性(1)氟無(wú)正化合價(jià)。(2)F2能與水反應(yīng)放出O2，化學(xué)方程式：2H2O＋2F2=4HF＋O2。(3)在HX中，HF的熔、沸點(diǎn)最高，氫氟酸是弱酸，能腐蝕玻璃。3．鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液——沉淀法未知液eq\o(→,\s\up7(滴加稀硝酸和AgNO3溶液))生成eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(白色沉淀，則有Cl－,淺黃色沉淀，則有Br－,黃色沉淀，則有I－))(2)置換——萃取法未知液eq\o(→,\s\up7(加適量新制飽和氯水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(加入CCl4下層或汽油上層),\s\do5(振蕩))有機(jī)層呈eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(紅棕色或橙紅色，表明有Br－,淺紫色或紫紅色，表明有I－))(3)氧化——淀粉法檢驗(yàn)I－未知液eq\o(→,\s\up7(加入適量新制飽和氯水或雙氧水),\s\do5(振蕩))eq\o(→,\s\up7(淀粉溶液),\s\do5(振蕩))藍(lán)色溶液，表明有I－4.從海水中提取溴的流程（1）①中硫酸酸化后的濃縮海水中，可以用氯氣氧化溴離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaBr＋Cl2Br2＋2NaCl（2）③中用熱空氣將溴吹出，利用了溴的揮發(fā)性，吹出的溴可用純堿吸收，寫出純堿吸收Br2的化學(xué)反應(yīng)方程式：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3（3）④中用二氧化硫吸收，將Br2轉(zhuǎn)化為氫溴酸，使其與空氣分離，達(dá)到富集的目的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Br2＋SO2＋2H2O2HBr＋H2SO4（4）寫出⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HBr＋Cl22HCl＋Br25.從海帶中提取碘的流程（1）④中反應(yīng)的離子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O（2）⑤中分液時(shí)含I2的CCl4溶液從分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）。（3）⑥是將富集在CCl4中的碘單質(zhì)利用化學(xué)轉(zhuǎn)化重新富集在水中，稱為反萃取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O（4）⑦中反應(yīng)的離子方程式：5I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋3I2↓＋3H請(qǐng)判斷下列說(shuō)法的正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)1．鹵素氣態(tài)氫化物的水溶液都是強(qiáng)酸溶液()2．濃H2SO4能干燥HCl，所以濃硫酸也能干燥HBr()3．加碘鹽能使淀粉變藍(lán)()4．清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗()5．液溴易揮發(fā)，存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封()6．用加熱的方法可將NaHCO3中混有的少量碘除去()7．可用F2與NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，驗(yàn)證F2的氧化性大于Cl2()【答案】1.×2.×3.×4.√5.√6.×7．×考向01考查鹵素的性質(zhì)【例1】（2024·福建廈門·期中）某小組同學(xué)為了探究碘水與硝酸銀的反應(yīng)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①中加入溶液后，溶液的pH變小B．藍(lán)色褪去可能是因?yàn)樯葾gI沉淀，使和的反應(yīng)進(jìn)行完全C．黃色沉淀為碘化銀，濾液1中加入NaCl溶液是為了除去銀離子D．向?yàn)V液2中先加入足量氫氧化鈉溶液，再加入KI溶液，溶液會(huì)立即變藍(lán)【答案】D【分析】由題給流程可知，碘水遇淀粉會(huì)變?yōu)樗{(lán)色說(shuō)明碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I—+HIO，向藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)直至趨于完全，溶液藍(lán)色褪去，過(guò)濾得到碘化銀黃色沉淀和含有次碘酸、硝酸的濾液1；向?yàn)V液1中加入氯化鈉溶液，將溶液中的銀離子轉(zhuǎn)化為氯化銀沉淀，過(guò)濾得到濾液2；向?yàn)V液2中加入碘化鉀溶液，溶液中的硝酸、次碘酸與碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)使淀粉變藍(lán)色?！窘馕觥緼．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸銀溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾得到含有次碘酸、硝酸的濾液1，溶液的酸性增強(qiáng)、pH變小，故A正確；B．由分析可知，向藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液，碘離子與銀離子反應(yīng)生成碘化銀沉淀，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)直至趨于完全，溶液藍(lán)色褪去，故B正確；C．由分析可知，加入氯化鈉溶液的目的是除去溶液中的銀離子，故C正確；D．由分析可知，濾液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氫氧化鈉溶液中和酸得到次碘酸鈉和硝酸鈉的堿性溶液，堿性條件下，硝酸根離子、次碘酸離子不能與碘離子反應(yīng)，不所以加入碘化鉀溶液后，溶液不會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；故選D?？枷?2考查鹵素的遞變性【例2】（2024·江蘇徐州·模擬預(yù)測(cè)）氯、溴、碘及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用。氯、溴主要存在于海水中，工業(yè)常通，過(guò)電解NaCl飽和溶液制備，可用于制取漂白粉、氯化氫(、、的鍵能分別為436、243、432)。鹵水中可通過(guò)氧化、溶液吸收，BrCl能發(fā)生水解反應(yīng)。鋰碘電池可供電心臟起搏器。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張B．溶液具有酸性，可用于腐蝕印刷電路板上的CuC．BrCl和IBr中Br所帶的電性不同，BrCl和IBr與水反應(yīng)的產(chǎn)物不同D．易升華，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在【答案】C【解析】A．漂白粉在空氣中與水、二氧化碳反應(yīng)生成不穩(wěn)定的次氯酸，用于漂白紙張為漂白性，表現(xiàn)性質(zhì)不同，故A不選；B．FeCl3溶液可用作印刷電路銅板的腐蝕劑，該腐蝕過(guò)程的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，與溶液的酸性無(wú)關(guān)，故B不選；C．在IBr中，I表現(xiàn)為+1價(jià)，Br表現(xiàn)為-1價(jià)，故與水反應(yīng)生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表現(xiàn)為+1價(jià)，Cl表現(xiàn)為-1價(jià)，故與水反應(yīng)生成HCl、HBrO，故C選；D．與淀粉變藍(lán)，可用于檢驗(yàn)淀粉的存在，與其易升華無(wú)關(guān)，故D不選；故選C?！緦?duì)點(diǎn)1】（2024·河北·模擬預(yù)測(cè)）某小組設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)探究鹵素的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到乙中現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→棕黃色→無(wú)色。已知：(紅色)、(棕色)、(無(wú)色)。+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境B．甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，微熱后又變紅色C．乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成和的混合物D．反應(yīng)結(jié)束后，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含【答案】B【分析】Cl2通入紫色石蕊試液中，與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，先表現(xiàn)出酸性，后表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，則紫色石蕊試液先變紅后褪色；通入KI淀粉溶液中，先發(fā)生置換反應(yīng)，生成的I2使淀粉變藍(lán)色，繼續(xù)通Cl2，I2被進(jìn)一步氧化，乙中現(xiàn)象：無(wú)色→藍(lán)色→棕黃色→無(wú)色；氯氣尾氣被丙中NaOH溶液吸收?！窘馕觥緼．Cl2能與NaOH反應(yīng)，生成NaCl、NaClO等，則丙的作用是吸收尾氣，避免氯氣排入空氣中污染環(huán)境，A正確；B．Cl2通入紫色石蕊試液中，先與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，產(chǎn)物再與石蕊反應(yīng)，則甲中現(xiàn)象是先變紅色后褪色，但微熱后不會(huì)變紅色，B錯(cuò)誤；C．呈紅色、呈棕色，則乙中變棕黃色是因?yàn)镮2被氧化成和的混合物，C正確；D．由題給信息+5I-+6H+=3I2+3H2O可知，反應(yīng)結(jié)束后，檢驗(yàn)乙中無(wú)色溶液是否含，可用淀粉KI試紙和醋酸檢驗(yàn)，D正確；故選B?！緦?duì)點(diǎn)2】（2024·河南·模擬預(yù)測(cè)）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響加熱0.5mol·L溶液B證明干燥的氯氣不具有漂白性將干燥的氯氣通入盛有紅色鮮花的集氣瓶中C證明溴與苯發(fā)生了取代反應(yīng)向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺D驗(yàn)證還原性：向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振蕩，四氯化碳層為紫色【答案】A【解析】A．氯化銅稀溶液中存在(藍(lán)色)(黃色)

，加熱溶液變?yōu)樗{(lán)綠色，說(shuō)明升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，A正確；B．鮮花中有水，氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，使紅色鮮花顏色褪去，不能證明干燥的氯氣是否有漂白性，B錯(cuò)誤；C．向溴水中加入苯，振蕩后靜置，水層顏色變淺是因?yàn)楸捷腿′逅械匿?，C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)中溴水少量，有可能只與KI反應(yīng)，能證明還原性，但不能說(shuō)明還原性，D錯(cuò)誤；故選A。1．（2024·廣東惠州·三模）1774年，瑞典化學(xué)家舍勒發(fā)現(xiàn)了制備氯氣的方法。在此啟發(fā)下，興趣小組利用以下裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠達(dá)到目的的是A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HClC．收集Cl2 D．吸收尾氣中的Cl2【答案】C【解析】A．二氧化錳與濃鹽酸制氯氣在加熱條件下進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫氣體用飽和食鹽水，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，B錯(cuò)誤；C．氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法，C正確；D．氯氣可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣處理，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2024·廣東惠州·一模）將分別通入下列溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A溶液溶液由淺綠色變棕黃色有還原性B品紅溶液品紅褪色有漂白性C溶液澄清溶液變渾濁與反應(yīng)產(chǎn)生D石蕊溶液石蕊變紅氯水呈酸性【答案】C【解析】A．向溶液通入氯氣發(fā)生反應(yīng)，溶液由淺綠色變棕黃色故，該過(guò)程體現(xiàn)的氧化性，故A錯(cuò)誤；B．向品紅溶液通入氯氣品紅溶液褪色，是Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，使品紅溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液中的氯離子和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；D．Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性使變紅的溶液褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．（2024·廣東廣州·二模）將濃鹽酸加到中進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，下列分析正確的是A．a(chǎn)處布條褪色，說(shuō)明具有漂白性B．b處出現(xiàn)藍(lán)色，說(shuō)明還原性：C．c處紅色逐漸變淺，說(shuō)明具有還原性D．換成重做實(shí)驗(yàn)，a處布條褪色更快【答案】B【分析】利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，將濃鹽酸氧化成Cl2，通過(guò)濕潤(rùn)紅色布條的褪色，判斷氯氣的性質(zhì)，通過(guò)淀粉-KI溶液是否變藍(lán)，判斷氯氣氧化性與碘單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，c處通過(guò)溶液顏色變化，判斷氯氣的性質(zhì)，據(jù)此分析；【解析】A．氯氣能使?jié)駶?rùn)的紅布條褪色，是因?yàn)槁葰馀c水反應(yīng)生成HClO，HClO將紅色布條漂白，干燥的氯氣不具有漂白性，故A錯(cuò)誤；B．b處溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明生成碘單質(zhì)，發(fā)生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出I-的還原性強(qiáng)于Cl-，故B正確；C．c處紅色褪去，發(fā)生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯氣既作氧化劑又做還原劑，故C錯(cuò)誤；D．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，題中所給裝置沒(méi)有加熱裝置，a處布條不褪色，故D錯(cuò)誤；答案為B。4．（2024·江蘇南通·二模）實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制取，并探究、氯水的性質(zhì)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD制備檢驗(yàn)中的干燥測(cè)氯水的【答案】A【解析】A．常溫下濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，A正確；B．氯氣和氯化氫都可以和硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)短出，C錯(cuò)誤；D．氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)氯水的pH，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2024·天津南開(kāi)·二模）用經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水配制的溶液中，能大量共存的離子組是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】A【分析】經(jīng)氯氣消毒的自來(lái)水中含有大量氯氣、次氯酸、氯離子、次氯酸根離子和氫離子?！窘馕觥緼．三種離子在自來(lái)水中不發(fā)生任何反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．自來(lái)水中，碘離子酸性條件下會(huì)與高錳酸根離子、氯氣和次氯酸反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫根離子會(huì)與鋁離子發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．自來(lái)水中，氯離子會(huì)與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。6．（2024·廣東揭陽(yáng)·二模）某同學(xué)利用如圖所示的硬質(zhì)玻璃管進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，已知f處為一團(tuán)蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說(shuō)明氯氣溶于水并生成B．c處現(xiàn)象為先變紅后褪色C．d處試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為D．蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)的作用是處理尾氣【答案】B【分析】利用濃鹽酸和二氧化錳共熱制備氯氣，b處蘸有硝酸銀溶液的試紙遇氯氣產(chǎn)生白色沉淀，c處干燥的藍(lán)色石蕊試紙，無(wú)明顯變化，d處淀粉KI試紙遇氯氣變藍(lán)；【解析】A．b處出現(xiàn)白色物質(zhì)，說(shuō)明氯氣溶于水并生成，與銀離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，A正確；B．c處干燥的藍(lán)色石蕊試紙與氯氣作用無(wú)明顯現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C．d處試紙變藍(lán)，發(fā)生的反應(yīng)為，生成的碘遇淀粉變藍(lán)，C正確；D．蘸有KOH溶液的棉花團(tuán)的作用是處理尾氣，防止氯氣排放到空氣中引起污染，D正確；答案選B。7．（2024·陜西西安·期末）下列與鹵素有關(guān)的反應(yīng)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是A．將F2通入NaCl溶液中：B．常溫下將Cl2通入NaOH溶液中制漂白液：C．用NaHSO3溶液吸收溴單質(zhì)：D．海帶提碘過(guò)程中用MnO2氧化：【答案】C【解析】A．將F2通入NaCl溶液中，F(xiàn)2氧化性很強(qiáng)與水反應(yīng)置換出水中的O2，反應(yīng)方程式正確，A正確；B．常溫下將Cl2通入NaOH溶液中制漂白液，氯氣生成次氯酸根和氯離子，離子方程式正確，B正確；C．用NaHSO3溶液吸收溴單質(zhì)，亞硫酸氫根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正確的離子方程式為Br2+H2O+=2Br?++3H+，C錯(cuò)誤；D．MnO2氧化海帶灰中的碘離子，生成碘單質(zhì)和Mn2+，離子方程式正確，D正確；錯(cuò)誤的選C。8．（2024·四川·一模）氯氣與部分含氯化合物的價(jià)類關(guān)系如下圖所示，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．0℃，下，所含中子的數(shù)目為B．溶液中所含的數(shù)目為C．用濃鹽酸與反應(yīng)制取共轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．由和組成的混合物中含氧原子的數(shù)目為【答案】B【解析】A．由圖像可知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．是強(qiáng)酸，完全電離，溶液中所含的數(shù)目為，故B正確；C．濃鹽酸與反應(yīng)制取的離子方程式為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5個(gè)電子，的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，故C錯(cuò)誤；D．不知道和的組成比例，無(wú)法計(jì)算氧原子的具體值，故D錯(cuò)誤。答案選B。9．（2024·廣東·一模）某化學(xué)興趣小組采用次氯酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取氯氣，并探究了氯氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．b試管中的離子方程式為：B．濕潤(rùn)的試紙先變紅后褪色，說(shuō)明有酸性，同時(shí)又有漂白性C．f處變紅，是因?yàn)楸谎趸癁椋鋈芤鹤兗tD．g處變?yōu)槌壬?，h處變?yōu)辄S色，說(shuō)明氧化性：【答案】C【解析】A．次氯酸根和氯離子酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氯氣，故b中的離子方程式為：ClO?+2H++Cl?=Cl2↑+H2O，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，有酸性，使pH試紙變紅，次氯酸有漂白性，所以后來(lái)pH試紙又褪色，但都不是氯氣的性質(zhì)，是氯氣和水反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．f處變紅，是因?yàn)镕e2+被氯氣氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液變紅，C正確；D．g處變?yōu)槌壬?，說(shuō)明氧化性：Cl2>Br2，h處變?yōu)辄S色，說(shuō)明氧化性：Cl2>I2，但是無(wú)法說(shuō)明Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系，故D錯(cuò)誤；本題選C。10．（2024·河南鄭州·模擬預(yù)測(cè)）溴化鋁常用作催化劑和溴化劑，沸點(diǎn)為，易潮解。實(shí)驗(yàn)室制備少量的裝置(夾持、加熱和尾氣處理裝置略去)和步驟如下(操作、、均是對(duì)止水夾的控制)：①按如圖所示安裝儀器，檢查氣密性，添加藥品。②進(jìn)行操作，由口通入一段時(shí)間后，進(jìn)行操作。③將液溴滴入中充分反應(yīng)。④進(jìn)行操作，由口通入，控制溫度為加熱，由接收產(chǎn)品。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)所用鋁粉和液溴均需事先干燥B．步驟④通入有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率C．中產(chǎn)品可由氨水通過(guò)沉淀法測(cè)定純度D．操作為打開(kāi)、關(guān)閉，操作為關(guān)閉【答案】D【分析】本題利用鋁粉和液溴制備少量，首先安裝儀器，檢查氣密性，添加藥品，打開(kāi)、，從口通入一段時(shí)間以排盡裝置中的空氣，然后關(guān)閉、，三頸燒瓶中發(fā)生制備產(chǎn)品的反應(yīng)、充分反應(yīng)后，操作為打開(kāi)、，蒸餾并用e接收產(chǎn)品?！窘馕觥緼．溴化鋁易潮解，故實(shí)驗(yàn)所用鋁粉和液溴均需事先干燥，A說(shuō)法正確；B．步驟④通入可將殘留在裝置中的產(chǎn)品充分吹入接收器中，有利于提高產(chǎn)品產(chǎn)率，B說(shuō)法正確；C．稱取一定量，與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量，可通過(guò)沉淀質(zhì)量計(jì)算的質(zhì)量、進(jìn)一步計(jì)算純度，C說(shuō)法正確；D．由實(shí)驗(yàn)原理和操作目的可知、操作為打開(kāi)、，從口通入一段時(shí)間以排盡裝置中的空氣、操作為關(guān)閉、，三頸燒瓶中發(fā)生制備產(chǎn)品的反應(yīng)、充分反應(yīng)后，操作為打開(kāi)、，蒸餾并用e接收產(chǎn)品，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故選D。11．（2024·廣東·二模）含Cl物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，下列推斷正確的是A．f是氯的酸性最強(qiáng)含氧酸B．c分解得產(chǎn)物a和bC．d可用于自來(lái)水殺菌消毒，說(shuō)明其有氧化性D．為制備純凈的氣體b，將氣體通入飽和e溶液中洗氣即可【答案】C【分析】由題干價(jià)類二維圖圖示信息可知，a為HCl、b為Cl2、c為HClO、d為ClO2、e為NaCl等氯化物，f為HClO3，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．同一元素的含氧酸中非羥基氧原子越多酸性越強(qiáng)，故f不是氯的酸性最強(qiáng)含氧酸，氯的酸性最強(qiáng)的含氧酸應(yīng)該為HClO4，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，c為HClO、a為HCl、b為Cl2，則c即HClO分解得產(chǎn)物a即HCl和O2，而非b即Cl2，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，d即ClO2其中Cl為+4價(jià)，其有氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變形，則可用于自來(lái)水殺菌消毒，C正確；D．由分析可知，為制備純凈的氣體b即Cl2，將氣體通入飽和e即氯化物溶液中洗氣再經(jīng)過(guò)干燥才可以，否則混有水蒸氣，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．（2024·廣東茂名·二模）按如圖裝置進(jìn)行電解滴有紫甘藍(lán)溶液飽和食鹽水的可視化實(shí)驗(yàn)，已知紫甘藍(lán)溶液酸性條件下呈紅色，中性條件下呈紫色，堿性條件下呈黃色，下列說(shuō)法不正確的是A．U形管左邊顏色由紫色變黃B．④中帶火星的木條復(fù)燃C．反應(yīng)結(jié)束后⑤中的離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)D．U形管右側(cè)先變紅后褪色，體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性【答案】B【分析】電解時(shí)與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；與電源負(fù)極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電解飽和食鹽水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同電極產(chǎn)物，結(jié)合溶液酸堿性與紫甘藍(lán)溶液顏色變化分析?！窘馕觥緼．根據(jù)圖示可知：U形管左側(cè)電極連接電源負(fù)極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，由于離子放電能力：H+＞Na+，因此陰極電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液顯堿性，在堿性條件下紫甘藍(lán)溶液呈黃色，因此看到溶液由紫色變?yōu)辄S色，A正確；B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知：左側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的氣體為H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使帶火星的木條復(fù)燃，B錯(cuò)誤；C．右側(cè)電極連接電源正極，作陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。由于陰離子放電能力：Cl-＞OH-，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2與燒杯⑤中NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl、NaClO的物質(zhì)的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是強(qiáng)酸，Cl-不水解，c(Cl-)不變；而HClO是弱酸，ClO-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)變?yōu)镠ClO而消耗，導(dǎo)致c(ClO-)減小，因此最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中離子濃度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正確；D．根據(jù)圖示可知：U形管右側(cè)電極連接電源正極為陽(yáng)極，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，在酸性溶液中紫甘藍(lán)溶液呈紅色，同時(shí)HClO又具有強(qiáng)氧化性，又會(huì)將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o(wú)色，因此看到U形管右側(cè)溶液顏色變化是先變紅后褪色，這體現(xiàn)氯水的酸性和漂白性，D正確；故合理選項(xiàng)是B。13．（2024·湖北·一模）碘化鉀為白色固體，可用作分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等，可通過(guò)碘酸鉀與硫化氫反應(yīng)制備。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持及加熱裝置已省略)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．儀器a、b名稱是恒壓滴液漏斗，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)先關(guān)閉K，打開(kāi)儀器b，制備碘酸鉀B．滴入30%氫氧化鉀溶液后，乙裝置中紫黑色固體溶解，棕黃色溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色C．乙裝置中稀硫酸主要作用是減小硫化氫溶解度，以利于其逸出在丙裝置中被吸收D．如果乙裝置中最終生成4.8g黃色沉淀，則理論上可制得碘化鉀的質(zhì)量為8.3g【答案】D【分析】本題為利用碘酸鉀和硫化氫制備碘化鉀，由裝置所盛試劑可知，裝置甲為啟普發(fā)生器，利用硫化亞鐵和稀硫酸制備硫化氫氣體，裝置乙中盛放碘單質(zhì)和氫氧化鈉，用以制備碘酸鉀，待碘酸鉀制備完成，將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，同時(shí)有淡黃色硫單質(zhì)生成，最后用氫氧化鈉吸收尾氣?！窘馕觥緼．儀器a、b為恒壓滴液漏斗，利用碘酸鉀與硫化氫氣體制備碘化鉀，由于碘酸鉀為溶液，硫化氫為氣體，因此需先關(guān)閉K制備碘酸鉀，然后制備并將硫化氫通入碘酸鉀溶液制備碘化鉀，A正確；B．碘單質(zhì)溶解后溶液呈棕黃色，隨著碘單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成無(wú)色的碘化鉀和碘酸鉀，溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色，B正確；C．硫化氫為弱電解質(zhì)，加入稀硫酸能抑制硫化氫的電離，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正確；D．黃色沉淀為S，4.8gS為0.15mol，硫元素由硫化氫中的-2價(jià)升高為0價(jià)，0.15molS轉(zhuǎn)移0.3mol電子，每生成1mol碘化鉀轉(zhuǎn)移1mol電子，因此共生成碘化鉀0.3mol，質(zhì)量為49.8g，D錯(cuò)誤；故選D。14．（2024·吉林長(zhǎng)春·模擬預(yù)測(cè)）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3)①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。根據(jù)以上信息，下列對(duì)溶液的組成判斷正確的是A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br-C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I-【答案】B【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，說(shuō)明溶液中含有，且有無(wú)色氣泡冒出，說(shuō)明溶液中含離子，則不含、；②向所得橙色溶液中加入足量溶液，無(wú)沉淀生成，說(shuō)明不含；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色，可能是碘離子氧化成單質(zhì)碘，進(jìn)一步單質(zhì)碘被氧化成碘酸根離子或溶液中不含，所以溶液不變色，不能確定碘離子存在；根據(jù)電中性原則，溶液中一定存在、、，一定不含、、，可能含有；故選B。15．（2024·北京·三模）某小組同學(xué)探究高鐵酸鉀(K2FeO4)的制備條件及性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，有強(qiáng)氧化性，酸性條件下分解放出氣體，微溶于KOH溶液。Ⅰ：K2FeO4的制備(夾持和加熱裝置已略)(1)裝置A中產(chǎn)生Cl2的離子方程式是。(2)C中得到紫色固體和紫色溶液，寫出C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)：和。(3)實(shí)驗(yàn)表明：C中和KOH的用量對(duì)K2FeO4的產(chǎn)率有影響。實(shí)驗(yàn)序號(hào)試劑C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ⅰ和少量KOH無(wú)明顯現(xiàn)象ⅱ和過(guò)量KOH得到紫色溶液和紫色固體注：上述實(shí)驗(yàn)中，溶液總體積、的物質(zhì)的量、Cl2的通入量均相同。結(jié)合電極反應(yīng)式，分析實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅱ現(xiàn)象不同的原因可能是。Ⅱ：探究K2FeO4的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a。取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。(4)根據(jù)氣體中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是。(5)a溶液變紅可知a中含有離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將氧化，還可能由產(chǎn)生(用離子方程式表示)。(6)實(shí)驗(yàn)ⅳ：用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。該方案可證明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗滌的目的是。(7)實(shí)驗(yàn)反思①實(shí)驗(yàn)一中裝置B的作用是。②實(shí)驗(yàn)一中得到紫色溶液后，持續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺。解釋可能原因。【答案】(1)(2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O(3)電極方程式為：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，實(shí)驗(yàn)ⅱ中過(guò)量KOH堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性(4)不合理，溶液的酸堿性會(huì)影響物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱(5)4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O(6)使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并除去K2FeO4固體附著的ClO-，防止ClO-與Cl-在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2，避免ClO-干擾實(shí)驗(yàn)(7)除去揮發(fā)的HCl通入氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致K2FeO4轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水可除去揮發(fā)的HCl,C中KOH、氫氧化鐵、氯氣反應(yīng)生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾氣；【解析】（1）裝置A中二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、水和Cl2，離子方程式是；（2）C中得到紫色固體和紫色溶液，C中發(fā)生的反應(yīng)有：和Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O；（3）氧化反應(yīng)中，F(xiàn)e元素由+3價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，實(shí)驗(yàn)ⅱ中過(guò)量KOH堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性，因此與少量KOH實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象不同；（4）制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化劑，K2FeO4是氧化產(chǎn)物，則氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ反應(yīng)的氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案Ⅱ在酸性條件下，說(shuō)明溶液的酸堿性的不同會(huì)影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱；（5）K2FeO4在酸性溶液中快速產(chǎn)生O2和Fe3+，產(chǎn)生的Fe3+干擾了實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，反應(yīng)為4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O；（6）K2FeO4在堿性溶液中較穩(wěn)定，并且固體表面附有ClO-，加入鹽酸時(shí)ClO-能與鹽酸反應(yīng)生成的Cl2，所以用KOH溶液洗滌的目的是使K2FeO4穩(wěn)定溶出，并除去K2FeO4固體附著的ClO-，防止ClO-與Cl-在酸性條件下反應(yīng)生成Cl2，避免ClO-干擾實(shí)驗(yàn)；（7）①用濃鹽酸制取氯氣，由于鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中混有HCl雜質(zhì)氣體，實(shí)驗(yàn)一中裝置B的作用是除去揮發(fā)的HCl；向?qū)嶒?yàn)Ⅱ所得紫色溶液中繼續(xù)通入Cl2，觀察到溶液紫色變淺，試解釋其可能的原因是通入氯氣后，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液堿性減弱，進(jìn)而導(dǎo)致K2FeO4轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)。1．(2024·江蘇卷，10，3分)在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是()A．HCl制備：NaCl溶液和B．金屬M(fèi)g制備：溶液C．純堿工業(yè)：溶液D．硫酸工業(yè)：【答案】A【解析】A項(xiàng)，電解氯化鈉溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2點(diǎn)燃反應(yīng)生成HCl，故A的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)；B項(xiàng)，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)可以得到氯化鎂溶液，但是電解氯化鎂溶液不能得到Mg，電解熔融MgCl2才能得到金屬鎂單質(zhì)，故B的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；C項(xiàng)，純堿工業(yè)是在飽和食鹽水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受熱分解為Na2CO3，故C的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；D項(xiàng)，工業(yè)制備硫酸，首先黃鐵礦和氧氣反應(yīng)生成SO2，但是SO2和水反應(yīng)生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)；故選A。2．(2024·安徽卷，4，3分)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化。且甲和水可以直接生成乙的是()選項(xiàng)甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe(OH)3DCO2H2CO3Ca(HCO3)2【答案】D【解析】A項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HClO和HCl，無(wú)法直接生成NaClO，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸而不是硫酸，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化鐵與水不反應(yīng)，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO2與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，D正確；故選D。3．(2023?遼寧省選擇性考試，3)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HClC．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶煉鎂：2MgO(熔融)2Mg+O2↑【答案】D【解析】A項(xiàng)，工業(yè)合成氨是利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┑臈l件下反應(yīng)生成的