江蘇省南京市六校聯(lián)合體2024-2025學年高二下學期3月調(diào)研測試 化學 含答案

2024-2025學年第二學期六校聯(lián)合體3月調(diào)研測試高二化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5一、單項選擇題：共13小題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合1.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等密切相關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是A．可燃冰(CH4·8H2O)中CH4與H2O存在分子間氫鍵B．中國天眼(FAST)使用的SiC是新型無機非金屬材料C．聚乙炔可用于制備導電高分子材料D．大力開發(fā)利用化石能源不利于實現(xiàn)“碳中和”2．反應(yīng)可用于處理不慎沾到皮膚上的白磷。下列說法正確的是A．分子中的鍵角為109°28′B．的空間構(gòu)型為直線形:3．下列實驗裝置及相應(yīng)說法正確的是A．圖A中甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)生成的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，說明CH3Cl是酸性氣體B．圖B用于實驗室制備硝基苯，實驗觀察到燒杯底部有黃色油狀物質(zhì)生成，是因為硝基苯中溶有少量NO2C．圖C用于除去甲烷中的乙烯雜質(zhì)D．圖D中收集的氣體可以使溴水褪色，說明生成了乙炔4．X、Y、Z、W是四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。X的基態(tài)原子的2p能級中未成對電子數(shù)與成對電子數(shù)相等，Y的焰色反應(yīng)為黃色，W是地殼中含量最多的金屬元素，Z與X形成的化合物的晶胞如圖。下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：Y＞Z＞XB．ZX的晶胞中距離X2-最近的Z2+有4個C．第一電離能：I1(W)＞I1(Z)＞I1(Y)D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Y＞Z＞W(wǎng)閱讀下列材料，完成下面5~7小題：第四周期過渡元素形成的化合物具有重要作用。黃銅礦(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成單質(zhì)硫，所得CuSO4溶液可用于制取納米Cu2O，Cu2O能與酸發(fā)生反應(yīng)。CuOx-TiO21可用于低溫下催化氧化HCHO：HCHO(g)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)，CoCl3具有強氧化與鹽酸反應(yīng)生成氯氣。由NaNO2、Co(NO3)2、H2O2和CH3COOH反應(yīng)制備的配合物Na3[Co(NO2)6]可應(yīng)用于K+的鑒定。5．下列說法正確的是A．Ni位于元素周期表的ds區(qū)B．NO和NO中N原子均采取sp2雜化C．1mol[Co(NO2)6]3-中含有12molσ鍵D．某固體灼燒時透過藍色鈷玻璃觀察焰色為紫色則說明一定是鉀鹽6．下列化學反應(yīng)方程式表示正確的是A．CuFeS2和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)：CuFeS2+4Fe3+===Cu2++2S+5Fe2+B．Cu2O與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+2H+===2Cu2++H2OC．Co(OH)3與足量鹽酸反應(yīng)：Co(OH)3+3H+===Co3++3H2OD．制備Na3[Co(NO2)6]的反應(yīng)：12NO+2Co2++H2O2+2H+===2[Co(NO2)6]3-+2H2O7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說法，正確的是A．金屬銅加工前，可用硝酸處理其表面的氧化物B．FeCl3溶液具有酸性，可以腐蝕銅箔制造印刷電路板C．CoCl3具有強氧化性，可用作干燥劑D．鈦合金具有高強度和低密度的特性，被廣泛應(yīng)用于飛機機身結(jié)構(gòu)件8．現(xiàn)代科學對綠原酸的研究已深入到多個領(lǐng)域。綠原酸具有廣泛的生物活性和抗氧化性，易溶于低級醇、極微溶于乙酸乙酯。實驗室從金銀花中提取綠原酸的主要流程如圖所示。下列說法正確的是A．“醇浸”是利用甲醇和乙醇的混合液蒸餾金銀花中的綠原酸B．“超濾”所需儀器和用品有錐形瓶、漏斗、玻璃棒和濾紙C．“減壓蒸餾”可加快蒸餾速率，防止綠原酸被氧化D．可通過質(zhì)譜法測定綠原酸的分子的鍵長、鍵角9．奧司他韋具有抗病毒的生物學活性，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于奧司他韋的說法不正確的是A．分子中含有3個手性碳原子B．分子結(jié)構(gòu)中的含氧官能團有酯基、醚鍵和酮羰基C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色2D．分子中所有原子不可能共平面10.用如圖所示的新型電池可以處理含的堿性廢水，同時還可以淡化海水。下列說法正確的是A．a(chǎn)極電極反應(yīng)式：2CN—+10e—+12OH—===2CO2－3+N2↑+6H2OB．電池工作一段時間后，右室溶液的減小C．若將含有的廢水完全處理，理論上可除去的質(zhì)量為D．交換膜Ⅰ為陽離子交換膜，交換膜Ⅱ為陰離子交換膜11．下列實驗操作對應(yīng)的實驗現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是選項選項實驗操作實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論濃度均為的溶液和前者溶液變淺紅水解，而A溶液中滴加幾滴酚酞試劑色，后者不變色不水解將苯和液溴反應(yīng)后的氣體直接通入硝B產(chǎn)生淡黃色沉淀反應(yīng)生成了HBr酸酸化的AgNO3溶液中向2支均盛有的一支試管無明顯現(xiàn)C溶液的試管中，分別加入2滴濃度均象，另一支出現(xiàn)紅為的和溶液褐色沉淀向兩支分別盛有2mL苯和2mL甲苯側(cè)鏈受苯環(huán)影響，D的試管中各加入幾滴酸性高錳酸鉀溶后者振蕩后褪色易被氧化液，用力振蕩<。實驗室進行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質(zhì)，相關(guān)實驗記錄如下：實驗實驗操作和現(xiàn)象1測定溶液的pH約為82HCN與NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH>73向NaClO溶液中通入少量的，測得pH降低4向溶液中加入等體積溶液，產(chǎn)生白色沉淀下列所得結(jié)論正確的是B．由實驗2可得C．實驗3反應(yīng)的離子方程式：D．實驗4所得上層清液中的（忽略混合前后溶液體積的變化）313.二氧化碳加氫制甲烷過程中的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ壓強為101kPa下，在密閉容器中投入1molc0:和4molH:在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。平衡時，轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率及另外2種含氫氣體的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖所示。CH4選擇性可表示為。下列說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的、反應(yīng)Ⅱ的B．圖中曲線②、曲線④分別表示平衡時物質(zhì)的量、轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C．圖中P點對應(yīng)溫度下，平衡時CH4選擇性為88.9%D．450℃之后，溫度升高導致催化劑活性降低，從而導致甲烷平衡產(chǎn)率減小14.一種從石煤灰渣（主要含V2O5、SiO2、Al2O3及Fe2O3等）中提取釩的工藝流程如下：已知：萃取劑（HR）與陽離子的結(jié)合能力：Fe3+>>VO2+>>Al3+>Fe2+；萃取VO2+的原理為2HR+VO2+VOR2+2H+；“中間鹽”中的金屬陽離子均為+3價；含V3+的硫酸鹽難溶于水；Ksp[Al(OH)3]=4×10-34(1)“酸浸”時，釩主要以VO2+的形式進入溶液。為提高浸取率，可采取的措施有▲。（任意寫出兩種）(2)“中間鹽”的一種含釩物質(zhì)為NH4V(SO4)2；“溶解”后，所得溶液中釩主要以VO2+的形式存在。該含釩物質(zhì)“溶解”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為▲。(3)“還原”步驟的主要目的是▲。(4)“萃取”前，需調(diào)節(jié)溶液。①已知萃取前溶液中c(Al3+)=0.4mol/L，理論上，為避免產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH小于▲。②實際上，溶液pH也不能過低，其原因是▲。4(5)一種V—Ti固溶體儲氫材料經(jīng)充分儲氫后所得晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖14-1所示。①該晶體中金屬原子與非金屬原子的個數(shù)比為▲。②儲氫材料的性能常用“體積儲氫密度”（1m3儲氫材料可釋放出的體積）來衡量。一定條件下，50%的氫可從上述晶體中釋放出來，且吸放氫引起儲氫材料體積的變化可忽略。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，的摩爾體積為22.4L/mol，則該儲氫材料的“體積儲氫密15．Ⅰ.聚苯乙烯塑料常用于泡沫塑料、家電外殼等，以甲烷為原料合成聚苯乙烯等產(chǎn)品的一種流程如下(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：(1)聚苯乙烯分子中碳原子的雜化方式為▲。中的官能團名稱為▲。(2)反應(yīng)④化學方程式為▲,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為▲。(3)寫出符合下列條件的乙苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：屬于芳香烴且分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)比為6：2：1：1▲。Ⅱ.苯乙烯是一種重要化工原料，以苯乙烯為原料可以制備一系列化工產(chǎn)品，流程如下圖所5(1)寫出B的結(jié)構(gòu)簡式▲。(2)實現(xiàn)B→C所需的試劑和條件為▲。16.16.水合肼的制備方法有多種，實驗室以、NaOH和尿素為原料制備水合肼，再用水合肼處理銅氨溶液并制得銅粉，其實驗過程可表示為：已知：沸點約118℃,具有強還原性。（1）“合成水合肼”用如圖16-1所示裝置。儀器A的名稱是▲,三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是▲。（2）若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是（3）水合肼(N2H4·H2O)產(chǎn)品含量測定步驟：將1.000g樣品配制成100mL溶液，取5mL溶液于錐形瓶中，加入30mL水，再加入適量稀硫酸及NaHCO3固體，用0.1000mol·L-1標準碘溶液滴定至終點，消耗標準碘溶液的體積為16.8mL，計算該產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分數(shù)▲（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù))。（4）已知：。銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關(guān)系如圖16-2所示。請設(shè)計由銅氨溶液[主要含有]回收銅粉的實驗方案：取一定體積水合肼溶液，▲,靜置、過濾、洗滌、干燥。(須使用的試劑：硫酸、NaOH固體、銅氨溶液、蒸餾水)61717．環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。Ⅰ.乙烯氧化法制環(huán)氧乙烷（1）一定條件下，乙烯與氧氣反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷(EO)和乙醛(CH3CHO，簡稱AA)的過程中部分物料與能量變化如圖17-1所示。①中間體OMC生成吸附態(tài)EO(ads)的活化能為▲kJ/mol。②由EO(g)生成AA(g)的熱化學方程式為▲。(2)一定條件下，用Ag作催化劑，氧氣直接氧化乙烯制環(huán)氧乙烷主反應(yīng)：2CH2=CH2(g)+O2(g)===2EO(g)ΔH=－213.8kJ/mol副反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－1323kJ/mol主反應(yīng)的各基元反應(yīng)如下：慢快①增大乙烯濃度▲(填“能”或“不能”)顯著提高的生成速率,原因是▲。②實際生產(chǎn)采用220－260℃的可能原因是▲。Ⅱ.電化學合成環(huán)氧乙烷科學家利用CO2、水合成環(huán)氧乙烷，有利于實現(xiàn)碳中和?？偡磻?yīng)為：4CO2+4H2O→5O2，該過程在兩個獨立的電解槽中實現(xiàn)，裝置如圖17-2所示，在電解槽2中利用氯離子介導制備環(huán)氧乙烷，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖17-3所示。（1）電解槽1中陰極的電極反應(yīng)式為▲。（2）圖17-3虛線框中發(fā)生多個反應(yīng)，有中間產(chǎn)物HOCH2CH2Cl生成，最終生成環(huán)氧乙烷，其反應(yīng)過程可描述為▲。參考答案ACBDBADCBCDDC14.（16分）(1)“適當升溫”“攪拌”“將灰渣進一步粉碎”“適當增加酸的濃度”等。（2分）(2)4(2)4NH4V(SO4)2+O2+H2O△4VO2+4H++4NH++8SO42-（3分）4(3)將轉(zhuǎn)化為，避免影響的萃?。?分）(4)①3（2分）②過低，即濃度過大，會導致萃取反應(yīng)2HR+VO2+VOR2+2H+的平衡逆向移動，不利于進入有機相