中考化學信息必刷卷01（山東統(tǒng)考）（解析版）

絕密★啟用前2025年中考考前信息必刷卷01化學（山東統(tǒng)考）考情速遞中考·新動向：山東中考改革新政：2025年增物理、化學。目前，臨沂、棗莊、聊城、菏澤等地已經(jīng)確定將參加2025年的全省化學統(tǒng)考。中考·新考法：根據(jù)山東話統(tǒng)考樣卷的題型結構，可以確定考試時間為100分鐘，滿分60分，分選擇題和非選擇題兩大題型。選擇題包括15小題。1~10小題，每小題2分；11~15小題，每小題3分，共35分。非選擇題包括6小題，共65分。中考·新情境：突出情境素材的創(chuàng)設。選取緊密關聯(lián)學科勾容的情境素材，根據(jù)學生的知識基礎和活動經(jīng)驗基礎優(yōu)化素材的呈現(xiàn)方式，在遵循學生認知規(guī)律的前提下，根據(jù)題目的預設難度調整素材的陌生度和復雜度。命題·大預測：第21題體現(xiàn)了控制變量法的使用。（考試時間：100分鐘試卷滿分：60分）注意事項:1．答題前，考生務必用0．5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、準考證號和座號填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2．選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。答案寫在試卷上無效。3．非選擇題必須用0．5毫米黑色簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應的位置，不能寫在試卷上;如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案;不能使用涂改液、膠帶紙、修正帶。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5一、選擇題：本題包括15小題。1~10小題，每小題2分；11~15小題，每小題3分，共35分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2024年5月15日“全國低碳日”的活動主題是“綠色低碳，美麗中國”。下列選項中，不符合綠色低碳生活方式的是（）A．日常生活中，盡量多使用一次性餐具 B．節(jié)約用電，及時關閉不使用的電器C．盡量選擇步行、騎行或公交等方式出行 D．減少使用塑料袋和過度包裝物【答案】A【解析】A、多使用一次性餐具，會造成資源的浪費，不符合綠色低碳生活方式，故A符合題意；B、節(jié)約用電，及時關閉不使用的電器，從而減少燃煤的使用，間接減少了二氧化碳的排放，符合綠色低碳生活方式，故B不符合題意；C、盡量選擇步行、騎行或公交等方式出行，能有效的減少化石燃料的使用，符合綠色低碳生活方式，故C不符合題意；D、減少使用塑料袋和過度包裝物，可以減少塑料袋的使用，從而減少“白色污染”，符合綠色低碳生活方式，故D不符合題意。故選A。2．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是（）A．鉛屬于對人體有害的元素 B．羊毛屬于合成纖維C．缺維生素A會引起夜盲癥 D．缺碘會引起甲狀腺腫大【答案】B【解析】A、鉛是重金屬元素，對人體有害，說法正確，不符合題意；B、羊毛屬于天然材料，說法錯誤，符合題意；C、人體缺維生素A會引起夜盲癥，說法正確，不符合題意；D、人體缺碘會引起甲狀腺腫大，說法正確，不符合題意。故選：B。3．下列實驗操作中正確的是（）A．傾倒液體 B．取用固體粉末C．移走蒸發(fā)皿 D．量筒讀數(shù)【答案】B【解析】A、傾倒液體時，瓶塞應倒放，瓶口應緊挨試管口，標簽應朝向手心處，圖中操作錯誤，不符合題意；B、往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，可先使試管橫放，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條折疊成的紙槽）小心地送至試管底部，然后使試管直立起來，圖中操作正確，符合題意；C、禁止用手去拿正在加熱的蒸發(fā)皿，防止燙傷，可用坩堝鉗夾取，圖中操作錯誤，不符合題意；D、常用量筒量取一定體積的液體，讀數(shù)時，視線應與液體凹液面的最低處保持水平，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。4．增強安全意識，提升安全素養(yǎng)。下列有關敘述錯誤的是（）A．標識在濃硫酸試劑瓶上的危險化學品標志如圖B．若發(fā)生輕度中毒，應呼吸大量新鮮空氣C．硫在空氣中燃燒的實驗，應在通風櫥中進行D．聞氣體的方法：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔【答案】A【解析】A、濃硫酸具有腐蝕性，沒有易燃易爆的性質，因此不能張貼爆炸品的標志，故A選項符合題意；B、一氧化碳易與血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合，造成生物體缺氧，若發(fā)生CO輕度中毒，應呼吸大量新鮮空氣，故B選項不符合題意；C、硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體，因此該實驗應在通風櫥中進行，故C選項不符合題意；D、為了安全，聞氣體氣味時應“招氣入鼻”，即應用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔，故D選項不符合題意。故選A。5．銪是一種稀土元素，可用作電視屏幕的熒光粉。如圖為銪元素在元素周期表中的相關信息及原子結構示意圖。下列說法正確的是（）A．銪屬于非金屬元素 B．一個銪原子的質量為152.0gC．x的數(shù)值為25 D．的核外電子數(shù)是65【答案】C【解析】A、銪帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法錯誤；B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，銪元素的相對原子質量為152.0，而非原子的實際質量。故選項說法錯誤；C、根據(jù)原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則x=63-2-8-18-8-2=25，故選項說法正確；D、由銪原子結構示意圖可知，銪原子的最外層電子數(shù)為2，容易失去電子，形成Eu2+，則Eu2+的核外電子數(shù)是63-2=61，故選項說法錯誤；故選：C。6．化學服務于生活。下列做法中涉及的化學原理錯誤的是（）選項做法化學原理A用碳酸鎂治療胃酸過多碳酸鎂能與胃酸發(fā)生中和反應B用汽油去除衣服上的油漬汽油能溶解油漬C洗凈后的鐵鍋及時擦干水分破壞鐵生銹的條件能達到防銹目的D用小蘇打烘焙糕點NaHCO3受熱易分解產(chǎn)生氣體【答案】A【解析】A、用碳酸鎂治療胃酸過多，是因為碳酸鎂能與胃液中的鹽酸反應生成氯化鎂、二氧化碳和水，是鹽與酸的反應，不屬于中和反應，說法錯誤，符合題意；B、用汽油去除衣服上的油漬，是因為汽油能溶解油漬，說法正確，不符合題意；C、鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用的結果，洗凈后的鐵鍋及時擦干水分，能破壞鐵生銹的條件從而達到防銹目的，說法正確，不符合題意；D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，NaHCO3受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，二氧化碳能使糕點蓬松，因此可用小蘇打烘焙糕點，說法正確，不符合題意。故選：A。7．“糖醋鯉魚”是一道傳統(tǒng)名菜，其烹飪過程中用到了黃酒和食醋。黃酒中的乙醇與食醋中的乙酸發(fā)生反應生成乙酸乙酯，使烹飪出的菜品別具香味。下列關于乙酸乙酯的說法正確的是（）A．乙酸乙酯屬于氧化物B．乙酸乙酯由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成C．乙酸乙酯的相對分子質量是D．乙酸乙酯中碳、氫、氧三種元素的質量比為【答案】D【解析】A、氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)乙酸乙酯(C4H8O2)的化學式可知，乙酸乙酯是由碳、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，該項錯誤；B、乙酸乙酯由乙酸乙酯分子構成的，一個乙酸乙酯分子由4個碳原子、8個氫原子和2個氧原子構成，該項錯誤；C、乙酸乙酯的相對分子質量是12×4+1×8+16×2=88，相對分子質量的單位是“1”，不是“g”，通常省略，該項錯誤；D、乙酸乙酯中碳、氫、氧元素的質量比是（12×4）：（1×8）：（16×2）=6：1：4，該項正確；故選D。8．“宏微結合”是化學學科特有的思維方式。下列對宏觀事實的微觀解釋錯誤的是（）選項宏觀事實微觀解釋A汽油置于敞口容器中逐漸減少分子在不斷運動B碳酸分解生成水和二氧化碳化學反應前后,分子種類發(fā)生改變C氣體壓縮儲存于鋼瓶中壓強增大,氣體分子變小D氧氣和臭氧化學性質不同分子結構不同【答案】C【解析】A、由于分子在不斷運動，所以汽油置于敞口容器中逐漸減少，故A不符合題意；B、化學反應中，分子分成原子，原子重新結合成新分子，形成新物質，所以碳酸分解生成水和二氧化碳，故B不符合題意；C、氣體壓縮儲存于鋼瓶中，因為壓強增大,氣體分子間隔變小，故C符合題意；D、分子是保持物質化學性質最小的微粒，氧氣和臭氧的分子結構不同，其化學性質不同，故D不符合題意。故選C。9．化學與社會、生活密切相關，下列說法錯誤的是（）A．聚乙烯塑料袋可盛裝食品 B．碳酸鈉可治療胃酸過多C．熟石灰可改良酸性土壤 D．天然氣可用作廚房燃料【答案】B【解析】A、聚乙烯塑料袋無毒，可用來裝食品，故此項說法正確；B、碳酸鈉具有刺激性和腐蝕性，并會與胃酸反應產(chǎn)生大量二氧化碳，導致肚子脹痛，故此項說法錯誤；C、熟石灰顯堿性且堿性較弱，故可用于改良酸性土壤，故此項說法正確；D、天然氣的主要成分是甲烷，具有可燃性，且相對環(huán)保經(jīng)濟，能用作廚房燃料，故此項說法正確。故選B。10．邏輯推理是一種重要的思維方法。下列推理正確的是（）A．金剛石和石墨的組成元素相同，則二者的性質完全相同B．某物質在氧氣中完全燃燒生成和，則該物質一定含有C、H元素C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，則均一、穩(wěn)定的物質一定是溶液D．碳酸鹽能和酸反應產(chǎn)生氣體，則能和酸反應產(chǎn)生氣體的物質一定是碳酸鹽【答案】B【解析】A、金剛石和石墨的組成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，物理性質差異很大，不符合題意；B、某物質在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，生成物中含C、H、O，反應物氧氣由氧元素組成，故該物質中一定含C、H元素，可能含氧元素，符合題意；C、溶液是溶質和溶劑混合而成的均一、穩(wěn)定的混合物，但是均一、穩(wěn)定的物質不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質，但是水屬于純凈物，不屬于溶液，不符合題意；D、碳酸鹽能和酸反應生成二氧化碳，但是能和酸反應生成氣體的物質不一定是碳酸鹽，如活潑金屬能與酸反應生成氫氣，不符合題意。故選B。11．如圖是工業(yè)上用氨氣制取尿素的微觀示意圖。下列說法不正確的是（）A．該反應前后元素種類不變 B．丙中氮、氫元素的質量比為C．該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化 D．參加反應的甲、乙分子的個數(shù)比為【答案】D【解析】A、由微觀示意圖可知：該反應化學方程式為。A、依據(jù)質量守恒定律可知：化學反應前后元素的種類不變，說法正確；B、丙中尿素氮、氫元素的質量比為=，說法正確；C、含有碳元素的化合物一般叫做有機物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣等除外，尿素屬于有機物，該反應實現(xiàn)了無機物向有機物的轉化，說法正確；D、由化學方程式可知：參加反應甲、乙分子個數(shù)比=2:1，說法錯誤；故選：D。12．甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線如圖1所示，如圖2是選用圖1中某種固體進行實驗時的情況。下列說法正確的是（）A．圖2試管中固體對應圖1中的丙B．t2℃時，甲、乙兩飽和溶液中溶質質量相等C．t3℃時，將40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶質質量分數(shù)為80%D．將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，得到溶液的質量：丙>乙>甲【答案】D【解析】A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，使溫度升高，試管內的原來剩余的固體完全溶解，說明該物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，圖2試管中固體對應的不可能是圖1中的丙，故A錯誤；B、選項說法沒有指明飽和溶液的質量，則t2℃時甲、乙兩飽和溶液中溶質質量不一定相等，故B錯誤；C、t3℃時，甲的溶解度為80g，將40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶質質量分數(shù)為：，故C錯誤；D、將等質量的甲、乙、丙飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，甲、乙的溶解度減小，有晶體析出，t1℃時乙的溶解度大于甲，甲析出晶體的質量大于乙，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，沒有晶體析出，則得到溶液的質量：丙>乙>甲，故D正確。故選：D。13．物質的檢驗、鑒別、除雜與分離是重要的實驗技能。下表實驗方案不合理的個數(shù)有（）實驗實驗目的實驗方案Ⅰ檢驗氮氣將帶火星的木條伸入集氣瓶Ⅱ鑒別鐵粉和氧化銅粉末取樣后，分別加入適量稀鹽酸Ⅲ除去溶液中的加入適量氫氧化鉀溶液、過濾Ⅳ分離和KCl用水溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌、干燥A．1個 B．2個 C．3個 D．4個【答案】B【解析】Ⅰ.將帶火星的木條伸入集氣瓶，木條不復燃，不能用于檢驗是否是氮氣，也可能是二氧化碳等氣體，故實驗方案不合理；Ⅱ.取樣后，分別加入適量稀鹽酸，稀鹽酸與氧化銅反應生成氯化銅和水，會觀察到黑色粉末溶解，溶液變藍色；稀鹽酸與鐵粉反應生成氫氣，會觀察到產(chǎn)生氣泡，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故實驗方案合理；Ⅲ.CuCl2能與適量氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鉀，能除去雜質但引入了新的雜質氯化鉀，不符合除雜原則，故實驗方案不合理；Ⅳ.KCl易溶于水，MnO2難溶于水，用水溶解、過濾、蒸發(fā)，能分離出氯化鉀，對濾渣進行洗滌、干燥，能分離出二氧化錳，故實驗方案合理；因此實驗方案不合理的個數(shù)有2個，故選B。14．利用酸性氯化銅蝕刻廢液（含有和）制備堿式碳酸銅的部分工藝流程如圖。已知堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，下列說法錯誤的是（）A．向蝕刻廢液中加入碳酸鈉固體反應時，溶液保持不變B．洗滌固體是為了去除固體表面的雜質氯化鈉C．干燥固體時，在一定范圍內溫度越高越好，但溫度應低于220℃D．該工藝流程可減少水污染【答案】A【解析】A、蝕刻廢液中含有鹽酸，溶液顯酸性，pH＜7，加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液的酸性減弱，pH升高，故說法錯誤；B、加入碳酸鈉固體后，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以洗滌固體是為了去除固體表面的雜質氯化鈉，故說法正確；C、根據(jù)題中信息，堿式碳酸銅的分解溫度為220℃，干燥固體時，在一定范圍內溫度越高越好，但溫度應低于220℃，故說法正確；D、該工藝流程最終得到堿式碳酸銅固體，銅離子幾乎沒有排放，所以可減少水污染，故說法正確。故選A。15．揚揚同學發(fā)現(xiàn)染布前可以用鹽酸洗去布料表面部分堿性物質（如KOH），染色后用5%，10%，20%的醋酸溶液與等濃度等質量的KOH溶液反應，pH值變化如下圖。下列選項正確的是（）A．KOH來源：B．揚揚用鹽酸清洗布料后不用用水沖洗，因為鹽酸沒有腐蝕性C．如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越大D．由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0【答案】D【解析】A、該方程式未配平，氫氧化鉀前面化學計量數(shù)應為2，該項錯誤；B、鹽酸具有腐蝕性，該項錯誤；C、如圖所示，醋酸濃度越高所需醋酸溶液體積越小，該項錯誤；D、由圖像可知，隨著不同濃度的醋酸溶液用量的增加，pH值趨近于4.0，該項正確；故選D。二、非選擇題：本題包括6小題，共65分。16．（11分）化學興趣小組為了測定一批從采石場采集的大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，分別進行了下圖的實驗。(雜質不溶于水也不與酸反應，過濾后濾渣損失忽略不計，氯化鈣易溶于水。)（1）本實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸反應的原因是；（2）大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是；（3）化學興趣小組測定大理石的純度過程中，生成二氧化碳的質量是多少？(寫出計算過程)（4）反應結束后，所得的濾液中所含的溶質有(填物質的化學式)?！敬鸢浮浚?）稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行（2）80%（3）3.52g。（4）、【解析】（1）大理石主要成分是碳酸鈣，則本實驗不能用稀硫酸代替稀鹽酸反應的原因是：稀硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶于水的硫酸鈣，附著在大理石的表面，阻止反應的繼續(xù)進行；（2）由圖可知，10g大理石與過量稀鹽酸反應后過濾得到2g濾渣，雜質不溶于水也不與酸反應，說明大理石中碳酸鈣的質量為10g-2g=8g，則大理石中碳酸鈣的質量分數(shù)是；（3）解：設生成二氧化碳質量為。答：生成二氧化碳的質量為3.52g。（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水，由于稀鹽酸是過量的，所以反應結束后，所得的濾液中所含的溶質有氯化鈣、鹽酸，其化學式為、。17．（8分）我國新能源汽車產(chǎn)銷量連續(xù)八年全球第一，新能源汽車常用磷酸鐵鋰電池（如圖）作為動力。（1）新能源汽車與傳統(tǒng)燃油汽車相比，突出的優(yōu)點是。（2）磷酸鐵鋰電池外殼常用的材料大體分為三種：塑料、鋼殼和鋁殼，其中屬于合成材料的是，電池工作過程中將化學能轉化為能。（3）電極材料磷酸鐵鋰（）中，鋰、氧兩種元素的質量比是。（4）報廢的磷酸鐵鋰電池經(jīng)過預處理、酸浸、除雜等環(huán)節(jié)回收得到的物質，可重新作為制作該電池的原料。已知拆解電池所得材料中含鐵片、銅箔、鋁箔等，采用硫酸“酸浸”的目的是除去鐵、鋁，反應的化學方程式為（任寫其中一個），該反應屬于（填基本反應類型）反應。【答案】（1）可以減少污染物的排放，保護環(huán)境（合理即可）（2）塑料電（3）7:64（4）、置換【解析】（1）與傳統(tǒng)燃油汽車相比，新能源汽車可以減少污染物的排放，保護環(huán)境；（2）塑料屬于合成材料，鋼是鐵的合金，鋼和鋁均屬于金屬材料；電池工作過程中將化學能轉化為電能；（3）磷酸鐵鋰中鋰、氧兩種元素的質量比為：；（4）采用硫酸“酸浸”的目的是除去鐵、鋁，發(fā)生反應為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應的化學方程式為：，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，該反應的化學方程式為：；該反應符合“一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物”的反應，屬于置換反應。18．（10分）如圖1是小明同學繪制的“堿的化學性質”的思維導圖，祝愿同學們破“堿”成蝶。請回答下列問題。（1）圖1中甲表示的物質類別是。（2）利用圖1中“堿-非金屬氧化物”反應可用氫氧化鈉溶液吸收廢氣中的___________。A．CO B．CO2 C．SO2 D．N2（3）若堿為氫氧化鈉，酸為稀鹽酸。小明同學將稀鹽酸逐滴滴入一定量的稀氫氧化鈉溶液中，該反應的微觀反應示意圖如圖2.用pH傳感器和電導率傳感器對反應過程中溶液的pH和導電率進行實時測定，得到的曲線如圖3、圖4。①從圖2中可知該反應的微觀實質是；②取少量圖3中a點溶液，滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式；③相同狀況下，溶液中離子濃度越大，導電性越強，電導率越大。圖4中mn段曲線下降的原因是。【答案】（1）鹽（2）BC（3）氫離子與氫氧根離子結合生成水分子滴加稀鹽酸后，溶液中離子濃度減小【解析】（1）堿能與指示劑作用，能與酸、部分非金屬氧化物、部分鹽反應，故填：鹽。（2）A、CO與NaOH不反應，不可用氫氧化鈉溶液吸收CO，A錯誤；B、CO2與NaOH反應生成Na2CO3、H2O，可用氫氧化鈉溶液吸收CO2，B正確；C、SO2與NaOH反應生成Na2SO3、H2O，可用氫氧化鈉溶液吸收SO2，C正確；D、N2與NaOH不反應，不可用氫氧化鈉溶液吸收N2，D錯誤。故選：BC。（3）①根據(jù)圖2，反應后H+、OH-消失，產(chǎn)生了H2O，而Na+、Cl-反應前后保持不變，所以該反應的微觀實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子。②氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，根據(jù)圖2，a點時溶液呈堿性，說明氫氧化鈉未反應完，溶液中的溶質有NaCl、NaOH，滴加硫酸銅溶液，硫酸銅與NaCl不反應，硫酸銅與NaOH反應生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，化學方程式為：。③滴加稀鹽酸時，發(fā)生的反應是，溶質由NaOH變?yōu)镹aCl，離子個數(shù)不變，但生成了水，同時稀鹽酸中也含有水，則滴加稀鹽酸后溶劑質量增大，所以溶液中離子濃度減小，導電性減弱，電導率越小。故填：滴加稀鹽酸后，溶液中離子濃度減小。19．（12分）化學是一門以實驗為基礎的學科，請據(jù)如圖回答問題。（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，可選用的發(fā)生裝置為(填字母)，該反應的化學方程式為，若實驗開始就把發(fā)生裝置與連接，則收集到的氣體不純，原因是。（2）用A裝置制取氫氣時，使反應停止的便捷操作是，該裝置的功能與裝置B～E中的(填字母)功能相同。（3）氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的氣體，極易溶于水，水溶液呈堿性。某興趣小組的同學設計如圖H～J所示裝置對氨氣的性質進行探究。根據(jù)氨氣的性質，處應選擇的最佳收集裝置為(填“K”“L”或“M”)?！敬鸢浮浚?）B開始排出的是裝置中的空氣（2）往下拉注射器的活塞，使固體和液體分開E（3）M【解析】（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用固體加熱型發(fā)生裝置，故選B；高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故化學方程式為：；若實驗開始就把發(fā)生裝置與F連接，會收集到開始排出裝置中的空氣，導致收集到的氣體不純；（2）用A裝置制取氫氣時，往下拉注射器的活塞，使固體和液體分開，就可以使反應停止，該裝置的功能與裝置E的作用一樣，E中可以控制右端活塞的開與關來控制固液藥品的接觸與分離，進而可以控制反應的發(fā)生與停止，故填：往下拉注射器的活塞，使固體和液體分開；E；（3）氨氣易溶于水，不能用排水法收集。有強烈刺激性氣味則應避免氨氣排入空氣造成污染，所以最佳選擇裝置M。20．（10分）工業(yè)固廢的綠色轉型對于資源的回收和環(huán)境保護具有重要的意義。一興趣小組以某工業(yè)廢渣(含F(xiàn)eO和少量)為原料制備綠礬，其流程如下。已知：不溶于水，也不與稀硫酸反應；鐵粉能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵。（1）在常溫下易與氫氟酸反應，其反應的原理為，則X的化學式為。（2）兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有。（3）濾液①中的金屬陽離子是；濾渣②的成分是。（4）綠礬是的結晶水合物，可用于治療缺鐵性貧血。暴露在空氣中與氧氣、水反應生成而失效，該反應的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）SiF4（2）燒杯、漏斗、玻璃棒（3）Fe3+、Fe2+鐵/Fe（4）【解析】（1）根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類和數(shù)目不變，反應物中含Si、O、H、F的個數(shù)分別是1、2、4、4，生成物中含Si、O、H、F的個數(shù)分別是0、2、4、0，故生成物中還應含1個Si、4個F，故X的化學式為：SiF4；（2）兩次過濾操作均需要使用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）工業(yè)濾渣中含氧化鐵、FeO和二氧化硅，加入過量稀硫酸，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，F(xiàn)eO和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和水，二氧化硅和稀硫酸不反應，硫酸過量，故濾液①中含硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸，故含有的金屬陽離子是：Fe3+、Fe2+；向濾液①中加入過量的鐵粉，鐵和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣②的成分是過量的鐵；（4）硫酸亞鐵與氧氣和水反應生成Fe(OH)SO4，該反應的化學方程式為：。21．（14分）銅制品久置在戶外容易生銹，失去金屬光澤，需要定期除銹、拋光。某化學興趣小組對銅銹成分及拋光過程進行以下探究。任務一

分析銅銹的成分【查閱文獻】常見的銅銹成分為、或兩者的混合物?！緦嶒炋骄俊浚?）取少量銅銹，加入足量稀硝酸，銅銹溶解，有氣泡產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明銅銹成分為______（填字母序號）。A． B． C．、任務二

模擬的生成【查閱文獻】銅在的環(huán)境中生成CuCl，CuCl最終會轉化為?！緦嶒炋骄俊肯蛘麴s水中加入CuCl粉末，每隔2min測一次pH，結果如圖?！居懻摲治觥緾uCl轉化為分兩個階段：（2）①前10分鐘：CuCl與水生成Cu2O，化學方程式為。②第10~20分鐘：部分Cu2O在酸性溶液中，吸收常見氣體（填化學式）生成。任務三

探究化學拋光原理除銹、打磨后的銅器表面仍有許多微小凸起（銅），某環(huán)保型化學拋光液中含有和，能夠有效除去凸起的銅，使表面平整?！静殚單墨I】拋光總反應為【實驗探究】實驗操作及現(xiàn)象如下：試管試劑現(xiàn)象①銅絲+1mL稀無明顯現(xiàn)象②銅絲+10mL30%的銅絲表面產(chǎn)生棕色氧化膜（主要成分為CuO③銅絲+10mL30%的+1mL稀銅絲表面變光亮，溶液變藍【討論分析】拋光過程包含過程1和過程2，（3）過程1產(chǎn)生氧化膜。反應的化學方程式為