（臨沂專版）2018中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績(jī)基石 第十單元 酸和堿 第2課時(shí) 中和反應(yīng)及pH課件 新人教版.ppt

1、第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績(jī)基石,第十單元酸和堿第2課時(shí)中和反應(yīng)及pH,考點(diǎn)梳理過(guò)關(guān),考點(diǎn)1中和反應(yīng)及其應(yīng)用6年6考,特別提醒(1)中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如CuOH2SO4=CuSO4H2O。(2)治療胃酸過(guò)多癥的藥物很多，但不能用NaOH和Ca(OH)2，因?yàn)槎呔哂袕?qiáng)烈的腐蝕性。(3)改良酸性土壤，處理工廠的酸性廢水，通常用熟石灰而不用氫氧化鈉，因?yàn)槭焓覂r(jià)格便宜。,考點(diǎn)2溶液的酸堿度與酸堿性6年6考,想一想使用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，先用水將試紙濕潤(rùn)，會(huì)造成什么后果？待測(cè)溶液顯中性時(shí)，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；待測(cè)溶液顯酸性時(shí)，測(cè)定結(jié)果偏大；待測(cè)溶液顯堿性

2、時(shí)，測(cè)定結(jié)果偏小。,辨一辨1用pH試紙測(cè)得某溶液的pH為5.5。()2pH小于7的雨水為酸雨。(),【例1】2017襄陽(yáng)中考某校化學(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過(guò)程，測(cè)得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(),A.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOHB由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)C.向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無(wú)色酚酞，溶液不變色D.該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,典型例題分析,類型1中和反應(yīng)及其應(yīng)用,Ba點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀鹽酸有剩余，所得溶液中的溶質(zhì)為HCl和Na

3、Cl，A錯(cuò)誤；由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程，圖像中pH值的變化是從小于7逐漸增大到等于7，溶液由酸性變?yōu)橹行?，說(shuō)明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，B正確；c點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，C錯(cuò)誤；圖像中pH值的變化是從小于7逐漸增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷加入堿性溶液，使pH增大，說(shuō)明是把氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，D錯(cuò)誤。,解題方法(1)根據(jù)圖像判斷酸滴堿還是堿滴酸的方法：pH開(kāi)始時(shí)的圖像起點(diǎn)小于7堿滴酸；pH開(kāi)始時(shí)的圖像起點(diǎn)大于7酸滴堿。(2)如何判斷滴定終點(diǎn)當(dāng)pH7時(shí)恰好中和完全。如酸滴到加有無(wú)色酚酞溶液的堿溶液中，若紅色剛好褪去，溶液呈無(wú)色，則恰好完全反應(yīng)；如果酸

4、滴堿時(shí)最終觀察到溶液變?yōu)闊o(wú)色，則有2種結(jié)果，即可能恰好中和，也可能酸過(guò)量。(3)酸堿中和反應(yīng)中pH的變化如圖所示：(下圖中A點(diǎn)表示酸、堿恰好完全反應(yīng)),注意事項(xiàng)(1)中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，例如：2NaOHCO2=Na2CO3H2O就不是中和反應(yīng)。(2)治療胃酸過(guò)多不能用熟石灰或燒堿，因?yàn)檫@兩種物質(zhì)腐蝕性強(qiáng)。一般用無(wú)腐蝕性的堿，如氫氧化鎂、氫氧化鋁或碳酸氫鈉等。,變式運(yùn)用1.2016濱州中考某化學(xué)興趣小組三位同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后，分別結(jié)合自己在實(shí)驗(yàn)室中所做的實(shí)驗(yàn)，各從不同方面對(duì)其進(jìn)行圖像描述。圖A是實(shí)際操作圖，圖B是反應(yīng)過(guò)程中溶液的酸堿度變化圖，圖

5、C是微觀粒子結(jié)合過(guò)程的示意圖。,根據(jù)圖B的曲線變化，回答下列問(wèn)題：(1)該變化對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是將氫氧化鈉溶液滴加到另一種溶液中。(2)當(dāng)?shù)稳肴芤旱馁|(zhì)量為ag時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為HCl、NaCl(填化學(xué)式)。(3)當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液中的主要離子是Na、Cl(填離子符號(hào))。,(4)當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為bg時(shí)，向所得溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液是藍(lán)色。(5)結(jié)論：從反應(yīng)前后離子的種類看，有些離子參與了反應(yīng)，有些離子只是旁觀者，該反應(yīng)中參與反應(yīng)的離子是氫離子、氫氧根離子(或H、OH)。,【例2】2017濰坊中考人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下：,類型2溶液的酸堿性與pH的關(guān)系,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.

6、血漿顯堿性B.胃液和膽汁顯酸性C.胰液比血漿的堿性強(qiáng)D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲碳酸飲料,B胃液的pH小于7，呈酸性，膽汁的pH大于7，呈堿性。,解題方法熟悉pH與溶液酸堿性及指示劑的顯色情況：,注意事項(xiàng)pH試紙不能直接浸入溶液中，以免污染試劑；pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確。若該溶液為酸性溶液，則pH偏高；若該溶液為堿性溶液，則pH偏低；若該溶液為中性溶液，則無(wú)影響；在半分鐘內(nèi)顯色讀數(shù)；用pH試紙測(cè)得的pH是整數(shù)不是小數(shù)。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)10：中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究,典例分析【例】2016德州中考小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(如右圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想

7、起氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒(méi)有變化。于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：,(1)小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；氫氧化鈉有剩余；鹽酸過(guò)量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是觀察到溶液為無(wú)色，故不可能存在氫氧化鈉，否則，溶液呈堿性，會(huì)變?yōu)榧t色。,(2)他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下表：,(3)經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，你

8、認(rèn)為其中不正確的是C(填序號(hào))。A.生銹的鐵釘B碳酸鈉粉末C銅粉D氫氧化銅(4)下列曲線能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是C(填序號(hào))。,分析(1)酚酞試液遇到堿性溶液會(huì)變紅，因?yàn)榇巳芤杭尤敕犹囈簽闊o(wú)色，故不可能有堿性物質(zhì)存在。(2)因?yàn)槿芤褐幸欢ù嬖诼然c，因此不能根據(jù)是否有氯離子存在來(lái)驗(yàn)證是否有鹽酸存在，為證明是否有鹽酸存在，加入鋅粒，若冒氣泡則證明有鹽酸存在，否則無(wú)鹽酸存在。(3)為證明鹽酸的存在，可以選用和鹽酸反應(yīng)且現(xiàn)象明顯的物質(zhì)，加入生銹的鐵釘后若有鹽酸，則溶液變?yōu)辄S色；加入碳酸鈉粉末后若有鹽酸，則溶液中有氣泡冒出；加入氫氧化銅后若有鹽酸，則溶液變?yōu)樗{(lán)色。(4)向氫氧化鈉溶

9、液中加入稀鹽酸，溶液的pH由大于7逐漸減小到7，鹽酸過(guò)量會(huì)小于7。,命題挖掘,向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。(1)上述過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，靜置半分鐘溶液仍為無(wú)色。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫(xiě)出每種圖形代表的離子。(填離子符號(hào)),(3)氨水(NH3H2O)也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同離子，該離子是OH。(填離子符號(hào)),pH值常結(jié)合溶液的酸堿性等其他知識(shí)進(jìn)行命題，考查點(diǎn)主要是pH值的測(cè)定方法、pH值與溶液酸堿性的關(guān)系、酸堿反應(yīng)時(shí)溶液pH值的變化等。,六年真題全練命題點(diǎn)1溶液的酸堿性和酸堿度,12017臨沂16

10、題2分類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推正確的是()A活潑金屬與酸反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，則與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的一定是活潑金屬B酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，則生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)C單質(zhì)一定是由同種元素組成的物質(zhì)，則由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D堿性溶液能使酚酞溶液變紅，則能使酚酞溶液變紅的溶液一定是堿性溶液,DA項(xiàng)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)不一定是活潑金屬，如碳酸根能與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；B項(xiàng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如金屬氧化物與酸反應(yīng)；C項(xiàng)，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如氧氣和臭氧組成的物質(zhì)是混合物。,22015臨沂9題2分測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體pH，可以幫助人

11、們了解身體的健康狀況。人體內(nèi)的一些液體的近似pH如下：,下列液體中，堿性最強(qiáng)的是()A胃液B胰液C膽汁D血漿,B當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性，且pH越大，堿性越強(qiáng)，胰液的pH最大，堿性最強(qiáng)。,32014臨沂12題2分下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是(),Ax顯酸性By一定是水Cz可能是碳酸鈉溶液Dz可使無(wú)色酚酞溶液變紅,Bx的pH為3，小于7，呈酸性，A正確；y的pH為7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化鈉的溶液也是呈中性的，B錯(cuò)誤；z的pH為11，大于7，呈堿性，而碳酸鈉溶液顯堿性，C正確；z的pH為11，大于7，呈堿性，因此z可使無(wú)色酚酞溶液變紅，D正確。

12、,42013臨沂8題2分下表是一些物質(zhì)的近似pH，其中酸性最強(qiáng)的是(),A.蘋(píng)果汁B雨水C西瓜汁D雞蛋清,A,關(guān)聯(lián)考題2017臨沂15題2分；2016臨沂15題2分；2012臨沂18題2分,猜押預(yù)測(cè)1.根據(jù)下列人體內(nèi)一些體液的正常的pH范圍判斷，其中一定能使石蕊溶液變紅的是()A唾液(6.67.1)B膽汁(7.17.3)C胃液(0.91.5)D血漿(7.357.45),C胃液的pH為0.91.5，呈酸性，一定能使石蕊溶液變紅。,中和反應(yīng)的考查主要集中在中和反應(yīng)的判斷上，一般以選擇題或填空題的形式出現(xiàn)；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)常結(jié)合微觀示意圖進(jìn)行考查；中和反應(yīng)是否進(jìn)行以及進(jìn)行程度的判斷常以實(shí)驗(yàn)探究題的形式

13、出現(xiàn)；中和反應(yīng)的應(yīng)用常結(jié)合生產(chǎn)或生活實(shí)際進(jìn)行考查，其中“酸性土壤的中和”是高頻考查點(diǎn)。,命題點(diǎn)2中和反應(yīng),52016臨沂24(3)題2分生活中處處有化學(xué)，化學(xué)與生活密切相關(guān)。胃酸里含有適量鹽酸，服用含氫氧化鋁Al(OH)3的藥物可治療胃酸過(guò)多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)33HCl=AlCl33H2O。,62016臨沂25(4)題1分甲酸(HCOOH)俗名蟻酸，它和醋酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)，蟻蟲(chóng)叮咬時(shí)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸刺激皮膚產(chǎn)生痛癢，當(dāng)被蟻蟲(chóng)叮咬時(shí)，在叮咬處涂抹下列物質(zhì)中的C(填序號(hào))會(huì)減輕痛癢。A食鹽水B食醋C草木灰水,72015臨沂20題6分如圖體現(xiàn)了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。,(1)在圖C、D中的圓圈內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號(hào)：C中Na、Cl，D中H2O。(2)用化學(xué)方程式表示圖中所體現(xiàn)的化學(xué)反應(yīng)HClNaOH=NaClH2O。(3)以上變化的反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。,解析：(1)