物質(zhì)質(zhì)量守恒定律講義(ppt 35頁).ppt

1、本資料來源,質(zhì)量守恒定律第六單元碳和碳的氧化物二氧化碳的制法第七單元燃燒及其應(yīng)用第八單元知識點(diǎn)第九單元溶液,質(zhì)量守恒定律,參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反映后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。,書寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左、右兩邊的化學(xué)式前面要配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等，這個(gè)過程就是化學(xué)方程式的配平。質(zhì)量守恒定律是自然界的普遍規(guī)律，它揭示了化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系。在化學(xué)反應(yīng)中元素原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生變化

2、的必然結(jié)果。,化學(xué)方程式不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。書寫化學(xué)方程式要遵循兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵循質(zhì)量守恒定律。,第六單元碳和碳的氧化物,透明的金剛石、石灰石的石墨和足球狀的C60都是由碳元素組成的單質(zhì)，但是由于它們的原子排列方式不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。金剛石：純凈的金剛石是無色透明、正八面體形狀的固體。它是天然存在的最硬的物質(zhì)。,石墨：石墨是一種深灰色的有金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀固體，有滑膩感。此外，石墨還具有優(yōu)良的導(dǎo)電

3、性能。它是礦物中最軟的物質(zhì)。碳的化學(xué)性質(zhì)：可燃性、還原性，而在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑,二氧化碳的制法,（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法。,密度比空氣小用向下排空氣法。二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法：1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22）氣體收集方法：向上排空氣法3）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)

4、滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。,單質(zhì)碳的可燃性,完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點(diǎn)燃CO2。不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO。還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。）,二氧化碳的物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰。二氧化碳的化學(xué)性質(zhì):一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸。與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅。,一氧化碳,物理性質(zhì)：無色，無味

5、的氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒，吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）,還原性：CO+CuOCu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè)，現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）,第七單元燃燒及其應(yīng)用,燃燒的條件：1、可燃物；2、氧氣（或空氣）3、達(dá)到燃燒所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。滅火的原理：1、消除可燃物2、隔絕氧氣（或空氣）3、降溫到著火點(diǎn)以下。,影響燃燒現(xiàn)象的

6、因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積。使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：1、要有足夠多的空氣2、燃料與空氣有足夠大的接觸面積。爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。,一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；,汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵。（3）天然

7、氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式:CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）,物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。化學(xué)性質(zhì):CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O,第八單元知識點(diǎn),金屬材料包括純金屬和合金。金屬的物理性質(zhì)：1）常溫下金屬都是固體（汞除外）。2）有金屬光澤。3）大多數(shù)金屬都導(dǎo)電導(dǎo)熱。4）延性、展性好。5）密度較大。6）熔點(diǎn)較高。,性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。物質(zhì)的用途反映物質(zhì)的性

8、質(zhì)。金屬之最：鋁：地殼中含量最多的金屬元素鈣：人體中含量最多的金屬元素鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬。,鉻：硬度最高的金屬鎢：熔點(diǎn)最高的金屬汞：熔點(diǎn)最低的金屬鋨：密度最大的金屬鋰：密度最小的金屬,金屬分類,黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。有色金屬：1、輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；2、重金屬：如銅、鋅、鉛等。另外，有色金屬通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。,合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。硬度：合金純金屬。熔點(diǎn)：合

9、金純金屬。,常見金屬活動(dòng)性順序,金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱:鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金。在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。,金屬資源的保護(hù)和利用,鐵的冶煉1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦.,鐵的銹蝕,（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸。鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）（銅生銅

10、綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸生成銅綠。防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等制成不銹鋼,第九單元溶液,溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物。,注意：溶液不一定無色，溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑。溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶質(zhì)和溶劑的判斷（1）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑。（2）有水時(shí)，水為溶劑，其余為溶質(zhì)。（3）無水時(shí)，量多的為溶劑,飽和溶液、不飽和溶液,定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到

11、的溶液叫做不飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。實(shí)驗(yàn)說明，在增加溶劑或升高溫度的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定溶劑里”和“在一定溫度下”，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定意義。,不飽和溶液通過降溫、蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)的方法變成飽和溶液。而飽和溶液通過升溫、加溶劑的方法變成不飽和溶液。注意：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。,溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象,溶解吸熱：如硝酸銨（NH4NO3）溶解溶解放熱：如氫氧化鈉（NaOH）溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如氯化鈉（NaCl）,溶解度,溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和質(zhì)量：單位：克。影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)或種類溫度。,大多數(shù)固體物的溶