高二化學(xué)選修4 弱電解質(zhì)的電離.ppt

1、歡迎各位老師蒞臨指導(dǎo)!,第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離,知識(shí)回顧：,1、(1)什么叫電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.(2)什么叫非電解質(zhì)？舉例說(shuō)明.,一、電解質(zhì)與非電解質(zhì),1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：,在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。（包括酸、堿、鹽、水、大多數(shù)金屬氧化物）如：NaCl、HCl、CH3COOH、MgO在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不能導(dǎo)電的化合物。（包括多數(shù)有機(jī)物、某些非金屬氧化物）如：CH3CH2OH、CO2、SO2,1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。,討論以下幾種說(shuō)法

2、是否正確，并說(shuō)明原因。,實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)，并測(cè)量溶液的pH值,開(kāi)始0.1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說(shuō)明0.1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為0.1mol/L，說(shuō)明HCl完全電離；而開(kāi)始0.1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說(shuō)明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于0.1mol/L，說(shuō)明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。,探究結(jié)果：,二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì),1、強(qiáng)電解質(zhì)：,能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl=H+Cl-Na2SO4=2Na+SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水

3、。CH3COOHCH3COO-+H+,什么是強(qiáng)電解質(zhì)？什么是弱電解質(zhì)？,2、弱電解質(zhì)：,練習(xí)：判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？,NaCl、NaOH、H2SO4、CH3COOH、NH3H2O、Cl2、Cu,小結(jié)：,離子化合物,大部分的鹽類(lèi),強(qiáng)堿,共價(jià)化合物,強(qiáng)酸,弱酸,弱堿,水,弱電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì),三、電離方程式的書(shū)寫(xiě),1、強(qiáng)電解質(zhì),完全電離，符號(hào)選用“”,2、弱電解質(zhì),部分電離，符號(hào)選用“”,多元弱堿分步電離，但用一步電離表示。,兩性氫氧化物雙向電離,酸式鹽的電離,a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離,b弱酸的酸式鹽第一步完全電離,寫(xiě)出下列各物質(zhì)的電離方程式,(1)NH3H2O(2)HClO(3)Fe(OH)3(4)Ba(OH)2,NH4+OH-H+ClO-Fe3+3OH-=Ba2+2OH-,總結(jié)規(guī)律:,強(qiáng)等號(hào)