2019-2020學(xué)年高中化學(xué)人教版選修四 第四章電化學(xué)基礎(chǔ)4.3.1電解池（I）卷

1、在2019-2020學(xué)年，高中化學(xué)人民教育版選第4章，第4章，電化學(xué)基礎(chǔ)，第4.3.1卷電解池(一)名字：班級：成就：一、2017_2018學(xué)年高中化學(xué)新人民教育版選修4第4章電化學(xué)基礎(chǔ)(共12題；總計44分)1.(2分)右圖為原電池示意圖。以下陳述是正確的：A.鋅片是負極B.銅片是負極C.電子通過導(dǎo)線從銅片流向鋅片這個裝置能把電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能2.(2分)(2018年高于唐沁期末)鋰經(jīng)常被用來制造高能電池。眾所周知，鋰的金屬性質(zhì)介于鈉和鎂之間，因此應(yīng)采用熔融金屬鋰的方法()A.熱量減少B.熱分解法C.電解D.鋁熱法3.(2分)CuI是不溶于水的白色固體，可通過反應(yīng)獲得：2cu 24i-=2cu

2、 1ii 2。在圖中所示的裝置中，a和b是惰性電極，并且在通電一段時間后，陽極在ki-淀粉溶液中變成藍色，那么下面的陳述是正確的()A.如果a變成極紅，在鉑電極上：2i-2e-I2淀粉隨著碘變成藍色如果b變成極紅，在鉑電極上：4oh-4e-2h2o 2將碘氧化成碘，淀粉在碘的作用下變成藍色C.如果a變得非常紅，在銅電極上：在一段時間2i-2e-I2之后，碘使銅碘-碘-崔開始變藍。如果b極變成紅色，在銅極上：Cu-2e-cu2c 2變成藍色4.(2分)(2015年高克拉瑪依時期)一名學(xué)生用導(dǎo)線將電流表與兩個電極連接起來，然后將兩個電極同時插入電解液中?？梢杂^察到產(chǎn)生了電流()A.將銅片和鉛筆芯作

3、為電極插入稀硫酸中B.將兩片銅片作為電極插入硝酸銀溶液中(c)在西紅柿中插入鋅片和銅片作為電極D.銅片和鐵片被用作插入酒精中的電極5.(2)原電池和電解槽電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)()A.原電池陽極和電解槽陽極之間的反應(yīng)B.原電池陽極和電解池陰極之間的反應(yīng)C.原電池陽極和電解槽陽極之間的反應(yīng)D.原電池陰極和電解槽陰極之間的反應(yīng)6.(2分)(2016年德州高中第三年末)科研人員設(shè)想使用圖中所示的裝置來生產(chǎn)硫酸。以下陳述是正確的()A.a是正數(shù)，b是負數(shù)。負極反應(yīng)式為2h2o 2-2e-so42-4hC.電子從b極移動到a極。D.在生產(chǎn)過程中，h通過質(zhì)子膜從b電極區(qū)移動到a電極區(qū)。7.(2分)(

4、2016年高二芒市時期)以下說法是正確的()A.用惰性電極電解Na2SO4溶液，其中陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12B.原電池的陰極和電解池的陰極都經(jīng)受電子損失的氧化反應(yīng)C.用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液，如果有1摩爾電子轉(zhuǎn)移，會產(chǎn)生1摩爾氫氧化鈉涂層損壞后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕。8.(2分)(2016海淀模擬)以下陳述是真實的()A.鍍錫鐵被用作錫罐。當(dāng)涂層損壞時，錫可以保護鐵。B.以銅為電極電解稀硫酸反應(yīng)：硫酸銅H2如果一次電池的電極材料分別是鎂和鋁，鎂必須是負極。D.當(dāng)可逆反應(yīng)的溫度增加時，化學(xué)反應(yīng)速率在較高活化能的方向上增加的程度較小。9.(10分)(2016年高二上寧德時期

5、)世界鋼鐵材料每年的腐蝕和損失約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼的腐蝕與防護具有重要意義。回答以下問題：(1)鋼腐蝕的主要類型是電化學(xué)腐蝕。在電化學(xué)腐蝕中，負反應(yīng)是_ _ _ _ _ _，正反應(yīng)是_ _ _ _ _ _。(2)實驗組1的設(shè)計圖通過實驗探索鐵生銹的條件：反應(yīng)4分鐘后，發(fā)現(xiàn)p(3)金屬和塑料制品表面鍍鉻不僅美觀，而且能提高金屬制品的耐腐蝕性。普通鍍鉻溶液由重鉻酸鹽(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。在重鉻酸鹽中，鉻元素的價態(tài)是_ _ _ _ _ _。(2)鉻鍍層是CrO42-discharge在鍍鉻過程中產(chǎn)生的。陰極的電極反應(yīng)公式為_ _ _ _ _ _。(4) Cr2O72-in

6、電鍍廢水毒性大，必須經(jīng)過處理后才能排放。電解處理含鉻高酸性廢水的原理如圖2所示。電解產(chǎn)生的Fe2還原Cr2O72-to Cr3，隨著溶液pH值的增加，F(xiàn)e(OH)3和Cr(OH)3沉淀。(1)在圖中，A是電源的極_ _ _ _ _ _；電解過程中陰極產(chǎn)生的氣體是_ _ _ _ _ _(化學(xué)式寫的)。寫下Fe2和Cr2O3 72-:_ _ _ _ _的離子方程式。10.(3分)(2016高二上Xi安時期)鎘鎳充電電池在現(xiàn)代生活中被廣泛使用。它們的充放電反應(yīng)如下：Cd2 niooh 2H2O Cd2(OH)22ni(OH)2請回答以下問題：(1)上述反應(yīng)式中左邊物質(zhì)的總能量是右邊物質(zhì)的總能量。(2

7、)放電時，負極與_ _ _ _ _ _反應(yīng)，放電時，正極與_ _ _ _ _ _反應(yīng)。11.(10分)(2017年高二始于宜昌)乙烯是一種非常重要的有機物。請回答以下問題：(1)乙烯官能團的名稱為_ _ _ _ _ _；(2)三種不同類型的乙烯性質(zhì)用化學(xué)方程式表示(有機物用結(jié)構(gòu)式表示)_ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _；_ .(3)如果乙烯用于制造燃料電池，氫氧化鉀用作電解質(zhì)。寫出正負電極反應(yīng)公式：正極_ _ _ _ _ _ _ _；負極_ _ _ _ _ _；(4)與燃燒相比，形成一次電池的相關(guān)說法是正確的。A.形成一次電池后能量利用率更高B.電池的負極有火焰，但

8、正極沒有C.當(dāng)電池工作時，電解液的酸堿度不會改變。D.兩個電極的材料可以相同。(5)丁烷裂解可以通過兩種方式同時進行。一種是裂解成乙烯和乙烷；第二是裂解成甲烷和丙烯。目前，1摩爾丁烷被加熱并裂解。一段時間后，在混合氣體中測量到0.4摩爾丁烷。此時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_ _ _ _ _ _。12.(5分)將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇可以在控制溫室氣體的同時有效利用資源。原理是：CO2 3H2 CH3OH H2O(1)根據(jù)圖1所示的能量變化，寫出將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程_ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在一定溫度下，如果上述制備甲醇的反應(yīng)在容積為2L的密閉容器中進行，并且溫度保持恒定

9、，則首先加入1摩爾CO2和4摩爾H2，當(dāng)達到平衡時，H2與CO2的比例為81，CO2的轉(zhuǎn)化率為_ _ _ _ _ _。(3)當(dāng)甲醇燃料電池用于處理酸性含鉻廢水(主要包含Cr2O72%)時，實驗室使用圖2所示的裝置來模擬該方法：(1)m區(qū)反應(yīng)的電極反應(yīng)公式為_ _ _ _ _ _。(2)眾所周知，Cr2O72-in把電解池的溶液轉(zhuǎn)化成Cr3，而這個反應(yīng)的離子方程式是_ _ _ _ _ _ _(4)當(dāng)處理廢水時，Cr3最終以Cr3(羥基)3的形式被去除。當(dāng)Cr3完全沉淀時，溶液的酸堿度為_ _ _ _ _ _。(KSP鉻(羥基)3=6.410-31，已知lg2=0.3)第8頁，共8頁參考答案一、2017_