吉林省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷（考試）

1、吉林省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2018高一下桂林期中) 某反應(yīng)的生成物Y的濃度在4min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為 （ ） A . 16 mol/(Lmin)B . 4 mol/(Lmin)C . 2 mol/(Lmin)D . 1 mol/(Lmin)2. （2分） (2018高二上湖北期中) 某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g) = CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫度時才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)過程的H、S判斷正確的是（ ） A . H0 、S0 、S0C

2、. H0 、S0D . H03. （2分） 下列有關(guān)能源的說法不正確的是（ ） A . 人類利用能源的三個階段分別是：柴草時期、化石能源時期、多能源結(jié)構(gòu)時期B . 人類使用沼氣是對化學(xué)能的充分利用C . 發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，開發(fā)推廣太陽能、水能、風(fēng)能等能源，減少煤、石油等化石燃料的使用D . 生物質(zhì)能主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，它是不可再生的能源4. （2分） 北京奧運會“祥云”奧運火炬所用環(huán)保型燃料為丙烷（C3H8），悉尼奧運會所用火炬燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知：CO：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）；H=566.0kJ/mol丙烷：C

3、3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）；H=2221.5kJ/mol正丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；H=2878.0kJ/mol異丁烷：C4H10（g）+6.5O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）；H=2869.6kJ/mol下列有關(guān)說法正確的是（ ）A . 常溫下，正丁烷的燃燒熱為2878.0kJ/molB . 相同質(zhì)量的丙烷和正丁烷分別完全燃燒，前者需要的氧氣少產(chǎn)生的熱量也多C . 常溫下，CO的燃燒熱為283.0 kJ/molD . 人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的5. （2分） (2019高二上太原期末) 一種新型火藥

4、用高氯酸鉀代替硝酸鉀，用糖類代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物質(zhì)的排放，這種新型火藥爆炸的熱化學(xué)方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃燒熱：H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) H3=ckJ/mol，則 x 為（ ） A . a+3b-6cB . 6c+3a-bC . a+b-6cD . 6c+a-b6. （2分） 已知兩個熱化學(xué)方程式： C(s)O2(g)=CO2(g)H = 393.5kJ/mol2H2(g)O

5、2(g)=2H2O(g)H = 483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是（ ）A . 1：1B . 1：2C . 2：3D . 3：27. （2分） 把0.6 mol X氣體和0.4 mol Y氣體混合于2 L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)速率為0.01 molL1min1 ， 則上述反應(yīng)中Z氣體的計量系數(shù)n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 48. （2分） 反應(yīng)4NH3（氣）

6、+5O2（氣）4NO（氣）+6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率 （X）可表示為（ ） A . （NH3）=0.0100molL1s1B . （O2）=0.0010molL1s1C . （NO）=0.0010molL1s1D . （H2O）=0.045molL1s19. （2分） 用鐵片與稀硫酸制氫氣時，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A . 加熱B . 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C . 滴加少量硫酸銅溶液D . 不用鐵片，改用鐵粉10. （2分） 在一定溫度下，溶劑不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A（g）+B（s）C（g）+D

7、（g），下列不能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ） A . 混合氣體壓強不再發(fā)生變化B . 混合氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化C . A的物質(zhì)的量濃度不變D . 單位時間里生成C（g）和D（g）的物質(zhì)的量相等11. （2分） (2018高二上蘭州期中) 在燃燒2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO與O2的混合氣體時，放出11.32kJ的熱量，最后產(chǎn)物的密度為原來氣體密度的1.25倍，則CO的燃燒熱為（ ） A . 283 kJmol-1B . -283 kJmol-1C . -566 kJmol-1D . 566kJmol-112. （2分） (2018高一下惠陽期中) 反應(yīng) A + 3B = 2C + 2D

8、 在四種不同條件下的反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v(A)=0.3mol/（Ls）B . v(B)=0.6mol/（Ls）C . v(C)=0.4mol/（Ls）D . v(D)=0.45mol/（Ls）13. （2分） (2019高二上寧夏期中) 在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占 體積，CO2占 體積，且C(s)+ O2(g) = CO(g) H=-1105 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) H=-283 kJ/mol。與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ） A . 1725 kJB . 1105 kJC . 283 kJD . 566 kJ14. （2分

9、） 對于A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（D）=0.01 mol/（Ls）B . v（C）=0.8 mol/（Lmin）C . v（B）=0.02 mol/（Ls）D . v（A）=0.5 mol/（Lmin）15. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 燃燒1g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量50kJ，則這一反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1300 kJm

10、ol1C . 2C2H2+5O24CO2+2H2OH=2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600 kJmol116. （2分） (2019高二上寧夏期中) 已知：H2(g)+ O2(g) = H2O(l) H=2858 kJ/mol CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJ/mol現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱2 938.75 kJ。原混合氣體中H2與CH4的質(zhì)量之比大約是（ ）A . 11B . 18C . 14D . 11

11、617. （2分） (2016高一下廣州期末) 下列有關(guān)能量的說法正確的是（ ） A . 原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷 . 原電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能C . 中和反應(yīng)放熱說明中和反應(yīng)前后能量不守恒D . 吸熱反應(yīng)中生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量18. （2分） (2018高二上大慶期中) 已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若反應(yīng)起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖錯誤的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 合成氨所用的H2可由煤與水反應(yīng)制得，其中有一步反應(yīng)為CO(g)H2O(g) CO2(

12、g)H2(g)，H0，欲提高CO轉(zhuǎn)化率可采用的方法有：降低溫度；增加壓強；使用催化劑；增大CO的濃度；增大水蒸氣的濃度，其中正確的組合是（ ）A . B . C . D . 只有20. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 根據(jù)能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C . 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)D . 二次電池放電時作負(fù)極的電極在充電時與外電源負(fù)極相連21. （2分） (2020高二上新寧期末) 下列措施不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（ ） A . 升高溫度B .

13、 降低溫度C . 增大反應(yīng)物濃度D . 使用合適的催化劑22. （2分） (2018高二下桂林開學(xué)考) 某溫度在密閉容器發(fā)生：3H2(g)N2(g) 2NH3(g)，若開始時只充入2 mol NH3 (g)，達平衡時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于10. 625g/moL；若開始時只充入3mol H2和1 mol N2的混合氣體，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為（ ） A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%23. （2分） (2016高二上大慶開學(xué)考) 某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g） 2C（g），達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物

14、質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的如下圖所示下列說法中正確是（ ） A . 30min時降低溫度，40min時升高溫度B . 8min前A的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（Ls）C . 反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 20min40min間該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為424. （2分） (2017高一下容縣期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 0.1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 當(dāng)鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他條件不變時，升高溫度，反應(yīng)速率v（H2）和H2的平衡轉(zhuǎn)化

15、率（H2）均增大D . 水的離子積常數(shù)Kw 隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應(yīng)25. （2分） (2018高二上北京期末) 某同學(xué)研究濃度對化學(xué)平衡的影響，下列說法正確的是（ ） 已知： H=+13.8kJmol-1步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A . 該反應(yīng)是一個氧化還原反應(yīng)B . 待試管b中溶液顏色不變的目的是使 完全反應(yīng)C . 該實驗不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動D . 試管c中的現(xiàn)象說明影響平衡的主要因素是溫度26. （2分） (2017高一下贛州期中) 一定條件下，將1mol X

16、氣體和1mol Y氣體充入一1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后測得c（Y）=0.6molI1 ， 則01s內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率為（ ） A . 0.2 molL1s1B . 0.4 molL1s1C . 0.6 molL1s1D . 0.8 molL1s127. （2分） (2016高一下運城期中) 在19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)煉鐵高爐所排出的高爐氣中含有相當(dāng)量的CO，于是英國耗巨資把煙囪建高，根據(jù)所學(xué)知識回答問題。 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用，如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說法錯誤的是（ ）A . 能夠節(jié)約原料和能源B . 能

17、提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C . 能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率D . 能夠提高經(jīng)濟效益28. （2分） (2019高一下白城月考) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示： 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（ ）A . 550時，若充入惰性氣體，正 ， 逆 均減小，平衡不移動B . 650時，反應(yīng)達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%C . T時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D . 925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總29. （2

18、分） (2016高二上廣平期中) 反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化曲線如圖所示下列說法正確的為（ ） A . A，C兩點的反應(yīng)速率：v（A）v（C）B . A，C兩點氣體的顏色：A深，C淺C . B點正逆反應(yīng)速率：v（正）v（逆）D . A，C兩點氣休的平均相對分子質(zhì)量：AC30. （2分） 恒溫（1100）恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）下列說法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= B . 若容器內(nèi)氣體的密度或壓強保持不變，均說明該反應(yīng)已達到平衡狀

19、態(tài)C . 若Na2SO4足量，改變起始充入H2的濃度，達平衡時H2的轉(zhuǎn)化率不變D . 若初始時投入2.84gNa2SO4與一定量H2 ， 反應(yīng)達平衡時容器內(nèi)固體共有2.264g，則Na2SO4的轉(zhuǎn)化率為55%二、 綜合題 (共1題；共3分)31. （3分） (2019高三上呂梁期末) 氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下： （1） 濾渣是Fe(OH)3和單質(zhì)硫的混合物，反應(yīng)中Cu2S參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4CuS

20、O4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化產(chǎn)物為：_。 （2） 除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)42+2OH。蒸氨條件及蒸氨效果見下表： 序號溫度/時間/min壓強/KPa殘液顏色a10060101.3淺藍色b1004074.6幾乎很淺c1003060.0無色透明由表中信息可知蒸氨的條件應(yīng)選_(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是_。（4） 反應(yīng)的離子方程式_。 （5） 實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現(xiàn)象為 陰極：產(chǎn)生無色氣體；陽極：有白色膠狀沉淀生

21、成且逐漸增多；U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀。生成CuCl的電極反應(yīng)式為_。有同學(xué)提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關(guān)信息，哪些可以支持該同學(xué)的說法_。(填序號)a.容易脫水變成紅色的Cu2OB.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2三、 實驗題 (共1題；共4分)32. （4分） (2015高二下大豐期中) 利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下： 用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用

22、另一溫度計測出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液最高溫度回答下列問題：（1） 寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）：_ （2） 倒入NaOH溶液的正確操作是 （從下列選出） A . 沿玻璃棒緩慢倒入B . 分三次少量倒入C . 一次迅速倒入（3） 使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 （從下列選出） A . 用溫度計小心攪拌B . 揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C . 輕輕地振蕩燒杯D . 用套在溫度計上的環(huán)形玻璃棒輕輕地攪動（4） 實驗數(shù)據(jù)結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）_ a實驗

23、裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度四、 填空題 (共1題；共5分)33. （5分） (2018高二下南陽開學(xué)考) 汽車尾氣的主要污染物是NO和CO，為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣： （1） 已知：2NO（g）+2CO(g) 2CO2（g）+N2（g）H=-746.5KJ/mol（條件為使用催化劑） 2C（s）+O2（g） 2CO（g）H=-221.0KJ/molC（s）+O2（g） CO2（g）H=-393.5KJ/mol則N2（g）+O2（g）=

24、2NO（g）H=_KJmol-1.（2） T下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不停時間NO和CO的濃度如下表 時間/s012345c（NO）10-4mol/L10.04.50c11.501.001.00c（CO）10-3mol/L3.603.05c22.752.702.70則c1合理的數(shù)值為（填字母標(biāo)號）A . 4.20B . 4.00C . 3.50D . 2.50（3） 研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。根據(jù)下表設(shè)計的實驗測得混合氣體中NO的濃度隨時間t變化的趨勢如下圖所示： 實驗編號T/CO初始濃度/10-3mol

25、L-1催化劑的比表面積/m2g-13505801242805801242805. 8082則曲線對應(yīng)的實驗編號為_。（4） 將不同物質(zhì)的量的H2O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO（g） CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)： 實驗組溫度/起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCOH2650242.41.65900121.60.43900abcdt實驗組中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為_。若a=2，b=1，則c=_。達到平衡時實驗組中H2O（g）和實驗組中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為：2（H2O）_3（CO）（填“”、“”或“=”）。（5） CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2。 負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖一。若X、Y為石墨，a為2L0.1mol/LKCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的離子方程式_。電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，