太原市高三上學期化學期末考試試卷B卷（模擬）

1、太原市高三上學期化學期末考試試卷B卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共18題；共18分)1. （1分） 下列關于碳和碳的化合物的說法不正確的是（ ）A . 過多CO2排放會導致“溫室效應”，應提倡“低碳生活”B . 一氧化碳易與血液中的血紅蛋白結合C . 金剛石和石墨都是碳單質，但原子排列方式不同，物理性質也不同D . CO、CO2、葡萄糖都屬于有機物2. （1分） (2019高一上長沙期末) 磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的FeSO4 和Fe2(SO4)3的溶液混合再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的

2、、分散質粒子 的直徑為5.536 nm的磁流體。下列說法中正確的是（ ） A . 該磁流體可以通過過濾的方法分離B . 用一束光照射該磁流體時，可以觀察到一條光亮的“通路”C . 將該磁流體接入直流電源形成閉合回路，可以觀察到有一極黑色加深，說明該磁流體帶電D . 該磁流體與氯化鈉溶液為同種分散系3. （1分） 某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是（ ） A . 加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B . 保持體積不變，加入少許NO2 ， 將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向動C . 保持體積不變，

3、加入少許N2O4 ， 再達到平衡時，顏色變深D . 保持體積不變，升高溫度，再達平衡時顏色變深4. （1分） (2016高一下龍海期中) 下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A . 大理石與鹽酸反應：CO32+2H+=H2O+CO2B . 向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4+OH NH3+H2OC . 將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3H2O=HSO3+NH4+D . 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H+NO3=Ag+NO+H2O5. （1分） 某溶液中存在Na+、Ba2+、SO32、S2、HCO3、Cl、AlO2、Br、中的若干種，依次進行下列實驗

4、，觀察到現(xiàn)象記錄如下（1）用pH試紙檢驗，溶液的pH7；（2）向溶液中滴加新制氯水，無氣體產(chǎn)生，加入四氯化碳振蕩、靜置，四氯化碳層呈紅棕色，用分液漏斗分液；（3）向分液后所得的水溶液中加入硝酸鋇和稀硝酸的混合液只有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；（4）在濾液中加入硝酸銀和稀硝酸的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生下列判斷正確的是（ ） 肯定有Na+肯定有SO42肯定有SO32肯定有Br肯定有Cl肯定沒有HCO3 A . B . C . D . 6. （1分） (2017高一下崇州開學考) 下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ） 選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論A向某溶液中滴入少量鹽酸，然后滴入少量的氯化鋇溶液先無明

5、顯現(xiàn)象，后有白色沉淀說明原溶液中含有SO42B向某氯化亞鐵溶液中滴入少量氯水，然后滴入少量的KSCN溶液溶液變成血紅色說明原氯化亞鐵已氧化變質C加熱分解某鹽X，將產(chǎn)生的氣體通入硝酸酸化的BaCl2溶液實驗開始立即產(chǎn)生白色沉淀X可能是NaHCO3D向溶液X中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A . AB . BC . CD . D7. （1分） 下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ）A . HCl和NaOH反應的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2（57.3）kJ/molB . CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ

6、/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)1/2 O2(g) =CO2 (g)H283.0 kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D . 等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多8. （1分） 用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是A . 在燒杯中溶解時，有少量液體濺出B . 樣品中含有少量Na2O雜質C . 容量瓶使用前未干燥D . 定容時仰視容量瓶刻度線9. （1分） 下列說法正確的是（ ）A . 棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B . 淀粉和蛋白質在一定條件下都能發(fā)生水解反應生成葡萄糖C . 食用植物油的主要成分是不飽

7、和高級脂肪酸甘油酯，屬于高分子化合物D . 由青蒿素（ ）合成雙氫青蒿素（）的反應屬于加成反應10. （1分） 1 mol NO和1 mol NO2具有相同的：（ ）分子數(shù)原子數(shù)氮原子數(shù)氧原子數(shù)A . B . C . D . 11. （1分） “無土栽培”是一項利用化學試劑配成的營養(yǎng)液來栽培植物的新技術下列是某營養(yǎng)液所含的主要成分，其中屬于復合肥料的是（ ）A . KNO3B . CO（NH2）2C . Ca（H2PO4）2D . （NH4）2SO412. （1分） 下列有關比較中，大小順序排列不正確的是（ ）A . 物質的熔點：石英食鹽冰B . 熱穩(wěn)定性：CH4H2SHBrNH3C . 分散

8、系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液D . 微粒的半徑：Cl-Na+Mg2+Al3+13. （1分） 將鐵棒和鋅棒用導線連接插入硫酸銅溶液中，當電池中有0.4 mol電子通過時，負極的質量變化是（ ）A . 增加6.5gB . 減少5.6gC . 增加11.2gD . 減少13g14. （1分） (2017高一上天津期末) 下列說法正確的是（ ） A . 用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B . 新制氯水經(jīng)光照一段時間pH減小C . 自然界硅元素貯量豐富，并存在大量的單質硅D . 等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉分別于足量鹽酸反應，產(chǎn)生二氧化碳質量相同15. （

9、1分） (2015高二上望城期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010；Ksp（Ag2S）=6.31050 向盛0.1mol/L AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再滴加足量NaCl溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象或生成的物質是（ ） A . 黑色沉淀完全轉化為白色沉淀B . 既有氯化銀也有硫化銀C . 只產(chǎn)生黑色硫化銀沉淀D . 只有氯化銀白色沉淀16. （1分） (2016高二上黑龍江開學考) 某興趣小組設計如下微型實驗裝置實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是（ ）

10、A . 斷開K2 ， 閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+2Cl Cl2+H2B . 斷開K2 ， 閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅C . 斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e=2ClD . 斷開K1 ， 閉合K2時，石墨電極作正極17. （1分） (2020北京模擬) 下列各項比較中，一定相等的是（ ） A . 相同物質的量濃度的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液中的 c(CH3COO-)B . 相同質量的鈉分別完全轉化為 Na2O 和 Na2O2時轉移的電子數(shù)C . 相同物質的量的丙烷和 2-甲基丙烷中所含 CH鍵的數(shù)目D . 標準狀況下，相同體積的乙

11、炔和苯中所含的H原子數(shù)18. （1分） (2017高二上東臺月考) 下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ） A . FeCl3溶液與Cu反應：Fe3+CuFe2+Cu2+B . AgNO3溶液與NaCl反應：Ag+ClAgClC . Cu（OH）2與CH3COOH反應：OH+H+H2OD . CaCO3與HNO3反應：CO32+2H+H2O+CO2二、 多選題 (共1題；共1分)19. （1分） (2017高一下贛州期中) 一定條件下，將1mol X氣體和1mol Y氣體充入一1L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+2Y（g）3Z（g），1s后測得c（Y）=0.6molI1 ， 則01s內Y

12、的平均反應速率為（ ） A . 0.2 molL1s1B . 0.4 molL1s1C . 0.6 molL1s1D . 0.8 molL1s1三、 實驗題 (共1題；共6分)20. （6分） 鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿。但是氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答下列問題：（1） 單質鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為_(用化學式表示)。（2） 寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_。（3） 下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是_。硫酸鋁和氫氧化鈉硫酸鋁和氨水硫酸鋅和氫氧化鈉硫酸鋅和氨水（4） 寫出可

13、溶性鋁鹽與氨水反應的離子方程式_。試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應制備Zn(OH)2的原因_。四、 綜合題 (共3題；共9分)21. （3分） (2018高三上黑龍江期中) 研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。 （1） CO可用于煉鐵， 已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）2Fe（s）+ 3CO（g） H 1+489.0 kJmol1C（s） +CO2（g）2CO（g） H 2 +172.5 kJmol1則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為_。（2） 分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式：_。

14、 （3） CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質的量隨時間的變化如圖。曲線I、對應的平衡常數(shù)大小關系為K_K（填“”或“”或“”）。 一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為_。一定

15、溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。a.容器中壓強不變b.H2的體積分數(shù)不變c.c（H2）3c（CH3OH）d.容器中密度不變e.2個CO斷裂的同時有3個HH斷裂（4） 將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2（g） + 6H2（g） CH3OCH3（g） + 3H2O（g）。已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比n(H2) / n(CO2)的變化曲線如下圖。若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將_（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比n(H2)/n(CO2)，則K將_；該反應H_0（填“”、“”或“=”）

16、。 22. （3分） 寫出下列電解質在水中電離的方程式 （1） H2SO4_ （2） H2O_; （3） CH3COOH_; （4） NH3H2O_; （5） NaHCO3_、_ 23. （3分） (2018高二下江西期末) 碳銨是一種較常使用的化肥，它在常溫下易分解某化學興趣小組對碳銨的成分存在疑問，時行了如下探究 （定性實驗）檢驗溶液中的陰、陽離子取少量固體放入試管中，加入鹽酸，把生成的氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成再另取少量碳銨放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色（1） 根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳銨中所含有陰離子可能是_和_； （2） 根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳銨與足量NaOH溶液加熱反應的離子方程式可能是_； （3） （定量試驗）測定碳銨中C元素和N元素質量比該興趣小組準確稱取ag碳銨，加熱使之分解，并把產(chǎn)物通入堿石灰中，如圖1所示 碳銨固體應放在_中進行加熱A . 試管B . 蒸發(fā)皿C . 燒瓶D . 坩堝（4） 從安全的角度考慮，尾氣處理的裝置可以選用如圖2中的_； （5） 若灼燒后沒有固體殘余，稱量U形管在實驗前后的質量差為bg由此測得N元素的質量