合肥市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷（測試）

1、合肥市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷D卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共33分)1. （2分） (2019高一下黑龍江期末) “綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（ ） A . 將化工廠建在遠(yuǎn)離城市的郊區(qū)B . 少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C . 不使用任何化學(xué)物質(zhì)D . 在化工廠種草、種樹，使其成為花園工廠2. （2分） (2017高二上西湖期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，由此可判斷（ ）A . 1mol A與1mol B充

2、分反應(yīng)后，能量變化為EB . 加入催化劑后，反應(yīng)加快，E減小C . 反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大3. （2分） (2018高三上寶坻期末) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（ ） 編號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋與結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液有白色沉淀產(chǎn)生蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B某鹵代烴與氫氧化鈉的乙醇溶液混合共熱。氣體導(dǎo)入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色說明生成了不飽和烴CFeCl2溶液與K3Fe(CN)6溶液混合藍(lán)色溶液用于檢驗(yàn)Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并放出刺激性氣味氣體濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，

3、反應(yīng)生成C、SO2和CO2等A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 在四個不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.3 molL1min1B . v（N2）=0.2 molL1min1C . v（NH3）=0.25 molL1min1D . v（H2）=0.4 molL1min15. （2分） (2015潮州模擬) 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（相對原子質(zhì)量O16 Na23）（ ） A . 25時(shí)，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH

4、數(shù)目為0.2NAB . 100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA個H+C . 將4 g NaOH溶于100 g蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1D . 20g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10NA6. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A . 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+H2OB . 向Fe2（SO4）3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe2+C . 向Al2（SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2S

5、iO3+3H+H2SiO3+3Na+7. （2分） (2015高二上蘭州期末) 為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率（以v（H2）表示），向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（ ） A . 加入NH4HSO4固體，v（H2）不變B . 加入少量硫酸鈉溶液，v（H2）減小C . 加入CH3COONa固體，v（H2）不變D . 滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小8. （3分） 已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生B . 若A

6、為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C . X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性D . 工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、常壓、使用催化劑9. （2分） (2018高二上羅湖期末) 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，正確的是（ ） A . 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH值，測定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)仰視刻度線，所配溶液濃度偏大C . 用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，則所測NaOH溶液的濃度偏大D . 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏高10. （2分） (2016高三上棗莊期末) 已知反應(yīng)：CO（g）+CuO

7、（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= B . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C . 對于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大11. （2分） (2016高二上靜寧期中) 某可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣）（焓變?yōu)镠），其溫度T，時(shí)間t與生成物C的體積百分?jǐn)?shù)C%、平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量M的

8、關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論正確的是（ ） A . m+npH0B . m+npH0C . .m+npH0D . m+npH012. （2分） (2018高三上包頭期中) 常溫下，向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中，分別加入 NaOH固體，lgc(H+ )/c(OH)隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A . 常溫下電離常數(shù)：HX HYB . a 點(diǎn)由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1C . c 點(diǎn)溶液中：c(Y)c(HY )D . b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和13. （2分） (2017高一下荊州期中)

9、如圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置下列說法錯誤的是（ ） A . 鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片B . 氫離子在銅片表面被還原C . 如果將硫酸換成橙汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D . 裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換14. （2分） (2016靖安模擬) 4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），H0.4s后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測得C的濃度為0.6mol/L下列說法正確的是（ ）A . 4s內(nèi)，v（B）=0.075mol/（Ls）B . 當(dāng)c（A）：c（B）：c（C）=2：1：2時(shí)，該反應(yīng)即達(dá)到平衡狀態(tài)C . 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若只

10、升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D . 達(dá)到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低15. （2分） 關(guān)于C（CH3）3CH2CH3說法中錯誤的是（ ） A . 它的名稱是2，2二甲基丁烷B . 它的核磁共振氫譜有3個峰C . 它的分子式為C6H14D . 若它由烯烴與H2加成而來，則烯烴有兩種16. （2分） (2017高二上蕪湖期末) 加熱N2O5時(shí)，發(fā)生以下兩個反應(yīng)：N2O5N2O3+O2 ， N2O3N2O+O2 在1L密閉容器中加熱4molN2O5 ， 達(dá)到平衡時(shí)，c（O2）為4.5mol/L，c（N2O3） 為1.62mol/L，則c（N2O5） 為（ ） A .

11、1.44mol/LB . 3.48mol/LC . 0.94mol/LD . 1.98mol/L二、 解答題 (共5題；共37分)17. （7分） (2016高二上嘉峪關(guān)期中) 50mL0.50molL1鹽酸與50mL0.55molL1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱回答下列問題： （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_; （2） 在實(shí)驗(yàn)過程中，該同學(xué)需要測定并記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有 （填序號） A . 鹽酸的濃度B . 鹽酸的溫度C . 氫氧化鈉溶液的濃度D . 氫氧化鈉溶液的溫度E . 水的比熱容F . 反應(yīng)后混合溶液的終止溫度（3

12、） 中和反應(yīng)，三次實(shí)驗(yàn)溫度平均升高3.4已知中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g），酸與堿溶液的密度均為1g/cm3通過計(jì)算可得中和熱H=_; （4） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50molL1鹽酸跟50mL0.55molL1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述正確的實(shí)驗(yàn)操作相比，所放出的熱量_（填“相等”或“不相等”），所求中和熱_（填“相等”或“不相等”） 18. （8分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) 化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡： NH3+H2ONH3H2ONH4+OH（1） 向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向_移動，OH的濃度_，NH4+的濃度_ （2）

13、向氨水中加入濃鹽酸，此時(shí)溶液中濃度減小的微粒有_、_、_ （3） 向濃氨水中加入少量的NaOH固體，平衡向_移動，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是_ 19. （6分） (2017高二上晉江期末) 在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表： 時(shí)間/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_，已知：K（300）K（350），該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”） （2） 圖中表示NO2的變化的曲線是_，用O2的濃度變化表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_ （3

14、） 能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_;av（NO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv逆（NO）=2v正（O2）d容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變（4） 能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_;a及時(shí)分離出NO2氣體b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度d選擇高效的催化劑20. （8分） (2018高二上北京期中) （1） I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 組別c（一元酸）或c（H+）c（NaOH）mol/L混合溶液的pH甲c（H+）=0.1 molL的HX酸0.1pH=a乙c（HY）=0.1molL0.1pH=7丙c（HZ）=0.1 molL0.1

15、pH=9甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a_7（填“”）。乙組實(shí)驗(yàn)中HY溶液的pH=_。丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_，所得溶液中由水電離出的c（OH-）=_mol/L。（2） II. 將0.1 molL-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 molL-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖： HA為_酸（填“強(qiáng)”或“弱”）。N點(diǎn)pH7的原因是（用離子方程式表示）_。下列說法正確的是_;（填字母）。a. M點(diǎn)c（HA）-）b. M點(diǎn)c（Na+）c（OH-）c. P點(diǎn)c（Cl-）=0.05 molL-1NaA與NaOH等濃度等體積混合時(shí)，溶液中c（A-）_c（OH-）（填“”）21. （8分） (2016高二上淮陽開學(xué)考) X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)表化如下圖所示已知X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，Y和Ne原子的核外電子總數(shù)相差1；W的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng) （1） W位于元素周期表中第_周期第_族畫出X的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_ （2） Z的氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_（寫化學(xué)式）；Z的氫化物與氟化氫相比，沸點(diǎn)較高的是_（寫化學(xué)式） （3） Y的金屬性與Mg的金屬性相比，_（寫化學(xué)式）的金屬性強(qiáng)，請用實(shí)驗(yàn)證明它們金屬性的相對強(qiáng)弱：_ （4） 寫出