二輪專題八：常見(jiàn)非金屬及其化合物

1、常見(jiàn)非金屬及其化合物一、常見(jiàn)非金屬單質(zhì)性質(zhì)常見(jiàn)非金屬單質(zhì)Cl2 O2 Br2 I2 N2 S C Si H2物理性質(zhì)色態(tài)多數(shù)常溫為氣態(tài)，Br2 為液態(tài)， I2 S C Si 固態(tài)，Cl2為黃綠色 I2 為紫黑色Br2 為深紅棕色熔、沸點(diǎn)一般較低，金剛石、石墨、單晶硅很高毒性Cl2 、Br2 、 I2 有一定毒性化學(xué)性質(zhì)氧化性Cl2 O2 Br2 有強(qiáng)氧化性C Si H2 有強(qiáng)還原性;N2 在放電或高溫時(shí)與O2 反應(yīng)與O2 反應(yīng)S C Si H2 加熱或點(diǎn)燃時(shí)與之反應(yīng)，其他不反應(yīng)與H2 反應(yīng)O2 在點(diǎn)燃時(shí)劇烈反應(yīng);Cl2 光照時(shí)劇烈反應(yīng);Br2 I2 N2 S加熱或高溫時(shí)劇烈反應(yīng)與 H2O反應(yīng)C

2、l2 、Br2 與水反應(yīng)，C高溫下與水反應(yīng)其他不反應(yīng)與堿反應(yīng)Cl2 、 Br2 、I2 與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)Cl2 O2 Br2 I2 與還原性酸反應(yīng)如H2SO3 、H2S反應(yīng)；S C與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)如濃H2SO4 、HNO3二、常見(jiàn)非金屬氧化物的性質(zhì)常見(jiàn)非金屬氧化物SO2 SO3 NO NO2 CO CO2 SiO2物理性質(zhì)SO2 、NO2 有刺激性氣味；NO2紅棕色氣體；除 CO2 、 SiO2都有毒； SiO2易液化，是堅(jiān)硬難熔的固體類型SO2 SO3 CO2 SiO2酸性氧化物； NO NO2 CO是不成鹽氧化物?；瘜W(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)SO2 SO3 CO2 NO2 與水反應(yīng)與堿反應(yīng)SO2 SO

3、3 CO2 SiO2 與OH- 反應(yīng)生成酸式鹽或正鹽SiO2 + 2OH- = SiO32- + H2O氧化性SO2 能氧化H2S；NO2 能使淀粉KI試紙變藍(lán)；SiO2能被C還原還原性SO2 具有較強(qiáng)的還原性能被MnO4- 、Fe3+ 、HNO3 、Cl2 、O2、Br2 、I2 氧化為SO42- ；NO + O2 = 2NO2 ； CO 是重要的還原劑（能還原CuO 、Fe2O3 、水等）特性SO2 具有漂白性； NO 、CO與血紅蛋白結(jié)合，SiO2與氫氟酸反應(yīng)：SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O ；NO2能自相結(jié)合成 N2O4對(duì)環(huán)境影響SO2 、NO、 NO2 、CO是大氣污

4、染物；SO2酸雨；NO、 NO2光化學(xué)煙霧；CO2 溫室效應(yīng)。三、常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式H2O2 Cl2 NH3SO2 CO2 四、重要離子檢驗(yàn)（1）利用指示劑：H+ 、OH- （2）利用鹽酸和其他試劑檢驗(yàn) ：CO32- 、SO42- 、SO32-（3）利用 AgNO3 （HNO3酸化）：Cl-、Br-（4）利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)：I- 、NH4+隨堂練習(xí)1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A常溫下濃硫酸能使鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸B二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒D銅的金屬活潑性比鐵的弱

5、，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕2、 下列敘述正確的是 A Li 在氧氣中燃燒主要生成 B 將通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸 C 將通入溶液可生成沉淀 D 將通入熱的溶液中能使還原成3、實(shí)驗(yàn)室以含有等離子的鹵水為主要原料制備無(wú)水和，流程如下：（1）操作使用的試劑是 ，所用主要儀器的名稱是 。（2）加入溶液W的目的是 。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是 。酸化溶液Z時(shí)，使用的試劑為 。開(kāi)始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c（OH）=1.8molL1（3）實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體，下列裝置中合理的是 。（4）常溫下，的電離常數(shù)，Ka2=6.3108，的電離常數(shù)，。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于：將和氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計(jì)測(cè)兩溶液的，若前者的小于后者，則酸性強(qiáng)于。該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確，錯(cuò)誤在于 。設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證酸性強(qiáng)于（簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。 。儀器自選。供選擇的試劑：、Na2SO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性 溶液、品紅溶液、試紙。4、 某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)到答下列問(wèn)題： （1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、