2019-2020學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修二 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1.1元素周期表

1、2019-2020學(xué)年高中化學(xué)新人教版必修二 第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.1.1元素周期表姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2018佛山模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y最外層電子數(shù)相差1，Y 與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升2/3.下列說法正確的是（ ） A . Z、W的離子半徑:ZYD . Y 與Z 形成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色2. （2分） (2016高一下德州期中) 下列說法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸收熱量的反應(yīng)B . 科學(xué)

2、家經(jīng)常在金屬與非金屬的交界線處尋找良好的半導(dǎo)體材料C . 催化劑是影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的一個(gè)重要因素D . 物質(zhì)燃燒可看做“儲(chǔ)存”在物質(zhì)內(nèi)部的能量（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來3. （2分） (2019高二上浦東期末) 屬于同一周期的一組元素是（ ） A . 鈉和鎂B . 氫和氮C . 氧和硫D . 鋰和鋁4. （2分） 下列有關(guān)元素周期表結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ） A . 原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素C . 某元素原子核外的電子數(shù)為63，則它是第6周期副族元素D . 除短周期外，其他周期均為18種元素，副族

3、元素沒有非金屬元素5. （2分） 若R是元素周期表中第六周期、第A族元素，下列有關(guān)R的敘述，正確的是（ ） A . R的單質(zhì)在通常情況下呈氣態(tài)B . R的單質(zhì)可能是一種無色的固體C . R的氫化物穩(wěn)定D . 單質(zhì)R與H2的化合反應(yīng)非常困難6. （2分） (2016高二上上海期中) 在元素周期表中，金屬元素與非金屬元素分界線附近，能找到（ ） A . 制半導(dǎo)體材料的元素B . 制農(nóng)藥的元素C . 制催化劑的元素D . 制耐高溫合金的元素7. （2分） (2020高一下西安月考) A,B 兩元素為同一周期A 族和A 族元素，若 A 元素的原子序數(shù)為 x，則 B 元素的原子序數(shù)可能為x1 x8 x1

4、1 x18 x25 x32（ ） A . B . C . D . 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 各元素的最高正化合價(jià)跟族的序數(shù)相等B . 所有元素都有正化合價(jià)和負(fù)化合價(jià)，它們的絕對(duì)值之和等于8C . 非金屬元素的負(fù)化合價(jià)，等于原子最外層達(dá)到8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)D . 各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等9. （2分） (2019高一下吉林月考) 原子序數(shù)為31的元素R，在周期表中的位置為（ ） A . 第三周期第A族B . 第四周期第A族C . 第五周期第A族D . 第四周期第A族10. （2分） (2016高三上伊寧開學(xué)考) 關(guān)于元素周期表的下列敘述，錯(cuò)誤的是（

5、 ） A . 元素周期表揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，是化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一B . 在周期表中，把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行，稱為一周期C . 元素周期表中，總共有18個(gè)縱行，18個(gè)族D . 第IA族的元素又稱為堿金屬元素（除了H），第VIIA族的元素又稱為鹵族元素二、 非選擇題 (共3題；共22分)11. （8分） 對(duì)于周期表中下列位置的十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：（1） 能形成共價(jià)鍵的元素共有_種。 （2） 只需形成一個(gè)共價(jià)單鍵就能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素有_(填元素符號(hào))。 （3） 氣態(tài)氫化物溶于水生成的呈堿性的化合物是_(填化學(xué)式)。 （4） 號(hào)元素最高正價(jià)含氧酸只含有_鍵。 （5）

6、 形成的化合物的電子式為_。 （6） 某元素的氣態(tài)氫化物為H2B，其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則其氣態(tài)氫化物的電子式為_，它與的化合物的分子式為_，含有的化學(xué)鍵類型有_。 12. （4分） (2017高二上上海期末) 表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題 族周期AAAAAAAO二CNONe三NaMgAlSiSCl（1） 鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ （2） H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是_ （3） NaOH與Al （OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是_它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為_ 13. （10分） 原子序數(shù)依次增大的六種元素A

7、、B、C、D、E、F位于周期表的前四周期A原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；C有2個(gè)電子層且基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，C與D同主族相鄰；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子；F位于周期表的ds區(qū)，最外層有2個(gè)電子 請(qǐng)回答下列問題：（1） E2+的價(jià)電子排布式為_; （2） D在元素周期表中的位置是_; （3） A元素可形成多種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)為層狀結(jié)構(gòu)的晶體（如圖1），其中一個(gè)最小環(huán)占有A原子_個(gè) （4） 化合物AC2的中心原子的雜化方式為_，該分子為_分子（填“極性”或“非極性”） （5） 用KMnO4酸性溶液吸收DC2氣體時(shí)，MnO4被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為：_; （6） 已知通常狀況下1g A單質(zhì)在C2中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫出表示A單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_; （7） C與E能形成一種紅色化合物X，X可溶解于稀硫酸，得到一種紅色固體單質(zhì)和藍(lán)色溶液試寫出該反應(yīng)的離子方程式_ （8） F和D能夠形成化合物K，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，晶胞參數(shù)為a nm，K的化學(xué)式為_，列式計(jì)算晶體K的密度_g/cm3（用a的代數(shù)式表示，化合物K的摩爾質(zhì)量用Mg/mol表示） 第 7 頁 共 7 頁參考答案一、 選擇題 (共10題；共20分)1-1、2-1、3-1、4-