成都市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十四：實(shí)驗(yàn)綜合（II）卷

1、成都市高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十四：實(shí)驗(yàn)綜合（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共3題；共6分)1. （2分） (2016高二上沈陽期中) Cu（OH）2在水中存在著如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH （aq），在常溫下KspCu（OH）2=21020 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL1 ， 在常溫下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入堿溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） A . 2B . 3C . 4D . 52. （2分） (2016高一下淮南期中) 下列說法正確的是（ ） A . 形成離子鍵的陰陽

2、離子間只存在靜電吸引力B . PH3、H2S、HCl的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次增強(qiáng)C . 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是核外電子排布呈周期性變化D . 第三周期金屬元素的氧化物、氯化物都含有離子鍵3. （2分） (2016高一下臨渭期末) 用下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?） A . 分離酒精和乙酸B . 制取少量蒸餾水C . 轉(zhuǎn)移溶液D . 分離淀粉溶液中的水二、 綜合題 (共4題；共31分)4. （10分） (2016高一上清流期中) 鈉、氯及其化合物有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)按要求填空：（1） 實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉通常保存在_中一小塊金屬鈉投入水中的反應(yīng)方程式是_ （2） Na2O2是_色的固體，

3、Na2O2的重要用途是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3） 寫出鐵在氯氣中劇烈燃燒的化學(xué)方程式_ （4） 通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為_ （5） 新制的氯水滴入AgNO3溶液中，觀察到有白色沉淀生成現(xiàn)象，寫出有關(guān)的離子方程式_ 5. （9分） (2016江西模擬) 醋酸亞鉻水合物Cr（CH3COO）222H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反

4、應(yīng)制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：Zn（s）+2HCl（aq）ZnCl2（aq）+H2（g）2CrCl3（aq）+Zn（s）2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）2Cr2+（aq）+4CH3COO（aq）+2H2O（l）Cr（CH3COO）222H2O（s）請(qǐng)回答下列問題：（1） 儀器1的名稱是_ （2） 往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是_（選下面的A、B或C）；目的是_A鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入B先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸C先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液（3） 為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門_（填“A”或“B”，下同），打開閥門_

5、（4） 本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是_ （5） 已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的Cr（CH3COO）222H2O 9.48g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為_（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物） 6. （6分） 在鋅與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)得到的結(jié)果如表所示： 鋅的質(zhì)量（g）鋅的形狀溫度（）溶解于酸所需的時(shí)間（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155按要求回答下列問題

6、：（1） 溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響規(guī)律為_ （2） 對(duì)比結(jié)果B與F，F(xiàn)速率明顯快的原因是_ （3） 乙同學(xué)將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片分別投入等體積、濃度不同的稀硫酸和稀鹽酸中（兩酸中的氫離子濃度相同），仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒有投入到稀鹽酸的快，產(chǎn)生這一現(xiàn)象可能的原因是：_（只需回答一條即可）如何用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證_ 7. （6分） (2018高二上巢湖期中) （1） 化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列敘述正確的是_(填字母代號(hào)，下同)。 A . 鮮榨橙汁遇到碘水會(huì)變藍(lán)B . 饅頭越嚼越甜C . 油脂經(jīng)水解可變成葡糖糖D . 土豆中的淀粉經(jīng)水解可變成酒（2） 把新制的

7、Cu(OH)2懸濁液加入到某病人的尿液中并微熱，如果觀察到磚紅色沉淀，說明尿液中可能含有的物質(zhì)是_。 A . 食醋B . 白酒C . 食鹽D . 葡萄糖（3） 生活中常用藥品很多，如：A.碘酒、B.麻黃堿、C.青霉素、D.阿司匹林、E.葡萄糖注射液、F.胃舒平(含氫氧化鋁、淀粉等)。 上述物質(zhì)中屬于抗生素的是_(填字母代號(hào)，下同)，具有止咳平喘作用的天然藥物是_。胃舒平可防治胃酸分泌過多，其發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式為_。低血糖病癥發(fā)作時(shí)，喝葡萄糖水可快速見效。葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是_(填字母代號(hào))。A加成反應(yīng)B取代反應(yīng)C氧化反應(yīng)D聚合反應(yīng)（4） 研究發(fā)現(xiàn)，長(zhǎng)期使用鐵

8、鍋炒菜，可有效減少缺鐵性_病癥的發(fā)生，為了提高補(bǔ)鐵效果，在炒菜時(shí)可經(jīng)常加入適量的_(填“食醋”或“料酒”)。炒完菜之后不洗鍋，鐵鍋通常會(huì)生銹，此過程中主要發(fā)生_腐蝕(填“化學(xué)”或“電化學(xué)”)，請(qǐng)寫出金屬防護(hù)的一種方法_。 （5） 紅燒獅子頭是中國逢年過節(jié)常吃的一道菜，也稱四喜丸子，是取其吉祥之意。這是一道淮揚(yáng)名菜，有肥有瘦紅潤(rùn)油亮，配上翠綠青菜掩映，鮮艷的色彩加上撲鼻的香味，是令人無法抵擋的頂級(jí)美味。其主要材料為豬肉餡、油菜、胡蘿卜、香蔥、生姜、淀粉適量。 根據(jù)所學(xué)知識(shí)，紅燒獅子頭的主要食材中屬于堿性食物的是_，屬于酸性食物的是_;在正常情況下，人的血液呈_(填“酸性”“弱酸性”“中性”“堿性

9、”“弱堿性”)，我國居民形成了攝入蔬菜和水果偏少的習(xí)慣，一般尿液偏_性三、 填空題 (共3題；共29分)8. （11分） 人工固氮是指將氮元素由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的過程最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)驗(yàn)氮的固定一電解法合成氨，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率總反應(yīng)式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）則在電解法合成氨的過程中，應(yīng)將H2不斷地通入_極（填“陰”或“陽”）；向另一電極通入N2 ， 該電極的反應(yīng)式為_據(jù)報(bào)道，在一定條件下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，主要產(chǎn)物為NH3 ， 相應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2N2（g）+6H2O（g）4NH

10、3（g）+3O2（g），H=Q（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_（2）取五份等體積N2和H2O的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入體積相同的恒玉密閉容器中，在溫度不相同的情況下發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)（N2）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖（1）所示，則上述反應(yīng)的Q_0（填“”、“”或“=”）（3）若上述反應(yīng)在有催化劑的情況下發(fā)生，則如圖（2）所示的a、b、c、d四條曲線中，能表示反應(yīng)體系能量變化的是_（選填字母代號(hào)），圖（2）中H的絕對(duì)值為1530kJmol1 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93.0kJmol1 回答下列問題：（1）

11、結(jié)合中的數(shù)據(jù)，則：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的H=_（2）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率1=_在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為2 ， 當(dāng)1+2=1時(shí)，則起始時(shí)NH3的物質(zhì)的量n（NH3）_mol9. （11分） 某同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如表所示3組，則第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是_第1組第2組第3組S（單質(zhì)）SO2、X、Na2SO3、NaHSO3SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4（

12、2）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的化學(xué)方程式為_（3）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：（熔點(diǎn)：SO276.1，SO3 16.8，沸點(diǎn)：SO210，SO3 45）裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_甲同學(xué)按、III、的順序連接裝置，裝置的作用是_； 裝置中溶液逐漸褪色，生成Mn2+ ， 則該反應(yīng)的離子方程式是_乙同學(xué)按、的順序連接裝置，若裝置中有40mL 2.5molL1 NaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則產(chǎn)物（水除外）的物質(zhì)的量之比是_10. （7分） 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開

13、A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是_（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2 ， 其反應(yīng)的離子方程式為_；若有6mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（3）停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：_ ， D：_（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）_四、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共5題；共47分)11. （9分） (2018高一下南寧月考) 圖1為某套實(shí)驗(yàn)裝置的示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等

14、均已省略（裝置和裝置為氣體發(fā)生裝置）。（1） 甲同學(xué)用此裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。裝置用于實(shí)驗(yàn)室制備NH3，裝置制備過量O2。裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。也可以將制氣體裝置、合并為一個(gè)裝置，如圖2所示。若分液漏斗中盛裝濃氨水，則D中的固體試劑為_（填化學(xué)式），E中的試劑為_。（2） 乙同學(xué)用此套裝置合成SO3，B裝置U形管中有固體出現(xiàn)。實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。 若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.0%的亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化為硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉的質(zhì)量為_g（保留一位

15、小數(shù)）?，F(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若圖1裝置C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足：a.C中的水蒸氣可能進(jìn)入B中與SO3反應(yīng)；B._。應(yīng)如何改進(jìn)：_（從下圖給出的實(shí)驗(yàn)裝置中選擇字母標(biāo)號(hào)補(bǔ)充或替換，并用簡(jiǎn)要文字說明補(bǔ)充和替換的位置）。（3） 丙同學(xué)擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)算其轉(zhuǎn)化率（裝置、裝置分別制取NO和NH3)，將圖1裝置中A、B、C分別換成圖5中裝置、。寫出氨氣被NO氧化的化學(xué)方程式：_。裝置的作用可能是_。若進(jìn)入裝置的NO共22.4L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過量，最后收集到11.2LN2，則NO的轉(zhuǎn)化率是_。12. （8分） (2016高一上武漢期中) 下面是實(shí)驗(yàn)室制取少

16、量固體氧化銅的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，回答有關(guān)問題（1） 調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，若指針偏向右邊，應(yīng)將左邊的螺絲_（填“向左”或“向右”）旋動(dòng) （2） 溶解樣品時(shí)要用到玻璃棒，其作用是_ （3） 反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為_ （4） 加熱蒸發(fā)過程中要用到玻璃棒，其作用是_ （5） 過濾中要用到玻璃棒，其作用是_ （6） 洗滌沉淀的目的是_；洗滌沉淀的方法是_；為了檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈，應(yīng)在最后一次的洗滌液中加入_溶液 （7） 若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_ 13. （14分） (2016杭州模擬) 氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、

17、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨主要反應(yīng)原理為：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H0 （1） 儀器1盛裝的試劑是_儀器3的名稱是_，其中NaOH固體的作用是_ （2） 裝置6（虛線方框內(nèi)部分）的一個(gè)作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該_（填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速 （3） 另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應(yīng)器（CCl4充當(dāng)惰性反應(yīng)介質(zhì)） 如下： 寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式_當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶

18、體懸浮物時(shí)，即停止反應(yīng)，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（_）A蒸餾B常壓加熱烘于 C高壓加熱烘于 D真空微熱烘于（4） 實(shí)驗(yàn)中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應(yīng)器，內(nèi)壁容易形成致密堅(jiān)硬、粘附能力強(qiáng)的產(chǎn)物結(jié)晶體研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應(yīng)器，優(yōu)點(diǎn)是（ ） A . 可避免產(chǎn)物粘附時(shí)內(nèi)壁影響散熱B . 可以揉搓方便收集產(chǎn)品C . 性質(zhì)穩(wěn)定（5） 氨基甲酸銨變質(zhì)后會(huì)轉(zhuǎn)化為碳酸氫銨取1.173g變質(zhì)后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g該樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ 14. （8分） (2018高一下廈門期末) NO

19、2為紅棕色氣體，可在火箭燃料中作氧化劑?；卮鹣铝袉栴}: （1） 火箭用N2H4和NO2作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 為探究NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 已知:二者反應(yīng)可能的還原產(chǎn)物為N2或NO沸點(diǎn):NO2(21)，NO(-152)酸性KMnO4溶液能氧化NO生成NO3-按上圖所示組裝完實(shí)驗(yàn)儀器后，下一步操作為_。實(shí)驗(yàn)前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為_(填標(biāo)號(hào))。A.ArB.H2 C.COD.NO2排凈空氣后，后續(xù)實(shí)驗(yàn)的最佳操作順序是_(填標(biāo)號(hào))。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b.熄滅酒精燈c.打開K1和K2，關(guān)閉K3，緩緩?fù)ㄈ霘怏wXd.打開K1和K3，關(guān)閉K2，緩緩?fù)ㄈ隢O2e.關(guān)閉K1，停止通入NO2裝置B的作用是_。（3） 分析NO2和鐵粉反應(yīng)的產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化，D收集到無色氣體。由此可推知?dú)怏w產(chǎn)物為_。取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價(jià)鐵。該方案是否可行并說明理由:_。實(shí)驗(yàn)得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:玻璃管質(zhì)量/gFe質(zhì)量/g反應(yīng)后(玻璃管+固體)/gm1.12m+1.52綜合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和計(jì)算可知，固體生成物一定有_(填“FeO”Fe2O3”或“Fe3O4”)；反應(yīng)的方程式為_1