拉薩市高三上學期期中化學試卷A卷

1、拉薩市高三上學期期中化學試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共15題；共30分)1. （2分） (2018高三上蚌埠期中) 下列物質分類正確的是（ ） A . SiO2、NO2均為酸性氧化物B . 稀豆?jié){、淀粉溶液均為膠體C . 燒堿、乙醇均為電解質D . 水玻璃、冰醋酸均為混合物2. （2分） (2017高一上黑龍江開學考) 下列兩種氣體的分子數一定相等的是（ ） A . 質量相等、體積不等的CO和N2B . 等溫、等體積的O2和N2C . 等壓、等密度的CO和N2D . 等壓、等體積的O2和N23. （2分） (2015高三上黑龍江期中) 用圖所示裝置進行下列實驗：將中溶液

2、滴入中，預測的現象與實際相符的是（ ） 選項中物質中物質預測中的現象A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產生氣泡B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產生紅棕色氣體C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產生大量白色沉淀D草酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色A . AB . BC . CD . D4. （2分） 用分液漏斗可將一組三種二元混合物都分開的是（ ） A . 酒精和水酒精和乙醚溴苯和水B . 溴乙烷和水乙酸乙酯和水溴苯和水C . 溴苯和水油脂和苯蔗糖和葡萄糖D . 甘油和水乙醛和水乙酸和乙醇5. （2分） 下列說法錯誤的是（ ） A . 液氨汽化時要吸收大量的熱，常用作制冷劑B . 加快清潔能源發(fā)展、加強污

3、染物達標排放檢查是治理霧霾的有效措施C . 為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土D . 氫氧化鋁、碳酸鈉都是常見的胃酸中和劑6. （2分） (2016高一下懷仁期末) 下列化工生產原理錯誤的是（ ） 可以電解熔融的氯化鈉來制取金屬鈉；可以將鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂；用電解法冶煉鋁時，原料是氯化鋁；高爐煉鐵的反應是放熱的，故無需加熱A . B . C . D . 7. （2分） (2018高一下福田期中) 將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（ ） A . SO2和H2SB . Cl2和CO2C . NH3和CO2D . S

4、O2和Cl28. （2分） (2019高二上中山期中) 設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ） A . 28g乙烯和丙烯的混合氣體中所含原子個數為4 NAB . 足量Na與1mol O2反應生成Na2O2時，鈉失去2NA個電子C . 標況下，22.4LNO2氣體中含 NA個NO2分子D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA個分子9. （2分） (2017高一上懷柔期末) 下列有關SO2的性質的探究實驗報告記錄的實驗現象正確的是（ ） 實驗記錄A無色無色無現象無色溶液B紅色無色白色沉淀白色溶液C無色無色白色沉淀無色溶液D紅色無色白色沉淀白色溶液A . AB . BC . CD

5、 . D10. （2分） (2015高二下會寧期中) 下列物質均能與Na、NaOH、NaHCO3、Na2CO3反應的是（ ） A . 乙醇B . 苯酚C . 乙酸D . 乙醛11. （2分） 下列有關鈉、鐵、鋁性質的說法中正確的是（ ） A . 在地殼中的含量：FeAlNaB . 均能與鹽酸反應，生成物中金屬價態(tài)數值：AlFeNaC . 鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵D . 等質量的三種金屬與足量鹽酸反應時，鈉置換出的氫氣最多12. （2分） (2015崇州模擬) 能正確表示下列反應的離子反應方程式為（ ） A . NH4HCO3溶液與過量的KOH溶液反應：NH4+HCO +2OH=CO

6、 +NH3+2H2OB . 向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO +3Ba2+6OH=2Al（OH）3+3BaSO4C . 向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6ClD . 醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O13. （2分） (2016高一下宜昌期中) 亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑當它作還原劑時，可能生成的產物是（ ） A . NH3B . N2C . N2O3D . HNO314. （2分） (2017高二下湖北期中) 下列裝置圖對應的實驗方案能達到實驗目的是（

7、 ） A . 圖驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用B . 圖用于中和熱的測定C . 圖用于探究Cu作負極的原電池原理D . 圖用于比較鹽酸、碳酸、硅酸的酸性15. （2分） (2018高一上南寧月考) 由CO2、H2、CO組成的混合氣體在同溫同壓下與氮氣的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2、CO的體積比可為（ ） A . 29820B . 22115C . 13829D . 13165二、 非選擇題 (共6題；共50分)16. （9分） KMnO4是一種典型的強氧化劑請回答下列問題： （1） 實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2+的溶液，從而測定溶液中Fe2+的濃度，離

8、子反應方程式如下，請在空格內填上缺少的反應物，并配平： _Fe2+_MnO4+_Fe3+_Mn2+_H2O（2） 在稀硫酸中，MnO4和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應： 氧化反應：H2O22e2H+O2還原反應：MnO4+5e+8H+Mn2+4H2O寫出該氧化還原反應的化學方程式：_反應中若有0.5 mol H2O2參加此反應，轉移電子的個數為_實驗中發(fā)現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發(fā)生反應快速放出氣體其可能的原因是_17. （2分） (2015高一上興國月考) 甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH，BaCl2四種物質中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，

9、發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生，據此可判斷丙物質是（ ） A . Al2（SO4）3B . NaOHC . BaCl2D . FeSO418. （7分） (2018全國卷) 焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛，回答下列問題： （1） 生產Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得，寫出該過程的化學方程式_。 （2） 利用煙道氣中的SO2生產Na2S2O3的工藝為:pH=4.1時，1中為_溶液(寫化學式)。工藝中加人Na2CO3，固體，并再次充入SO2的目的是_。（3） 制備Na2S2O3，也可采用三室

10、膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3陽極的電極反應式為_，電解后，_室的NaHSO3濃度增加，將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2S2O3。（4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑，在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol-L-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL，滴定反應的離子方程式為_，該樣品中Na2S2O5的殘留量為_gL-1(以SO3計)。 19. （7分） (2017高一上澄海期中) 在Na+濃度為0.5molL1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子（已知H2SiO3為不溶于水的

11、膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種氧化物）陽離子K+Ag+Ca2+Ba2+陰離子NO CO SiO SO 現取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）序號實驗內容實驗結果向該溶液中加入足量稀鹽酸產生白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56L氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4g向的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現象請回答下列問題（1） 實驗能確定一定不存在的離子是_； （2） 實驗中生成氣體的離子方程式為_； （3） 通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？

12、”）陰離子NO CO SiO SO c/molL120. （7分） (2018海南) 某小組在實驗室中探究金屬鈉與二氧化碳的反應?；卮鹣铝袉栴}： （1） 選用如圖所示裝置及藥品制取CO2。打開彈簧夾，制取CO2。為了得到干燥、純凈的CO2，產生的氣流應依次通過盛有_、_的洗氣瓶(填試劑名稱)。反應結束后，關閉彈簧夾，可觀察到的現象是_。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，其原因是_。（2） 金屬鈉與二氧化碳反應的實驗步驟及現象如下表：步驟現象將一小塊金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入盛有CO2的集氣瓶中。充分反應，放置冷卻產生大量白煙，集氣瓶底部有黑色固體產生，瓶壁上有白色物質產生在集氣瓶中加入適量蒸餾水，振

13、蕩、過濾濾紙上留下黑色固體，濾液為無色溶液為檢驗集氣瓶瓶壁上白色物質的成分，取適量濾液于2支試管中，向一支試管中滴加1滴酚酞溶液，溶液變紅：向第二支試管中滴加澄清石灰水，溶液變渾濁。據此推斷，白色物質的主要成分是_(填標號)。A.Na2OBNa2O2CNaOH DNa2CO3為檢驗黑色固體的成分，將其與濃硫酸反應，生成的氣體具有刺激性氣味。據此推斷黑色固體是_。本實驗中金屬鈉與二氧化碳反應的化學方程式為_。21. （18分） (2019高二下吉林期末) 元素的基態(tài)原子的核外電子有3種能量狀態(tài)、5種空間狀態(tài)，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態(tài)與X的價電子運動狀態(tài)相同；元素Z位

14、于第四周期，其基態(tài)原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。 （1） X基態(tài)原子的電子排布式為_。 （2） X基態(tài)原子的電子排布式為_。 （3） X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （4） X的氫化物（H2X）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_。 （5） 在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。 （6） 在Y的氫化物（H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是_。 （7） Y與X可形成YX32。 YX32的立體構型為_（用文字描述）。寫出一種與YX32互為等電子體的分子的化學式_。（8） Y與X可形成YX32。 YX32的立體構型為_（用文字描述）。寫出一種與

15、YX32互為等電子體的分子的化學式_。（9） Z的氯化物與氨水反應可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是_（寫化學式）。 （10） Z的氯化物與氨水反應可形成配合物Z（NH3）4（H2O）2Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是_（寫化學式）。 （11） Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_。其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_pm（列式表示）。 （12） Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為_。其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_gcm3（列式并計算），a位置Y與b位置Z之間的距離為_pm（列式表示）。 第 13 頁 共 13 頁參考答案一、 選擇題 (共15題；共30分)1-1、2-1、3-1、答案：略4-1、答案：略5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、8