成都市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷

1、成都市高三上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共21題；共42分)1. （2分） (2017高一上寶坻期中) 下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ） A . 酒精和水B . 四氯化碳和水C . 汽油和植物油D . 碘和四氯化碳2. （2分） (2018高一上成都開學(xué)考) 如圖實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）A . 用所示裝置除去 CO2中含有的少量 HCl 氣體B . 用所示的裝置證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸C . 用所示裝置制取少量 CO2氣體D . 在實驗室中，用所示裝置除去少量池水中的泥沙3. （2分） (2015河北模擬)

2、生活處處有化學(xué)下列說法正確的是（ ）A . 做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體B . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類C . 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸D . 施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會產(chǎn)生氨氣降低肥效4. （2分） (2018高一上廣州期中) 某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（ ） A . 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸B . 用托盤天平稱量8.75 g食鹽C . 配制450 mL溶液選用500mL的容量瓶D . 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.55. （2分） 常溫下PH=2的一元強酸HA溶

3、液中加入一定體積PH=12一元弱堿MOH后恰好完全反應(yīng)，下列判斷一定正確的是（不考慮密度因素）（ ） A . 加入的堿溶液體積大B . 酸和堿溶液體積相等C . 加入的堿溶液體積小D . 以上情況都有可能6. （2分） (2018太原模擬) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（ ）A . 開發(fā)太陽能、風能、地熱能、潮汐能等新能源可以減少霾的產(chǎn)生B . 硅膠可用作商品包裝袋內(nèi)的干燥劑,也可以用作催化劑的載體C . 鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D . 開寶本草中記載:“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及到升華操

4、作7. （2分） 下列說法合理的是（ ）A . 金屬鋰、鎂在氧氣中燃燒的產(chǎn)物分別為Li2O、MgOB . HF、HO、HN三個共價鍵的極性逐漸增強C . 若X+和Y2的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則元素電負性XYD . 鄰羥基苯甲醛沸點高于對羥基苯甲醛是因為形成了分子內(nèi)氫鍵8. （2分） 右圖是用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸（酚酞作指示劑）的滴定曲線下列說法正確的是（ ） A . 水電離出的氫離子濃度：abB . 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100molL1C . 指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)D . 當?shù)渭覰aOH溶液10.00mL時，該混合液的pH

5、=1+lg39. （2分） (2016分宜模擬) 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（ ） A . 1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJB . 1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量C . 通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD . 吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生10. （2分） (2019高二上大足期末) 下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ） A . 用10 mL量筒量取7.13

6、mL稀鹽酸B . 用托盤天平稱量25.20 g NaClC . 用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定實驗時，用去某濃度的堿溶液21.70 mL11. （2分） (2018高三上河西期末) 常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。 第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷錯誤的是（ ）A . 該反應(yīng)達到平衡時，v分解Ni(CO)4=4v消耗

7、(CO)B . 第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2的反應(yīng)溫度C . 第二階段,230時Ni(CO)4分解率較高D . 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應(yīng)的平衡常數(shù)不變12. （2分） (2019高二上九龍坡期末) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 由水電離的c(H+)=110-14 molL-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . c(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClD . c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、CO32、NO3、SCN

8、13. （2分） 實驗中的下列操作正確的是（ ） A . 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁接觸B . 萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C . 用蒸發(fā)方法使NaCl 從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl 溶液全部加熱蒸干D . 用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中14. （2分） (2016高二上成都期中) 已知反應(yīng)：2NO（g）+Br2（g）2NOBr（g）H=a kJmol1 （a0），其反應(yīng)機理如下 NO（g）+Br2（g）NOBr2（g） 快 NO（g）+NOBr2（g）2NOBr（g） 慢下列有關(guān)該反應(yīng)

9、的說法正確的是（ ）A . 該反應(yīng)的速率主要取決于的快慢B . NOBr2是該反應(yīng)的催化劑C . 正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小a kJmol1D . 增大Br2（g）濃度能增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率15. （2分） 我國新一代氣象衛(wèi)星“風云三號”于今年5月27日成功發(fā)射，運載火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃燒的化學(xué)方程式為：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2 則R的化學(xué)式是（ ）A . C2H8N2B . N2H4C . CH4D . C6H7N16. （2分） (2016高一上吉林期中) 離子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示（ ） A . 碳酸鹽與鹽酸之間

10、的反應(yīng)B . 一切碳酸鹽與一切酸之間的反應(yīng)C . 可溶性碳酸鹽與酸之間的反應(yīng)D . 可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應(yīng)17. （2分） Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當NO2、NO三者的物質(zhì)的量之比為21時，實際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為A . 15B . 16C . 18D . 11018. （2分） (2018高三上遼源期中) 下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉現(xiàn)象的是：（ ） A . 擠壓裝置的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾B . 擠壓裝置的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾C . 打開止

11、水夾，用鼓氣裝置從裝置的a處不斷鼓入空氣D . 向裝置的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾19. （2分） (2016高二上嘉興期中) 某小組為了研究電化學(xué)原理設(shè)計了如圖所示的裝置，下列說法中錯誤的是（ ） A . X和Y不連接時，銅棒上會有金屬銀析出B . X和Y用導(dǎo)線連接時，銀棒是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C . 若X接直流電源的正極，Y接負極，Ag+向銅電極移動D . 無論X和Y是否用導(dǎo)線連接，銅棒均會溶解，溶液都從無色逐漸變成藍色20. （2分） (2018高一上溫州期中) 由四種金屬Zn、Fe、Mg、Al組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2 ， 在標準狀況下的體積為11.2L，則

12、混和物中一定存在的金屬是（ ） A . ZnB . FeC . MgD . Al21. （2分） (2018高三上邢臺期末) 下圖所示與對應(yīng)敘述不相符的是（ ）A . 圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)Ksp(CuS)B . 圖乙表示pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性:甲酸乙酸C . 25時，圖丙表示用0.100molL-1的NaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.080molL-1D . 圖丁表示反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始 變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：aA(H2)aB(H2)

13、二、 綜合題 (共4題；共31分)22. （7分） (2015高二下莆田期中) 如圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn2+或Zn（OH）42的物質(zhì)的量濃度的對數(shù) 回答下列問題：（1） 往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_ （2） 從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn（OH）2的溶度積Ksp=_ （3） 某廢液中含Zn2+，為提取Zn2+可以控制溶液中pH的范圍是_ 某工廠用六水合氯化鎂和粗石灰制取的氫氧化鎂含有少量氫氧化鐵雜質(zhì)，通過如下流程進行提純精制獲得阻燃劑氫氧化鎂（4） 步驟中加入保險粉（Na2S2O4）的作用：_; （5） 已知EDTA只能與溶液中的Fe2+反應(yīng)生

14、成易溶于水的物質(zhì)，不與Mg（OH）2反應(yīng)雖然Fe（OH）2難溶于水，但步驟中隨著EDTA的加入，最終能夠?qū)e（OH）2除去并獲得純度高的Mg（OH）2請從沉淀溶解平衡的角度加以解釋_； （6） 為研究不同分離提純條件下所制得阻燃劑的純度從而確定最佳提純條件，某研究小組各取等質(zhì)量的下列4組條件下制得的阻燃劑進行含鐵量的測定，結(jié)果如表： 精制阻燃劑的條件阻燃劑鐵含量序號提純體系溫度/加入EDTA質(zhì)量/g加入保險粉質(zhì)量/gW（Fe）/（104g）1400.050.057.632400.050.106.833600.050.106.834600.100.106.51若不考慮其它條件，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，制

15、取高純度阻燃劑最佳條件是 （填字母）4060EDTA質(zhì)量為O.05gEDTA質(zhì)量為0.10g保險粉質(zhì)量為0.05g保險粉質(zhì)量為0.10gA . B . C . D . 23. （5分） (2016高一下武進期中) 某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì) 已知：2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）（1） 該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質(zhì)中選取_;aNH4HCO3bNH4Clc濃氨水（2） 若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_ （3） 此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是_

16、（4） 探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學(xué)選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗，裝置的合理連接順序是_; （5） 實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色經(jīng)檢驗該白色物質(zhì)為純凈物，且無其他物質(zhì)生成推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 24. （8分） (2016高一下應(yīng)縣期中) A、B、C、D四種短周期元素，0.5mol A的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)；A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B元素原子核外電子數(shù)比

17、A元素原子核外電子數(shù)多1；C離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍請?zhí)顚懴铝锌崭瘢?（1） 推斷A、B、C、D四種元素的符號A_；B_；C_；D_； （2） C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖_； （3） D元素的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式是_； （4） C、D兩元素形成的化合物電子式_，分子內(nèi)含有_鍵（填“極性”或“非極性”） 25. （11分） (2017高二上延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H=92.4kJ/mol回答下列問題： （1） 寫出平衡常數(shù)K的表達式_，如果降低溫度，該反應(yīng)K值E，化學(xué)反應(yīng)速率_，N2的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”、“減小”或“不變”） （2） 在500、20MPa時，將N2、H2置于一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率：_在1020min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是_A加了催化劑B縮小容器體積C降低溫度D增加NH3物質(zhì)的量第1次平衡的時間為：_，第2次平衡的時間為：_，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=_;（帶數(shù)據(jù)的表達式），第2次平衡時NH3的體積分數(shù)_；在反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)