成都市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）A卷（模擬）

1、成都市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（理科）A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共24題；共49分)1. （2分） (2018高一上臨汾期中) NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB . 25，101kPa下,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC . 40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na+數(shù)為NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA2. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列各組物質(zhì)混合后，既產(chǎn)生無色氣體，又生成白色沉淀的是（ ） A . Ba（NO3）2溶液和Na

2、2SO4溶液B . 金屬鈉和MgCl2溶液C . 金屬鋁和NaOH溶液D . FeCl3溶液和Na2O23. （3分） (2015高二上丹陽期末) 元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親和能1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能下表中給出了幾種元素或離子的電子親和能數(shù)據(jù)： 元素LiNaKOOF電子親和能/kJmol159.852.748.4141780327.9下列說法正確的是（ ）A . 電子親和能越大，說明越難得到電子B . 基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C . 氧元素的第二電子親和能是780

3、kJmol1D . 基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2需要吸收能量4. （2分） (2017高二上雙峰期末) 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A . CO2B . NaOH溶液C . NH3H2OD . HCl5. （2分） (2018高一上寶坻期末) 下列因果關(guān)系的判斷正確的是（ ） A . 因為反應(yīng)時鋁原子失去的電子比鈉原子多，所以鋁原子的還原性比鈉原子強(qiáng)B . 因為NaOH能中和H+ ， 所以可以治療胃酸過多C . 因為氯水具有漂白性，所以可以使酸性KMnO4溶液褪色D . 因為SO2溶于水生成亞硫酸，所以可以使石蕊變紅6. （2分） (2016高一上唐山期中) 如圖是某反應(yīng)在密閉

4、容器中反應(yīng)前后的分子狀況示意圖，“ ”和“ ”分別表示不同的原子下列對此反應(yīng)的分類一定不正確的是（ ） A . 化合反應(yīng)B . 可逆反應(yīng)C . 置換反應(yīng)D . 氧化還原反應(yīng)7. （2分） (2016高二上深圳開學(xué)考) 下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（ ） 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變成白色粉末 濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解制氧氣 生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰A . B . C . D . 8. （2分） (2015高三上懷化期末) 下列敘述相符的是（ ） A . 圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是80時KNO3的飽和溶液B . 圖2表示某吸熱熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C

5、. 圖3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲線D . 圖4表示t0時改變的條件可能是增大壓強(qiáng)9. （2分） 下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述中，正確的是（ ）A . 用堿式滴定管量取20mL0.1000mol/LKMnO4溶液B . 只用濃氨水就可以鑒別NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四種溶液C . 用四氯化碳萃取溴水中的溴并分液，有機(jī)層應(yīng)從分液漏斗的上口倒出D . 測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩緩倒入酸中，測出的溫度變化值偏小10. （2分） 室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH-。下列敘述正確的是（ ）A . 將水

6、加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變B . 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大C . 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低D . 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）=c（H+）11. （2分） (2018高一下廣東期末) 室溫時，向一密閉容器中充入2 mol SO2和2 mol O2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 2SO3 ， 該反應(yīng)達(dá)到最大限度時，下列說法正確的是（ ） A . 正反應(yīng)的速率為零B . SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3C . SO3的物質(zhì)的量濃度不再變化D . SO2、O2和SO3的物質(zhì)

7、的量濃度相等12. （2分） (2017高二下金華期末) 已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列說法錯誤的是（ ） A . 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z，放出能量一定小于0.1 a kJB . Y的起始濃度不能為零，平衡濃度也不能為零C . 在其他條件不變的情況下，降低反應(yīng)溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，平衡會發(fā)生移動D . 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，一定存在3v(Y)正=2v(Z)逆13. （2分） (2018高二上林州開學(xué)考) 一定條件下，下列反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是（ ） A . 2O3(g)3O2(g) H0B . (NH4)2CO3(s)N

8、H4HCO3(s) + NH3(g) H0C . 2CO(g)2C(s) + O2(g) H0D . 3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s) H014. （2分） (2017高二上雙流期中) pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH值仍相同，則m和n的關(guān)系是（ ） A . mnB . m=nC . mnD . 不能確定15. （2分） (2018江蘇) 根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論錯誤的是（ ）A . 圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的H0B . 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反

9、應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C . 圖丙是室溫下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強(qiáng)酸D . 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小16. （2分） (2016高二上嘉興期中) 在恒溫、容積為2L的密閉容器中充入2mol SO2和一定量O2 發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3 ， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時，測得n（SO2）=0.4mo

10、l若反應(yīng)進(jìn)行到2min時，容器中SO2的物質(zhì)的量是（ ） A . 等于1.6 molB . 等于1.2 molC . 大于1.6 molD . 小于1.2 mol17. （2分） (2019高二上南寧期末) 下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（ ） A . 對于反應(yīng)體系CO(g)+NO2(g) NO(g)+CO2(g)，壓縮體積可使顏色變深B . 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C . 重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(橙紅色)+H2O 2H+2CrO42-(黃色)，向K2Cr2O7溶液中加入幾滴氫氧化鈉，溶液變黃色D . 開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫18.

11、 （2分） (2017高二上荊門期末) 下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 合成NH3反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對較低的溫度B . 實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C . 對于CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）的平衡體系，增大壓強(qiáng)可使顏色變深D . 對熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加19. （2分） 已知反應(yīng)A2(g)2B2(g) 2AB2(g)的H0，下列說法正確的是（ ）A . 升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B . 升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時間C . 達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)

12、平衡正向移動D . 達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動20. （2分） (2016高二上揚(yáng)州期中) 保健醫(yī)生提示：胃酸過多的人，應(yīng)少食蘋果，那么蘋果汁的pH（ ） A . 大于7B . 等于7C . 小于7D . 無法判斷21. （2分） (2018高二上雅安期末) 對于反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A . 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B . 升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動C . 增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動D . 升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大22. （2分） (2016高二上定州開學(xué)考) 常溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是

13、（ ） A . pH=1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72、K+、SO42B . NaHCO3溶液中： 、CO32、Br、K+C . 加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl、NO3D . C（Ca2+）=0.1 molL1的溶液中：NH4+、SiO32、CH3COO、Br23. （2分） (2017高一下婁底期中) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ） A . 化學(xué)方程式：2NMB . t2時，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C . t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D . t1時，M的濃度是N濃度的2倍24. （2分）

14、下列敘述正確的是（ ） A . 室溫下，將pH=2 H2SO4與pH=12 NH3H2O溶液等體積混合后，混合液pH7B . 室溫下，將pH=12 Ba（OH）2與pH=14 NaOH溶液等體積混合后，混合液13pH14C . 室溫下，將pH=13 Ba（OH）2與pH=1 HCl溶液等體積混合后，混合液的pH7D . 某溫度下水的離子積為11012 ， 若使pH=1 H2SO4與pH=12 NaOH溶液混合后溶液呈中性，則兩者的體積比為1：10二、 解答題 (共3題；共24分)25. （11分） (2016高二上湖北期中) 化學(xué)反應(yīng)速率是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分請回答下列問題： （1） 已

15、知一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖所示，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施（改變的條件） （2） 探究反應(yīng)條件對0l0mol/L，Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應(yīng)速率的影響其設(shè)計與測定結(jié)果如表： 編號反應(yīng)溫度/Na2S2O3濃液/mL甲0.1mol/LH2SO4溶液/mL乙2510.0010.0255.0a10.04510.0010.0上述實驗是探究_對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則表格中“甲”為_，a為_；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為_（3） 已知2KMnO4+5H2C2O4+

16、3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大 針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是_的影響若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入_（填字母序號）A硫酸鉀B氯化錳c硫酸錳D水26. （5分） 回答下列問題： （1） “霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點(diǎn)話題目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2C

17、O（g） 2CO2（g）+N2（g）H=a kJmol1（a0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示： 015min N2的平均速率v（N2）=_；NO的轉(zhuǎn)化率為_20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是_（選填序號）a縮小容器體積b增加CO的量c降低溫度d擴(kuò)大容器體積（2） 實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因_ （3） “氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=

18、NH2Cl+HClNH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ 27. （8分） (2018高二上溫州期中) 滴定是一種化學(xué)實驗操作也是一種定量分析的手段。它通過兩種溶液的定量反應(yīng)來確定某種溶質(zhì)的含量。實驗室常用鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）來標(biāo)定氫氧化鈉溶液的濃度，其操作過程為： 準(zhǔn)確稱取4.080g鄰苯二甲酸氫鉀加入250mL錐形瓶中； 向錐形瓶中加30mL蒸餾水溶解； 向溶液中加入12滴指示劑； 用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)； 重復(fù)以上操作； 根據(jù)數(shù)次實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度。已知：、到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液的pH約為9.1。、鄰苯二甲酸氫鉀在水溶液中可以電離出一個H+、鄰苯二甲酸氫鉀的相對分子質(zhì)量為204指示劑酚酞甲基橙pH范圍8.28.2 10103.13.1