杭州市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）D卷

1、杭州市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（理科）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共6題；共12分)1. （2分） (2016高二下沈陽期中) 下列各項(xiàng)中正確的是（ ） A . 中所有碳原子可能在同一平面上B . 丙烷中所有的原子均在一個(gè)平面C . C4H8屬于烯烴的同分異構(gòu)體共有4種（含順反異構(gòu)）D . 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵2. （2分） (2019高二上齊齊哈爾期中) 下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測(cè)定裝置中混合B . 為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可C . 探究催化劑對(duì)H2O

2、2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象D . 已知4H+4I+O2=2I2+2H2O，為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，所用試劑除KI溶液、稀硫酸外，還需要用到淀粉溶液3. （2分） 0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態(tài)B2O3和液態(tài)H2O，放出649.5kJ的熱量下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ） A . B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H

3、2O（l）H=2165 kJmol1C . B2H6+3O2B2O3+3H2OH=2165 kJmol1D . B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol14. （2分） (2016高三上棗莊期末) 現(xiàn)有常溫時(shí)pH=1的硫酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH變成2的是（ ）A . 加熱B . 加入100 mL的水進(jìn)行稀釋C . 加入90mL 0.1 molL1的NaOH溶液D . 加入10 mL 0.01 molL1的鹽酸5. （2分） 常溫下，現(xiàn)有體積相同、pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，下列說法不正確的是（ ） A . 鹽酸中的c（Cl）與醋酸溶液中的

4、c（CH3COO）相等B . 分別與足量CaCO3反應(yīng)，放出的CO2一樣多C . 分別用水稀釋相同倍數(shù)，n（Cl）n（CH3COO）D . 分別將兩溶液升溫至80，醋酸溶液的pH變小，鹽酸的pH不變（不考慮揮發(fā)）6. （2分） (2018鄭州模擬) 向濃度均為0.010molL-1的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液。已知Ksp(AgCl)=1.7710-10 ， Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 ， Ksp(AgBr)=5.3510-13 ， Ag2CrO4為磚紅色，下列敘述正確的是（ ） A . 原溶液中n(Na+)=0

5、.040molB . Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl-或Br-的指示劑C . 生成沉淀的先后順序是AgBr一Ag2CrO4一AgClD . 出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)，溶液中c(Cl-)：c(Br-)=177：535二、 不定向選擇題 (共6題；共15分)7. （2分） 下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度也相同B . 84消毒液（含NaClO）產(chǎn)生消毒作用的離子反應(yīng)為CO2+H2O+ClO=HClO+HCO3C . 在硫化鈉稀溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）D . 25時(shí)，將0.1molL1氫氧化鈉溶液與

6、0.06molL1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于2.08. （2分） (2016烏魯木齊模擬) 下列說法中，正確的是（ ） A . 活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B . 其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)增加C . 焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，它們都能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)D . 常溫下，F(xiàn)eCl3溶液中由水電離出的c （H+）一定大于1107mol/L9. （3分） 容量瓶上含有下列量中的（ ） A . 壓強(qiáng)B . 溫度C . 容積D . 密度E . 刻度線10. （3分） (2018高二下六安開學(xué)考) 在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入1

7、0L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（ ）t/min2479n(Y)/mol012011010010A . 反應(yīng)前2min的平均速率v（Z）=2.010-5molL-1min-1B . 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前：v（逆）v（正）C . 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=1.44D . 保持其他條件不變，起始時(shí)向容器充入0.32mol氣體X和0.32mol氣體Y，到達(dá)平衡時(shí)，n（Z）=0.024mol11. （3分） (2019高二上江陰期中) 腦白金實(shí)為褪黑素，據(jù)報(bào)道它具有提高免疫力、促進(jìn)

8、睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列關(guān)于腦白金說法正確的是（ ） A . 能發(fā)生加成反應(yīng)B . 屬于芳香族化合物C . 分子式為C12H18N2O2D . 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色12. （2分） (2016深圳模擬) 下列濃度關(guān)系正確的是（ ） A . 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c （NH4+）c （OH）c （SO42）c （H+）B . 向1L 1mol/L 的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2 ， 恰好完全反應(yīng)生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c （K+）+c （H+）=6c （ClO3）+2c （ClO）+c （

9、HClO）+c （OH）C . 0.1 mol/L的NaOH溶液與0.2 mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c （Na+）c （CN）c （HCN）c （OH）c （H+）D . 若將CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，則溶液中：2c（CO32）+c（HCO3）=0.1mol/L三、 填空題 (共6題；共39分)13. （5分） (2017高二上雙流期中) 近年來“霧霾”污染日益嚴(yán)重，原因之一是機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO、NO2、CO等氣體，火力發(fā)電廠釋放出大量的NOx、SO2和CO2等氣體也是其原因，現(xiàn)在對(duì)其中的一些氣體進(jìn)行了一定的研究： （1） 用 CH4催化

10、還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知：CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=574 kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160 kJ/molH2O（g）H2O（l）H=44.0 kJ/mol寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式：_（2） 用活性炭還原法可以處理氮氧化物某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H=akJmol1在T1時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表： 010203040

11、50NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO200.210.300.300.360.36根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1時(shí)，該反應(yīng)在020min的平均反應(yīng)速率V（NO）=_；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_（填字母編號(hào)）A通人一定量的CO2B加入合適的催化劑C適當(dāng)縮小容器的體積D通人一定量的NOE加入一定量的活性炭若50min后升高溫度至T2，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2：1：1，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率_（填“升高”或“降低”），a_;0（填“”或“”）14

12、. （5分） (2016烏魯木齊模擬) 物質(zhì)AE都是由NH4+、H+、Na+、OH、CH3COO、Cl中離子兩兩組成（離子可重復(fù)，如NaCl、HCl）常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化如甲圖所示請(qǐng)回答：（1） 已知常溫下CH3COOH和NH3H2O 的電離常數(shù)相等都等于2105 molL1，E可能為_（填化學(xué)式） （2） 根據(jù)甲圖顯示的pH的變化關(guān)系，寫出物質(zhì)的化學(xué)式：C_ （3） 25時(shí)，將amol B溶于水，向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應(yīng)，溶液顯_性，在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將_（填”正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)；若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶

13、液呈中性，所滴加D溶液的濃度為_molL1 15. （7分） 常溫下，下列四種溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 請(qǐng)根據(jù)要求填空： （1） 當(dāng)鹽酸與等體積等濃度混合，混合溶液呈_（填“酸性、堿性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）_，且溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_； （3） 實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的pH=7，則c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”）； （4） 上述四種溶液中，pH最小的是（填序號(hào)_； （5） 上述四種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）_；

14、 （6） 將溶液混合，寫出反應(yīng)的離子方程式：_ 16. （6分） (2016高一下北侖期中) 請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式 （1） 寫出硝酸工業(yè)生產(chǎn)中相關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式：_，_，_； （2） 鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_； （3） 明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式_； （4） 在偏鋁酸鈉溶液中通入足量二氧化碳?xì)怏w的離子方程式_ 17. （9分） (2016高一下河北期中) 如圖中電極a、b分別為Ag電極和Pt電極，電極c、d都是石墨電極 通電一段時(shí)間后，在c、d兩極上共收集到336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體回答：（1） 直流電源中，M為_極 （2） Pt電極上生成的物質(zhì)

15、是_，其質(zhì)量為_g （3） 電源輸出的電子，其物質(zhì)的量與電極b、c、d分別生成的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為：2：_：_：_ （4） AgNO3溶液的濃度（填“增大”“減小”或“不變”下同）_，H2SO4溶液的濃度_ （5） 若H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由5.00%變?yōu)?.02%，則原有5.00%的H2SO4溶液為_g 18. （7分） (2016高二下芒市期中) 在一定溫度下，有a鹽酸 b硫酸 c醋酸三種酸： （1） 當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）由大到小的順序是_ （2） 同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是_ （3） 若三者c（H+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_ （4） 當(dāng)三者c（H+）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_ （5） 當(dāng)三者c（H+）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為_，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是_ （6） 將c（H+）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H+）由大到小的順序是_ 第 10 頁