沈陽市高一下學期化學開學考試試卷C卷（模擬）

1、沈陽市高一下學期化學開學考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共16題；共32分)1. （2分） (2018高三上大興期末) 中華民族有著光輝燦爛的發(fā)明史，下列發(fā)明創(chuàng)造不涉及化學反應的是（ ）A火法煉銅B粘土制陶瓷C樹皮造紙D打磨磁石制指南針A . AB . BC . CD . D2. （2分） 下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是（ ） A . 硫酸銅溶液B . NaOH溶液C . 硝酸D . 水玻璃3. （2分） 下列每組的物理量，不能求物質(zhì)的量的是（ ）物質(zhì)的粒子數(shù)標準狀況下氣體摩爾體積固體體積溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)非標準狀況物質(zhì)的質(zhì)量阿伏加德羅常數(shù)標準狀況氣體體積固體密

2、度溶液的體積物質(zhì)的摩爾質(zhì)量A . B . C . D . 4. （2分） 下列關于化學用語的表述正確的是（ ） A . 丙烷分子的球棍模型： B . S的結構示意圖為 C . HClO的結構式為HClOD . 碳14核素： 5. （2分） (2017高一下湖北期中) 已知鎵和鋁在周期表中位于同一縱行，氮化鎵可把手機信號擴大10倍，讓電腦的速度提高1萬倍，將CD縮減到1英寸，下列有關氮化鎵的說法中正確的是（ ） A . 氮化鎵是由主族元素與副族元素形成的化合物B . 鎵元素比鋁元素金屬性弱C . 氮化鎵中氮元素顯+3價D . 氮原子最外層比鎵原子最外層多2個電子6. （2分） 一份由氧化鎂、氧化

3、鋁、二氧化硅和氧化鐵組成的混合物粉末，先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y下列敘述正確的是（ ） A . 該混合粉末從組成看，其成分皆是堿性氧化物B . 溶液Y 中2n（Mg2+）n（Cl）3n（Fe3+）C . 沉淀X的成分為二氧化硅D . 在溶液Y 中加入過量的氨水，過濾得到的沉淀的成分是氫氧化鐵和氫氧化鎂7. （2分） (2016高二上蒙陰期中) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 銅跟硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2+AgC . 碳酸鈣與鹽酸反應：CO32+2H+=CO2+H2OD . Ba（OH）

4、2與CuSO4溶液反應：Cu2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Cu（OH）28. （2分） 將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鋁鉀三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測得c(SO42-) 0.105molL1、c(Al3)0.055molL1 ， 溶液的pH=2.0，則c(K)約為（ ）A . 0.045molL1B . 0.035molL1C . 0.055molL1D . 0.040molL19. （2分） 某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液，再加稀HNO3溶液立即變紅；另取該晶體，加入NaOH溶液共熱產(chǎn)生一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則這種晶體是（ ）A . KSCNB . NH4SCNC

5、. NH4ClD . FeCl310. （2分） (2016高一下寧夏月考) 原子序數(shù)為83的元素位于：第5周期；第6周期；A族；A族；B族其中正確的組合是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上廣東期末) 下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型完全相同的是（ ） A . SO2和NaOHB . CO2和H2OC . Cl2和HClD . CCl4和NaCl12. （2分） 2010年，中國首次應用六炔基苯在銅片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意圖如圖所示），其特殊的電子結構將有望廣泛應用于電子材料領域下列說法不正確的是（ ）A . 六炔基苯的化學式為C18H6B . 六炔

6、基苯和石墨炔都具有平面型結構C . 六炔基苯和石墨炔都可發(fā)生加成反應D . 六炔基苯合成石墨炔屬于加聚反應13. （2分） (2018高二下溫州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B . Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強，是因為Y的簡單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C . Y與Z可形成含共價鍵的離子化合物D . 元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性14. （2分） (2018高一上

7、北京期末) 下列氣體通入相應試劑中，根據(jù)現(xiàn)象得出的結論錯誤的是（ ） 選項氣體試劑現(xiàn)象結論ASO2氯水溶液褪色SO2有漂白性BNH3酚酞溶液溶液變?yōu)榧t色氨水顯堿性 CX 澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色氯水中含酸性和漂白性物質(zhì)A . AB . BC . CD . D15. （2分） 下列說法中不正確的是（ ） A . 位于周期表中同一周期的元素，原子具有相同的電子層數(shù)B . 凡是位于周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子核外最外層電子數(shù)由1遞增至8C . 凡是位于周期表中同一主族的元素，原子具有相同的最外層電子數(shù)D . 凡是位于周期表中同一主族

8、的元素，都是按從上到下的順序原子核外電子層數(shù)逐漸遞增16. （2分） 銅有兩種常見的氧化物：CuO和Cu2O某學習小組取0.98g Cu（OH）2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關系曲線，如圖2所示；則下列分析正確的是（ ） A圖1中產(chǎn)物 A . B的化學式分別為Cu2O和CuOB . 圖1整個過程中共生成0.26g水C . 圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關系的曲線是CD . 圖1中，A到B過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移二、 填空題 (共3題；共18分)17. （9分） (2018高一

9、上宿遷期末) 氧化還原反應原理在生產(chǎn)生活和科學研究中應用廣泛。 （1） 下列表述中沒有氧化還原反應發(fā)生的是_。a滴水成冰b蠟炬成灰c百煉成鋼（2） NH3和Cl2反應的方程式為： NH3+ Cl2N2+ HCl該反應中被氧化的元素是_(填元素名稱)，氧化劑是_(填化學式)。配平該方程式：NH3 + Cl2 N2 + HCl _工業(yè)生產(chǎn)中常用噴灑氨水的方法來檢查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應方程式為_。（3） “地康法”制氯氣的反應原理圖示如下：反應I的化學方程式為_。反應II屬于_反應。（填四種基本反應類型之一）。若要制得標準狀況下氯氣11.2L，則整

10、個反應中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。18. （4分） 科學研究表明，月球上有豐富的23He資源，可開發(fā)利用作未來的新型能源（1）23He的中子數(shù)是_，23He與24He與互稱為_（2）在23He與24He兩種核素中，原子核內(nèi)的中子數(shù)之差為_，質(zhì)子數(shù)之差是_19. （5分） (2018高一下?lián)P州期末) A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。其中A與E同族，A是形成有機化合物必不可少的元素，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C原子的半徑在同周期中最大，D是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題（各物質(zhì)均以具體元素符號表示）： （1） 元素B在周期表中的位置是_，B和C形成的C2B

11、的電子式是_，E形成簡單氫化物的化學式是_。 （2） A、B、D的原子半徑從大到小的順序是_，C和D最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式是_。 三、 實驗題 (共1題；共7分)20. （7分） (2018高三上鄭州期中) CoCl2 6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、 Co(OH)3,還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2 6H2O的工藝流程如下：已知：浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表(金屬離子濃度為0.01 mol/L):沉淀物Fe(OH)3Fe(OH

12、)2Co (OH) 2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl2 6H2O熔點為86,加熱至110120時，失去結晶水生成無水氯化鈷。（1） 寫出浸出過程中主要發(fā)生的離子反應方程式：_。 （2） 若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成的有害氣體是_(填化學式)。 （3） 萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖，向“濾液”中加入萃取劑的目的是_，其使用的最佳pH范圍是_(選填下列字母）。A 2.02.5B. 3.03.5C. 4.04.5D. 5.05.5（4） “操作1”是_。制得的CoCl2 6H2O需減

13、壓烘干的原因是_。 （5） 為測定粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2 6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%,其原因可能是_。(答一條即可） 四、 計算題 (共1題；共6分)21. （6分） (2015高三上遼寧期中) 將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示 （1） 加入NaOH020mL 時發(fā)生反應離子方程式_，加入NaOH20200mL 時發(fā)生反應離子方程式_，加入NaOH200240mL 時發(fā)生反應離子方程式_， （2） 鎂和鋁的總質(zhì)量為_g （3） 硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L （4） 生成的氫氣在標準狀況下的體積為_L 第 12 頁 共 12 頁參考答案一、