沈陽(yáng)市高考理綜-化學(xué)九?？荚囋嚲鞢卷

1、沈陽(yáng)市高考理綜-化學(xué)九模考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共7題；共14分)1. （2分） 當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A . 鹽酸B . 蔗糖溶液C . CuSO4溶液D . Fe(OH)3膠體2. （2分） 下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)B . 6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)C . 含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子的物質(zhì)其物質(zhì)的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子數(shù)約是2.40810243. （2分） (2016高三上重慶期中) 中國(guó)是中草藥的發(fā)源地，目前中國(guó)

2、大約有12000種藥用植物，從某中草藥提取的有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖所示，該有機(jī)物的下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 分子式為C14H18O6B . 環(huán)上氫原子的一氯取代物5種C . 1mol該有機(jī)物與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生4mol H2D . 分子間能發(fā)生酯化反應(yīng)4. （2分） (2016大慶模擬) X，Y，Z，W，R屬于短周期主族元素X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為mn，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1下列敘述正確的是（ ） A . 原子半徑由大判小的順序；ZRYWB

3、. X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵C . Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點(diǎn)低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成5. （2分） 下列實(shí)驗(yàn)可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入鹽酸以除去硫酸鈉溶液中的少量碳酸鈉雜質(zhì)C . 加熱氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸6. （2分） (2016高三上蘭州開(kāi)學(xué)考) 下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（ ） A . 可用圖所示裝置收集SO2B . 可用圖所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱C . 可用圖所示

4、裝置除去CH4中混有的少量C2H4D . 可用圖所示裝置防止鐵釘生銹7. （2分） (2019高二上吳起期中) 已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . a點(diǎn)表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D . b、d點(diǎn)表示的溶液中 均等于K二、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共8分)8. （8分） (2018高三下黑龍江開(kāi)學(xué)考

5、) 黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2 ， 現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.84g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 將樣品研細(xì)后再反應(yīng)，其目的是_。 （2） 裝置a和c的作用分別是_和_（填標(biāo)號(hào)，可以多選）。a除去SO2氣體b除去空氣中的水蒸氣c有利于氣體混合d有利于觀察空氣流速e除去反應(yīng)后多余的氧氣（3） 滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_。 （4） 上述反應(yīng)結(jié)束

6、后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是_。 （5） 通過(guò)計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為_(kāi)。乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了兩種與甲不同的吸收方法，并對(duì)吸收產(chǎn)物進(jìn)行有關(guān)處理，同樣也測(cè)出了黃銅礦的純度。（6） 方法一：用如圖2裝置替代上述實(shí)驗(yàn)裝置d，同樣可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀（填序號(hào)）。 （7） 方法二：將原裝置d中的試液改為Ba（OH）2，但測(cè)得的黃銅礦純度卻產(chǎn)生了+1%的誤差，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，可能的原因主要有_。 三、 填空題 (共2題；共15分)9. （7分） (2016高一下岳陽(yáng)期中) 鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2 ， 電解液為稀硫酸放電時(shí)，該電池總反應(yīng)式為：Pb+

7、PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O請(qǐng)根據(jù)上述情況判斷： （1） 該蓄電池的負(fù)極材料是_，放電時(shí)發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng) （2） 該蓄電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的酸性_（填“增大”、“減小”或“不變”），電解質(zhì)溶液中陰離子移向_（填“正”或“負(fù)”）極 （3） 已知硫酸鉛為不溶于水的白色沉淀，生成時(shí)附著在電極上試寫(xiě)出該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)_（用離子方程式表示） （4） 氫氧燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于鉛蓄電池若電解質(zhì)為KOH溶液，則氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)1103 mol e，消耗標(biāo)況下氧氣_m3 10. （8分） (201

8、7高二上射洪期中) A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種化合價(jià)，含A族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 氧元素能形成繁多的氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)與CO2互為等電子體的化合物_ （2） 把Na2O、SiO2、P2O5三種氧化物按熔沸點(diǎn)由高到低順序排列_ （3） 原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi) （4） Se原子基態(tài)核外電子的排布式為_(kāi)；H2Se的沸點(diǎn)：41.1，H2S的沸點(diǎn)：60.4引起兩者沸點(diǎn)差異的主要原因是_ （5） SO32離子中硫原

9、子的雜化方式_，該離子的立體構(gòu)型為_(kāi) （6） 金屬元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑其立方晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Ca2+的半徑為r1cm，O2的半徑為r2cm，該晶胞密度為gcm3，阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，則該晶胞中離子體積占晶胞體積百分率為_(kāi)四、 綜合體題 (共1題；共8分)11. （8分） (2018高二上定遠(yuǎn)月考) 為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物的含量顯得尤為重要。 （1） I.氮氧化物研究 一定條件下，將2molNO與2molO2置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明反

10、應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母代號(hào)） 。a.體系壓強(qiáng)保持不變b.混合氣體顏色保持不變c.NO和O2的物質(zhì)的量之比保持不變d.每消耗1 molO2同時(shí)生成2 molNO2（2） 汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2 +O2 2NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如右圖所示，根據(jù)圖1像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g) 2NO(g)的H_0(填“”或“”)。 （3） .碳氧化物研究 體積可變（活塞與容器之間的摩擦力忽略不計(jì)）的密閉容器如圖2所示，現(xiàn)將3molH2和2molCO放入容器中，移動(dòng)活塞至體積V為2L，用鉚釘固定

11、在A、B點(diǎn)，發(fā)生合成甲醇的反應(yīng)如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。測(cè)定不同條件、不同時(shí)間段內(nèi)的CO的轉(zhuǎn)化率，得到如下數(shù)據(jù)：T（）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2根據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)比較T1_T2(選填“”、“”、“”或“=”)。（4） 一定條件下可用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L Ba(OH)2溶液等體積混合(混合后溶液體積變化忽略不計(jì)），充分反應(yīng)后，溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO)，則根據(jù)溶液中的電荷平衡可知，溶液的pH=_，則可以求出醋酸的電離常數(shù)Ka =_

12、(用含a和b的代數(shù)式表示）。 五、 推斷題 (共1題；共8分)12. （8分） (2018高三上天水開(kāi)學(xué)考) 化合物I(C11H12O3)是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定條件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；RCHCH2 RCH2CH2OH；化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） A的化學(xué)名稱為_(kāi)。 （2） D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 （3） E的分子式為_(kāi)。 （4） F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)類型為_(kāi)。 （5） I的結(jié)構(gòu)筒式為_(kāi)。 （6） I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，符合以上條件的同分異構(gòu)體共有_種。J的一種同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫(xiě)出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè)參考答案一、 選擇題 (共7題；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-