沈陽市高考化學(xué)押題卷（I）卷

1、沈陽市高考化學(xué)押題卷（I）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 一.選擇題(21個小題) (共40題；共192分)1. （2分） 0.1mol/LNa2S溶液，下列說法正確的是（ ） A . c（Na+）=2c（S2）B . c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S）C . c（Na+）c（S2）c（HS）c（OH）D . c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HS）+c（S2）2. （2分） (2016高一下襄陽月考) 2015年11月29日至30日，國家主席習(xí)近平出席了氣候變化巴黎大會，各國就如何應(yīng)對氣候變化、提升經(jīng)濟綠色水平，實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進行商討為達成“同呼吸，共奮斗”全

2、國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動下列活動不符合這一主題的是（ ） A . 機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一B . 積極推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的使用C . 通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃D . 將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法3. （2分） (2017高二下紅橋期中) 對如圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是（ ） A . 不是同分異構(gòu)體B . 分子中共平面的碳原子數(shù)相同C . 均能與溴水反應(yīng)D . 可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分4. （2分） BHT（Butylated Hydroxy Tolue

3、ne）是一種常用的食品抗氧化劑，合成方法有如下兩種，下列說法正確的是（ ）A . BHT置于空氣中不易被氧化B . 兩種方法的反應(yīng)類型都是加成反應(yīng)C . 與BHT互為同系物D . （CH3）3COH在濃硫酸存在下發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物有兩種5. （2分） 天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑關(guān)于維生素P的敘述正確的是（ ）A . 若R為甲基則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H10O7B . 分子中有三個苯環(huán)C . 1mol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質(zhì)的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質(zhì)的量分別是4 mol、8 molD . 1mol該化合物最多可與5mol Br

4、2完全反應(yīng)6. （2分） 下列各組中屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A . 甲烷和乙烷B . 葡萄糖和果糖C . 16O和18OD . 金剛石和石墨7. （2分） (2016高一上重慶期中) 下列敘述中正確的是（ ） A . 在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B . 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C . 失電子難的原子，獲得電子的能力一定強D . 元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原8. （2分） (2018高三下陸川月考) 下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都符合題意，且兩者具有因果關(guān)系的是（ ） 選項實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋A將0.1 molL1 Mg

5、SO4溶液滴入過量NaOH溶液，再滴加幾滴0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后有藍色沉淀生成KspCu(OH)2KspMg(OH)2B將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落下來鋁箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔點高于AlC向新收集的酸雨中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨中一定含有SO42D取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒有變質(zhì)A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高二上廣州開學(xué)考) 下列說法正確的是（ ） A . CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B . 原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：

6、 C . CH3CH2CH2CH3的一氯代烴只有一種D . CO2的結(jié)構(gòu)式：OCO10. （2分） (2018高三上西安開學(xué)考) X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3 種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：ZYXB . Z 與 X 形成化合物的沸點高于Z 的同族元素與 X形成化合物的沸點C . CaY2 與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，CaY2只作氧化劑D . CaX2、CaY2和CaZ2 等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1211. （2分） (2016高一下成都期中)

7、下列遞變規(guī)律中，正確的是（ ） A . Na、Mg、Al、S的還原性依次增強B . O，S，Na、K的原子半徑依次增大C . H2S，PH3、HCl、HF的熱穩(wěn)定性依次增強D . Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH，Ca（OH）2的堿性依次增強12. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 下列說法正確的是（ ） A . NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱B . HCl，PH3 ， H2S穩(wěn)定性依次減弱C . Na，Mg，Al還原性依次減弱D . S2 ， Cl ， Ca2+半徑依次增大13. （2分） (2016高二上綿陽開學(xué)考) 下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是（ ） A . B

8、. C . D . 14. （2分） (2015高二上蘭考期末) LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為奧運會綠色能源的新寵已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極 FePO4+Li+eLiFePO4 負極 LieLi+下列說法中正確的是（ ） A . 充電時電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4B . 充電時動力電池上標注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C . 放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動D . 放電時，在正極上是Li+得電子被還原15. （2分） 如圖實驗裝置中，實驗時，先斷開K2 ， 閉合K1 ， 兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1 ， 閉合K2 ， 發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)

9、，下列有關(guān)描述正確的是（ ）A . 斷開K2 ， 閉合K1時，總反應(yīng)的離子方程式為：2H+2ClCl2+H2B . 斷開K2 ， 閉合K1時，電子沿“bCu電解質(zhì)溶液石墨a”的路徑流動C . 斷開K2 ， 閉合K1時，銅電極附近溶液變紅D . 斷開K1 ， 閉合K2時，銅電極上的電極反應(yīng)為：Cl2+2e=2Cl16. （2分） (2018高一下汕頭期末) 一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) H2(g)+I2(g)H0，015s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，則下列說法正確的是（ ） A . 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2：1：1時，說明該反應(yīng)達平衡B

10、 . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時間小于10sC . 升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D . 015s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為：v(I2)=0.001mol/(Ls)17. （2分） (2017高二下南陽期末) 常溫下，0.2molL-1元酸HA與0.2molL-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液pH7，溶液部分微粒組分及濃度如下圖所示。下列說法正確的是（ ）A . HA是弱酸B . 圖中未表示出的微粒的濃度小于0.lmol/LC . 該混合溶液中：c(HA)+c (X)=c(Na+)D . 圖中M表示HA，Y表示OH- ， Z表示H+18. （

11、2分） 25時，對下列各溶液的敘述中正確的是（ ） A . pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）B . 4種pH相同的溶液：CH3COONa C6H5ONa NaHCO3NaOH，各溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是C . 0.1 molL1HA（某酸）的pH=3，0.1 molL1 BOH（某堿）的pH=13，則BA（鹽）溶液的pH7D . pH=2的鹽酸與pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比為2：119. （2分） (2018高三上海淀期末) 工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏（主要成分Pb

12、SO4）獲得PbCO3：PbSO4(s) + CO32-(aq) PbCO3(s) + SO42-(aq)K = 2.2105。 經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镻b。下列說法正確的是（ ） A . PbSO4的溶解度小于PbCO3B . 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高C . 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4 ， Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大D . 整個過程涉及一個復(fù)分解反應(yīng)和兩個氧化還原反應(yīng)20. （2分） (2018高二下靜海開學(xué)考) 用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指

13、示劑，造成測定結(jié)果偏低的原因可能是（ ） A . 滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其它操作均正確B . 盛裝未知液的滴定管用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗C . 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D . 未用標準液潤洗堿式滴定管21. （2分） (2016高二下黔南期末) 已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H0其它條件不變的情況下，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中正確的是（ ） A . 升高溫度可以提高CO的轉(zhuǎn)化率B . 加入催化劑能提高CO的轉(zhuǎn)化率C . 縮小反應(yīng)器容積可以使平衡正向移動D . 再充入適量H2，該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值會增大22. （6分） (2017開封模擬) 實驗室

14、以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O實驗過程如圖1： （1） 酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 MgCO3（s）+2H+（aq）Mg2+（aq）+CO2（g）+H2O（l）H=50.4kJmol1Mg2SiO4（s）+4H+（aq）2Mg2+（aq）+H2SiO3（s）+H2O（l）H=225.4kJmol1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_（2） 加入H2O2氧化時發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_; （3） 用圖2所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+ 實驗裝置圖中儀器A的名稱為_為使Fe3+

15、盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次（4） 請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體23次，在50下干燥，得到MgCO33H2O 已知該溶液中pH=8.5時Mg（OH）2開始沉淀；pH=5.0時Al（OH）3沉淀完全23. （12分） (2016高一下天全期中) 某同學(xué)想通過比較最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱來驗證硫與碳的非金屬性的強弱，他采用了如圖所示的裝置請回答：（1） 儀器a的名稱是_，應(yīng)盛放下列試劑中的_A稀硫酸B亞硫酸C氫硫酸D鹽酸（2

16、） 儀器b的名稱是_，應(yīng)盛放下列試劑中的_A碳酸鈣B硫酸鈉C氯化鈉D碳酸鈉（3） 儀器c中應(yīng)盛放的試劑是_，如果看到的現(xiàn)象是_，證明b中反應(yīng)產(chǎn)生了_，即可說明_比_酸性強，_比_非金屬性強，b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 24. （8分） (2018高二上覃塘月考) 甲苯（ ）是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛（ ）、苯甲酸（ ）等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答： 名稱性狀熔點（）沸點（）相對密度（水=1g/cm3）溶解性水乙醇甲苯無色液體易燃易揮發(fā)-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛無色液體-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片狀或針狀晶體122.12491.2

17、659微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。（1） 裝置a的名稱是_，主要作用是_。 （2） 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，此反應(yīng)的原子利用率理論上可達_。（原子利用率=(期望產(chǎn)物的總質(zhì)量/全部反應(yīng)物的總質(zhì)量)100%） （3） 經(jīng)測定，反應(yīng)溫度升高時，甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但溫度過高時，苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少，可能的原因是_。 （4） 反應(yīng)完畢后，反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應(yīng)經(jīng)過

18、 _、_(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。 （5） 實驗中加入過量過氧化氫且反應(yīng)時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是_(按步驟順序填字母)。 a.對混合液進行分液b.過濾、洗滌、干燥c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH2d.加入適量碳酸氫鈉溶液混合震蕩25. （7分） 碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1） 用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3）2NNH2，氧化劑是液態(tài)四氧化二氮。二者在反應(yīng)過程中放出大量能量，同時生成無毒、無污染的氣體。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放

19、出的能量為42.5kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。（2） 298 K時，在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)Ha kJmol1 (a0) 。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達平衡時， N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題。298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是_a.A、C兩點的反應(yīng)速率：ACb.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：BCc.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺d.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6 mol

20、、n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）_V（逆）（填“”“”“”或“”，下同)，熵變S_0。 27. （8分） (2019高二上永德期末) 云南是我國的礦產(chǎn)資源大省，被譽為“有色金屬王國”。利用某冶煉廢渣(主要成分為二氧化硅和錫、銅、鉛、鐵的氧化物)回收錫、銅、鉛的工藝流程如下圖所示: 回答下列問題：（1） 電爐冶煉時，焦炭的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)，將焦炭粉碎的目的是_。熔劑的主要成分是氟石(CaF2)，高溫下能與 SiO2 反應(yīng)生成兩種鈣，其中之一為 CaSiF6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 脫鐵后的溶液中含有少量的 Sn2+，為減少錫的損失，可用錫、銅、鉛、鐵多

21、元合金回收處理，反應(yīng)的離子方程式為_。 （3） 已知 SnO2 不溶于稀硫酸。脫鐵后氧化焙燒的目的是_。 （4） 電解 CuSO4 溶液時，陽極的電極反應(yīng)式為_。 （5） 錫、鉛渣中的鉛主要以 PbSO4 存在，脫硫時發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+HCO3-(aq) PbCO3 (s)+H+(aq)+SO4 2-(aq) 。脫硫后需過濾、洗滌再進入下一步工序，檢驗濾渣是否洗滌干凈的方法是_。 （6） 若該冶煉廢渣中錫的質(zhì)量分數(shù)為 5%，30t 廢渣制得精錫 1t，則錫的回收率為_。 28. （8分） 化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)近年來霧霾問題已成為百姓所關(guān)注的主要問題，今年入秋以來，我國大部分地區(qū)更是“霾伏”

22、四起，部分地區(qū)持續(xù)出現(xiàn)中度至重度霾，環(huán)境治理刻不容緩回答下列問題： （1） 下列有關(guān)說法正確的是 A . 光化學(xué)煙霧是氮氧化物與碳氫化合物受紫外線作用后產(chǎn)生的有毒煙霧B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成霧霾天氣的重要原因之一D . 大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致臭氧空洞的加劇（2） 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題： 工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：_；（兩個）；不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是_（答兩點）在一定體積的10molL1的濃硫酸中加入過量銅

23、片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol則濃硫酸的實際體積_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為_將8g Fe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68L H2（標準狀況），同時，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為_29. （8分） (2016高二上湖南期中) 已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計如下兩組實驗方案

24、：甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示） 甲方案實驗現(xiàn)象：溴水無顏色變化，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預(yù)先準備好的黑色紙?zhí)滋咨?，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b（1） 碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （2） 寫出甲方案實驗中硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式_，（實驗測得消耗甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7） （3） 實驗甲中濃硫酸的作用是_，集氣瓶中收集到的氣體_（填“能”或“不能”）直接排入空氣中？ （4） 下列對甲方案實

25、驗中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是 A . 酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強氧化劑反應(yīng)B . 硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，說明氧化銅發(fā)生了氧化反應(yīng)C . 硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳D . 甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)（5） 乙方案中燒杯里放入足量的水，打開彈簧夾a、b，一段時間后，觀察到有水倒吸到I瓶中，但水并不能充滿I瓶，請寫出該實驗現(xiàn)象所涉及的一個化學(xué)方程式_除了上述現(xiàn)象外，該實驗中還可能觀察到的現(xiàn)象有_（填序號） AI瓶中氣體顏色變淺BI瓶中出現(xiàn)白霧CI瓶瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀物質(zhì)DII瓶中與I瓶現(xiàn)象相同30. （6分

26、） (2015高三上安溪期中) 三乙酸甘油酯是一種優(yōu)良的溶劑、定香劑和增塑劑實驗室制備三乙酸甘油酯的反應(yīng)原理、實驗裝置及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：3CH3COOH+ +3H2O 物質(zhì)相對分子質(zhì)量密度/gcm3沸點/水中溶解性甘油921.2636290（分解）溶乙酸601.0492118溶三乙酸甘油酯2181.1596258不溶實驗步驟：步驟1在500mL反應(yīng)器中加入200g冰醋酸，92g甘油和100mL苯，開動攪拌器，慢慢從插溫度計口加入3mL濃硫酸后，緩緩加熱并回流1h，停止加熱步驟2用5%碳酸鈉溶液洗滌，再用水洗滌，最后加入無水氯化鈣步驟3先進行常壓蒸餾收集7585餾分步驟4將常壓餾分再進行減壓蒸餾，

27、收集128131/933Pa餾分，最終得產(chǎn)品176g（1） 步驟1先開攪拌器后加濃硫酸的目的是_；冰醋酸過量的目的是_; （2） 用5%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是_；加無水氯化鈣的目的是_; （3） 最后用減壓蒸餾而不用常壓蒸餾其原因是_; （4） 本次實驗產(chǎn)率為_ 31. （7分） (2018高三上遼源期中) 氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 （1） “氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去)： A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。

28、反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H外，還可能存在的一種離子是_，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在_。下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_(填代號)。（2） 若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(不必配平)，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是_。 32. （12分） 中國有廣闊的海岸線，建設(shè)發(fā)展海洋經(jīng)濟，海水的綜合利用大有可為海水中溴含量約為65mgL1 ， 從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖： （1） 以上步驟中已獲得游離態(tài)的溴，步驟又將之轉(zhuǎn)變成化合態(tài)的溴，其目的是_ （2） 步驟通入空氣吹出Br2，利用了溴的 A

29、. 氧化性B . 還原性C . 揮發(fā)性D . 腐蝕性（3） 以上流程中涉及的離子反應(yīng)如下，請在下面方框內(nèi)填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計量數(shù)：Br2+CO32BrO3+Br+CO2 （4） 上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾寫出溴與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （5） 實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑將溴從水中提取出來的是 A . 乙醇B . 四氯化碳C . 燒堿溶液D . 苯33. （7分） 某鹽A有3種元素組成，易溶于水將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O將A溶于水，進行下列實驗：酸性條件下與H2S作用生

30、成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；當(dāng)通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F請回答下列問題：（1） 寫出A的化學(xué)式：_； B的電子式：_（2） 寫出上述實驗、所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_；_（3） D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式_（4） 判斷鹽F的可能成份_；設(shè)計實驗方案確定F的成份_34. （6分） 氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道是稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H、SO42-)能使氧化銅溶解。請你和他一起通過圖、和三個實驗完成這次探究活動。（1） 該同學(xué)提出的

31、假設(shè)是_。（2） 通過實驗可以證明_。（3） 要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進行實驗和，在中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步所做的確認實驗為：在中先加入_溶液，再加入_溶液。（4） 探究結(jié)果為_。你認為除實驗和所用的試劑外，還能溶解氧化銅的一種常見物質(zhì)是_。35. （14分） (2016高一下綏化期中) A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數(shù)比不相同

32、的化合物 請回答下列問題：（1） C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是_（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是_（填寫編號）； A比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點B比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)C比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易（2） 寫出C、D兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與E、C兩元素形成的原子個數(shù)比為1：2的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （3） A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_; （4） A和E，A和C可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離

33、子方程式為_； （5） B元素的氣態(tài)氫化物和其一種常見氧化物（雙原子分子）能反應(yīng)生成B的單質(zhì)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_ （6） 在火箭推進器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_B2A4的電子式_; （7） A2C的沸點比A2E 沸點_，原因是_; （8） 下列事實可以用氫鍵解釋的是 A . 水比硫化氫穩(wěn)定B . 氨氣易液化C . 氨氣極易溶于水D . 水結(jié)成冰，密度減小，體積增大（9） 用電子式表示氯化氫的形成過程_ 36. （7分） 已知Q、R

34、、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中Q原子外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍；化合物R2Z的晶體為離子晶體，Z原子核外的M層中有兩對成對電子；X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；Y單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒有相同的；W元素所在族有三列，只有兩個未成對的電子請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，Q、R、X、Y、Z、W用所對應(yīng)的元素符號表示）（1） W的外圍電子（價電子）排布式是_（2） Q、R、X、Y的第一電離能由小到大的順序為_（用元素符號表示）（3） QZ2分子的空間構(gòu)型為_形（4） R的氯化物的熔點比Y的氯化物的熔點_（填高或低），理由是_;.（5）

35、 據(jù)報道，只含Q、X、W三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注該晶體的結(jié)構(gòu)如圖，試寫出該晶體的化學(xué)式_晶體中每個X原子周圍距離最近的W原子有_個37. （7分） (2017高二下商丘期末) H物質(zhì)（ ）是一種定香劑，以芳香醇A為原料合成H的一種流程如下：已知： （R1、R表示氫原子或烴基）回答下列問題：（1） D的結(jié)構(gòu)簡式為_；E的官能團名稱是_。 （2） EH的反應(yīng)類型是_。 （3） 寫出AB發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4） E有多種同分異構(gòu)體，部分同時滿足下列條件:苯環(huán)上有兩個取代基；能使溴的四氯化碳溶液褪色，與新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀，能發(fā)生水解

36、反應(yīng)。試寫出其中任意兩種結(jié)構(gòu)簡式_、_。（5） 參照上述流程，以C為原料合成1丁醇。設(shè)計合成路線：_（其他試劑自選）。 38. （7分） (2016高二下沈陽期中) 水楊酸某酯E的合成路線如圖所示： 已知：2RCH2CHO R A分子中只含有1個甲基；D的相對分子質(zhì)量為130；（1） C中含氧官能團的名稱為_；反應(yīng)的反應(yīng)方程式為_； （2） 在合成路線中，設(shè)計和的目的_； （3） X是B的最簡單同系物，請寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式_； （4） 下列有關(guān)說法正確的是_； aB中有4種不同的氫b水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成 cD不與金屬鈉反應(yīng)d1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H2（5） H有多種同分異構(gòu)體，其中能同時滿足下列條件的共有_種（不考慮立體異構(gòu)） 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生水解反