河北省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷（考試）

1、河北省高二上學(xué)期化學(xué)期中考試試卷（II）卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） (2016高二上呼和浩特期中) 下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是（ ） ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3HClOFe（OH）3非電解質(zhì)C12H22O11BaSO4C2H5OHH2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高三上集寧期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是（ ） A . 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B . 鈉的燃燒C . 直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體D . 實(shí)驗(yàn)室制取

2、蒸餾水3. （2分） (2019高三上杭州月考) 下列反應(yīng)中，非金屬元素被還原的是（ ） A . MnO24HCl(濃) MnCl2Cl2+2H2OB . H2CuO CuH2OC . 2FeCl2Cl2=2FeCl3D . 2KMnO4 K2MnO4MnO2O24. （2分） (2018高三上煙臺期末) 下列說法中正確的是（ ） A . 加強(qiáng)對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，可提高燃料的利用率B . 電解水生成H2利O2的實(shí)驗(yàn)中，可加入少量鹽酸或硫酸增強(qiáng)導(dǎo)電性C . 同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時(shí)，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率D . 升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快，使放熱反應(yīng)速率減慢5. （2

3、分） (2019南通模擬) 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ） A . 氧化鈉的電子式： B . 中子數(shù)為18的氯原子： C . 氮離子(N3)的結(jié)構(gòu)示意圖： D . 聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式： 6. （2分） (2018銀川模擬) 下列說法正確的是（ ） A . 纖維素屬于多糖，是人類的營養(yǎng)物質(zhì)B . 高爐煉鐵時(shí)，增加爐高，可以改變尾氣中CO的含量C . 手機(jī)殼上貼的碳纖維膜是一種新型無機(jī)非金屬材料D . 直接在田間焚燒秸稈，補(bǔ)充土壤中的鉀元素7. （2分） (2017天府模擬) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 足量鐵在1molCl2中燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB . 2

4、L0.1molL1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中HCO3和CO32離子數(shù)之和為0.1NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積各位2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.25NA8. （2分） 下列各組元素中，原子半徑依次增大的是 （ ） A . O、Na、SB . I、Br、ClC . Al、Si、PD . Li、Na、K9. （2分） (2014高二下資陽期末) 能符合題意表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-H2OCO32-H3O+B . 用銀氨溶液檢驗(yàn)乙醛的醛基：CH3CHO2Ag(NH3)2OH

5、CH3COO-NH4+3NH32AgH2OC . 向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：CO2H2O2C6H5O- 2C6H5OH2CO32-D . 泡沫滅火劑的原理：Al3+3HCO3-Al(OH)33CO210. （2分） (2015高二上蘭州期末) 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（ ） A . 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IB . pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3C . 水電離出來的c（H+）=1012mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D . 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3、NO3、A

6、l3+11. （2分） (2019高一上南昌期末) 實(shí)驗(yàn)室常利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl NaCl+N2+2H2O；關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯誤的是（ ） A . Na2NO2是氧化劑，NH4Cl是原劑B . N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C . NH4Cl中氮元素被還原D . 每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol12. （2分） (2016高三上棗莊期末) 已知反應(yīng)：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2 ， 該溫度下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）

7、+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= B . 反應(yīng)的平衡常數(shù)K= C . 對于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D . 對于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大13. （2分） 已知：RCH2OH RCHO RCOOH 某有機(jī)物X的化學(xué)式為C6H14O，能和鈉反應(yīng)放出氫氣X經(jīng)酸性重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液氧化最終生成Y（C6H12O2），若不考慮立體結(jié)構(gòu)X和Y在一定條件下生成酯最多有（ ）A . 4種B . 8種C . 32種D . 64種14. （2分） 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ）A . CO(g)的

8、燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H+2283.0kJ/molB . HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molC . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D . 1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱15. （2分） 下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（反應(yīng)條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl（OH）3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙醇乙酯NaOH溶液乙醇乙酸（ ）A . AB . BC

9、 . CD . D16. （2分） (2020高二上新寧期末) 下列金屬防腐措施中，利用原電池原理的是（ ） A . 在金屬表面噴漆B . 在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金C . 在輪船的殼體水線以下部分裝上鋅塊D . 使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜17. （2分） (2018高二上玉田期中) 下圖所示各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕最快和被保護(hù)最好的分別為（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 在下列平衡體系中，保持溫度一定時(shí)，改變某物質(zhì)的濃度，混合氣體的顏色會改變；改變壓強(qiáng)時(shí)，顏色也會改變，但平衡并不移動，這個反應(yīng)是（ ） A . 2NO

10、+O22NO2B . N2O42NO2C . Br2（g）+H22HBrD . 6NO+4NH35N2+3H2O19. （2分） 可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A . v(A)=0.15mol/(Lmin)B . v(B) =0.6mol/(Lmin)C . v(C)=0.04mol/(Ls)D . v(D)=0.01mol/ (Ls)20. （2分） (2017高二下駐馬店期末) 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（ ） A . 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl

11、(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量C . CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，則b a二、 推斷題 (共2題；共9分)21. （5分） 根據(jù)問題填空： （1） . 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NaHSO4_，K2SO4_，NH

12、4NO3_Al2（SO4）3_ （2） .將下列離子反應(yīng)，改寫成對應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu+2Ag+=Cu2+2Ag；_CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+；_22. （4分） (2019高三上廣州期末) 溫室氣體CO2資源化利用的一種途徑如下，生成物H和I可用作鋰離子電池的電解質(zhì)。 回答下列問題：（1） 由A到B的反應(yīng)類型為_。 （2） 由C到D反應(yīng)所需試劑為_。 （3） E中官能團(tuán)的名稱是_。 （4） F合成G的反應(yīng)方程式為_。 （5） H的分子式為_。 （6） 寫出與G互為同分異構(gòu)體的羧酸類芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:2:1:1）_。 （7） 設(shè)計(jì)由丙

13、炔和甲醛為起始原料制備 和 的合成路線 _（無機(jī)試劑任選）。 三、 綜合題 (共1題；共4分)23. （4分） (2019高三上武威期末) 氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。 （1） 鍵能是將1mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表： 寫出1mol氣態(tài)肼(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式_。（2） 用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400、400、T)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下

14、表所示： 該反應(yīng)為_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則060min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_。（3） 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時(shí)NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示： A、C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_Kc(C)(填“”或“=”)。A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_(填“A”或“B”或“C”)點(diǎn)。四、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共9分)24. （3分） (2016高二上廣州期中) 碳酸鈣、鹽酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)

15、驗(yàn)中的常用試劑 （1） 甲同學(xué)擬測定CaCO3固體與過量0.1molL1 HCl的反應(yīng)速率 該反應(yīng)的離子方程式為_設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：通過測量_計(jì)算反應(yīng)速率（2） 乙同學(xué)擬用如圖裝置探究固體表面積和反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響電子天平限選試劑與用品：0.1molL1 HCl、顆粒狀CaCO3、粉末狀CaCO3、蒸餾水、量筒、秒表 （i）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：在反應(yīng)物濃度或固體表面積不同的條件下，測定_（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應(yīng)速率大?。ǎ?根據(jù)（i）中設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)測定方案，擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案列出所用試劑的用量、待測物理量；數(shù)據(jù)用字母a、b、c、d表示已知實(shí)驗(yàn)1和2探究固體表面積對反應(yīng)速率

16、的影響；實(shí)驗(yàn)1和3探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響寫出表中所代表的必要數(shù)據(jù)或物理量物理量實(shí)驗(yàn)序號V（0.1molL1 HCl）/mLm（顆粒狀CaCO3）/gm（粉末狀CaCO3）/gV（蒸餾水）/mL實(shí)驗(yàn)1ab0cd實(shí)驗(yàn)2_0_cd實(shí)驗(yàn)3c_0_d25. （6分） (2015高一上河南月考) 用18mol/L 的濃硫酸配制 100mL 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸 稀釋 檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌 定容、搖勻 回答下列問題： （1） 所需濃硫酸的體積是_mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_（用下列編號填空） A10mLB25mLC50mLD100mL

17、 （2） 第步實(shí)驗(yàn)的具體操作是_（3） 第步實(shí) 驗(yàn) 的 操 作 是 繼 續(xù) 向 容 量 瓶 中 注 入 蒸 餾 水 至 離 刻 度 線_，改用_向容量瓶中滴加蒸餾水至_為止塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)搖勻并裝試劑瓶 （4） 下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（填“偏大”“偏小”或“無影響”）所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_；容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_；在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中溶液未冷卻至室溫_；加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體_五、 計(jì)算題 (共1題；共2分)26. （2分） (2018高三上淄博開學(xué)考) 某無色廢水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示： 請回答下列問題：（1） 根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的離子有_。 （2） 實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_。 （3） 依據(jù)圖2判斷出的原溶液中陽離子的種類及物質(zhì)的量的比值為_。 （4） 原溶液中NO3-是否存在？_;(“存在”、“不存在”或“不確定”) 第 15 頁 共 15 頁參考答案一、 單