河南省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷

1、河南省高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（II）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共40分)1. （2分） 我市中考實(shí)行網(wǎng)上閱卷，答題時(shí)必須用2B鉛筆填涂答題卡，2B鉛筆的主要成分是（ ） A . 鉛B . 鉛合金C . 石墨D . 木炭2. （2分） 下列物質(zhì)露置在空氣中易變質(zhì)的是（ ）漂白粉苯酚水玻璃硫酸鈉燒堿亞硫酸鈉膽礬硬化油VcA . 除外B . 除外C . 除外D . 全部易變質(zhì)3. （2分） (2016高二上浦東期中) 世博園地區(qū)改造前，規(guī)劃區(qū)內(nèi)有一座大型鋼鐵廠，附近居民曾飽受到該廠產(chǎn)生的棕紅色煙霧的困擾估計(jì)這一空氣污染物可能含有（ ）A . FeO粉塵B . Fe3

2、O4粉塵C . Fe2O3粉塵D . NO2氣體4. （2分） 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（ ）氫氧化鈉硫酸鋇銅蔗糖二氧化硫A . B . C . D . 5. （2分） (2017高三上姜堰月考) 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ） A . 乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B . F的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 中子數(shù)為20 的氯原子：2017ClD . NH3 的電子式： 6. （2分） (2016高一上石嘴山期中) 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ） A . 溶液是呈電中性的，膠體是帶電的B . 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C . 膠體的分散質(zhì)可以通過(guò)

3、過(guò)濾從分散劑中分離出來(lái)D . 膠體與其他分散系最本質(zhì)的區(qū)別是：膠體粒子直徑介于（1100 ）nm之間7. （2分） (2018高一上蘇州期中) 下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 把鋁粉和某鐵的氧化物（xFeOyFe2O3）粉末配成鋁熱劑，分成兩等份一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是5：7，則x：y為（ ）A . 1：1B . 1：2C . 5：7D . 7：59. （2分） (2017高一上浦東期末) 在足量NaI溶液中，加入少量氯水及四氯化碳，振蕩后靜置，

4、出現(xiàn)的現(xiàn)象（ ） A . 溶液不分層，溶液呈紫紅色B . 溶液分兩層，上層液體呈紫紅色C . 溶液分兩層，下層液體呈紫紅色D . 溶液分兩層，下層是無(wú)色液體10. （2分） (2018珠海模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB . 含2molH2SO4的濃硫酸和足量的Cu反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子C . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含4NA個(gè)原子D . 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA11. （2分） 將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分

5、反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1:1:1B . 1:2:1C . 2:3:1D . 3:2:112. （2分） (2017如皋模擬) 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)為0.5NAB . 在Na2O2與水的反應(yīng)中，每生成1 mol O2 ， 轉(zhuǎn)移電子的數(shù)為2NAC . 常溫常壓下，7.8 g苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NAD . 25時(shí)，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)為0.1NA13. （2分） (2

6、016高三下信陽(yáng)月考) 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（ ） A . 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)B . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ， 水浴加熱一段時(shí)間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍(lán)，證明淀粉未發(fā)生水解C . 將蔗糖和稀H2SO4加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu（OH）2并加熱煮沸，無(wú)紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖D . 蛋白質(zhì)溶液中加入丙酮可以使蛋白質(zhì)從溶液中析出，再加水又能溶解14. （2分） (2016高三上河北期中) 下列判斷合理的是（ ） 硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電

7、解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A . 只有B . 只有C . 只有D . 只有15. （2分） 甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同陽(yáng)離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有沉淀和氣體生成，則乙、丙、丁不可能是（ ） A . NH4ClB . Mg（HCO3）2C . H2SO4D

8、 . MgCl216. （2分） 太陽(yáng)能電池又稱為“光電池”，是一種利用太陽(yáng)光直接發(fā)電的光電半導(dǎo)體薄片該半導(dǎo)體薄片的主要成分是（ ）A . 鐵B . 硫C . 硅D . 銅17. （2分） (2018高二上北侖開(kāi)學(xué)考) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . Cu(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：H+OH=H2OB . 銅片與濃硝酸反應(yīng)：Cu4H+2NO3-=Cu2+2NO22H2OC . 鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe8H+2NO3-=3Fe2+2NO4H2OD . 濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al + 4OH 2AlO2 + 2 H218. （2分） (2016高一上邯鄲期中) 30mL 1mol/L NaC

9、l溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl濃度為（ ） A . 0.5mol/LB . 0.6mol/LC . 1.00mol/LD . 2mol/L19. （2分） (2016高三上泰安期中) 某無(wú)色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（y）的關(guān)系如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） 陰離子CO32、SiO32、Al（OH）4、Cl陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+A . 若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32、SiO32、Al（OH）4和NH4+B . 若Y是NaOH溶液，則X

10、中一定含有A13+、Fe3+、NH4+、ClC . 若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+OHNH3+H2OD . 若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+物質(zhì)的量之比為2：1：420. （2分） (2018高三上赤峰期末) 氟化氮是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . NF3是氧化劑，H2O是還原劑B . 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C . 若生成0.2molHNO3 ， 則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D . NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅

11、棕色氣體二、 填空題 (共5題；共46分)21. （24分） (2019高二上浙江期中) (一)室溫下，在25 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題： （1） 寫出CH3COOH的電離方程式1（2） 寫出CH3COOH的電離方程式1（3） 下列說(shuō)法不正確的是 。 A . 0.1 mol/L CH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B . B點(diǎn)滿足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+) C . C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)=

12、 c(OH-)D . D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)（4） 下列說(shuō)法不正確的是 。 A . 0.1 mol/L CH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B . B點(diǎn)滿足： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+) C . C點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)= c(Na+) c(H+)= c(OH-)D . D點(diǎn)時(shí)的離子濃度關(guān)系為： c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(H+)（5） 室溫下，試計(jì)算CH3COOH電離平衡常數(shù)為1（用含b的表達(dá)式表示）。（6） 室溫下，試計(jì)算

13、CH3COOH電離平衡常數(shù)為1（用含b的表達(dá)式表示）。（7） (二).實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。 指示劑應(yīng)為。A . 甲基橙B . 甲基紅C . 酚酞D . 石蕊（8） (二).實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)

14、行滴定。 指示劑應(yīng)為。A . 甲基橙B . 甲基紅C . 酚酞D . 石蕊（9） 滴定終點(diǎn)的判斷方法為1。（10） 滴定終點(diǎn)的判斷方法為1。（11） 為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為1molL-1。 實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/ mLNaOH滴定前讀數(shù)/ mLNaOH滴定后讀數(shù)/ mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30（12） 為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，0.1000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前后的讀數(shù)

15、如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為1molL-1。 實(shí)驗(yàn)次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/ mLNaOH滴定前讀數(shù)/ mLNaOH滴定后讀數(shù)/ mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30（13） 用0.1000 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。 A . 堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡。B . 讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視。C . 配制0.1000 molL-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水。D . 堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。（14） 用0.1000 mol

16、L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是。 A . 堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡。B . 讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定到終點(diǎn)后仰視。C . 配制0.1000 molL-1NaOH溶液時(shí)，固體NaOH中含有結(jié)晶水。D . 堿式滴定管未潤(rùn)洗就裝入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。22. （5分） (2018高一下上饒期末) 實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來(lái)制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。 （1） 寫出該反應(yīng)的離子方程式_（2） 在反應(yīng)中MnO2發(fā)生_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。氧化產(chǎn)物為_(kāi)（3） 當(dāng)0.1 mol MnO2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)

17、移電子數(shù)為_(kāi)，被氧化的HCl為_(kāi)mol。 23. （6分） (2019高一上大慶期末) 把 NaOH、MgCl2、AlCl3 三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生 1.16g 白色沉淀， 再向所得濁液中逐漸加入 2.00mol/LHCl 溶液，加入HCl 溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。 （1） A 點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_(kāi)。B 點(diǎn)縱坐標(biāo)為_(kāi)。 （2） A 點(diǎn)至B 點(diǎn)改為通入二氧化碳?xì)怏w，至少須標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳_mL。此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。 （3） B 點(diǎn)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量是_mol。C 點(diǎn)(此時(shí)沉淀恰好完全溶解)HCl 溶液的體積為_(kāi)mL。 24. （4分） (2019高二下?lián)P州開(kāi)

18、學(xué)考) 中學(xué)化學(xué)中的一些常見(jiàn)物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、H為空氣中的主要成分，氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體D遇到A很快變成紅棕色E，C屬于氧化物，I是紫紅色金屬單質(zhì)。X為常見(jiàn)液體(部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有全部列出)。 回答下列問(wèn)題。（1） C的化學(xué)式為_(kāi)。 （2） X的電子式為_(kāi)。 （3） 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （4） 寫出反應(yīng)的離子方程式_。 25. （7分） (2018高一上寧波期末) 按要求回答下列問(wèn)題： （1） 現(xiàn)有以下物質(zhì)：KNO3溶液液氨熔融氯化鈉鹽酸BaSO4蔗糖銅。請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是_；屬于電解質(zhì)的是_。 （2） 選擇適當(dāng)?shù)姆蛛x方法填空（填字母）。 a萃

19、取分液b.升華c.結(jié)晶d.分液e蒸餾f過(guò)濾從自來(lái)水中獲得少量純凈的水_。從含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末中提純硝酸鉀_。用苯提取溴水中的溴單質(zhì)_。從氯化鈉和碘單質(zhì)的混合物中提取碘單質(zhì)_。（3） 用氧化物的形式表示正長(zhǎng)石KAlSi3O8的組成_。 三、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共24分)26. （8分） (2018高三上靜海月考) 硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的流程如下： （1） 實(shí)驗(yàn)中需用1mol/L的硫酸480mL，若用18.4

20、mol/L的濃硫酸來(lái)配置，量取濃硫酸時(shí)需使用的量筒規(guī)格為（_）。 A 10mLB 20mLC 50mLD 100mL（2） 加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2+ClO-+H2O=MnO2+2H+Cl還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；濾渣中除含有氫氧化鐵、氫氧化鋁外還有_。 （3） 在“除鈣”前需檢驗(yàn)濾液中Fe3+是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_。 （4） 已知硫酸鎂、硫酸鈣的溶解度如下表 “除鈣”是將；硫酸鎂和硫酸鈣混合溶液中的硫酸鈣除去根據(jù)上表數(shù)據(jù)，采取的操作是_、趁熱過(guò)濾、_、_，便得到比較純凈的硫酸鎂。（5） 實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO47H2O

21、為172.2g，則MgSO47H2O的產(chǎn)率為_(kāi)。 27. （16分） (2019高二上滁州開(kāi)學(xué)考) 二氯化二硫（S2C12)是工業(yè)上常用的硫化劑。常溫下是一種液體，沸點(diǎn)137，易與水反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)硫與少量氯氣在110140反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2。 （1） 選取以下裝置制取少量S2Cl2： 儀器m的名稱為_(kāi)。裝置連接順序：A_ED。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a堿石灰b濃硫酸c無(wú)水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（2） 選取以下裝置制取少量S2Cl2： 儀器m的名稱為_(kāi)。裝置連接順序：A_ED

22、。A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。裝置F的作用是_。D中的最佳試劑是_（填標(biāo)號(hào)）。a堿石灰b濃硫酸c無(wú)水氯化鈣為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的是控制好溫度和_。（3） S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。 W溶液可以是下列溶液中的_（填標(biāo)號(hào)）；aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（含V、m的代數(shù)式表示）。（4） S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合物的SO2的體積分?jǐn)?shù)。 W溶液可以是下列溶液中的_（填標(biāo)號(hào)）；aH2O2溶液bKMnO4溶液（硫酸酸化）c氯水該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)（含V、m的代數(shù)式表示）。四、 計(jì)算題 (共1題；共6分)28. （6分） (2019高二下宿遷期末) 草酸晶體的組成可表示為H