濟(jì)南市高考理綜-化學(xué)一?？荚囋嚲鞢卷

1、濟(jì)南市高考理綜-化學(xué)一?？荚囋嚲鞢卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共15題；共30分)1. （2分） (2016高三上泉州期中) 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析： 滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A . 該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B . 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 molL1C . 若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10D . 若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g2. （2分） (2017

2、高二上嘉興期末) 某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（ ） 可以燃燒；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反應(yīng)； 能發(fā)生酯化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)；能發(fā)生水解反應(yīng)A . B . 只有C . 只有D . 3. （2分） (2018高二上承德期末) 在一恒容密閉燒瓶中，25時(shí)存在平衡：2NO2(g) N2O4(g)H0。將燒瓶置于100的水中，則下列物理量中不會(huì)改變的是（ ）A . 顏色B . 密度C . N2O4的濃度D . 壓強(qiáng)4. （2分） (2015高三上朝陽(yáng)期中) 向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入

3、過(guò)量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒(méi)有明顯變化的是（ ） A . Fe2+B . NH4+C . Fe3+D . Mg2+5. （2分） (2016高一上揚(yáng)州期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 將30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀釋到500 mL，所得溶液的NaOH的濃度為0.3 mol/LB . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的濃H2SO4的體積約為13.9 mLC . 0.270 kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液中Cl的物質(zhì)的量為0.2 molD . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L6. （

4、2分） (2016高一下南沙月考) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 氨水中的溶質(zhì)是NH3H2OB . NH3有堿性，所以能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色C . 所有的銨鹽都易溶于水，且受熱易分解D . 常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵、鋁均不反應(yīng)，所以可用鐵制的容器來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸7. （2分） (2017高二上南充期中) 二甘醇可用作溶劑、紡織助劑等，一旦進(jìn)入人體會(huì)導(dǎo)致急性腎衰竭，危及生命二甘醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOCH2CH2OCH2CH2OH下列有關(guān)二甘醇的敘述正確的是（ ） A . 不能發(fā)生消去反應(yīng)B . 能發(fā)生取代反應(yīng)C . 能溶于水，不溶于乙醇D . 不能氧化為醛8. （2分） (2015高二下揭陽(yáng)期

5、中) 青蒿素是抗瘧特效藥屬于萜類(lèi)化合物，如圖所示有機(jī)物也屬于萜類(lèi)化合物，該有機(jī)物的一氯取代物有（不含立體異構(gòu)）（ ） A . 5種B . 6種C . 7種D . 8種9. （2分） (2017高一上黃陵期末) 同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿(mǎn)：NH3 ， NO2 ， 進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A . B . C . =D . 不能確定10. （2分） (2016高一下天水月考) A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A，B，C最外層電子數(shù)之和為19，則A，B，C三種元素按照順序是（ ） A . N，F(xiàn)，ClB . F，O，SC .

6、S，Cl、OD . S，O，F(xiàn)11. （2分） (2018高三上陸川期末) 下列離子組一定能大量共存的是（ ） A . 甲基橙呈黃色的溶液中：I、Cl、NO3-、NaB . 石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3-、ClOD . 含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K12. （2分） 化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（Ka ， Kb）、溶度積常數(shù)（Ksp）等常數(shù)是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法不正確的是（ ）A . 化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)B . 相同溫度時(shí)，Ka（HCN）Ka

7、（CH3COOH），說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，氫氰酸的酸性比醋酸弱C . 向氯化鋇溶液中加入同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D . 當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka（CH3COOH）變大13. （2分） (2016高二下棗陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 任何化學(xué)反應(yīng)都能設(shè)計(jì)成原電池B . 原電池兩極均發(fā)生還原反應(yīng)C . 原電池中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)D . 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快14. （2分） (2016高二上安陽(yáng)期中) 甲、乙兩人用同一標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液待測(cè)液

8、潤(rùn)洗后，使用水洗過(guò)的移液管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過(guò)的移液管取堿液于剛用水洗過(guò)的且存有蒸餾水珠的錐形瓶中，基它操作及讀數(shù)全部正確你的判斷是（ ） A . 甲操作明顯有錯(cuò)B . 乙操作明顯有錯(cuò)C . 甲測(cè)定數(shù)值一定比乙小D . 乙實(shí)際測(cè)得的值較甲準(zhǔn)確15. （2分） 海水中含有豐富的鎂資源某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案： 海水中的離子濃度（mol/L）Na+Mg2+Ca2+ClHCO30.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0105 mol/L，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，假設(shè)溶液體積不變已知：Ksp（CaCO3）=4.96109；

9、Ksp（MgCO3）=6.82106；KspCa（OH）2=4.68106；KspMg（OH）2=5.611012 下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 沉淀物X為CaCO3 ， MgCO3B . 濾液M中存在Mg2+ ， 不存在Ca2+C . 濾液N中存在Mg2+、Ca2+D . 步驟中若改為加入8 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca（OH）2和Mg（OH）2的混合物二、 實(shí)驗(yàn)題 (共2題；共11分)16. （3分） 氨是一種重要的化工原料某學(xué)習(xí)小組欲制取杖氣并探究其性質(zhì) （1） 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是_ （2） 如圖（1）是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是_ （3） 該小組同學(xué)設(shè)計(jì)

10、了 圖（2）所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫(huà)出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉未變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣休無(wú)污染，請(qǐng)寫(xiě)出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_17. （8分） (2016六安模擬) 氯酸鉀（KC1O3）和亞氯酸鉀（KClO2）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO2在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO2的主要流程如圖所示 （1） KC1O2可用于消毒、漂白，是由于其具有_性（2） 中反應(yīng)生成氣體a為_(kāi)，1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為_(kāi)（3） A的化學(xué)式是 H2SO4，裝置中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)；pH降低的一端為_(kāi)（填“陰極”或“陽(yáng)極”）

11、（4） C1O2可以用KClO3與草酸在強(qiáng)酸條件下制備，其反應(yīng)離子方程式為_(kāi)；（5） 取31.95g KC1O2試樣配成溶液，其與足量FeSO4溶液反應(yīng)；消耗Fe2+的物質(zhì)的量為_(kāi)，KClO2變質(zhì)可分解為KC1O3和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O2試樣配成溶液，再與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2+的物質(zhì)的量_（填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）三、 綜合題 (共2題；共15分)18. （7分） (2018和平模擬) 鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。 （1） 寫(xiě)出鐵元索在周期表中的位置_。 （2） 寫(xiě)出在空氣中Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的化學(xué)方程式_。 （3） 綠礬(Fe

12、SO47H2O)是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?，易變質(zhì)。由FeSO4溶液制得FeSO47H2O過(guò)程中的操作有_、過(guò)濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)綠礬是否變質(zhì)的試劑是_。（4） 利用綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:干燥過(guò)程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過(guò)程中會(huì)有少量FeCO3nH2O在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。取干燥后的FeCO3樣品12.49g，焙燒，最終得到還原鐵粉6.16g，計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量_。（5） 以羰基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉(含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì))，反應(yīng)裝置如下圖。Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)H”、“”或“=”)。19

13、. （8分） (2018齊齊哈爾模擬) 氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。回答下列問(wèn)題: （1） 直接熱分解法制氫某溫度下，2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_。（2） 乙醇水蒸氣重整制氫反應(yīng)過(guò)程和反應(yīng)的平衡常數(shù)(K)隨溫度(T)的變化曲線如圖1所示。某溫度下，圖1所示反應(yīng)每生成1molH2(g)，熱量變化是62kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。（3） 水煤氣法制氫CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H”“”或“=”)。經(jīng)分析，A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度都相同(均為T(mén))，其原因是A、E、G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的_相同。當(dāng)T時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入3.0molCO、1.0molH2O(g)、1.0molCO2和x molH2，為使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是_。（4） 光電化學(xué)分解制氫反應(yīng)原理如圖3，鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)式為4OH-4eO22H2O，則鉑電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（5） Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350時(shí)，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.7%)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。 第 12 頁(yè) 共