沈陽(yáng)市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷

1、沈陽(yáng)市語(yǔ)文高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共20題；共41分)1. （2分） (2017高一下沭陽(yáng)期中) 以下是一些分子的比例模型，其中空間結(jié)構(gòu)和原子大小比例錯(cuò)誤的是（ ） A . NH3B . H2OC . HClD . CCl42. （2分） (2019高一下吉林期中) 已知質(zhì)量數(shù)為A的某陰離子Rn,核外有x個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（ ）A . A-xB . A-x-nC . A-x+nD . A+x-n3. （2分） “辛烷值”用來(lái)表示汽油的質(zhì)量，汽油中異辛烷的爆震程度最小，將其辛烷值標(biāo)定為100，如圖是異辛烷的球棍模型，則異辛烷的系統(tǒng)命名為A .

2、 1,1,3,3-四甲基丁烷B . 2,3,4-三甲基戊烷C . 2,4,4-三甲基戊烷D . 2,2,4-三甲基戊烷4. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 已知釷 Th的原子可發(fā)生下列放射性變化： Th X+ He，生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子，下列對(duì)X的推斷錯(cuò)誤的是（ ） A . X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B . X元素位于第六周期C . X的碳酸鹽難溶于水D . X的最高化合價(jià)為+2價(jià)5. （2分） (2015博白模擬) 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 滴入酚酞呈無(wú)色的溶液中：K+、Al3+、Cl、CO32B . 澄清的溶液中：Na+、K+、M

3、nO4、AlO2C . =1013molL1的溶液：Na+、Ag（NH3）2+、OH、NO3D . c（I）=0.1molL1的溶液中：Na+、H+、ClO、SO426. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） 鋰在空氣中燃燒生成的Li2OAl2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒鹽酸既有氧化性又有還原性Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應(yīng)制備SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性A . B . C . D . 7. （2分） 下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是（ ）A . 共有7個(gè)周期，16個(gè)族B . 形成化合物種類最多

4、的元素在第2周期C . 第A族的右邊是第B族，第A族的左邊是第B族D . 某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm ， 其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2mnR或RH2mn8. （2分） (2018高二下宜昌期末) 已知X、Y、Z為三種短周期主族元素，可分別形成Xn、Ym、Zn三種離子，已知mn且X、Y、Z三種原子的M層電子數(shù)均為奇數(shù)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 三種離子中，Ym的離子半徑最小B . Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為HnZO4C . X、Y、Z一定在同一周期，且原子半徑ZXYD . 三種元素相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩會(huì)發(fā)生反應(yīng)9. （2分） (20

5、18高一上江南期中) CuS能與HNO3溶液反應(yīng),其中S元素被氧化為+6價(jià)，且還原產(chǎn)物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應(yīng)的CuS與被還原的HNO3物質(zhì)的量比為（ ） A . 1:4B . 1:11C . 1:6D . 1:710. （2分） (2016四川) NA表示阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 2.4g Mg在足量O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CO2氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NAC . 氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的鍵數(shù)為0.4NAD . 0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為0.05

6、NA11. （3分） 下列性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是（ ）A . 離子半徑：K+ClNa+FB . 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3H2SiO3C . 熔點(diǎn)：石英食鹽鉀干冰D . 還原性：NaClNaBrNaINa2S12. （2分） (2017高二下寧波期末) 下列反應(yīng)的產(chǎn)物中，有的有同分異構(gòu)體，有的沒(méi)有同分異構(gòu)體，其中產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體的是（ ） A . 鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應(yīng)B . 2氯丁烷（ ）與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應(yīng)C . 甲苯在一定條件下發(fā)生硝化生成一硝基甲苯的反應(yīng)D . 異戊二烯（ ）與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)13. （2分） (20

7、17高一下惠州期中) 對(duì)于第三周期從左到右的主族元素，下列說(shuō)法中不正確的是（ ） A . 原子半徑逐漸減小B . 電子層數(shù)逐漸增多C . 最高正化合價(jià)逐漸增大D . 元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)14. （2分） (2016高二下汪清期末) 在以下的分子或離子中，VSEPR模型名稱與該粒子的立體構(gòu)型名稱一致的是（ ） A . NF3B . C C . SO3D . H3O+15. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵；非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物；非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵；離子化合物中一定含有離子鍵；金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化

8、合物；在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵；含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；含離子鍵的化合物一定是離子化合物；氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同A . B . C . D . 16. （2分） 類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤的結(jié)論，因此類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中正確的是 （ ） A . 第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HFH2ONH3；則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HClH2SPH3B . Fe3O4可寫成FeOFe2O3；Pb3O4也可寫成PbOPb2O3C . 可電解熔融MgCl2來(lái)制取金屬鎂；也能電

9、解熔融AlCl3來(lái)制取金屬鋁D . 晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子；則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子17. （2分） (2016高二下濟(jì)南期末) 下列除雜方案錯(cuò)誤的是（ ） 選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO（g）CO2（g）NaOH 溶液、濃 H2SO4洗氣BNa2CO3（s）NaHCO3（s）灼燒CCl2（g）HCl（g）飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液過(guò)濾A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019高一上吉林月考) 下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取的分離方法正確的是（ ） A . 對(duì)含Ca2+、Mg2+的自來(lái)

10、水，可采用沉淀法得到蒸餾水B . 水的沸點(diǎn)為100，酒精的沸點(diǎn)為78.5，所以可用加熱蒸餾方法，使含水的酒精變?yōu)闊o(wú)水酒精C . 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分離出下層，采用蒸餾法獲得D . NaCl溶解度隨溫度變化不大，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl溶液中分離得到純凈的NaCl19. （2分） (2017高一下贛州期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 元素的種類由最外層電子數(shù)決定B . 化學(xué)鍵是存在于分子、原子和離子間的作用力C . 原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定D . 化學(xué)反應(yīng)速率可以決定反應(yīng)的限度20. （2分） 一定體積的CH4在密閉容器中與一定量的氧

11、氣燃燒后得到的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣重4.96g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)濃硫酸時(shí)，濃硫酸增重2.52g原混合氣體中CO2的質(zhì)量為（ ） A . 1.25gB . 1.32gC . 1.97gD . 2.44g二、 填空題 (共4題；共24分)21. （7分） 某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 為準(zhǔn)確讀取量氣管的讀數(shù)，除視線應(yīng)與量氣管凹液面最低處向平，還應(yīng)注意_若考慮分液漏斗滴入燒瓶中液體的體積（假設(shè)其它操作都正確），則測(cè)得氣體的體積將_（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”） （2） 若在燒瓶中放入生鐵，用此裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕 通過(guò)分液漏斗

12、向燒瓶中加入的試劑可選用下列_（填序號(hào)）aNaOH溶液bC2H5OHcNaCl溶液d稀硫酸能證明生鐵在潮濕空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_（3） 若燒瓶中放入粗銅片（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），分液漏斗內(nèi)放稀硝酸，通過(guò)收集并測(cè)量NO氣體的體積來(lái)探究粗銅樣品的純度你認(rèn)為此方法是否可行_（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”請(qǐng)說(shuō)明原因） （4） 為探究MnO2在H2O2制取O2過(guò)程中的作用，將等量的H2O2加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在同一狀況下測(cè)定）： 序號(hào)燒瓶中的物質(zhì)測(cè)得氣體體積實(shí)驗(yàn)120mL H2O2，足量MnO2V1實(shí)驗(yàn)220mL H2O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若實(shí)驗(yàn)1中MnO

13、2的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5） 若燒瓶中放入鎂鋁合金，分液漏斗內(nèi)放NaOH溶液，分別進(jìn)行四次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）： 編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)1.0g10.00mL346.30mL1.0g10.00mL335.50mL1.0 g10.00mL346.00mL1.0g10.00mL345.70mL則鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)22. （10分） (2017高一下仙桃期末) A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種

14、鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物D、E、F三種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 寫出B、C、E元素的名稱B_、C_、E_ （2） 寫出C、D兩種元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的物質(zhì)的電子式為_(kāi) （3） 可以驗(yàn)證C和F兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的結(jié)論是（填編號(hào)）_； 比較這兩種元素常見(jiàn)單質(zhì)的熔點(diǎn)比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的還原性（4） A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），

15、這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為_(kāi)、_，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （5） A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （6） 向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量不可能為_(kāi) a molb mol mol mol0（4ab）mol23. （4分） 某小組要探究鹵族元素的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)按要求填空實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式1將少量氯水分別加入盛有NaBr溶液（試管）和KI溶液（試管）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置寫出試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_寫出試管中的離子方程式：_2將少量溴水加入盛有KI溶液（試管）中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置現(xiàn)象略寫出試管中的離子方程式：_實(shí)驗(yàn)結(jié)論：元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲24. （3分） (2016高一下莆田期中) 已知A，B，C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 （1） 若A是一種淡黃色固體，B是造成酸雨的“罪魁禍?zhǔn)住眲tX的化學(xué)式為_(kāi) （2） 若A一種黃綠色氣體，X是生活中使用最廣泛的一中金屬則B與金屬Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) （3） 若A是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，B