貴州省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷(模擬)

1、貴州省高二下學(xué)期化學(xué)期中考試試卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共30題；共60分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 下列有關(guān)晶體常識(shí)的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A . 水晶屬于晶體，有固定的熔點(diǎn)，而玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)，屬于非晶體B . 當(dāng)單一波長(zhǎng)的X-射線通過(guò)晶體時(shí)可以看到明顯的分立的斑點(diǎn)或者譜線C . 晶體都具有自范性。自范性是晶體的本質(zhì)屬性D . 晶體都具有規(guī)則的幾何外形，而非晶體都不具有規(guī)則的幾何外形2. （2分） 下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中,正確的是（ ） A . 將飽和硫酸銅溶液降溫,析出的固體不是晶體B . 假寶石往往是玻璃仿造的,可以用劃痕的方法鑒別寶石和玻璃制品C .

2、 石蠟和玻璃都是非晶體,但它們都有固定的熔點(diǎn)D . 藍(lán)寶石在不同方向上的硬度一定相同3. （2分） 下列關(guān)于晶體與非晶體的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)B . 非晶體中粒子的排列無(wú)序,所以非晶體具有各向異性C . 晶體有自范性D . 非晶體無(wú)固定熔點(diǎn)4. （2分） (2016高三上上海期中) 下列有關(guān)晶體的說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子晶體中一定不含離子鍵B . 分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C . 離子晶體中一定只含離子鍵D . 離子晶體的熔點(diǎn)一定比共價(jià)化合物高5. （2分） (2016高二下右玉期中) 下列說(shuō)法中正確的是（ ） A .

3、 所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)B . 能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)C . 處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D . 同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多6. （2分） 某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子結(jié)構(gòu)如圖，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是（ ） A . 化學(xué)式是Al2Cl6B . 不存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵C . 在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體D . 是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電7. （2分） (2017高二下荊門期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 氯化銫晶體中，每1個(gè)

4、Cs+與其他8個(gè)Cs+等距離緊鄰B . 金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵構(gòu)成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有4個(gè)碳原子C . 熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石碳化硅晶體硅D . PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8. （2分） (2018高二下黑龍江期中) 電子構(gòu)型為Ar3d54s2的元素屬于下列哪一類元素（ ） A . 稀有氣體B . 主族元素C . 過(guò)渡元素D . 鹵族元素9. （2分） (2018高二下河北期中) 下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是（ ） A . 用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B . 固態(tài)和熔融時(shí)易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1000左右的晶體可能是金屬晶體C . 金屬晶體最密

5、堆積方式只有面心立方堆積方式D . 金屬導(dǎo)電和熔融電解質(zhì)（或電解質(zhì)溶液）導(dǎo)電的原理一樣。10. （2分） (2018高二下吳忠期末) 下列有關(guān)金屬晶體判斷正確的是（ ） A . 簡(jiǎn)單立方、配位數(shù)6、空間利用率68%B . 鉀型、配位數(shù)6、空間利用率68%C . 鎂型、配位數(shù)8、空間利用率74%D . 銅型、配位數(shù)12、空間利用率74%11. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（ ） A . CO2的分子模型示意圖： B . 甲烷的電子式C . 硫離子核外電子排布式1s22s22p63s23p6D . 碳12原子構(gòu)成 C12. （2分） (2019高一下江蘇期末) 下列化

6、學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ） A . 乙醇分子的結(jié)構(gòu)式： B . 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖： C . 過(guò)氧化氫分子的電子式： D . 硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2+ SO42-13. （2分） (2018靜安模擬) 下列屬于共價(jià)化合物的是（ ） A . NH4NO3B . CH4C . CaCl2D . C6014. （2分） 列說(shuō)法正確的是（ ） A . 如果某化合物只含共價(jià)鍵，則其一定是共價(jià)化合物B . H2O2是由極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成的非極性分子C . 兩種酸溶液充分反應(yīng)后的體系不可能為中性D . 碳、氮形成的氫化物常溫下都是氣態(tài)15. （2分） (2019奉賢模擬) 關(guān)于晶體的敘

7、述中，正確的是（ ） A . 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定C . 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D . 某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體16. （2分） (2018高二上四川月考) 下面的于排序不正確的是（ ） A . 晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlD . 晶格能由大到?。篘aFNaClNaBrNaI17. （2分） (2019長(zhǎng)寧模擬) 關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ） A . 原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高B . 分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)

8、定C . 分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔、沸點(diǎn)越高D . 某晶體溶于水后，可電離出自由移動(dòng)的離子，該晶體一定是離子晶體18. （2分） (2019高二下阿城期中) 下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（ ） A . CH4SiH4GeH4SnH4B . KClNaClMgCl2MgOC . RbKNaLiD . 金剛石Si鈉19. （2分） (2019高二下汪清期中) 金屬鍵的強(qiáng)弱與金屬價(jià)電子數(shù)多少有關(guān)，價(jià)電子數(shù)越多金屬鍵越強(qiáng)，與金屬陽(yáng)離子的半徑大小也有關(guān)，半徑越大，金屬鍵越弱。據(jù)此判斷下列金屬熔點(diǎn)逐漸升高的是（ ） A . LiNaKB . NaMgAlC . LiBeMgD .

9、 LiNaMg20. （2分） (2018高二下集寧期中) 由硼和鎂兩種元素組成化合物可為超導(dǎo)材料，下圖為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個(gè)鎂原子，6個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為（ ） A . Mg5B12B . MgB2C . Mg2BD . Mg3B221. （2分） (2019高二下白山期中) 下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C . 乙醇可以與水任意比互溶D . NaF、NaCl、NaBr、NaI

10、的熔點(diǎn)依次降低22. （2分） (2018高二下北京期末) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 分子式為C5H10O2的羧酸共有3種B . 分子式為C3H9N的異構(gòu)體共有4個(gè)C . 某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分予中，含有共價(jià)鍵的數(shù)目是3n+1D . 某烷烴CnH2n+2的一個(gè)分子中，含有非極性鍵的數(shù)目是n-123. （2分） (2018高二下深圳期中) N-苯基苯甲酰胺 廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸 與苯胺 反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過(guò)洗滌-重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知： 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

11、A . 反應(yīng)時(shí)斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵B . 微波催化能減少該反應(yīng)的熱效應(yīng)C . 產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D . 硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全24. （2分） (2018高二下黑龍江期中) CH3+ ， -CH3 ， CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是（ ） A . 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化B . CH3與NH3、H3O互為等電子體，幾何構(gòu)型均為正四面體形C . CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面D . CH3+與OH形成的化合物中含有離子鍵25. （2分） (2019高二下吉林期末) 下列化合物，按熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（

12、 ） A . SiO2、CsCl、CBr4、CF4B . HF、H2O、H2S、CH4C . SiC、晶體硅、金剛石、SiO2D . CsCl、KCl、CaO、MgO26. （2分） (2019高二下南山開(kāi)學(xué)考) 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（ ） 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋A水加熱到較高溫度都難以分解水分子間存在氫鍵B白磷為正四面體分子白磷分子中P-P鍵間的鍵角是10928C用苯萃取碘水中的I2苯和I2均為非極性分子且苯與水不互溶DH2O的沸點(diǎn)高于H2SH-O鍵的鍵長(zhǎng)比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短A . AB . BC . CD . D27. （2分） (2018高二下大慶期中) 下列分子中指定的碳原子(用*

13、標(biāo)記)不屬于手性碳原子的是（ ） A . 蘋果酸HOOC H2CHOHCOOHB . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛28. （2分） (2016高二下錦州期末) 科學(xué)家研制出的八硝基立方烷（結(jié)構(gòu)如圖所示，碳原子未畫出）是一種新型高能炸藥，爆炸分解得到無(wú)毒、穩(wěn)定的氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 分子中C，N間形成非極性鍵B . 1mol該分子中含8mol 二氧化氮C . 該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D . 該物質(zhì)爆炸產(chǎn)物是NO2、CO2、H2O29. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HF，HC，HBr，HI的熔點(diǎn)沸點(diǎn)依次升高B . H2O的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)

14、大于H2S的是由于H2O分子之間存在氫鍵C . 乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D . 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClOHClO2HClO3HClO430. （2分） “胃舒平”的主要成分是氫氧化鋁，同時(shí)含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物下列敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A . 鎂元素基態(tài)原子的核外電子排布式是：1s22s22p63s2B . 鋁元素原子核外共有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C . 鈉元素離子半徑比鋁離子半徑大D . 金屬鋁與鈉的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO +3H2二、 填空題 (共4題；共9分)31. （1分） (

15、2019高二下汪清期中) 如下圖所示，現(xiàn)有甲、乙、丙三種晶體的晶胞：甲中X處于晶胞的中心，乙中A處于晶胞的中心，可推知：甲晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比是_，乙中A與B的個(gè)數(shù)比是_，丙晶胞中有_個(gè)C離子，有_個(gè)D離子。 32. （2分） (2018高二下銀川期末) 根據(jù)已學(xué)知識(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_種。 （2） 畫出第四周期的第B族元素基態(tài)原子電子排布式：_。 （3） 某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_。 （4） 在極性分子NCl3中，N原子的化合價(jià)為-3，Cl原子

16、的化合價(jià)為1，請(qǐng)推測(cè)NCl3水解的主要產(chǎn)物是_(填化學(xué)式)。 （5） 第A族的元素由于最外能層的p能級(jí)中有空軌道，故稱為缺電子元素。硼酸的結(jié)構(gòu)式可表示為 ，但硼酸溶于水后，1個(gè)硼酸分子與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H+，請(qǐng)寫出硼酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式：_。 （6） 按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式：（各寫一種）正四面體分子_，三角錐形分子 _;。 （7） 鈦被稱為未來(lái)金屬，已知某鈦的化合物TiCl36H2O（相對(duì)分子質(zhì)量為262.5）配位數(shù)為6，取該晶體26.25克配成溶液，加入足量硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗滌，烘干，稱重，沉淀為28.70克，則該晶體的化學(xué)式

17、可表示為_(kāi)。 （8） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)；若兩種 晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為_(kāi)。 33. （2分） (2019高二下鄭州期中) （1） 基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)。 （2） 前四周期中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素，價(jià)電子排布式為_(kāi)。 （3） 研究發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)。 （4） 肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，

18、則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在_(填標(biāo)號(hào)) a.離子鍵b.共價(jià)鍵 c.配位鍵d.范德華力 （5） 準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。 （6） ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是_。 （7） KIO3晶體如下圖所示，與I緊鄰的O原子構(gòu)成_圖形。 （8） 在Cu2O晶體中（晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示），Cu原子配位數(shù)為_(kāi)。 （9） 金屬Zn晶體中的原子堆積方式如上圖所示，這種堆積方式稱為_(kāi)堆積。若上圖3中六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為_(kāi)gcm-3（列出計(jì)算式）。 34. （4分） (2019成都模擬) 太陽(yáng)能電池可分為：硅太陽(yáng)能電池，化合物太陽(yáng)能電池，如砷化鎵(GaAs)、銅銦鎵硒(CIGS)、硫化鎘(CdS)，功能高分子太陽(yáng)能電池等，Al-Ni常作電極。據(jù)此回答問(wèn)題： （1） 鎳(Ni)在周期表中的位置為_(kāi)；S原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)；Ga、As和Se的第一電離能由大到小的順序是_。 （2） Na3As3中As原子的雜化方式為_(kāi)；AsCl3的空間構(gòu)型為_(kāi)。 （3） GaAs熔點(diǎn)為1238，GaN熔點(diǎn)約為1500，GaAs熔點(diǎn)低于GaN的原因?yàn)開(kāi)。 （4） 寫出一種與SO42-互為等電子體的分子_。 （5） GaA