貴州省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷（考試）

1、貴州省高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單項選擇 (共16題；共32分)1. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . 氫原子光譜是原子的所有光譜中最簡單的光譜之一B . “量子化”就是不連續(xù)的意思，微觀粒子運動均有此特點C . 玻爾理論不但成功地解釋了氫原子光譜，而且還推廣到其他原子光譜D . 原子中的電子在具有確定半徑的圓周軌道上像火車一樣高速運轉(zhuǎn)著2. （2分） (2016高二下汪清期末) 一個電子排布為1s22s22p63s23p1的元素最可能的價態(tài)是（ ） A . +1B . +2C . +3D . 13. （2分） 第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d

2、電子，主要依據(jù)是（ ）A . 能量守恒原理B . 泡利原理C . 洪特規(guī)則D . 構(gòu)造原理4. （2分） (2015高一下山東期中) 下列關(guān)于元素的原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的敘述正確的是（ ） A . 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B . 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . 第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)D . 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同5. （2分） AB是A離子和B離子構(gòu)成的化合物，其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B原子核外最外層電子數(shù)A比B少4個，而次外層電子數(shù)則A是比B多6個，則該化合物可以是（ ） A .

3、 MgOB . CaOC . KFD . MgS6. （2分） 為緩解北京地區(qū)的旱情，有關(guān)部門選擇適宜的條件和方法，向大氣中發(fā)射催雨劑，其主要成分是干冰、液氨、碘化銀等。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）A . 干冰和液氨的固體都是分子晶體B . 碘化銀粒子在冷云中產(chǎn)生冰晶，起到催雨作用C . 干冰和液氨催雨的原理屬于物理變化D . 干冰和液氨的分子中都有非極性共價鍵7. （2分） W、X、Y、Z是四種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素W元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為0，X元素原子的電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，Y元素原子M層上的電子數(shù)為6則下列說法正確的是（ ）A . 原子半徑：ZYXB

4、 . 簡單陰離子還原性：ZYC . 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：ZYD . W與Z形成的化合物一定是易溶于水的氣體8. （2分） 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（ ）元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511600A . 元素X的常見化合價是+1價B . 元素Y是A族的元素C . 元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XClD . 若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)9. （2分） 某主族元素原子的第一、二、三、四各級電離能依次為：899KJ/mol、1757KJ/mol、14840KJ/mol、180

5、25KJ/mol，試分析該元素所在的族序數(shù)為（ ）A . IA族B . A族C . A族D . IVA族10. （2分） (2016高二下大同月考) 六氟化硫分子呈正八面體形（如圖所示），在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是（ ） A . 六氟化硫易燃燒生成二氧化硫B . 六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C . 六氟化硫分子中的SF鍵都是鍵，且鍵長、鍵能都相等D . 六氟化硫分子是極性分子11. （2分） (2015高二下廣平期中) 現(xiàn)代無機化學(xué)對硫氮化合物的研究是最為活躍的領(lǐng)域之一其中圖是已經(jīng)合成的最著名的

6、硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)下列說法正確的是（ ） A . 該物質(zhì)的分子式為SNB . 該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C . 該物質(zhì)具有很高的熔、沸點D . 該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體12. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列說法正確的是：（ ）NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度ss 鍵與sp 鍵的電子云形狀相同含有鍵的化合物與只含鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對A . B . C . D . 13. （2分）

7、 下列分子中，屬于極性分子的是（ ）A . N2B . O2C . NH3D . CO214. （2分） (2016高二下汪清期末) NH3和BF3可以通過配位鍵形成化合物NH3BF3 下列說法正確的是（ ） A . NH3、BF3兩分子都是極性分子B . NH3、BF3兩分子的中心原子采取的都是sp3雜化C . 形成配合物時NH3中N原子提供的是孤對電子，BF3中B原子提供空軌道D . 形成配合物時BF3中B原子提供的是孤對電子，NH3中N原子提供空軌道15. （2分） (2018泰州模擬) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑小于Y的原子半徑，Z的單質(zhì)是空氣中含量最高

8、的氣體，W原子最外層比Y原子最外層少1個電子，W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是（ ） A . 原子半徑:r(Y)r(Z)r(W)B . X、Y形成的化合物只含有極性鍵C . Z、W的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D . Y的最高價氧化物的水化物酸性比Z的強16. （2分） 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱B . 金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅C . NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低D . F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高二、 非選擇題

9、 (共5題；共46分)17. （10分） (2018高三上寶坻期末) 有六種短周期元素，已知A的單質(zhì)是最清潔的能源物質(zhì)，其他元素的原子半徑及主要化合價如下表： 元素代號BCDEF原子半徑/nm0.186 0.1430.1020.0990.074主要化合價+1+3+6、-2+7、-1-2根據(jù)上述信息回答以下問題。（1） D在元素周期表中的位置_；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_。 （2） 關(guān)于A元素在周期表中的位置，一直存在紛爭，有人主張把它放在第A族，試分析其理由_。 （3） 用電子式表示B的單質(zhì)與D的單質(zhì)形成化合物的過程_。 （4） 下列各項比較，正確的是_。 氫化物的沸點：D低于FAF元素的簡單離子半

10、徑：C的最大氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D比E穩(wěn)定最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：B小于C（5） E單質(zhì)常用于自來水消毒。用必要的文字和離子方程式解釋原因_。 （6） 寫出C的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_。 （7） C的單質(zhì)與元素M的紅棕色氧化物N反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （8） 已知單質(zhì)M的燃燒熱為375kJ/mol，寫出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式_。 （9） 已知NH3結(jié)合質(zhì)子的能力強于F的氫化物，請用最恰當(dāng)?shù)碾x子方程式證明這個結(jié)論_。 18. （6分） (2016高一下鞍山期中) 現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族C

11、與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子 請回答下列問題（題中的字母只代表元素代號，與實際元素符號無關(guān)）：（1） AF六種元素，最高價氧化物的水化物顯堿性的元素在周期表中的位置是_； （2） A、C、D三種元素組成的一種常見化合物是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物含有的化學(xué)鍵為_； （3） B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，用電子式表示該化合物的形成過程_； （4） E的最高價氧化物的水化物可作為鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，寫出該

12、電池放電時的正極方程式：正極_ （5） 比較E、F的非金屬性強弱：E_F（填大于或小于）寫出可以驗證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：_ 19. （10分） (2017高二上樂山期末) 元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為1；元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有5個電子；元素Z的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；元素W基態(tài)原子的核外電子共有16種運動狀態(tài) （1） 在元素周期表中，元素X位于_區(qū)，元素Y在周期表中的位置是_ Z所在周期中，第一電離能最大的元素是_（填元素名稱）X+的核外電子排布式為_Y和W兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性較強的是_（填化學(xué)式）（2） X與Y所

13、形成化合物晶體的晶胞如下圖所示在1個晶胞中，X離子的數(shù)目為_；該化合物的化學(xué)式為_ （3） 在乙醇中的溶解度：Z的氫化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是_ 穩(wěn)定性：H2Z_H2W（填“”、“”或“=”），其主要原因是_20. （8分） (2019定遠模擬) 以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下： （1） A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團的名稱為_。寫出A+B C的反應(yīng)類型：_。 （2） 中、三個-OH與鈉反應(yīng)活性由強到弱的順序是_。 （3） E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子核磁共振氫譜峰面積之比_。 （4） D F的反應(yīng)方程式是_，1

14、molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為_mol，符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體有四種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：_。 屬于一元酸類化合物苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基（5） 已知： ，下列流程是A的一種合成方法，寫出方框中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_， . 21. （12分） (2018高二下周口期末) B、N、F、Ti、Fe等都是重要的材料元素，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。 （1） 在基態(tài)Ti原子中，核外存在_對自旋相反的電子，核外電子中占據(jù)的最高能層符號為_，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_;。 （2） 南京理工大

15、學(xué)團隊成功合成了能在室溫穩(wěn)定存在的五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮陰離子N5-是制備全氮類物質(zhì)N5+N5-的重要中間體，下列說法錯誤的是_。 A . (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四種離子B . N5+N5-屬于共價化合物C . 每個N5-中含有36個電子D . N5+N5-中既含極性鍵又含非極性鍵（3） NH3分子空間結(jié)構(gòu)為_；在BF3中B原子的雜化方式為_。 （4） 六氟合鈦酸鉀(K2TiF6)中存在TiF62-離子，則鈦元素的化合價是_，配體是_。 （5） 碳酸鹽的熱分解是由于晶體中陽離子結(jié)合碳酸根離子中的氧離子，使碳酸根離子分解為二氧化碳分子的結(jié)果。已知 碳酸鹽MgCO3CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/40290011721360陽離子半徑/pm6699112135請解釋堿土金屬元素碳酸鹽熱分解溫度的變化規(guī)律:_。（6） 金屬鈦有兩種同素異形體，常溫下是六方堆積，高溫下是體心立方堆積。如圖所示是鈦晶體的一種晶胞，晶胞參數(shù)a=0.295nm，c=0.469nm,則該鈦晶體的密度為_g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，列出計算式即可)。 第 13 頁 共 13 頁參考答案