遼寧省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷(模擬)

1、遼寧省高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷A卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共22題；共44分)1. （2分） (2018高二上宿遷期末) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，1mol CH4的體積是22.4LB . 1molFe在氯氣中完全燃燒失去電子數(shù)為2NAC . 用激光筆照射可鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D . 用焰色反應(yīng)可鑒別NaCl和Na2CO32. （2分） (2016高一上林芝期末) 下列敘述正確的是（ ） A . 1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB . CH4的摩爾質(zhì)量為16gC . 6.021023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為64gD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1

2、mol任何物質(zhì)體積均為22.4L3. （2分） (2016高一上南寧期中) 設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ） A . 1 mol H2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB . 1 molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NAC . 51 g NH3所含原子數(shù)為3NAD . 氧氣的相對分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等4. （2分） 0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）A . 5：2B . 3：1C . 15：2D . 5：15. （2分） (2017高一上潮南期末) 下列溶液中Cl的物質(zhì)的

3、量濃度最大的是（ ） A . 200mL 2mol/L MgCl2溶液B . 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C . 250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D . 300mL 3mol/LKCl溶液6. （2分） (2017高一上肇慶期末) 下列說法正確的是（ ） A . 常溫常壓下，16g O3所含的氧原子數(shù)目為NAB . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積取決于O2分子間的距離C . 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量D . 若氣體摩爾體積為22.4 L/mol，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況7. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y比X2+多一個(gè)電子層，它與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相

4、同。下列有關(guān)敘述不正確的是A . Y是第A族元素B . X是第二周期元素C . Y與X2+的最外層電子數(shù)相同D . 化合物XY2的化學(xué)鍵為離子鍵8. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列關(guān)于12C和13C說法正確的是（ ） A . 兩者互為同位素B . 兩者屬于不同的元素C . 兩者屬于同一種核素D . 兩者互為同素異形體9. （2分） (2017高二下邯鄲期中) 下列物質(zhì)與其用途完全符合的是（ ） Na2O2供氧劑 晶體Si太陽能電池 AgI人工降雨 NaCl制純堿 Al2O3焊接鋼軌 NaClO消毒劑Fe2O3紅色油漆或涂料 SO2食品漂白劑 NH3制冷劑A . B . C . D

5、. 10. （2分） (2017高一上惠來期末) 已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)： 16H+10Z+2XO42X2+5Z2+8H2O；2A2+B22A3+2B；2B+Z2B2+2Z 由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A . 反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z可以進(jìn)行B . Z元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化C . Z2可以置換出X2+溶液中的XD . 氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4、Z2、B2、A3+11. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列電離或水解方程式書寫正確的是（ ） A . NaHCO3CO32+H+Na+B . S2+H2OH2S+2 OHC . H3PO43H+PO43D .

6、NH3H2ONH4+OH12. （2分） (2016高三上江西期末) 下列各組說法一定正確的是（ ） A . 強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬B . 純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂C . 有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D . 同位素：H2、D2、T213. （2分） (2016高一上濟(jì)南期中) 下列說法中，不正確的是（ ） A . 膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)B . 氯化鐵溶液可應(yīng)急止血，利用的是膠體的聚沉C . 用一束平行光線入射淀粉溶液里，從側(cè)面可以觀察到一條光亮的通路D . 將稀硫酸逐滴加入氫氧化鐵膠體中，開始時(shí)產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時(shí)沉淀又溶解14. （2分）

7、不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（ ）A . 單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B . 單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C . 單質(zhì)與氫氣化合的難易D . 最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱15. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法不正確的是（ ） A . 用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體B . 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2雜質(zhì)C . 分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D . 用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液16. （2分） (2016高三上吉安期中) 下列說法正確的是（ ） A . 在配制一定物質(zhì)

8、的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中托盤天平，玻璃棒是必需儀器B . 實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞C . 加入稀NaOH溶液，沒有產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+D . 用pH試紙測定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水濕潤pH試紙17. （2分） 實(shí)驗(yàn)室需用到900mL0.1mol/L的稀鹽酸，擬用量筒取用9mol/L的濃鹽酸在容量瓶中進(jìn)行配制下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 應(yīng)量取的濃鹽酸的體積是10.0mLB . 若開始時(shí)潔凈的容量瓶中有少許蒸餾水，對實(shí)驗(yàn)沒有影響C . 量取濃鹽酸時(shí)，因濃鹽酸有揮發(fā)性，所以要多量取lmL濃鹽酸D . 定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻

9、度線，應(yīng)立即加少量蒸餾水補(bǔ)至刻度線18. （2分） (2016高三上集寧期中) 下列實(shí)驗(yàn)操作不正確或不能達(dá)到目的是（ ） A . 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉B . 鈉的燃燒C . 直接蒸發(fā)氯化鐵溶液獲得氯化鐵晶體D . 實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水19. （2分） (2016高一上淄博期中) 下列各溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度最大的是（ ） A . 2L 0.5mol/L NaCl溶液B . 3L 0.3mol/L Na2SO4溶液C . 1L0.4mol/L Na2CO3溶液D . 4L 0.15mol/L Na3PO4溶液20. （2分） (2019高一上深圳期中) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有6.72L CH4 ， 3.

10、011023個(gè)HCl分子，13.6g硫化氫，0.2mol氨氣（NH3）。下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小描述錯(cuò)誤的是（ ） A . 體積B . 密度C . 質(zhì)量D . 氫原子數(shù)21. （2分） 為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（ ） 序號不純物除雜試劑分離方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液過濾C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2016高一下株洲期中) 已知短周期元素的離子 aA2+、bB+、cC3、dD

11、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A . 離子半徑 CDBAB . 原子序數(shù) dcbaC . 單質(zhì)的活潑性 AB，DCD . 原子半徑 ABDC二、 非選擇題 (共6題；共39分)23. （5分） (2019高一下上海期末) （1） NH3 SO3 Cl2 BaSO4 酒精 CH3COONH4 HClOCu，以上物質(zhì)中 屬于非電解質(zhì)的是_，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_（填入編號） （2） 已知醋酸和鹽酸是極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO+H+ 。 下列方法中，可以使 0.1mol/CH3COOH的電離程度增大的是_。a. 加入少量

12、 0.1mol/L的稀鹽酸 b. 加入少量 0.1mol/LCH3COOHc. 加水稀釋至 0.01mol/Ld. 加入少量冰醋酸e. 加入少量醋酸鈉固體f. 加入少量 0.1mol/L的NaOH溶液常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是_（填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn粒質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn粒質(zhì)量為m2，則m1_m2（填“”、“=”、“”）。24. （6分） (2015高一上簡陽月考) 根據(jù)所學(xué)知識完成題目： （1） H2SO4的摩爾質(zhì)量為_；0.3mol的NH4

13、+中含有_個(gè)電子； （2） 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L CH41.5mol NH3 1.8061024個(gè)H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下73g HCl所含H原子個(gè)數(shù)由多到少的順序?yàn)開（填序號）； （3） 在含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中SO42的物質(zhì)的量為_； （4） 某常見氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L，若該氣體的分子式為A2型，則其名稱是_； （5） 取100mL a mol/L HCl溶液與300mL n mol/L H2SO4溶液均注入到500mL的容量瓶中，加水稀釋到刻度線，則該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_mol/L 25. （6分） (2019淮北模擬) 鈷酸鋰(LiCoO2)是

14、鋰離子電池的一種重要正極材料?？衫脻穹ㄒ苯鸸に囂幚砭x后的鋰離子電池正極材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制備高純度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2難溶于水，Li2CO3微溶于水、難溶于醇，CoCO3難溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”時(shí)若加入鹽酸，Cl-被LiCoO2氧化產(chǎn)生Cl2。請寫出該反應(yīng)的離子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，濾渣b的主要成分是_（填化學(xué)式）。 （4） 在空氣中“煅燒”時(shí)發(fā)生的總化學(xué)方程式為 _。 （5） 可用碘量法來測定產(chǎn)品中鈷的含量。取mg樣品溶于稀硫酸，加入過量KI，以淀粉為指示劑，用

15、c mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則產(chǎn)品中鈷的含量為_（以Co2O3計(jì)）。有關(guān)反應(yīng)：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-26. （10分） (2016高一上溫州期中) 欲配制250mL0.1molL1的H2SO4溶液，回答下列有關(guān)問題，有如下操作步驟： 把量取好的濃H2SO4沿?zé)诰従彽谷胧⒂幸欢克男?，并用玻璃棒不斷攪拌把中所得溶液小心轉(zhuǎn)入儀器A中繼續(xù)向A中加蒸餾水至液面距刻度線12cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部

16、與刻度線相切用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入A中，并輕輕搖勻用玻璃塞將A塞緊，充分搖勻請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 寫出圖中儀器A的名稱_，使用此儀器A前應(yīng)檢查它是否_ （2） 操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱枺 （3） 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，應(yīng)先將溶液_，然后將溶液沿玻璃棒注入儀器A中 （4） 若出現(xiàn)下列操作時(shí)，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高、偏低、無影響”） 量筒用蒸餾水冼凈后，再量取濃硫酸_；不將洗滌液轉(zhuǎn)移入儀器A就定容_；定容時(shí)，仰視儀器A刻度線_；儀器A只用蒸餾水洗滌，但未經(jīng)干燥而配制溶液_（5） 若實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？ 加蒸餾水時(shí)不慎超出了刻度_；向容量

17、瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有液滴掉在容量瓶外面_27. （4分） (2017高二上薌城期末) 為了達(dá)到下表所列的一些有關(guān)家庭常用物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)要求，請選擇合適的化學(xué)試劑，將其標(biāo)號填入對應(yīng)的空格中 實(shí)驗(yàn)要求化學(xué)試劑檢驗(yàn)酒精中是否有水_區(qū)別CH4和C2H4兩種無色氣體_驗(yàn)證味精是否有食鹽_除去Fe2O3中的Al2O3_供選擇的化學(xué)試劑：A酸性高錳酸鉀B硝酸銀溶液和硝酸C氫氧化鈉溶液D無水硫酸銅粉末28. （8分） (2015湛江模擬) 空氣中SO2含量是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo) （1） 某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學(xué)某次抽取了30.00L

18、煙道氣緩慢通過1L水，設(shè)SO2完全被吸收，設(shè)溶液體積為1L，用1.0103mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應(yīng)為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI，實(shí)驗(yàn)所記錄數(shù)據(jù)如下：溶有SO2的溶液體積飽和碘水體積指示劑第一次25.00mL6.0523滴淀粉第二次25.00mL7.2023滴淀粉第三次25.00mL5.9523滴淀粉a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是_b.滴定終點(diǎn)標(biāo)志為_c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為_mg/（L煙道氣）（2） 該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室還驗(yàn)證了SO2能否與BaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當(dāng)他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物a.該白色渾濁物為_，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是_b.為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題反應(yīng)開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2，其作用是：_該同學(xué)認(rèn)為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應(yīng)，請先判斷