遼寧省高三化學(xué)第四次月考試卷（全國(guó)一）C卷

1、遼寧省高三化學(xué)第四次月考試卷（全國(guó)一）C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題： (共16題；共42分)1. （2分） (2018高一下日照期末) 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（ ） A . 蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B . 除去乙烷中的乙烯時(shí)，通入氫氣并加催化劑加熱C . 油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D . 等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多2. （2分） (2016高一上慶陽(yáng)期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（ ） A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB . 9g H2O中含有H數(shù)目為1molC . 2.4g金屬鎂

2、與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD . 1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA3. （2分） (2018高一下淮安期末) 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是（ ）A . 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去B . 乙烯、苯都易燃燒，燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙C . 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在熱的NaOH溶液中水解更完全D . 葡萄糖、淀粉都有還原性，都能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀4. （2分） (2016高一下杭州期中) 如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO

3、4溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化）（ ） A . 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端高，B端低B . 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí)，均為A端低，B端高C . 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高；為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低D . 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí)，A端高，B端低；為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高5. （2分） (2016高二上廣州期中) 一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收： SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A . 平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B . 平衡時(shí)

4、，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C . 平衡時(shí)，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的H0D . 其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變6. （2分） C6H14的各種同分異構(gòu)體中，所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列情況相符的是（ ） A . 4個(gè)CH3 ， 能生成4種一氯取代物B . 3個(gè)CH3 ， 能生成3種一氯取代物C . 3個(gè)CH3 ， 能生成4種一氯取代物D . 2個(gè)CH3 ， 能生成4種一氯取代物7. （3分） (2016高三上滕州期中) 只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是（ ） A . K值不變，平衡可能移動(dòng)B . 平衡向右移動(dòng)時(shí)

5、，K值不一定移動(dòng)C . K值有變化，平衡一定移動(dòng)D . 相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍8. （3分） (2016高二上西湖期中) 對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是（ ） A . 加入一種反應(yīng)物B . 升高溫度C . 對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D . 使用催化劑9. （3分） 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（氣體體積在標(biāo)況下測(cè)定）（ ） A . 若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則可制得氯氣4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl，MnO2過(guò)量，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC . 若有0.4 m

6、ol HCl參加反應(yīng)，則可制得氯氣2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化，則可制得氯氣2.24 L10. （3分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B . 為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱，當(dāng)兩者混合后，立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù)，防止熱量散失C . 將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉，用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱，袋里產(chǎn)生大量鐵銹D . 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，終點(diǎn)判斷過(guò)遲，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多，只能重新滴定11. （3分）

7、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（ ） A . 2,2二甲基丙醇和2甲基丁醇B . 鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯12. （3分） (2019高二上黃陵期中) 常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-11mol/L，則該溶液的pH可能是（ ） A . 3或11B . 7C . 8D . 113. （3分） (2015如東模擬) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)SiO2（s）+3C（s）=SiC（s）+2CO（g）室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0B . 配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需將FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉C

8、 . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO32的水解程度增大，溶液的pH減小D . 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理，向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）14. （3分） 25時(shí)，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如下表，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag)依次減小B . Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag)約為1.0106molL1C . 向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D . 向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉

9、淀15. （3分） 水的電離過(guò)程為H2OH+OH ， 在不同溫度下其離子積為KW（25）=1.01014 ， KW（35）=2.11014 則下列敘述正確的是（ ） A . c（H+）隨溫度的升高而降低B . 35時(shí)，c（H+）c（OH）C . 溶液：pH（35）pH（25）D . 35時(shí)已電離的水的濃度約為2107mol/L16. （3分） (2020高二上荊州期末) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中，解釋時(shí)所用知識(shí)錯(cuò)誤的是（ ） A . 食品保存時(shí)加抗氧化劑 化學(xué)反應(yīng)速率B . 用草木灰水清洗油污鹽類水解C . 用電泳法除塵電解D . 在牙膏中加入適量鈣離子溶解平衡二、 非選擇題：

10、共58分。 (共5題；共58分)17. （10.0分） (2018高二下鹽城期末) 工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì)，必須處理后才可排放。 （1） 處理廢水時(shí)常需加入混凝劑，如明礬、PAN 等。寫出明礬中Al3+水解的離子方程式_。PAN化學(xué)式為 ，其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2） 處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法，其流程如下：該流程中涉及分液操作_次（填數(shù)字）?！安僮鱖”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3） 用FeS除去廢水中汞鹽的反應(yīng)為Hg2+FeS HgS + Fe2+，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K_;填數(shù)值，已知：Ksp(FeS)=6.41015，Ksp(HgS

11、)=1.61052。 （4） 處理含CN廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。已知：HCN的Ka=6.31010，沸點(diǎn)為25.7，有劇毒。電解前需將廢水的pH調(diào)至1011，其目的是_。惰性電極電解時(shí)，CN在陽(yáng)極最終氧化為CO 、CO2和N2。則1mol CN在陽(yáng)極被完全氧化，同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為_（不考慮副反應(yīng)）。電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解，加食鹽除可提高電流效率外，還因?yàn)開。（5） 納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示：納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極， C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為_；在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為_。1

12、8. （11.0分） (2015高二上蘭考期末) 全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題，溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%（1） 地球上的能源主要源于太陽(yáng)，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng)，主要過(guò)程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：、H2O（l）2H+（aq）+ O2（g）+2eH=+284kJ/mol、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）2C3+（s）H=+396kJ/mol、12C3+（s）+12eC6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）H=1200kJ/mol寫

13、出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_（2） 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=_mol/（Lmin）；氫氣的轉(zhuǎn)化率=_；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_；下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是_

14、A升高溫度B充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C將H2O（g）從體系中分離出去D再充入1mol CO2和3mol H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度為c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后，H2的物質(zhì)的量濃度為c2則c1_c2的關(guān)系（填、=）（3） 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排，大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的請(qǐng)回答：通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為_；隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的pH_（填“增大”、“減小”或“不變”）通常情況下，甲烷燃料電池

15、的能量利用率_（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率19. （12.0分） (2016高二下濟(jì)南期末) 按要求填空： （1） 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是_（填序號(hào)） 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液（2） 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類： 11H

16、 與13HO2與O3乙醇與甲醚（CH3OCH3） 與 CH3CH2CH2CH3與CH3CH（CH3）CH3C60與金剛石乙醇與甘油互為同位素的是_（填編號(hào)，下同）；互為同素異形體的是_互為同分異構(gòu)體的是_20. （12分） (2016高二上吉林期中) 如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為： 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O（1） 請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱甲電池是_裝置，乙池是_裝置 （2） 請(qǐng)回答下列電極的名稱：通入CH3OH的電極名稱是_，B（石墨）電極的名稱是_ （3） 寫出電極反應(yīng)式：通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_A（Fe）電極的電極反應(yīng)式為_， （

17、4） 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （5） 當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2_mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 21. （13.0分） (2018高三下河南月考) 頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。 （1） 頁(yè)巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;H2O(l)=H2O(g)H=+d kJ

18、mol-1。則H1=_(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。（2） 用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:200 時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“=”)0。寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度b.圖中壓強(qiáng):p1p203 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。200 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。向上述200 達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡_(填“正向”“逆向”或“不