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1、遼寧省高三化學(xué)第四次月考試卷(全國(guó)一)C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題: (共16題;共42分)1. (2分) (2018高一下日照期末) 下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( ) A . 蔗糖、果糖和麥芽糖都是雙糖B . 除去乙烷中的乙烯時(shí),通入氫氣并加催化劑加熱C . 油脂在酸性或堿性條件下水解都可得到甘油D . 等物質(zhì)的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量前者多2. (2分) (2016高一上慶陽(yáng)期中) 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( ) A . 0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB . 9g H2O中含有H數(shù)目為1molC . 2.4g金屬鎂
2、與足量的鹽酸反應(yīng),生成氫分子數(shù)目為2NAD . 1mol NH4+中含有電子數(shù)為10NA3. (2分) (2018高一下淮安期末) 下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)或現(xiàn)象的描述正確的是( )A . 甲烷中混有的乙烯,可以用酸性KMnO4溶液洗氣除去B . 乙烯、苯都易燃燒,燃燒時(shí)都產(chǎn)生明亮火焰、大量黑煙C . 乙酸乙酯、油脂都能水解,且在熱的NaOH溶液中水解更完全D . 葡萄糖、淀粉都有還原性,都能與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀4. (2分) (2016高一下杭州期中) 如圖所示,杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO
3、4溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不考慮鐵絲反應(yīng)及兩球的浮力變化)( ) A . 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端高,B端低B . 杠桿為導(dǎo)體和絕緣體時(shí),均為A端低,B端高C . 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低,B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高,B端低D . 當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高,B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低,B端高5. (2分) (2016高二上廣州期中) 一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收: SO2(g)+2CO(g) 2CO2(g)+S(s)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )A . 平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B . 平衡時(shí)
4、,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快C . 平衡時(shí),若升高溫度,CO體積分?jǐn)?shù)增大,則該反應(yīng)的H0D . 其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)不變6. (2分) C6H14的各種同分異構(gòu)體中,所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目與下列情況相符的是( ) A . 4個(gè)CH3 , 能生成4種一氯取代物B . 3個(gè)CH3 , 能生成3種一氯取代物C . 3個(gè)CH3 , 能生成4種一氯取代物D . 2個(gè)CH3 , 能生成4種一氯取代物7. (3分) (2016高三上滕州期中) 只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)K與平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述不正確的是( ) A . K值不變,平衡可能移動(dòng)B . 平衡向右移動(dòng)時(shí)
5、,K值不一定移動(dòng)C . K值有變化,平衡一定移動(dòng)D . 相同條件下,同一個(gè)反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)增大2倍,K值也增大兩倍8. (3分) (2016高二上西湖期中) 對(duì)于任何一個(gè)平衡體系,采用以下措施,一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是( ) A . 加入一種反應(yīng)物B . 升高溫度C . 對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)D . 使用催化劑9. (3分) 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是(氣體體積在標(biāo)況下測(cè)定)( ) A . 若提供0.4 mol HCl,MnO2過(guò)量,則可制得氯氣4.48 LB . 若提供0.4 mol HCl,MnO2過(guò)量,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.1molC . 若有0.4 m
6、ol HCl參加反應(yīng),則可制得氯氣2.24 LD . 若有0.4 mol HCl被氧化,則可制得氯氣2.24 L10. (3分) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 在“研究反應(yīng)速率的影響因素”實(shí)驗(yàn)中:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)比較不同條件下該反應(yīng)的速率大小B . 為了精確測(cè)定鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱,當(dāng)兩者混合后,立即讀取溫度計(jì)的讀數(shù),防止熱量散失C . 將鐵粉、碳粉、少量氯化鈉和水混合放在塑料袋中搓揉,用手觸摸會(huì)感覺(jué)到發(fā)熱,袋里產(chǎn)生大量鐵銹D . 酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中,終點(diǎn)判斷過(guò)遲,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液滴多,只能重新滴定11. (3分)
7、下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( ) A . 2,2二甲基丙醇和2甲基丁醇B . 鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯C . 2甲基丁烷和戊烷D . 甲基丙烯酸和甲酸丙酯12. (3分) (2019高二上黃陵期中) 常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=110-11mol/L,則該溶液的pH可能是( ) A . 3或11B . 7C . 8D . 113. (3分) (2015如東模擬) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A . 反應(yīng)SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的H0B . 配制硫酸亞鐵溶液時(shí),需將FeSO47H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋,最后加少量鐵粉C
8、 . 0.1 molL1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋,CO32的水解程度增大,溶液的pH減小D . 在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液處理,向所得沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說(shuō)明Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)14. (3分) 25時(shí),三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如下表,下列說(shuō)法正確的是( ) A . AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag)依次減小B . Ag2CrO4飽和溶液中c(Ag)約為1.0106molL1C . 向AgCl懸濁液中加入足量KI溶液,沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色D . 向等濃度的KCl與K2CrO4的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,將生成磚紅色沉
9、淀15. (3分) 水的電離過(guò)程為H2OH+OH , 在不同溫度下其離子積為KW(25)=1.01014 , KW(35)=2.11014 則下列敘述正確的是( ) A . c(H+)隨溫度的升高而降低B . 35時(shí),c(H+)c(OH)C . 溶液:pH(35)pH(25)D . 35時(shí)已電離的水的濃度約為2107mol/L16. (3分) (2020高二上荊州期末) 化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列有關(guān)應(yīng)用中,解釋時(shí)所用知識(shí)錯(cuò)誤的是( ) A . 食品保存時(shí)加抗氧化劑 化學(xué)反應(yīng)速率B . 用草木灰水清洗油污鹽類水解C . 用電泳法除塵電解D . 在牙膏中加入適量鈣離子溶解平衡二、 非選擇題:
10、共58分。 (共5題;共58分)17. (10.0分) (2018高二下鹽城期末) 工業(yè)廢水中常含有酚類、重金屬、氰類、三氯甲烷及砷類等有害物質(zhì),必須處理后才可排放。 (1) 處理廢水時(shí)常需加入混凝劑,如明礬、PAN 等。寫出明礬中Al3+水解的離子方程式_。PAN化學(xué)式為 ,其單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(2) 處理高濃度的含酚廢水的方法之一是萃取回收法,其流程如下:該流程中涉及分液操作_次(填數(shù)字)?!安僮鱖”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3) 用FeS除去廢水中汞鹽的反應(yīng)為Hg2+FeS HgS + Fe2+,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K_;填數(shù)值,已知:Ksp(FeS)=6.41015,Ksp(HgS
11、)=1.61052。 (4) 處理含CN廢水有惰性電極電解法、NaClO氧化法等。已知:HCN的Ka=6.31010,沸點(diǎn)為25.7,有劇毒。電解前需將廢水的pH調(diào)至1011,其目的是_。惰性電極電解時(shí),CN在陽(yáng)極最終氧化為CO 、CO2和N2。則1mol CN在陽(yáng)極被完全氧化,同時(shí)在陰極上產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為_(不考慮副反應(yīng))。電解后期需在廢水中加入食鹽繼續(xù)電解,加食鹽除可提高電流效率外,還因?yàn)開。(5) 納米零價(jià)鐵除去酸性廢水中的三氯乙烯、五價(jià)砷的原理如下圖所示:納米零價(jià)鐵中Fe為負(fù)極, C2HCl3在其表面被還原的電極反應(yīng)式為_;在含高濃度SO42-的酸性溶液中脫除砷的化學(xué)方程式為_。1
12、8. (11.0分) (2015高二上蘭考期末) 全球氣候變暖已經(jīng)成為全世界人類面臨的重大問(wèn)題,溫家寶總理在“哥本哈根會(huì)議”上承諾到2020年中國(guó)減排溫室氣體40%(1) 地球上的能源主要源于太陽(yáng),綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應(yīng),主要過(guò)程可以描述分為下列三步(用“C5”表示C5H10O4,用“C3”表示C3H6O3):、H2O(l)2H+(aq)+ O2(g)+2eH=+284kJ/mol、CO2(g)+C5(s)+2H+(aq)2C3+(s)H=+396kJ/mol、12C3+(s)+12eC6H12O6(葡萄糖、s)+6C5(s)+3O2(g)H=1200kJ/mol寫
13、出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式_(2) 降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.0kJ/mol測(cè)得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_mol/(Lmin);氫氣的轉(zhuǎn)化率=_;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_;下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_
14、A升高溫度B充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大C將H2O(g)從體系中分離出去D再充入1mol CO2和3mol H2當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達(dá)到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2則c1_c2的關(guān)系(填、=)(3) 減少溫室氣體排放的關(guān)鍵是節(jié)能減排,大力開發(fā)利用燃料電池就可以實(shí)現(xiàn)這一目標(biāo)如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定將其插入KOH溶液從而達(dá)到吸收CO2的目的請(qǐng)回答:通入氧氣一極的電極反應(yīng)式為_;隨著電池不斷放電,電解質(zhì)溶液的pH_(填“增大”、“減小”或“不變”)通常情況下,甲烷燃料電池
15、的能量利用率_(填“大于”、“小于”或“等于”)甲烷燃燒的能量利用率19. (12.0分) (2016高二下濟(jì)南期末) 按要求填空: (1) 下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中,正確的是_(填序號(hào)) 為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性,可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化化學(xué)藥品著火,都要立即用水或泡沫滅火器滅火配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí),量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí),俯視容量瓶的刻線,會(huì)使配制的濃度偏高檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品粉碎加水溶解過(guò)濾向?yàn)V液中滴加KSCN溶液(2) 將下列物質(zhì)進(jìn)行分類: 11H
16、 與13HO2與O3乙醇與甲醚(CH3OCH3) 與 CH3CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH3C60與金剛石乙醇與甘油互為同位素的是_(填編號(hào),下同);互為同素異形體的是_互為同分異構(gòu)體的是_20. (12分) (2016高二上吉林期中) 如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程的示意圖已知甲池的總反應(yīng)式為: 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O(1) 請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱甲電池是_裝置,乙池是_裝置 (2) 請(qǐng)回答下列電極的名稱:通入CH3OH的電極名稱是_,B(石墨)電極的名稱是_ (3) 寫出電極反應(yīng)式:通入O2的電極的電極反應(yīng)式是_A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為_, (
17、4) 乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ (5) 當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 21. (13.0分) (2018高三下河南月考) 頁(yè)巖氣是從頁(yè)巖層中開采的一種非常重要的天然氣資源,頁(yè)巖氣的主要成分是甲烷,是公認(rèn)的潔凈能源。 (1) 頁(yè)巖氣不僅能用作燃料,還可用于生產(chǎn)合成氣(CO和H2)。CH4與H2O(g)通入聚焦太陽(yáng)能反應(yīng)器,發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g)H1。已知:CH4、H2、CO的燃燒熱(H)分別為-a kJmol-1、-b kJmol-1、-c kJmol-1;H2O(l)=H2O(g)H=+d kJ
18、mol-1。則H1=_(用含字母a、b、c、d的代數(shù)式表示)kJmol-1。(2) 用合成氣生成甲醇的反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H2,在10 L恒容密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入CO和H2,測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:200 時(shí)n(H2)隨時(shí)間的變化如下表所示:t/min0135n(H2)/mol8.05.44.04.0H2_(填“”“”或“=”)0。寫出兩條可同時(shí)提高反應(yīng)速率和CO轉(zhuǎn)化率的措施:_。下列說(shuō)法正確的是_(填字母)。a.溫度越高,該反應(yīng)的平衡常數(shù)越大b.達(dá)平衡后再充入稀有氣體,CO的轉(zhuǎn)化率提高b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到最大限度b.圖中壓強(qiáng):p1p203 min內(nèi)用CH3OH表示的反應(yīng)速率v(CH3OH)=_molL-1min-1。200 時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。向上述200 達(dá)到平衡的恒容密閉容器中再加入2 mol CO、4 mol H2、2 mol CH3OH,保持溫度不變,則化學(xué)平衡_(填“正向”“逆向”或“不
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