遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷(考試)

1、遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷C卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單選題 (共16題；共16分)1. （1分） (2018高三上懷化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）H 0，下列圖示能表示該反應(yīng)能量變化的是 （圖中E表示能量）（ ）A . B . C . D . 2. （1分） (2017高一上河北期中) 等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ） A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：63. （1分） (2016高二上淄博期中) c（H+）均為0.

2、1molL1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉充分反應(yīng)后，收集到體積分別為VHX和VHY若相同條件下VHXVHYX ， 則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . HX可能是強(qiáng)酸B . HY一定是強(qiáng)酸C . HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性D . 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成的速率相等4. （1分） (2018高一上大理期中) 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng)：Cu2+Fe=Fe2+CuB . 稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4 反應(yīng)：Ba2+SO42=BaSO4D . 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32+2H+

3、=H2O+CO25. （1分） (2017豐臺(tái)模擬) 下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（ ） A . 純堿溶液和燒堿溶液均呈堿性，說(shuō)明二者均屬于堿B . Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色，說(shuō)明二者均有氧化性C . 某酸與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 ， 說(shuō)明該酸一定是強(qiáng)酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+6. （1分） (2018高二上包頭期中) 對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)H 0，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（ ） A . 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，此時(shí)A的濃度為原來(lái)的2.1倍，則m+np+qB

4、. 若溫度不變，壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來(lái)的1/2要小C . 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2aD . 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，B的物質(zhì)的量之比為m:n7. （1分） (2016高一下福建期末) 被稱(chēng)之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在另一邊鍍二氧化錳在紙內(nèi)是離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO（OH）下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 該電池的正極為鋅B . 該電池的反應(yīng)中二氧化錳起

5、催化作用C . 當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)約為1.2041023D . 電池的正極反應(yīng)式為：2MnO2+2H2O+2e=2MnO（OH）+2OH8. （1分） (2019高二上泉州期末) 下列說(shuō)法或表示方法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 在同溫同壓下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多B . 室溫下，pH2的鹽酸與pH12的氨水等體積混合，溶液呈堿性C . 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D . 常溫下，0.1molL1的NaOH溶液和0.06molL1的H2SO4溶液等體積混合，混合溶液的pH29. （1分） 對(duì)于可逆反應(yīng)：2M（g）+N（g

6、） =2P（g）H0，下列各圖中正確的是（ ）A . B . C . D . 10. （1分） (2016高二下于都月考) 已知：CO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=283kJ/mol Na2O2（s）+CO2（g）Na2CO3（s）+ O2（g）；H=226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ）A . CO的燃燒熱為283kJB . 如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C . Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）；H=509kJ/molD . Na2O2（s）與CO2（g）反應(yīng)放出226kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA11. （1分） (20

7、18高三上安平期中) 有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述正確的是（ ）圖1堿性鋅錳電池圖2鉛硫酸蓄電池圖3電解精煉銅圖4銀鋅紐扣電池A . 圖1所示電池中，MnO2的作用是催化劑B . 圖2所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C . 圖3所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變D . 圖4所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag12. （1分） (2018高二上清遠(yuǎn)期末) 下列敘述或變化，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 紅棕色的NO2 ， 加壓后顏色先變深后變淺B . 高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C . 加入催化劑有利于氨的合成D . 工業(yè)制取金屬鉀的反應(yīng)

8、為：Na(l)KCl(l) NaCl(l)K(g)13. （1分） (2018高二上佛山月考) 下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是（ ） A . H+、SO42-、SO32-B . Ba2+、CO32-、NO3-C . Mg2+、Cl-、SO42-D . Ca2+、OH -、K+14. （1分） (2017高二上惠陽(yáng)期中) 如圖 為直流電源， 為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙， 為電鍍槽，接通電路后發(fā)現(xiàn) 上的c點(diǎn)顯紅色，為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通 后，使c、d兩點(diǎn)短路下列敘述正確的是 （ ）A . a為直流電源的負(fù)極B . c極發(fā)生的反應(yīng)為2H+2eH2C . f電極為鋅板D . e極發(fā)生還

9、原反應(yīng)15. （1分） 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A . 44.8 L HF氣體分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ熱量B . 1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC . 相同條件下，1 molH2與1 molF2的能量總和低于2 molHF氣體的能量D . 斷開(kāi)2 mol HF鍵所需要的能量比斷開(kāi)1 mol HH鍵和1 mol FF鍵所需要的能量之和大270 kJ16. （1分） (2018高二下靜海開(kāi)學(xué)考) 在等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHC

10、O3的混合溶液中，下列說(shuō)法正確的是（ ） A . c(HCO3)略大于c(CO32)B . c(HCO3)等于c(CO32)C . c(Na)等于c(CO32)與c(HCO3)之和D . c(HCO3)略小于c(CO32)二、 綜合題 (共3題；共19分)17. （6分） (2016高一下周口期中) 由銅片、鋅片和200mL 稀H2SO4組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，則當(dāng)銅片上共放出3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，H2SO4恰好完全消耗求： （1） 反應(yīng)中消耗的鋅的質(zhì)量是多少？（Zn：65） （2） 有多少個(gè)電子通過(guò)了導(dǎo)線？ （3） 原稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？ 18. （4分

11、） (2019高三上哈爾濱期中) 甲胺(CH3NH2)是合成太陽(yáng)能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，測(cè)得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下： 容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量molCH3OH NH3CH3NH2H2O CH3NH2H2OI5300.400.40000.30II5300.800.8000III500000.200.200.16下列說(shuō)法正確的是（ ）A . 正反應(yīng)的平衡常數(shù)K()K()c(CH3OH，)C . 達(dá)到平衡時(shí)，轉(zhuǎn)化率：(NH3 ， )(H2O，)c

12、(H+)c(Na+)c(OH-)bc(H+)c(OH-)c(Na+)c(CH3COO-)cc(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-)c(H+)dc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)（6） 設(shè)CH3COOH的Ka=2.010-5，E點(diǎn)時(shí)溶液中CH3COO-的水解程度為0.1%，計(jì)算E點(diǎn)時(shí)溶液的pH為_(kāi)（可用對(duì)數(shù)值表示）。 三、 填空題 (共1題；共2分)20. （2分） (2016滄州模擬) 鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s

13、）+3CO2（g）H=28.5KJmol1斷裂1mol CO（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076KJ的能量斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490KJ的能量請(qǐng)回答：（1） 斷裂1mol C（s）中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為_(kāi) （2） T1時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為a molL1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為b molL1，則a_（選填“”“”或“=”）b （3） 起始溫度均為T(mén)2時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示： 編號(hào)容器起始

14、時(shí)物質(zhì)的量 mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)（K）Fe2O3COFe 1恒溫0.51.5 0.8K12恒溫23mK23絕熱11.5nK3T2時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=_容器2中，5min達(dá)到平衡，則05min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v（CO2）=_對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是_（填選項(xiàng)字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率v1v2CK1=K3D平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3P1（4） T2時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應(yīng)，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度（c）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖1所示 6min時(shí)，改變的外界條件未_，理由為_(kāi)10min時(shí)，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應(yīng)速率v（正）_（選填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時(shí)，C口產(chǎn)生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來(lái)，若導(dǎo)線中流過(guò)2mole，理論上C口被分