遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷（考試）

1、遼寧省高二上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 單選題 (共20題；共40分)1. （2分） 下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（ ）A . 以水性涂料代替油性涂料B . 以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C . 實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D . 在通風(fēng)櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣2. （2分） (2018高二上婁底月考) 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A . 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B . 乙醇燃燒C . 碳酸鈣受熱分解D . 氧化鈣溶于水3. （2分） (2019高一下牡丹江期中) 在2AB=3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是（ ）

2、 A . v(A)0.5 molL1s1B . v(B)0.3 molL1s1C . v(C)0.8 molL1s1D . v(D)1.0 molL1s14. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，錯誤的是（ ） A . 此過程中銅并不被腐蝕B . 此過程中正極電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2C . 此過程中電子從Fe移向CuD . 此過程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)35. （2分） (2019高二上乾安月考) 反應(yīng)mX（g）+nY（g） pZ（g）；H0(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))。在不同溫度（T1和T2）及

3、壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是（ ） A . T1T2 ， P1P2B . T1P2C . T1T2 ， P1P2 D . T1T2 ， P1P26. （2分） (2016高一上海南期末) 下列物質(zhì)中，可用作凈水劑的是（ ） A . 純堿B . 明礬C . 蔗糖D . 火堿7. （2分） 下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）NaOH NH3H2OCaCO3 CH3COOHNaHCO3氫氧化鋁氯化銨二氧化碳乙醇銅A . B . C . D . 除8. （2分） (2018高三上海南月考) 下列實(shí)驗(yàn)操作中所用儀器合理的是（ ） A .

4、用25 ml的堿式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B . 用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉C . 用10 ml量筒量取5.20ml鹽酸D . 用100 ml容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L鹽酸9. （2分） (2018高三上靜海月考) 世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： 把貝殼制成生石灰；在海水中加入生石灰，過濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾；在氯化氫熱氣流中加熱晶體；電解上述所得鹽(熔融條件下)。下列說法正確的是（ ）A . 向洗滌液中滴加氯化鈣溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈B . 上述變化過程中包括了分解、化合、復(fù)分解、置換等四種反應(yīng)類型C .

5、步驟在氯化氫熱氣流中加熱晶體的目的是為了防止氯化鎂水解D . 步驟也可以采用電解該鹽水溶液的方法10. （2分） (2018高三上青山月考) 下列敘述正確的是（ ） A . 某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數(shù))越小B . 鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C . 反應(yīng)活化能越高，該反應(yīng)越易進(jìn)行D . 不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH311. （2分） (2019高二上乾安月考) 某溫度下，在一體積恒定的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g) C(g)D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時，能夠表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（ ） A . 氣體的壓強(qiáng)B . 氣體的總物質(zhì)的量C

6、 . 氣體的平均密度D . C和D的物質(zhì)的量比是定值12. （2分） (2018高三上武邑期中) 常溫條件下，下列各組比值為12的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)與c(Na+)之比B . 0.1 mol/L與0.2 mol/L 醋酸溶液，c(H+)之比C . pH3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42)與c(CH3COO)之比D . pH10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比13. （2分） (2018高一下江蘇期末) 下列化學(xué)用語書寫正確的是（ ） A . 苯的硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式: +HO-NO2 +H2OB . 電解飽和氯化銅溶液(惰性電極

7、)的陽極反應(yīng)式:Cu2+2e-=CuC . 打磨過的鎂條與熱水反應(yīng)的離子反應(yīng)式:Mg+2H+=Mg2+H2D . 燃煤煙氣用氨水法脫硫的化學(xué)反應(yīng)式:4NH3H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O14. （2分） (2018高二上遵義期中) 汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ） A . PbO2放電時是電池的負(fù)極，充電時是電池的陽極B . 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42- 2e=PbSO4C . 放電時，PbO2得電子，被氧化D . 電池放電時，溶液酸性增強(qiáng)15.

8、 （2分） (2019高二上東遼期中) 某溫度下，將2 mol A和2 mol B充人體積為2 L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)H0，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K=1，若溫度不變時將容器的體積擴(kuò)大為原來的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化。下列選項(xiàng)不正確的是（ ）A . a=1B . 升高溫度，平衡常數(shù)減小C . 達(dá)平衡時B的轉(zhuǎn)化率為60D . 平衡后，若再加入2 mol B，重新平衡后A的體積分?jǐn)?shù)減小16. （2分） (2018高二下寧波期末) 設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A . 1molZn與足量某濃度的硫酸完全反應(yīng)，

9、生成氣體的分子數(shù)目為NAB . 84 g MgCO3與NaHCO3的混合物中CO32數(shù)目為NAC . 由2H和18O組成的水11 g，其中所含的中子數(shù)為5NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L四氯化碳中含有的CCl鍵的個數(shù)為NA17. （2分） (2018高二下周口期末) 利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟正確的是（ ） A . 為了減小熱量損失，倒入NaOH溶液應(yīng)該多次迅速倒人B . 用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒上下輕輕地?cái)噭覥 . 燒杯如不蓋硬紙板，不影響測得的中和熱數(shù)值D . 先用一支溫度計(jì)測量鹽酸溫度，再用另一支溫度計(jì)測量氫氧化鈉溶液溫度,并做好記錄18. （2分） (2018高二上

10、成都月考) 25時，向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ） A在A . B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B . Ka(CH3COOH) C . C點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水電離出的H濃度大于107 molL1D . D點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)19. （2分） (2018高一下北京期中) 光氣（COCl2）在農(nóng)藥、醫(yī)藥等領(lǐng)域都有許多用途。一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與Cl2在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）C

11、l2（g） COCl2（g）。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ） A . 正、逆反應(yīng)速率都等于零B . CO、Cl2、COCl2的濃度相等C . CO、Cl2、COCl2的濃度不再變化D . CO、Cl2、COCl2在密閉容器中共存20. （2分） (2019奉賢模擬) 某無色溶液中可能存在Br-、CO32-、SO32-、Fe3+、I-、Mg2+、Na+等例子中的某幾種，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象： 向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成；向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液

12、肯定不存在的大量離子是（ ）A . Fe3+、SO32-、I-B . Mg2+、CO32-、I-C . Fe3+、Mg2+、SO32-D . Na+、Br-、CO32-二、 填空題 (共1題；共3分)21. （3分） (2018高二上臨川月考) 下列一句話中敘述了兩個值，前者記為 ，后者記為 ， 和 的關(guān)系從A、B、C、D中選擇，并填空。 A. B. C. D.無法比較（1） 常溫下 的 與 等體積混合后溶液中 和 ：_； （2） 同溫度下， 溶液中 水解百分率與 溶液中 的水解百分率：_； （3） pH值相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來的 倍和 倍，稀釋后兩溶液的 值仍然相同，則 和

13、 的關(guān)系是：_； （4） 常溫下兩份等濃度的純堿溶液，將第二份升高溫度，兩溶液中 ：_； （5） 相同溫度下， 值為12的燒堿溶液中水的電離度和 值為12的 溶液中水的電離度：_； （6） 將 值為2的鹽酸和醋酸都稀釋相同倍數(shù)所得稀溶液的 值：_； （7） 室溫下某強(qiáng)酸和某強(qiáng)堿溶液等體積混合后，溶液的 值為7，原酸溶液和原堿溶液的物質(zhì)的量濃度：_； （8） 相同溫度下， 的 溶液中的 個數(shù)和 溶液中 的個數(shù)：_。 三、 綜合題 (共3題；共10分)22. （3分） (2018高二上山西期中) 科學(xué)處理NOx、SO2等大氣污染物，對改善人們的生存環(huán)境具有重要的現(xiàn)實(shí)意義。 （1） 利用甲烷催化還原

14、氮氧化物。已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) +2H2O(g)；H=-574kJmol-1CH4(g)+2NO2(g)=N2(g) +CO2(g)+2H2O(g)；H=-867kJmol-1則CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)；H=_（2） 利用氧化氮氧化物的流程如下： 已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反應(yīng)I中轉(zhuǎn)移3mol電子，則反應(yīng)中可生成N2的體積為_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（3） 常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收過程中水的電離程度_（填“增大”

15、、“減小”或“不變”）；請寫出Na2SO3溶液中，c(Na+)、c(H2SO3)、c(SO32-)、c(HSO3-)的大小關(guān)系：_。 （4） 利用Fe2（SO4）3溶液也可處理SO2廢氣，所得Fe2+溶液有很多重要用途。保存1.8molL1的FeSO4溶液時，為防止溶液中Fe2+被氧化，常加入_；為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_。（常溫下，KspFe(OH) 2=1.81016） 23. （4分） (2019高二上通榆月考) 通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)回答下列問題：

16、 （1） 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ （2） 大燒杯上如果不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_（填“偏大”，“偏小”或“無影響”） （3） 實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol/L鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱_（填“相等”“不相等”），簡述理由：_ （4） 若兩溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比熱容c=4.18J/（g），三次平行操作測得終止溫度與起始溫度差（t2t1）分別為：3.22.23.0寫出表示鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_ （小數(shù)點(diǎn)后保留一位小數(shù)）24. （3分） (2018高一下保山期末) （

17、1） 肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。肼燃料電池原理如圖所示，通入氧氣的電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。 （2） 在2 L密閉容器中，800 時反應(yīng)2NO(g)O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表： 時間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_。用O2表示從02 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。如下圖所示，表示NO2變化曲線的是_。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_(填序號)。Av(NO2)2v(O2)B容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變Cv逆

18、(NO)2v正(O2)D容器內(nèi)的密度保持不變四、 計(jì)算題 (共1題；共3分)25. （3分） (2019高三上棗莊月考) 鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大.回答下列問題： （1） 已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)： FeO(s)+ CO(g)Fe(s)+CO2(g)H1Fe2O3(s)+1/3CO(g) 2/3 Fe3O4(s)+ 1/3 CO2(g)H2Fe3O4(s)+ CO(g)3Fe(s)+CO2(g)H3Fe2O3(s)+ CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)H4則H4 的表達(dá)式為_(用含H1、H2、H3 的代數(shù)式表示)。（2） 上述反應(yīng)在高爐

19、中大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下： 溫度25060010002000主要成分Fe2O3Fe3O4FeOFe1600時固體物質(zhì)的主要成分為_，該溫度下若測得固體混合物中 m(Fe)：m(O)=35：2， 則 FeO 被 CO 還原為 Fe 的百分率為_(設(shè)其它固體雜質(zhì)中不含 Fe、O 元素)。（3） 鐵等金屬可用作 CO 與氫氣反應(yīng)的催化劑.已知某種催化劑可用來催化反應(yīng) CO(g)+3H2(g) = CH4(g) +H2O(g)H0.在 T，106Pa 時將 1mol CO 和 3mol H2 加入體積可變的密閉容器 中.實(shí)驗(yàn)測得 CO 的體積分?jǐn)?shù) x(CO)如下表： t/mi

20、n01020304050x(CO)0.250.230.2140.2020.1930.193能判斷 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)達(dá)到平衡的是_(填序號)。a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化b.混合氣體的密度不再發(fā)生變化c.v 正(CO)=3v 逆(H2)d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化達(dá)到平衡時 CO 的轉(zhuǎn)化率為_；在 T106Pa 時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) Kp(用平衡分 壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))的計(jì)算式為_。圖表示該反應(yīng) CO 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系.圖中溫度 T1、T2、T3 由高到低的順序是_，理由是_.五、 實(shí)驗(yàn)題 (共1題；共4分)26. （4分） (2018高三上云南期中) 在平板