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1、福州市語(yǔ)文高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷(選修)D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題;共20分)1. (2分) (2017高一下洛陽(yáng)期末) 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒,其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”,釋放出氫原子和氧原子,一旦點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是( ) A . 離子鍵B . 離子鍵與共價(jià)鍵C . 極性共價(jià)鍵D . 非極性共價(jià)鍵2. (2分) (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 某有機(jī)物a的分子式和己烷相同,且主鏈上有4個(gè)碳原子,則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是( ) A . a分子中可能有三個(gè)甲基
2、B . a的分子式為C6H10C . a的一氯代物可能有三種D . a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)3. (2分) (2016宜春模擬) NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)測(cè)知NaCl晶體中Na+與Cl平均距離為a cm,該晶體密度為gcm3 , 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( ) A . B . C . D . 4. (2分) (2019高一上上海期末) 氯化鈉晶體熔化的過程中,破壞了( ) A . 離子鍵和金屬鍵B . 離子鍵C . 共價(jià)鍵和離子鍵D . 共價(jià)鍵5. (2分) 等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu),N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式);已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連,
3、下列說法合理的是( )A . N2O為三角形分子B . N2O與CO2均不含非極性鍵C . N2O的電子式可表示D . N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)6. (2分) (2015高二下淇縣期中) 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和PCl3的立體結(jié)構(gòu),兩個(gè)結(jié)論都正確的是( ) A . 直線形;三角錐形B . V形;三角錐形C . 直線形;平面三角形D . V形;平面三角形7. (2分) 下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化,分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成鍵的是( ) A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF38. (2分) (2019高三上唐山月
4、考) 下列說法中,正確的是( ) A . 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B . 同位素之間的相互轉(zhuǎn)化可能是化學(xué)變化C . 分子間作用力越大,分子的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)D . 微粒的空間構(gòu)型:水分子-直線形,氨分子-三角錐形9. (2分) (2016高二下舒城月考) 下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是( ) A . B . C . D . 10. (2分) (2018高二下臨川期中) 某羧酸酯的分子式為C18H26O5 , 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,該羧酸的分子式為( ) A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O
5、5二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題;共11分)11. (2分) (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理,產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀,此氯化鉻最可能是( ) A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O12. (2分) 下列說法中正確的是( ) A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)依次升高B . NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1:2且熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵C . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子
6、鍵D . CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13. (2分) (2015高二下淇縣期中) 最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,如圖所示,頂角和面心的原子是鈦原子,棱的中心和體心的原子是碳原子,它的化學(xué)式為( ) A . Ti14C13B . TiCC . Ti4C4D . Ti4C314. (2分) (2016福州模擬) 松油醇具有紫丁香味,其酯類常用于香精調(diào)制如圖為松油醇的結(jié)構(gòu),以下關(guān)于它的說法正確的是( )A . 分子式為C10H19OB . 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C . 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D . 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物15. (3分)
7、 (2016高三上鹽城期中) 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲,以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就,一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示有關(guān)該分子的說法正確的是( ) A . 該分子中有兩個(gè)手性碳原子B . 兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面C . 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)D . 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成三、 非選擇題 (共4題;共32分)16. (9分) (2018高二下宜昌期末) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 Abcef試回答下列問題:(1) 寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式_,其未成對(duì)電子數(shù)為_。 (2) c在空
8、氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_,中心原子的雜化形式為_雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子,原子的雜化形式為_雜化。 (3) b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示,其晶胞特征如圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。 若已知b的原子半徑為d厘米,NA代表阿伏加德羅常數(shù),b的相對(duì)原子質(zhì)量為M,請(qǐng)回答:晶胞中b原子的配位數(shù)為_,表示原子空間占有率的代數(shù)式為_。該晶體的密度為_g/cm3(用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示)。a、f中,與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是_(填元素符號(hào))。17. (8分) (2018高二下宜昌期末) 閱讀下列信息: 表中為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的
9、數(shù)據(jù):元素性質(zhì)元素編號(hào)氫化物沸點(diǎn)()33.410019.5487.760.784.9主要化合價(jià)5321536271A,B,C均為上表中的元素;A與B可形成化合物AB、AB2 , AB2與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸甲;C與B可形成化合物CB2、CB3 , CB3與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸乙。請(qǐng)回答:(1) 表中兩種同族元素的氫化物所含電子數(shù)相同,這兩種氫化物之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (2) 測(cè)定元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)常常偏大,原因是_。為了盡可能減小偏差,通常選擇_溫度_壓強(qiáng)條件(選填“高”、“低”)。 (3) 甲、乙分別與元素的氫化物反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽。
10、0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液,pH由小到大排列的順序是(填寫化學(xué)式)_。 (4) 一種斷路器的氣體絕緣介質(zhì)是、兩種元素的原子形成的正八面體分子,原子位于中心,其分子式為_,該分子屬于_(選填“極性”、“非極性”)分子,該氣體不能燃燒,原因是(指出兩種元素的化合價(jià)并做簡(jiǎn)單分析)_。 18. (11分) (2015高二下廣州期中) 2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源藍(lán)色發(fā)光二極管(LED)某同學(xué)對(duì)此非常感興趣,請(qǐng)你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作 (1) LED研究起始于對(duì)碳化硅晶體的研究1907年,英國(guó)科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加
11、電流時(shí)能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象 (i)碳化硅晶體屬于_晶體(ii)碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似,在碳化硅晶體中,碳原子所連接最小的環(huán)由_個(gè)碳原子和_個(gè)硅原子組成,每個(gè)碳原子連接_個(gè)這樣的環(huán)(iii)碳化硅中,碳原子采取_雜化方式,與周圍的硅原子形成的鍵角為_(iv)請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因:_(2) 準(zhǔn)現(xiàn)代LED1962年,GE公司使用磷砷化鎵(GaAsxP1x)材料制成了紅色發(fā)光二極管這是第一顆可見光LED,被視為現(xiàn)代LED之祖隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵(GaP)和黃色LED碳化硅,使光譜拓展到橙光、黃光和綠光 (i)鎵在元素周期表的位置是_,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_
12、(ii)人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮(利用氮代替磷或砷的位置),可以提高其發(fā)光效率其原因不可能為_(多選)A、氮的半徑比磷和砷的半徑小,用氮代替部分磷或砷的位置不會(huì)影響晶體的構(gòu)型B、N的第一電離能大于磷和砷,容易失去電子,發(fā)生電子躍遷C、N的電負(fù)性大,摻雜后得到的位置中存在氫鍵D、N是與砷、磷具有相同價(jià)電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì),但對(duì)電子束縛能力較磷和砷強(qiáng),造成等電子陷阱(3) 1993年,中村修二等人開發(fā)出首個(gè)明亮藍(lán)光的氮化鎵LED憑借此成就,他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 為測(cè)試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系,得到如圖,從圖中你能得到規(guī)律_(寫一條即可)19. (4分) (2016高一下安鄉(xiāng)
13、期中) 已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì),且元素A、B同周期,A元素原子半徑大于B元素原子半徑,在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2:1反應(yīng),分別生成X和Y,在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負(fù)價(jià) 分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):在第一份樣品中加入過量鹽酸,充分?jǐn)嚢韬笤跇?biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H2 , 殘留不溶于酸的固體0.56g在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液,微熱充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g將第三份樣品隔絕空氣加強(qiáng)熱生成化合物X,將X投入稀鹽酸中,X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L根據(jù)上述題給信息和實(shí)驗(yàn)記錄解答下列問題(1) 寫出下列元素的名稱:A:_;C:_; (2) 混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是:_; (3) 計(jì)算:a
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