福州市語(yǔ)文高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（選修）D卷

1、福州市語(yǔ)文高二下學(xué)期期中化學(xué)試卷（選修）D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 單項(xiàng)選擇題 (共10題；共20分)1. （2分） (2017高一下洛陽(yáng)期末) 科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)普通鹽水在無線電波的照射下可以燃燒，其原理是無線電頻率可以削弱鹽水中所含元素原子之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子和氧原子，一旦點(diǎn)火，氫原子就會(huì)在這種頻率下持續(xù)燃燒。上述中“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是（ ） A . 離子鍵B . 離子鍵與共價(jià)鍵C . 極性共價(jià)鍵D . 非極性共價(jià)鍵2. （2分） (2016高一下內(nèi)蒙古期末) 某有機(jī)物a的分子式和己烷相同，且主鏈上有4個(gè)碳原子，則下列關(guān)于a的觀點(diǎn)正確的是（ ） A . a分子中可能有三個(gè)甲基

2、B . a的分子式為C6H10C . a的一氯代物可能有三種D . a能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)3. （2分） (2016宜春模擬) NaCl晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)測(cè)知NaCl晶體中Na+與Cl平均距離為a cm，該晶體密度為gcm3 ， 則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2019高一上上海期末) 氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（ ） A . 離子鍵和金屬鍵B . 離子鍵C . 共價(jià)鍵和離子鍵D . 共價(jià)鍵5. （2分） 等電子體之間往往具有相似的結(jié)構(gòu)，N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)（包括電子式）；已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，

3、下列說法合理的是（ ）A . N2O為三角形分子B . N2O與CO2均不含非極性鍵C . N2O的電子式可表示D . N2O與SiO2為等電子體、具有相似的結(jié)構(gòu)和相似性質(zhì)6. （2分） (2015高二下淇縣期中) 用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和PCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（ ） A . 直線形；三角錐形B . V形；三角錐形C . 直線形；平面三角形D . V形；平面三角形7. （2分） 下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成鍵的是（ ） A . CHCHB . CO2C . BeCl2D . BF38. （2分） (2019高三上唐山月

4、考) 下列說法中，正確的是（ ） A . 共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B . 同位素之間的相互轉(zhuǎn)化可能是化學(xué)變化C . 分子間作用力越大，分子的熱穩(wěn)定性就越強(qiáng)D . 微粒的空間構(gòu)型：水分子-直線形，氨分子-三角錐形9. （2分） (2016高二下舒城月考) 下列分子中所有原子不可能同時(shí)存在同一平面上的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二下臨川期中) 某羧酸酯的分子式為C18H26O5 ， 1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（ ） A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O

5、5二、 不定項(xiàng)選擇題 (共5題；共11分)11. （2分） (2017高二上河北期中) 0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是（ ） A . Cr(H2O)6Cl3B . Cr(H2O)5ClCl2H2OC . Cr(H2O)4Cl2Cl2H2OD . Cr(H2O)3Cl33H2O12. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)依次升高B . NaHSO4晶體中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)是1：2且熔化時(shí)破壞離子鍵和共價(jià)鍵C . 熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子

6、鍵D . CS2、BF3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13. （2分） (2015高二下淇縣期中) 最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為（ ） A . Ti14C13B . TiCC . Ti4C4D . Ti4C314. （2分） (2016福州模擬) 松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調(diào)制如圖為松油醇的結(jié)構(gòu)，以下關(guān)于它的說法正確的是（ ）A . 分子式為C10H19OB . 同分異構(gòu)體可能屬于醛類、酮類或酚類C . 能發(fā)生取代、氧化、還原反應(yīng)D . 與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物15. （3分）

7、 (2016高三上鹽城期中) 2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)由法國(guó)、美國(guó)及荷蘭的三位化學(xué)家分獲，以表彰他們?cè)凇胺肿玉R達(dá)”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達(dá)結(jié)構(gòu)如圖所示有關(guān)該分子的說法正確的是（ ） A . 該分子中有兩個(gè)手性碳原子B . 兩個(gè)苯環(huán)可以處于同一平面C . 能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應(yīng)D . 1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成三、 非選擇題 (共4題；共32分)16. （9分） (2018高二下宜昌期末) 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。 Abcef試回答下列問題：（1） 寫出元素e的基態(tài)原子電子排布式_，其未成對(duì)電子數(shù)為_。 （2） c在空

8、氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為_，中心原子的雜化形式為_雜化。c能形成一種八元環(huán)狀形同王冠的單質(zhì)分子，原子的雜化形式為_雜化。 （3） b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。 若已知b的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，b的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：晶胞中b原子的配位數(shù)為_，表示原子空間占有率的代數(shù)式為_。該晶體的密度為_g/cm3（用含有關(guān)字母的代數(shù)式表示）。a、f中，與單質(zhì)b晶體中原子的堆積方式相同的是_（填元素符號(hào)）。17. （8分） (2018高二下宜昌期末) 閱讀下列信息： 表中為短周期元素主要化合價(jià)及最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)的

9、數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)元素編號(hào)氫化物沸點(diǎn)（）33.410019.5487.760.784.9主要化合價(jià)5321536271A,B,C均為上表中的元素；A與B可形成化合物AB、AB2 ， AB2與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸甲；C與B可形成化合物CB2、CB3 ， CB3與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸乙。請(qǐng)回答：（1） 表中兩種同族元素的氫化物所含電子數(shù)相同，這兩種氫化物之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （2） 測(cè)定元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)常常偏大，原因是_。為了盡可能減小偏差，通常選擇_溫度_壓強(qiáng)條件（選填“高”、“低”）。 （3） 甲、乙分別與元素的氫化物反應(yīng)生成丙、丁、戊三種鹽。

10、0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五種溶液，pH由小到大排列的順序是（填寫化學(xué)式）_。 （4） 一種斷路器的氣體絕緣介質(zhì)是、兩種元素的原子形成的正八面體分子，原子位于中心，其分子式為_，該分子屬于_(選填“極性”、“非極性”)分子，該氣體不能燃燒，原因是（指出兩種元素的化合價(jià)并做簡(jiǎn)單分析）_。 18. （11分） (2015高二下廣州期中) 2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)得主的貢獻(xiàn)是發(fā)明了一種高效而環(huán)保的光源藍(lán)色發(fā)光二極管（LED）某同學(xué)對(duì)此非常感興趣，請(qǐng)你幫助某同學(xué)完成資料收集的工作 （1） LED研究起始于對(duì)碳化硅晶體的研究1907年，英國(guó)科學(xué)家Henry Joseph Round發(fā)現(xiàn)在施加

11、電流時(shí)能夠在碳化硅晶體中發(fā)現(xiàn)發(fā)光現(xiàn)象 （i）碳化硅晶體屬于_晶體（ii）碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石的相似，在碳化硅晶體中，碳原子所連接最小的環(huán)由_個(gè)碳原子和_個(gè)硅原子組成，每個(gè)碳原子連接_個(gè)這樣的環(huán)（iii）碳化硅中，碳原子采取_雜化方式，與周圍的硅原子形成的鍵角為_（iv）請(qǐng)結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：_（2） 準(zhǔn)現(xiàn)代LED1962年，GE公司使用磷砷化鎵（GaAsxP1x）材料制成了紅色發(fā)光二極管這是第一顆可見光LED，被視為現(xiàn)代LED之祖隨后又出現(xiàn)了綠色LED磷化鎵（GaP）和黃色LED碳化硅，使光譜拓展到橙光、黃光和綠光 （i）鎵在元素周期表的位置是_，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_

12、（ii）人們發(fā)現(xiàn)在磷砷化鎵或磷化鎵中摻雜氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其發(fā)光效率其原因不可能為_（多選）A、氮的半徑比磷和砷的半徑小，用氮代替部分磷或砷的位置不會(huì)影響晶體的構(gòu)型B、N的第一電離能大于磷和砷，容易失去電子，發(fā)生電子躍遷C、N的電負(fù)性大，摻雜后得到的位置中存在氫鍵D、N是與砷、磷具有相同價(jià)電子結(jié)構(gòu)的雜質(zhì)，但對(duì)電子束縛能力較磷和砷強(qiáng)，造成等電子陷阱（3） 1993年，中村修二等人開發(fā)出首個(gè)明亮藍(lán)光的氮化鎵LED憑借此成就，他獲得了2014年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 為測(cè)試氮化鎵綠色LED光強(qiáng)與電流的關(guān)系，得到如圖，從圖中你能得到規(guī)律_（寫一條即可）19. （4分） (2016高一下安鄉(xiāng)

13、期中) 已知A、B、C均為短周期元素形成的單質(zhì)，且元素A、B同周期，A元素原子半徑大于B元素原子半徑，在一定條件下單質(zhì)A和單質(zhì)B、單質(zhì)A和C都按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中B、C兩元素呈負(fù)價(jià) 分別取3份完全相同且質(zhì)量均為1.52g由單質(zhì)A和單質(zhì)B組成的混和物進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：在第一份樣品中加入過量鹽酸，充分?jǐn)嚢韬笤跇?biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H2 ， 殘留不溶于酸的固體0.56g在第二份樣品中加入過量濃NaOH溶液，微熱充分反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.896L H2殘留不溶于堿的固體0.96g將第三份樣品隔絕空氣加強(qiáng)熱生成化合物X，將X投入稀鹽酸中，X溶解且放出在空氣中能自燃的氣體a L根據(jù)上述題給信息和實(shí)驗(yàn)記錄解答下列問題（1） 寫出下列元素的名稱：A：_；C：_； （2） 混和物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：_; （3） 計(jì)算：a