西安市語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷（考試）

1、西安市語(yǔ)文高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（I）卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題 (共18題；共36分)1. （2分） (2018高三上衡水期中) 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 砒霜的主要成分是三硫化二砷B . 氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過(guò)多C . 過(guò)量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D . 銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒，說(shuō)明“納米銅”的金屬性比銅片強(qiáng)2. （2分） 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B . 膠體的介穩(wěn)性在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用比較普遍，如顏料、墨水的制造，洗滌劑、噴霧劑的應(yīng)用等C .

2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物D . 金屬氧化物一定是堿性氧化物3. （2分） 下列有關(guān)敘述中正確的是（ ） A . NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)B . Na2O2轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3時(shí)一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)C . Fe2+、Cl2、SO2三種微粒既具有氧化性，又具有還原性D . 分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3膠體Fe（OH）3懸濁液FeCl3溶液4. （2分） (2016高二上成都期中) 下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . 醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2OB . H2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O+HSC . 甲烷的燃燒熱為89

3、0.3 kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJmol1D . 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O5. （2分） (2016高一上黃山期末) 鈉、鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種金屬下列說(shuō)法中正確的是（ ） A . 等物質(zhì)的量的三種金屬分別與足量的硫酸反應(yīng)，金屬鈉放出H2最多B . 未經(jīng)打磨的鋁箔和經(jīng)過(guò)打磨的鋁箔，分別在酒精燈上加熱至融化，前者融化不滴落，后者融化后滴落C . 鐵表面的氧化膜是疏松的，不能保護(hù)內(nèi)層的鐵D . 鈉跟氯化銅溶液反應(yīng)，有紅色沉淀生成6. （2分） (2015

4、高二下屯溪期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)濃硫酸是催化劑和吸水劑B . 硝基苯制備時(shí)濃硫酸作催化劑和脫水劑C . 實(shí)驗(yàn)室制備乙烯、硝基苯、苯磺酸時(shí)均使用到溫度計(jì)，且水銀球在反應(yīng)混合物液面以下D . 水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是可以受熱均勻且便于控制溫度7. （2分） (2015高一上濰坊開(kāi)學(xué)考) 某酸性溶液中加入Ag+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有（ ） A . Fe3+B . NH4+C . NO3D . Cl8. （2分） 有0.1 mol的Na2O和Na2O2混合物，溶于水后剛好被10 g 7.3%的鹽酸中和，則混合物中Na2O與Na2O2的物質(zhì)的量之比為（ ）A . 1

5、11B . 21C . 34D . 任意比9. （2分） 將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L NO若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 原混合物中銅和鐵各0.075 molB . 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1C . 第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵D . 再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L NO10. （2分） (2017高二上湖北期末) 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgC

6、l2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是（ ） A . Ba（NO3）2B . H2SO4C . NaOHD . AgNO311. （2分） 密度為d g/cm3的溶液V mL含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c mol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式不正確的是（ ） A . c1 000m/（VM）B . mdVW/100C . dcM/（10W）D . W%（cM/1 000d）%12. （2分） 下列除雜方案中，括號(hào)內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（ ） A . NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）B . Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（C

7、u粉）C . 氧化銅中混有少量的銅粉（稀硫酸）D . NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）13. （2分） (2016高一上泉州期中) 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A . 含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB . 常溫常壓下，44g CO2含有的原子數(shù)為3NAC . 常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAD . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA14. （2分） 10mL NO、CO2的混合氣體通過(guò)足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?mL（相同狀況），則CO2和NO的體積比不可能為（ ）A . 1：1B . 2：1C .

8、 3：2D . 1：215. （2分） (2020高一上荊州期末) 下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（ ） A . 質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B . 等壓等體積的N2和CO2C . 等溫等體積的O2和N2D . 不同體積等密度的CO和C2H416. （2分） (2018高二下黑龍江期末) 已知還原性：SO32ICl。向含amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 當(dāng)ab時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2ICl2I22ClB . 當(dāng)5a4b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4SO322I5Cl24H2O4SO42I28H10

9、ClC . 當(dāng)3a2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2SO322I3Cl22H2O2SO42I24H6ClD . 當(dāng)ab a時(shí)，溶液中SO42、I與Cl的物質(zhì)的量之比為a(3a2b)2b17. （2分） 配制0.5mol/L的NaOH溶液1L，因操作不當(dāng)使溶液濃度偏低的是（ ） A . 用托盤(pán)天平稱量20gNaOH時(shí)，使用生銹的砝碼B . 容量瓶中有少量的水C . 定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D . NaOH溶解后立即注入容量瓶中，洗滌、移液，并加蒸餾水定容至刻度線18. （2分） (2019高二下臺(tái)州期中) 下列離子方程式正確的是（ ） A . 用氨水吸收過(guò)量二氧化硫： NH3H2O + SO2 NH4+

10、HSO3B . 實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl(濃) Mn2+2Cl+Cl2+2H2OC . 硫酸溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D . 硫酸酸化的FeSO4 溶液中加入 H2O2溶液： Fe2+2H + H2O2= Fe3+2H2O二、 非選擇題 (共4題；共28分)19. （6分） (2018高一上雅安期末) 硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1） 向操作的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色，則該濾液中含有_（填離子符號(hào)）。（2） 操

11、作中反應(yīng)的離子方程式：_。 （3） 操作中反應(yīng)的離子方程式：_。 （4） 操作中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、_、灼燒、_、稱量。 （5） 假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì)，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為_(kāi)g。（用含a的代數(shù)式表示） 20. （8分） (2015高一上啟東月考) 實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0molL1的NaOH溶液480mL： （1） 配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：稱量 計(jì)算 溶解 倒轉(zhuǎn)搖勻 轉(zhuǎn)移 洗滌 定容 冷卻，其正確的操作順序?yàn)開(kāi)本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有_ （2） 某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后

12、的狀態(tài)如圖 燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出_g NaOH （3） 使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_ （4） 在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是_無(wú)影響的是_（填代號(hào)） 沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（5） 若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理？_ 21. （9分） (2016高三上棗莊期末) 實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

13、（1） 向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為_(kāi)；該操作的目的是_（2） 操作X應(yīng)在_（填寫(xiě)儀器名稱圖2）中進(jìn)行，簡(jiǎn)述得到溶液B的過(guò)程：將混合溶液靜置后，_（3） 在三頸瓶中將溶液B用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)（填溶質(zhì)的化學(xué)式）（4） 某含碘廢水（pH約為4）中一定存在I2，可能存在I或IO3可以使用_（填溶質(zhì)的化學(xué)式，下同）溶液檢驗(yàn)可能存在的I或_溶液檢驗(yàn)可能存在的IO3在檢驗(yàn)該含碘廢水中是否含有I或IO3前必需要進(jìn)行的操作是_（填序號(hào)）a取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液b用NaOH溶液將溶液調(diào)節(jié)到中性c向溶液中滴入少量淀粉溶液22. （5分） (2016高二下欽州期末) 某學(xué)生稱取9g直鏈淀粉溶于水，測(cè)定淀粉水解的百分率，其程序如下： （1） 上述實(shí)驗(yàn)各步驟所加的試劑為A_，B_，C_ （2） 上述測(cè)定過(guò)程中，只加A溶液，不加B溶液是否可行，理由是_ （3） 當(dāng)析出2.16g金屬單質(zhì)時(shí)，淀粉的水解率是_ 第 10