重慶市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷D卷

1、重慶市高二上學(xué)期理綜-化學(xué)期中考試試卷D卷姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、 選擇題：本題共16個(gè)小題，每小題3分。 (共16題；共48分)1. （3分） (2018高一下嘉興期中) 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A . 生物質(zhì)隔絕空氣高溫加熱，通過(guò)熱化學(xué)轉(zhuǎn)換可產(chǎn)生可燃性氣體B . 光電轉(zhuǎn)換是太陽(yáng)能的利用途徑之一，該途徑必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C . 開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、氫能、核能、天然氣等新能源可以減少霧霾的產(chǎn)生D . 科學(xué)家正在研究使用高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時(shí)釋放能量2. （3分） (2016高一上中江期中) 下列說(shuō)法正確的是（ ） A . SO3、NH3的水溶液均能導(dǎo)電，所以均是電解質(zhì)B . 蔗糖

2、、酒精在水溶液中和熔融態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)C . 液態(tài)硫酸、固態(tài)硫酸鋇不能導(dǎo)電，所以二者均不是電解質(zhì)D . 鋼鐵、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)3. （3分） (2018高一下南寧月考) 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3 ， 同時(shí)放出CO2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比是2:1B . 上述反應(yīng)中的Na2CO3和Na2S的物質(zhì)的量比最佳是1:2C . 每生成lmol Na2S2O3轉(zhuǎn)移4mol電子D . Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物4. （3分） (2015高二下翔安期中) 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)

3、N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1 ， 在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 反應(yīng)溫度：T1T2B . b、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（b）v（c）C . a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深D . a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：KbKa5. （3分） 一定溫度下，100 mL 6 molL1 H2SO4與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的（ ） A . 碳酸鈉固體B . 硫酸鉀溶液C . 氫氧化鉀溶液D . 鹽酸溶液6. （3分） 反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一

4、定密閉容器中進(jìn)行，則下列說(shuō)法或結(jié)論中，能夠成立的是（ ）A . 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B . 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)：v（CO）正=v（H2O）（逆）C . 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率一定增大D . 其他條件不變，適當(dāng)增加C（s）的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大7. （3分） (2015高三上朝陽(yáng)期中) 對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：X+YW+Z，其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率（）變化的情況如圖所示下列對(duì)X，Y，W，Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的是（ ）A . W，Z均為氣體，X，Y中只有一種為氣體B . X，Y均為氣體，W，Z中只有一種為氣體C . X，Y或W

5、、Z中均只有一種為氣體D . X，Y均為氣體，W，Z均為液體或固體8. （3分） (2018烏魯木齊模擬) 一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s) + CO2（g） 2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：（ ） 已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（p總）體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A . 550時(shí)，若充入惰性氣體，V正、V逆均減小，平衡不移動(dòng)B . 650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為40.0%C . T時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D . 925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp= 23. 04p總9. （

6、3分） (2016高二上蘄春期中) 由反應(yīng)物X 轉(zhuǎn)化為Y 和Z的能量變化如圖所示下列說(shuō)法正確的是（ ） A . 由XY反應(yīng)的H=E5E2B . 由XZ反應(yīng)的H0C . 降低壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D . 升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率10. （3分） (2016高二上桓臺(tái)期中) 可逆反應(yīng)N2O42NO2H0在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)，要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 減小壓強(qiáng) 縮小體積升高溫度增大N2O4的濃度（ ） A . B . C . D . 11. （3分） 化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值如下：2NO（g）N2（g）+O2（g）

7、K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（g）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=41092以下說(shuō)法正確的是（ ）A . 常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=B . 常溫下，水分解產(chǎn)生O2 ， 此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為51080C . 常溫下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹OH2OCO2D . 以上說(shuō)法都不正確12. （3分） (2019高二下杭州月考) 25 時(shí)，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

8、（ ） A . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B . 在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C . 在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)與c(OH)之和可大于c(H)D . 在pH4.76的溶液中加鹽酸，(CH3COOH)與(CH3COO)之和保持不變13. （3分） (2018高二上許昌期中) 工業(yè)上由CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H=-129kJmol-1。下列表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2016高二下?lián)P州期末

9、) 反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在密閉容器中進(jìn)行下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A . 加熱能減慢反應(yīng)速率B . 增大壓強(qiáng)能加快反應(yīng)速率C . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v（正反應(yīng)）=v（逆反應(yīng)）=0D . 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2轉(zhuǎn)化率為100%15. （3分） (2017崇明模擬) 下列化學(xué)工業(yè)所采取的措施中，能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A . 合成氨工業(yè)：溫度控制在500左右B . 接觸法制硫酸：SO2在常壓下催化氧化C . 侯氏制堿法：往母液中繼續(xù)加入食鹽和氨氣D . 石油化工：將分餾得到的重油在高溫下裂化16. （3分） (2019高三上拜泉月考) 常溫下，改變0.1molL

10、-1的富馬酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X) (X)= 隨pH的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ） A . pH=3.05時(shí)， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0時(shí)， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常溫下，反應(yīng)HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常溫下，圖中x點(diǎn)處：1g =0.72二、 非選擇題：包括第題17-20題四個(gè)大題，共52分。 (共4題；共52分)17. （14.0分） (2017高二上亭湖期中) 高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）H0試回

11、答下列問(wèn)題：（1） 寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_ （2） 升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將_（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質(zhì)量將_（ 填“增大”、“減小”、“不變”） （3） 已知1100時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.263在該溫度測(cè)得高爐中c（CO2）=0.025molL1，c（CO）=0.1molL1，此時(shí)該的化學(xué)反應(yīng)速度是v（正）_;（填“”、“”、“=”）v（逆） （4） 保持高爐溫度為1100，向高爐中補(bǔ)充大量的空氣，重新達(dá)到平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值_（填”、“”、“=”）0.263 18. （12分） 碳的氧化物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，如CO和H2可以合成甲醇

12、，CO2和NH3可以合成尿素 （1） 若在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）測(cè)得平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度及壓強(qiáng)的變化如圖1所示p2、195時(shí)，n（H2）隨時(shí)間的變化如表所示 t/min0135n（H2）/mol8544p2、195時(shí)，01min內(nèi)，v（H2）=_molL1min1（2） 你認(rèn)為p1_p2；p2、195時(shí)，B點(diǎn)，v（正）_v（逆）（填“”“”或“=”） （3） p2、195時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi) （4） NH3（g）與CO2（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2： NH3（g）與CO2

13、（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為_(kāi)（5） 工業(yè)上合成尿素時(shí)，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料利用率的措施有（填序號(hào)） A . 升高溫度B . 加入催化劑C . 將尿素及時(shí)分離出去D . 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)19. （12分） 某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1） 上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有_ （2） 硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_ （3） 為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)

14、間 混合液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=_，V6=_反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈_色該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降，請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_20. （14.0分） 下列物質(zhì)中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH溶液；BaSO4；H2O；HCl；H2SO4CO2；酒精溶液（均填寫(xiě)編號(hào)回答） （1） 是弱電解質(zhì)的有_，是非電解質(zhì)的有_ （2） pH相等的的溶液和的溶液等體積加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是_ （3） 有pH均為2的、三種物質(zhì)的溶液，物質(zhì)的量濃度大到小的順序?yàn)開(kāi)，若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量NaOH的溶液，所需酸溶液的體積分別為a、b、c，則a、b、c的大小關(guān)系是_ （4） 某溫度時(shí)，1molL1的醋酸溶液電離平衡常數(shù)為1.010 8，達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是_ 第 12 頁(yè) 共 1