銀川市化學(xué)高一下學(xué)期期末考試試卷C卷

1、銀川市化學(xué)高一下學(xué)期期末考試試卷C卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共16題；共32分)1. （2分） 實(shí)驗(yàn)表明，在一定條件下，乙烯和水的反應(yīng)可表示為：C2H4（g）+H2O （g）=C2H5OH（g）H=45.8kJ/mol 則下列說法中正確的是（ ）A . 實(shí)驗(yàn)中，乙烯的用量不會影響該反應(yīng)的反應(yīng)焓變HB . 0.5 mol H2O（l） 完全反應(yīng)放出的熱量為22.9 kJC . 1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和D . 1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學(xué)鍵的總鍵能大于1 mo

2、l C2H5OH（g）中化學(xué)鍵的總鍵能2. （2分） (2015高二上西寧月考) 根據(jù)熱化學(xué)方程式，正確的是（ ） CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）；H1=Q1 kJmol1CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H2=Q2 kJmol1 A . Q1Q2B . H1H2C . Q1=Q2D . H1H23. （2分） (2016高一下綏化期中) 白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2P4O10 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：PP akJmol1、PO b kJmol1、PO c kJmol1、OO d kJmol1根據(jù)如圖所示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)

3、估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（ ）A . （6a+5d4c12b）kJmol1B . （4c+12b6a5d）kJmol1C . （4c+12b4a5d）kJmol1D . （4c+5d4c12b）kJmol14. （2分） (2016高二下桓臺月考) 氫氣、一氧化碳、辛烷（C8H18）、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/molCO（g）+ O2（g）=CO2（g）；H=282.6kJ/molC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；

4、H=889.6kJ/mol相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時(shí)，放出熱量最多的是（ ）A . H2（g）B . CO（g）C . C8H18（l）D . CH4（g）5. （2分） (2019高一下珠海期中) 下列說法中正確的是（ ） A . 對于吸熱反應(yīng)，生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量B . 石墨和金剛石完全燃燒的化學(xué)方程式均可表示為“C+O2 CO2”，故相同條件下，12g的石墨和金剛石充分燃燒放出的熱量相等C . 一定條件下，0.5 mol N2和1.5 mol H2置于某密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 ， 放熱19.3 kJ，據(jù)此實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：該條件下，每生成1mol NH3

5、 ， 放熱19.3 kJD . 4 HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)是放熱反應(yīng)，Cl-Cl鍵和O=O鍵的鍵能分別為243kJ/mol和498kJ/mol，則可推算出H-O鍵的鍵能比H-Cl鍵的鍵能大6. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)B . 鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C . 白酒的蒸餾、石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化D . 研發(fā)新型催化劑，提高石油和煤中各組分的燃燒熱7. （2分） 生產(chǎn)、生活中離不開化學(xué)知識下列說法正確的是（ ） A . 汽車尾氣、工業(yè)廢氣的排放是形成“霧霾”的主要原因B . 用鋁制容器盛放

6、濃硫酸，是因?yàn)殇X和濃硫酸不反應(yīng)C . 不銹鋼比普通鋼抗腐蝕能力強(qiáng)，是因?yàn)楸砻驽兞艘粚鱼tD . “遼寧艦”用于艦載機(jī)降落阻攔索的是一種特種鋼纜，屬于新型無機(jī)非金屬材料8. （2分） (2017高二上淮北期中) 一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是（ ） A . 負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e28OHB . 放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的酸性減弱C . 每消耗1 mol C2H6 ， 則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 molD . 放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

7、9. （2分） (2016高二下宿遷期末) 將鋅棒和銅棒按圖示方式插入CuSO4溶液中，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，下列針對該裝置的說法正確的是（ ） A . 該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B . 鋅棒為正極C . 電子由銅棒流出D . 該電池總反應(yīng)為Zn+CuSO4ZnSO4+Cu10. （2分） (2018高二上唐山期中) 如圖所示兩個(gè)裝置中，溶液的體積均為1 L，濃度均為0.1 molL1 ， 工作一段時(shí)間后，測得電路中均通過了0.02 mol e ， 則下列敘述中不正確的是（ ）A . 相同狀況下，產(chǎn)生氣體總體積：C . 接通電路后溶液的pH：11. （2分） (2016高一下泰安期末) 如圖是某

8、課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電池使LED燈發(fā)光的裝置下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 銅片表面有氣泡生成B . 裝置中存在“化學(xué)能電能光能”的轉(zhuǎn)換C . 如果將銅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僁 . 如果將銅片換成銀片，LED燈仍正常發(fā)光12. （2分） (2016高二上定州開學(xué)考) 某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ） A . 甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B . 乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C . 丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D . 丁裝置：先從口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再從口進(jìn)氣，可收集一氧化氮13. （2分） (2015高二

9、上西寧月考) 下列四支試管中，在不同條件下反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2 判斷產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率最快的是（ ） 試管鹽酸濃度溫度鐵的狀態(tài)A0.5mol/L20塊狀B0.5mol/L20粉末狀C1mol/L35塊狀D2mol/L35粉末狀A(yù) . AB . BC . CD . D14. （2分） (2016高一下達(dá)州期中) 對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（ ） A . v（H2）=0.8mol/（Ls）B . v（N2）=0.4mol/（Ls）C . v（NH3）=0.6mol/（Ls）D . v（H2）=4.2mol/（L

10、min）15. （2分） 向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2 ， 開始反應(yīng)時(shí)，按正反應(yīng)速率由大到小順序排列正確的是（ ）甲在500時(shí)，SO2和O2各10mol反應(yīng)乙在500時(shí)，用V2O5作催化劑，10mol SO2和5mol O2反應(yīng)丙在450時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)丁在500時(shí)，8mol SO2和5mol O2反應(yīng)A . 甲、乙、丙、丁B . 乙、甲、丙、丁C . 乙、甲、丁、丙D . 丁、丙、乙、甲16. （2分） (2015高二下翔安期中) 下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是（ ） A . NaOH、H2SO4B . NaOH、CuS

11、O4C . HCl、CuCl2D . NaCl、AgNO3二、 非選擇題 (共5題；共41分)17. （6分） (2018高二上鎮(zhèn)原期中) 反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E10，E20），回答下列問題 （1） 圖中該反應(yīng)是_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)熱H的表達(dá)式為_（2） 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_（填“增大”“減小”或“不變”）。 （3） 在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1和E2的變化是：E1_，E2_（填“增大“減小”或“不變”），化學(xué)_平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）。 18. （8分） (2018高一下黑龍江期末) （1） 地

12、下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的_法。 （2） 鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等?；卮鹣铝袉栴}： 鉛是碳的同族元素，比碳多4個(gè)電子層。鉛在元素周期表的位置為_；鉛的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比碳酸的_(填“強(qiáng)”或“弱”)。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式為_;，當(dāng)電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_;g。（3） NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨為電池的_極；該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為_。 19. （14分） (2018高一下邢臺期中) 研究化

13、學(xué)反應(yīng)時(shí)，既要考慮物質(zhì)變化與能量變化，也要關(guān)注反應(yīng)的快慢與限度。回答下列問題: （1） I.現(xiàn)有反應(yīng):CaCO3=CaO+CO2，F(xiàn)e +H2SO4=FeSO4+ H2。 兩反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_(填序號)。（2） II.某可逆反應(yīng):2A(g) B(g)+D(g)在3 種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin) ，50min時(shí)，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（3） Fe-Cu 原電池的裝置如圖所示。 溶液中H+向_(填“鐵”或“銅” )電極方向移動(dòng)。正極的現(xiàn)象

14、是_，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_。（4） 020min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2 比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （5） II.某可逆反應(yīng):2A(g) B(g)+D(g)在3 種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A 的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_mol/(Lmin) ，50min時(shí)，v(正)_(填“”或“=”)v(逆)。（6） 實(shí)驗(yàn)3 比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，其原因是_。 （7） 020min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2 比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_;(填“快”或“慢”)，其原因可能是_。 （8） 實(shí)驗(yàn)3 比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，其原因是

15、_。 20. （7分） (2018高三上石家莊月考) 我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家，一種以閃鋅礦（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì)）為原料制備金屬鋅的流程如圖所示： 相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列問題：（1） 焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 （2） 濾渣1的主要成分除SiO2外還有_；氧化除雜工序中ZnO的作用是_，若不通入氧氣，其后果是_。 （3） 溶液中的Cd2+可用鋅粉除去，還原除

16、雜工序中反應(yīng)的離子方程式為_。 （4） 電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_；沉積鋅后的電解液可返回_工序繼續(xù)使用。 21. （6分） (2018高一下湖南期末) （1） .下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適序號填寫在空格上。 金剛石和石墨D和T12C和13CO2和O3CH4和CH3CH2CH3CH2=CHCH3和CH2=CH2CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 和 同系物_；同分異構(gòu)體_。（2） .籃烷分子的鍵線式如圖所示，試回答： 籃烷的一氯代物的種數(shù)為_種(不考慮立體異構(gòu))。（3） .在一定溫度下，體積為2 L的恒容密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，如圖所示。 曲線_;(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（4） 該反應(yīng)達(dá)